“超級(jí)全能生”2016高考全國(guó)卷26省聯(lián)考（乙卷）

（本卷適用于使用全國(guó)卷Ⅰ地區(qū)）

［編者按］本次考試由新東方優(yōu)能中學(xué)、《教學(xué)考試》雜志社共同發(fā)起組織，全國(guó)26個(gè)省市的數(shù)十萬(wàn)考生參加，試題創(chuàng)新度較高，吻合高考命題趨勢(shì)，本刊特刊發(fā)以供廣大讀者考前模擬檢測(cè)，希望對(duì)大家備考有所幫助。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Fe—56

第Ⅰ卷（選擇題 共42分）

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

B．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．維勒合成尿素，突破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限

D．食品保鮮膜、保鮮袋的主要成分是聚氯乙烯

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：K＋、NH、Cl－、SO

B．加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na＋、NO、Cl－、Ba2＋

C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、S2－

D．c（H＋）／c（OH－）＝1013的溶液：Fe2＋、Cl－、MnO、SO

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0．5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22．4L

B．7．8g Na2O2與足量的CO2和H2O（g）混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

C．某溫度下，MgCO3的Ksp＝4×10－6，則飽和溶液中含Mg2＋數(shù)目為2×10－3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L的CCl4中含有C—Cl鍵數(shù)為0．4NA

10．常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0．1mol／L NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．①處c（H＋）約為②處c（H＋）的兩倍

B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）

C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

11．分子式為C10H14的芳香烴中，苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有（ ）

A．3種B．4種

C．5種D．6種

12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（ ）

選項(xiàng)________實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向新生成的AgCl懸濁_____液中滴入KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B用鉑絲蘸取少量某溶液_____進(jìn)行焰色反應(yīng)觀察到火焰呈黃色_____________該溶液一定含有Na＋，不含K＋C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不_____________________________ _滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁_________ D向某溶液中先滴加KSCN _____溶液，再滴加少量氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色_溶液中含有Fe2＋，沒(méi)有Fe3＋

13．常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：

__實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HX）c（NaOH）_ __混合溶液的pH _____甲0．2 0．2____ ______pH＝a_____乙c1_______________0．2 pH＝7_____丙0．2 0．1____ ______pH＞7 H＝10丁______ ____c2________________c2p

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．從甲組情況分析，若a＝7，則HX為強(qiáng)酸；若a＞7，則HX為弱酸

B．在乙組混合溶液中，離子濃度c（X－）＝c（Na＋）

C．從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是弱酸

D．丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中，由水電離出的c（OH－）＝10－10mol／L

第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）

二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第36～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答）

（一）必考題（共43分）

26．（14分）為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)因素，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。（1）向一定量的NaHSO3溶液（已加入少量淀粉溶液）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。已知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由笫一步反應(yīng)決定，第一步反應(yīng)的離子方程式為IO＋3HSO3SO＋I(xiàn)－＋3H＋，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下：

編號(hào)0．01mol／L NaHSO3_____ __溶液／mL 0．01mol／L KIO3溶液／mL__ __________ ___________ _ H2O／mL反應(yīng)溫度／℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t／s _①_ ____6．0 10．0 4．0 15t1_______②_ ____6．0 14．0 0 15t2_______③_ ____6．0ab25t3______

實(shí)驗(yàn)①②是探究_____________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1______________（填“＞”“＝”或“＜”）t2；

實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a＝____________，b＝____________。

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：生成的SO24－對(duì)反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二：________________________________。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定_____________________起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；___________________________________。

27．（14分）硫酸亞錫（SnSO4）溶于水，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。以SnCl2為原料，SnSO4的制備路線如下。

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫［Sn（OH）Cl］。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作1的步驟為_(kāi)____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的方法是_______________________。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因：___________________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②_____________________。

（4）SnSO4在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（5）為測(cè)定所使用錫粉的純度，取質(zhì)量為m的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過(guò)量的Fe2（SO4）3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2＋（酸性環(huán)境下Cr2O可被還原為Cr3＋），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________（Sn的摩爾質(zhì)量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）。

28．（15分）減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，減少空氣中SO2的排放，通常將煤氣化。

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。

（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）＋2H2（g）幑幐CH3OH（g）。在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（M）總∶n（N）總＝_____________。

