“超級全能生”2016高考全國卷26省聯(lián)考（甲卷）

（本卷適用于使用全國卷Ⅱ地區(qū)）

［編者按］本次考試由新東方優(yōu)能中學、《教學考試》雜志社共同發(fā)起組織，全國26個省市的數(shù)十萬考生參加，試題創(chuàng)新度較高，吻合高考命題趨勢，本刊特刊發(fā)以供廣大讀者考前模擬檢測，希望對大家備考有所幫助。

可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35．5 Cr—52 Ba—137

第Ⅰ卷（選擇題 共42分）

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

7．下列說法正確的是（ ）

A．研制開發(fā)燃料電池汽車，某種程度可以減少PM2．5污染

B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C．95%的酒精用于醫(yī)療中可做消毒劑，硫酸鋇用于醫(yī)療中可做鋇餐

D．從海水中提取鎂時，需要將石灰石加入海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．34g過氧化氫中存在極性鍵總數(shù)為3NA

B．標準狀況下，22．4LCO2、SO2混合氣體中含有O原子數(shù)為2NA

C．25℃時，pH＝1的鹽酸溶液中，Cl－數(shù)為0．1NA

D．1mol Cl2與鐵完全反應生成FeCl3，轉移電子數(shù)為3NA

9．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A元素的一種核素形成的單質是核聚變的理想原料，B元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；C元素原子為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；D元素是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列敘述正確的是（ ）

A．B、C、D形成的簡單離子半徑依次增大

B．B、C形成的化合物中只含有離子鍵

C．A、C、D形成的化合物CDA4，屬于離子化合物，有較強的還原性

D．A、B、C形成的化合物與B、C、D形成的化合物可以發(fā)生化學反應

10．下列各選項的有機物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是（不含立體異構）（ ）

A．分子式為C5H10的烯烴

B．分子式為C4H8O2的酯

11．下列實驗的有關敘述錯誤的是（ ）

_選項A B C D______實驗裝置圖實驗現(xiàn)象U形管右側液面下降小試管中品紅溶液褪色加入少量酚酞，溶液變淺紅色關閉彈簧夾，雙手捂住圓底燒瓶，導管中水柱上升，松手后水柱保持一段時________ _____________ ______________ ______________間不下落實驗結論該條件下鐵釘發(fā)生吸氧________腐蝕證明二氧化硫具有還原性證明Na2CO3能夠發(fā)生水解該裝置氣密性良好

12．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是（ ）

A．放電時，B為負極，發(fā)生還原反應

B．放電時，Zn2＋向交換膜的左側移動，Br－向交換膜的右側移動

C．充電時，陽極的電極反應式為2Br－－2e－Br2

D．為了提高電池效率，可以用鈉代替鋅制成鈉溴液流電池

13．常溫時，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH＝11的氨水，當Cu2＋完全沉淀時，消耗氨水的體積為V，下列說法正確的是（已知Ksp［Cu（OH）2］＝2．2×10－20）（ ）

A．滴加過程中，當溶液中c（Cu2＋）＝2．2×10－2mol／L時，溶液的pH＝9

B．滴加過程中，當溶液的pH＝7時，溶液中2c（NH＋4）＝c（SO2－4）

C．若滴加pH＝11的NaOH溶液，Cu2＋完全沉淀時消耗溶液的體積小于V

D．若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，c（NH＋4）／c（NH3· H2O）始終保持增大

第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）

二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第36～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答）

（一）必考題（共43分）

26．（14分）鉻（Cr）有多種化合物，在工業(yè)生產中有廣泛的用途。

（1）實驗室中可模擬工業(yè)冶煉鉻的流程，利用鉻鐵礦（FeO·Cr2O3）制取鉻單質。首先將鉻鐵礦與氫氧化鈉固體混合后，在空氣中焙燒；再經過一系列操作，除去Fe元素，使Cr元素轉化生成Cr2O3，再用鋁熱法制取鉻單質。

