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中考“標簽”類試題分類例析

2016-04-07 03:04馬亞樓
試題與研究·中考化學 2015年4期
關鍵詞:化學式溶質鹽酸

馬亞樓

在新課程實施的今天,中考化學更加關注社會、貼近生活、聯(lián)系實際,加強靈活運用題給信息和化學知識解決生產(chǎn)、生活中的新問題、實際問題的考查,與人們?nèi)粘Ia(chǎn)、生活關系密切的各種“標簽”自然成為中考命題的亮點之一。這類試題取材新穎、靈活,能較好地考查學生的基礎知識和基本技能,考查學生對信息提取和加工的能力,以及對所學知識的遷移能力。通過作答,學生不僅感受到生活中處處充滿化學,還真正體驗到了學習化學的樂趣。

一、考查物質的組成和分類

此類試題一般借助于標簽中的信息或提示,來考查物質的組成、分類、化學式、元素符號、離子符號的書寫等知識。試題難度不大,主要考查學生提取和利用信息的能力,從標簽中提取有用信息是解題關鍵。

例1.(2015·南昌市)根據(jù)下圖某牙膏商標上的部分文字,用化學用語填空。

品名:XX牙膏

成分:硝酸鉀、碳酸鈣……

(1)圖中一種金屬元素的符號:。

(2)n個硝酸根離子的符號:。

(3)碳酸鈣高溫分解反應的化學方程式:。

解析:本題借助于標簽,考查了物質組成的表示、化學方程式的書寫、元素符號的書寫等。(1)根據(jù)標簽中的信息可知,硝酸鉀、碳酸鈣中均含有金屬元素,分別為 K、Ca。(2)n個硝酸根離子的符號是nNO-3。(3)依據(jù)質量守恒定律,可寫出其化學方程式:CaCO3高溫CaO+CO2↑。

答案:(1)K(2)nNO-3(3)CaCO3高溫CaO+CO2↑

二、考查物質的性質

這類試題一般從標簽中給出隱性信息,如密封保存、防潮防曬、保存在陰涼處、棕色試劑瓶等,從而考查其性質,一般以化學性質為主,認真分析所給信息是解題關鍵。

例2.(2015·呼和浩特市選編)下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明:

硝酸銨

化學式:NH4NO3

含氮量:≥30%

注意事項:密封儲存

防潮防曬

隔絕熱源

……

(1)硝酸銨應具有的性質是(填字母)。

A.易溶于水

B.有揮發(fā)性

C.受熱易分解

(2)施用該類肥料時,要避免與堿性物質混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式:。

解析:化肥是我們生活中經(jīng)常接觸的物質,更是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開的重要物質,又與化學緊密相連,所以成為命題的熱點,以培養(yǎng)學生學習化學的熱情和積極性。(1)由題給標簽中“防潮”可知其易溶于水,“防曬”可說明其受熱易分解,即選A、C兩項。(2)硝酸銨(銨鹽)與熟石灰(堿)可生成氨氣、水和硝酸鈣,反應的化學方程式為2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑。

答案:(1)A、C(2)2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑

三、考查化學實驗

此類試題一般以生活或藥品試劑中的某個標簽為依據(jù),以殘缺標簽為主,對其中的某個成分結合初中化學知識進行一些探究性實驗。這些試題貌似復雜,實則難度不大,只要按照實驗的步驟,聯(lián)系所學的化學基礎知識,運用所學的原理,即可逐步完成。

例3.(2015·資陽市)實驗室有一瓶標簽受到腐蝕(見右圖)的無色溶液,老師讓各小組開展探究。

【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液?

【猜想與假設】經(jīng)了解得知,這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測:該物質可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種。

【理論分析】為了確定該溶液,他們首先進行了分析:

(1)甲同學根據(jù)標簽上的組成元素,認為一定不可能是溶液。

(2)乙同學提出,碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能,他的依據(jù)是。

【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液,他們設計了如下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象

①取少量該無色溶液于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液

②靜置后,傾去上層清液,向沉淀中滴加稀鹽酸

①產(chǎn)生白色沉淀

②產(chǎn)生大量氣泡,沉淀消失

【實驗結論】(3)該瓶無色溶液的溶質是;生成白色沉淀的化學方程式是。

【實驗反思】(4)丙同學認為原設計的實驗還可簡化,同樣能達到鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下(將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中):

實驗操作實驗現(xiàn)象

解析:本題以受損化學試劑標簽為背景命制探究性實驗試題,突出實驗的實用性和趣味性。(1)由于氯化鈉中只含有氯元素和鈉元素,并不含有氧元素,而標簽中卻含有氧元素,故甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是氯化鈉溶液。(2)由于碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉原子的個數(shù)為1,而標簽中化學式中的鈉原子個數(shù)為2,所以也不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉的溶液。(3)取少量該無色溶液于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明至少含有這兩種鹽中的一種,當向沉淀中滴加稀鹽酸時,產(chǎn)生大量氣泡,沉淀消失,說明產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇,而不是硫酸鋇,因為硫酸鋇不與稀鹽酸反應,更不會有氣體放出,同時也證明了原無色溶液是碳酸鈉溶液。生成白色沉淀的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。(4)由于碳酸鈉與稀鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生,而硫酸鈉卻與稀鹽酸不反應,因此可簡化實驗:取少量無色溶液于試管中,向其中滴加稀鹽酸,有大量氣泡產(chǎn)生,即可確定該無色溶液是碳酸鈉溶液。

答案:(1)氯化鈉(2)碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉原子的個數(shù)為1,而標簽中化學式中的鈉原子個數(shù)為2(合理即可)(3)碳酸鈉(或Na2CO3)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(4)取少量無色溶液于試管中,向其中滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生

四、考查化學的基本計算

此類試題一般是給出一種藥物或試劑的標簽,然后設計一些如化學式、純度、化學方程式、溶質質量分數(shù)等的計算。解題時要從所給的標簽中提取出如化學式、相對分子質量、純度、藥品的用量等與解題有關的重要信息,再運用所學的解題原理即可。

例4.(2015·廈門市)胃酸的主要成分是鹽酸,正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為65~73 g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為90 g,為治療胃酸過多需服用下圖所示抑酸劑,發(fā)生反應:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答:按說明書用法用量,每

天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克?理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍?

×××牌復方抑酸劑

有效成分:氫氧化鎂

作用用途:用于治療胃酸過量

用法用量:口服,每次2片,每天3次

藥物含量:每片含0.145 g氫氧化鎂

解析:此題主要考查學生的信息提取能力。認真分析標簽中的信息,可求出患者每天服用的氫氧化鎂質量,然后結合所給化學反應進行求解可中和的鹽酸溶質質量。根據(jù)患者每日分泌的鹽酸溶質質量和正常人需要的鹽酸溶質質量,可判斷該患者胃液能否恢復正常。

答案:每天所服氫氧化鎂的質量為:2×3×0.145 g=0.87 g

設按說明書用法用量,每天最多可中和胃液中鹽酸的溶質質量為x。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

5873

0.87 gx

5873=0.87 gxx=1.095 g

服藥一天后患者胃液中含有鹽酸的質量為:9.0 g-1.095 g=7.905 g>7.3 g

∴不能恢復到正常范圍。

答:略。endprint

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