②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為_(kāi)_______________。

（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。

（4）已知常溫下，Ksp［Fe（OH）2］＝1×10－15、Ksp［Fe（OH）3］＝1×10－38、Ksp［Cr（OH）3］＝1×10－23，欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O27－轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去。

①在某含Cr2O27－廢水中加入適量的綠礬（FeSO4· 7H2O），加入綠礬的目的是__________________________ ____________________________（用離子方程式表示）。

②濃度為0．1mol／L Fe2＋與10．0mol／L Cr3＋共沉淀的pH范圍是_________________。

（二）選考題（共15分。請(qǐng)考生從給出的3道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）

36．［化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)］（15分）

工業(yè)上冶煉鋁過(guò)程如下圖所示。

注：鋁土礦的主要成分為Al2O3，另含有少量的Fe2O3和SiO2。

試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。

（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的離子方程式是__________。

（3）氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2 050℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是_____________________。（4）電解冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極和陰極以碳素材料制成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需定期進(jìn)行更換，原因是______________ _______________________________。

（5）為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的_____________反應(yīng)；

②寫(xiě)出過(guò)程③的化學(xué)方程式：_______________________。（6）科學(xué)研究表明，人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量吸入的措施：_________________、_________________。

37．［化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

硼及其化合物的研究在無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。

（1）硼原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________；硼元素許多性質(zhì)與_____________元素最相似，由此預(yù)測(cè)自然界________（填“有”或“沒(méi)有”）游離態(tài)的硼。

（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是____________，其同層分子間的主要作用力是_____________________。

（3）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3＋OH－B（OH）4－，寫(xiě)出硼酸的電離方程式：______________________________________________。

（4）H3BO3在加熱過(guò)程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2（偏硼酸），繼而其中的BO3結(jié)構(gòu)單元通過(guò)氧原子以B—O—B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可表示為_(kāi)_____________________。

（5）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為_(kāi)____________________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361．5pm，立方氮化硼的密度是_____________g／cm3（只要求列算式）。

38．［化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

下圖是以基本化工原料制備防腐劑對(duì)羥基苯甲酸丁酯

的合成路線。

已知以下信息：

①D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。

回答下列問(wèn)題：

（1）B 的化學(xué)名稱為_(kāi)___________。

（2）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。

（3）F 的化學(xué)式為_(kāi)____________。

（4）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種，其中核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1∶1的是_____________（寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

參考答案

7．C 8．A 9．B 10．D 11．C 12．B 13．D

26．（14分）

（2）KIO3溶液的濃度（或濃度） （2分） ＞ （1分）

10．0 （1分） 4．0 （1分）

（3）生成的I－（或H＋）對(duì)反應(yīng)起催化作用 （2分）

（4）

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論__在燒杯乙中先加入少量Na2SO4粉末（1分），其他條件與甲完全相同（1分），用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（乙）（1分）若v（甲）＝v（乙），則假設(shè)一不成立（1分）若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立（1分）

27．（14分）

（1）蒸發(fā)濃縮 （2分）

沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，直到淹沒(méi)沉淀待濾盡后重復(fù)2～3次 （2分）

（2）因SnCl2＋H2OSn（OH）Cl＋HCl，加入鹽酸，使平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2＋水解 （3分）

（3）防止Sn2＋被氧化 （2分）

28．（15分）

（1）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH1＝＋131．3kJ／mol （2分）

（2）①5∶4 （2分） ②KM＝KN＞KQ（2分）

（2分）

②7．0～8．0 （2分）

36．（15分）

（1）漏斗 玻璃棒 （共2分）

（3）加入冰晶石（Na3AlF6）降低氧化鋁的熔點(diǎn) （2分）

（4）陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣與碳發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳 （2分）

（5）①置換 （1分）

②NaHCO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋NaOH＋H2O（2分）

（6）不用鋁制品作炊具或不用鋁箔包裝食品（或其他合理答案即可） （2分）

37．（15分）

（1）2s22p1（1分） Si （1分） 沒(méi)有 （1分）

（2）sp2（2分） 氫鍵 （2分）

（3）H3BO3＋H2OH＋＋B（OH）－4（2分）

（4）（BO2）n－n（2分）

（5）分子間作用力（或范德華力） （1分）

38．（15分）

（1）對(duì)氯甲苯（4－氯甲苯） （2分）

（3分）

（3）C7H4O3Na2（2分）