①焙燒時應將鉻鐵礦放在____________（填儀器名稱）中。

②除雜過程中，需要對沉淀進行洗滌，洗滌沉淀的操作方法是___________________________________________。

③用鋁粉和Cr2O3做鋁熱反應實驗時，還需要的試劑有鎂條和____________（填化學式）。

（2）鉻的化合物有毒，排放前要經過處理，通常有兩種方法：

方法一：還原法。某含Cr2O的酸性廢水可用硫酸亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應后鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀經干燥后得到復合氧化物［xFeO·FeyCr（2－y）O3］（x、y均可以是分數(shù)）。如果Cr2O和FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O按物質的量之比為1∶8的關系反應，則復合氧化物中Cr的化合價為________；復合氧化物的化學式為________________。方法二：電解法。將含Cr2O的酸性廢水放入電解槽內，加入一定量氯化鈉，用鐵作電極提供Fe2＋，Cr2O將Fe2＋氧化生成Fe3＋，本身被還原生成Cr3＋，最后Cr3＋和Fe3＋以Cr（OH）3和Fe（OH）3的形式除去。鐵作電解槽的____________極，陰極反應式為__________，Cr2O氧化Fe2＋的離子方程式為__________________。（3）CrO3是一種常見的鉻的氧化物，其熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解。取100g CrO3加熱，剩余固體的質量隨溫度的變化如圖所示。

A點時剩余固體的成分是什么？（列出計算過程）

27．（14分）用化學反應原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義。

（1）已知：

則ΔH3＝_____________（用ΔH1、ΔH2表示），如果上述三個反應方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＝_____________（用K1、K2表示）。

（2）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K2，分別將2mol NO和1mol O2通過K1、K3分別充入A、B中，發(fā)生的反應為2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）［不考慮2NO2（g）N2O4（g）］，起始時A、B的體積相同均為aL。

①下列說法和示意圖正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a．A、B容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化

b．A、B容器中NO和O2物質的量濃度比均為2∶1

②T℃時，A容器中反應達到平衡時的平衡常數(shù)Kp＝8×10－2（kPa）－1。若A容器中反應達到平衡時p（NO2）＝200kPa，則平衡時NO的轉化率為____________。（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）

（3）將0．2mol SO2和0．15mol O2通入2L的密閉容器中，測得SO2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。

abcden（SO2）／mol _編號0．16 0．12 0．09 0．07 0．07_ ___t／min 2 5 8 15 22__

①ab段平均反應速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc段平均反應速率；判斷理由是______________ ________________________________；de段平均反應速率為____________。

②僅改變某一個實驗條件，測得SO2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，則改變的條件是_______________ ________________________________。

28．（15分）二氯化砜（SO2Cl2）是一種無色液體，主要用于有機物和無機物的氯化等。其熔點為－54．1℃，沸點為69．2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應生成硫酸和鹽酸。

（1）制取。實驗室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟腦液，起催化作用）。已知SO2（g）＋Cl2（gSO2Cl2（g） ΔH＜0。

①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應的化學方程式為_______________________________________；溶液A為_____________。

②上圖實框中儀器己的名稱為_____________；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器是____________（填“己”或“庚”）。

③如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是_______________________________________。

④下列有關說法錯誤的是________（填編號）。

a．乙、戊裝置相同，在實驗中的作用也完全相同

b．甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥

c．組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性

d．為提高反應物的利用率，可控制甲、丁裝置中產生氣泡的速率相等

（2）提純。將收集到的產物進行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是____________________________________________。

（3）測定。取1．00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1．60g，則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為____________%。

（4）貯存。二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是_____________________ _______________________________。

（二）選考題（共15分。請考生從給出的3道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分）

36．［化學—化學與技術］（15分）

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2，鐵為＋2價）為原料制備銅的工藝常有兩種?；卮鹣铝袉栴}：

（1）火法熔煉工藝。該工藝經過浮選、焙燒、熔煉等程序，在使鐵元素及其他有關雜質進入爐渣的同時，使銅元素還原為粗銅，發(fā)生的主要反應如下：

①“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS）和SO2，該反應的化學方程式為______________。

②為加快黃銅礦焙燒速率，可采取的措施有___________ ___________________（寫一種）。

③在“火法熔煉工藝”中，Cu2S與等物質的量的O2反應生成Cu的熱化學方程式為_________________________。下列處理SO2的方法，合理的是________（填選項）。

