陜西 馬亞樓

鹽類水解專題訓(xùn)練

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一、選擇題

1.常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HC O3與N a C l溶液混合，析出部分N a HC O3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）

2.下列敘述正確的是（ ）

A.濃氨水中滴加Fe C l3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

B.CH3C O ON a溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3C O O－）增大

C.C a（HC O3）2溶液與過量N a OH溶液反應(yīng)可制得C a（OH）2

D.2 5℃時(shí)C u（OH）2在水中的溶解度大于其在C u（NO3）2溶液中的溶解度

3.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

B.2 0 m L 0.1 m o l／L CH3C O ON a溶液與1 0 m L 0.1m o l／L HC l溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3C O O－）＞c（C l－）＞c（CH3C O OH）＞c（H＋）

D.0.1m o l／L CH3C O OH溶液與0.1m o l／L N a OH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3C O OH）

4.已知某溫度下CH3C O OH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1 0m L濃度為0.1m o l／L的CH3C O OH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

C.c（CH3C O OH）與c（CH3C O O－）之和始終保持不變

5.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A.pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（H S－）＝1× 1 0－5m o l·L－1

B.pH＝a的氨水溶液，稀釋1 0倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

D.pH相同的①CH3C O ON a、②N a HC O3、③N a C l O三種溶液的c（N a＋）：①＞②＞③

6.下列關(guān)于0.1 0m o l·L－1N a HC O3溶液的說法正確的是（ ）

B.2 5℃時(shí)，加水稀釋后，n（H＋）與n（OH－）的乘積變大

7.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

二、非選擇題

8.已知H2O2、KM n O4、N a C l O、K2C r2O7均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的C u2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)e C lx雜質(zhì)的氯化銅晶體（C u C l2·2 H2O），為制取純凈的C u C l2·2 H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：

請回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________（填序號）。

A.K2C r2O7B.N a C l O

C.H2O2D.KM n O4

（2）物質(zhì)Y是________。

（3）本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀的目的是否能達(dá)到？________。原因是______________________________________________。

（4）除去Fe3＋的離子方程式為_____________________。

（5）加氧化劑的目的為____________________________。

（6）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到C u C l2·2 H2O晶體？________。應(yīng)如何操作？_________________________。

9.NH4A l（S O4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4H S O4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）可作凈水劑，其理由是__________________________

（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）。

（2）相同條件下，0.1m o l／L NH4A l（S O4）2中c（NH4＋）________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1m o l／L NH4H S O4中c（NH4＋）。

（3）下圖是0.1m o l／L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1m o l／L NH4A l（S O4）2的pH隨溫度變化的曲線是________（填字母）；

（4）室溫時(shí)，向1 0 0m L 0.1m o l／L NH4H S O4溶液中滴加0.1m o l／L N a OH溶液，得到的溶液pH與N a OH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________________________________。

1 0.常溫下，如果取0.1m o l／L HA溶液與0.1m o l／L N a OH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因：___________________ _________________（用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c（OH－）_________（填“＜”“＞”或“＝”）0.1m o l／L N a OH溶液中由水電離出的c（OH－）。

（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到N a2C O3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2C O3溶液的pH ________（填“＜”“＞”或“＝”）7；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)開_______（填序號）。

a.NH4HC O3b.NH4A

c.（NH4）2S O4d.NH4C l

參考答案及解題提示

8.（1）C

（2）C u O或C u（OH）2或C u C O3

（3）不能 因加堿的同時(shí)也會(huì)使C u2＋生成C u（OH）2沉淀

（5）將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀而與C u2＋分離

（6）不能 應(yīng)在HC l氣流中蒸發(fā)

【點(diǎn)撥】（1）加入氧化劑能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。（2）當(dāng)C u C l2溶液中混有Fe3＋時(shí)，可利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3 H2O幑幐Fe（OH）3＋3 H＋，加入C u O、C u（OH）2或C u C O3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。（3）若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時(shí)也必將使C u2＋沉淀。（6）最后從C u C l2溶液中得到C u C l2·2 H2O也不能直接加熱蒸發(fā)，為抑制C u C l2水解，應(yīng)在HC l氣流中加熱蒸發(fā)。

（2）小于

（3）①Ⅰ ②1 0－3－1 0－11

1 0.①A－＋H2O 幑幐HA＋OH－②＞

③9.9×1 0－71 0－8

④＞a＞b＞d＞c

（作者單位：陜西省永壽縣中學(xué)）