a．將反應爐建高，采取高空排放

b．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

c．用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨

d．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（2）FeCl3溶液浸出工藝。該工藝的主要流程為：

如果只考慮黃銅礦中CuFeS2參與反應，則“浸出”后的“濾液”中僅含兩種金屬陽離子，而且最終FeCl3溶液能全部獲得再生以供循環(huán)使用。

①在“FeCl3溶液浸出工藝”中，“浸出”反應的離子方程式為______________________________________________。

②已知“FeCl3溶液浸出工藝”的兩次電解（陽極均為惰性材料）都需要使用陰離子交換膜，其中“一次電解”的兩極反應式分別為：

陽極：________________________________；

陰極：_______________________________。

③當一次電解與二次電解正好完成時，兩次電解過程通過電路的電子數(shù)相等，則理論上所得金屬A與金屬B的物質的量之比為________。

37．［化學—物質結構與性質］（15分）

A、B、C、D、E五種非零族元素位于周期表前四個周期，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍；B原子的p軌道電子半充滿；C、D同主族，原子最外層都有兩個未成對電子；E為周期表第11列元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C 三種元素的第一電離能由小到大順序是________（填元素符號）；基態(tài)E原子的核外電子排布是_________________。

（2）DC2、C3、BC三種粒子是等電子體，此三種粒子的立體構型為____________，分子中中心原子的雜化方式是_____________________；屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）E的硫酸鹽與氨水反應可形成E（NH3），1mol該配離子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________；向該配合物溶液中加入乙醇，得到物質的化學式為_________________；判斷NH3_______________（填“＞”“＝”或“＜”）H2O與E2＋的配位能力。

（4）右圖是已經合成的最著名的D—B化合物的分子結構。

該化合物晶體類型是____________；當研磨和迅速加熱時，會劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的兩種單質分子（相對分子質量之比為7∶64），發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（5）如圖是C、E兩種元素組成的某種化合物的晶胞結構示意圖。該晶體的化學式是__________；若該晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列式計算該晶胞的體積是_____________________cm3。

38．［化學—有機化學基礎］（15分）

G為肉桂酸乙酯，是一種天然香料，自然界產量較低，利用A可合成肉桂酸乙酯，其路線如下：

已知：（1）A屬于單取代芳香烴，其相對分子質量為104。

（4）I、H均為高分子化合物。

按要求回答下列問題：

（1）A 的結構簡式為_____________；C的化學名稱為____________。

（2）由C生成D的反應類型為____________；由F生成G的化學方程式為________________________________。

（3）反應⑦⑧生成高分子化合物反應原理_____________（填“相同”或“不相同”），若H的平均相對分子質量為10 630，則其平均聚合度約為________（填編號）。

a．56b．58

c．60d．62

（4）K的相對分子質量比G的大2，K同分異構中能同時滿足下列條件的共有________種（不含立體異構）。

①能發(fā)生銀鏡反應；②加入氯化鐵溶液呈紫色；③苯環(huán)上有三個間位的取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為9∶1∶1∶1∶1∶1的是_____________（寫結構簡式）。

參考答案

7．A 8．B 9．C 10．A 11．B 12．C 13．D

26．（14分，除標注外，其余每空2分）

（1）鐵坩堝 （1分） 將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀，待水流盡后，再重復操作2～3次 （2分，合理答案即可） KClO3（1分）

A點時固體的質量為84g，Cr的質量沒有變，所以生成物中氧元素的質量為32g （1分）

27．（14分，除標注外，其余每空2分）

（2）①ac ②66．7%

（3）①大于 （1分） ab段的平均速率約為0．006 7 mol／（L·min），bc段的平均速率為0．005mol／（L·min），所以ab段的平均速率大于bc段的平均速率 0

②加入催化劑 （1分）

28．（15分，除標注外，其余每空2分）

②球形冷凝管 （1分） 己 （1分）

③該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡向右移動，有利于二氯化砜的生成

④a

（2）降低二氯化砜的沸點，減少二氯化砜的分解

（3）92．7

（4）二氯化砜自身分解生成的氯氣溶于二氯化砜中

36．（15分，除標注外，其余每空2分）

②將黃銅礦粉碎、升高溫度、增大空氣流速（任選1種）（1分）

③Cu2S（s）＋O2（g）2Cu（s）＋SO2（g） ΔH＝－217．4kJ·mol－1

bc

（2）①CuFeS2＋4Fe3＋Cu2＋＋5Fe2＋＋2S

②Fe2＋－e－Fe3＋Cu2＋＋2e－Cu

③1∶1

37．（15分，除標注外，其余每空1分）

（1）C O N 1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2分）

（2）V形（或角形） sp2雜化 極性分子

（3）16 NACu（NH3）4SO4·H2O ＞

（5）CuO V＝4×80g·mol－1／NAmol－1／ag·cm－3＝320／a NAcm3（2分）

38．（15分，除標注外，其余每空2分）