王廷虎

易錯(cuò)點(diǎn)九：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

金屬的化學(xué)性質(zhì)，特別是金屬與酸的反應(yīng)，金屬與鹽溶液的反應(yīng)，學(xué)生由于對不同金屬的化學(xué)性質(zhì)理解不透，對金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用掌握不深而易造成分析判斷或解答的錯(cuò)誤。

【例9】在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色。有關(guān)判斷正確的是（）

A.濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅

B.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

【解析】根據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鋅>銅>銀，當(dāng)把鋅粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí)，銀首先被置換出來，在銀被完全置換出來后，銅才開始被置換出來。根據(jù)反應(yīng)后的濾液顯藍(lán)色，說明硝酸銅有剩余，鋅一定與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，可能與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，也有可能與硝酸銅沒有發(fā)生反應(yīng)，且鋅沒有剩余。所以，濾渣中一定有銀，一定沒有鋅，可能有銅，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

【答案】D

易錯(cuò)點(diǎn)十：工業(yè)煉鐵的原理和實(shí)驗(yàn)評價(jià)

工業(yè)煉鐵的原理、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是學(xué)生做題時(shí)常出現(xiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)，特別是CO的還原性、毒性以及CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)分析和數(shù)據(jù)處理等。正確解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)的原理，掌握操作步驟及注意事項(xiàng)，在學(xué)習(xí)中要結(jié)合CO的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行具體分析。

【例10】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用圖1所示裝置模擬煉鐵。

（1）為了避免玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)。

（2）a管中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）B裝置可用來吸收二氧化碳?xì)怏w，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；B裝置（填“能”或“不能”）用來收集CO。

（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4 g，則加入a管中氧化鐵的質(zhì)量是g。

【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸。（2）在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。（3）裝置B內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液，可以除去尾氣中的二氧化碳，同時(shí)一氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的溶液而被收集，防止造成空氣污染。二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；因?yàn)橐谎趸寂c氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可用該裝置來收集一氧化碳。（4）氧化鐵（Fe2O3）中Fe與O元素的質(zhì)量比為（56×2）∶（16×3）=7∶3，因此，氧化鐵中氧元素質(zhì)量為2.4 g時(shí)，鐵元素的質(zhì)量為2.4 g×73=5.6 g，則氧化鐵的質(zhì)量為2.4 g+5.6 g=8 g。

【答案】（1）先通一會(huì)兒CO（2）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O能（4）8

易錯(cuò)點(diǎn)十一：飽和溶液與濃溶液

飽和溶液是有條件的，是在一定溫度下，一定量的溶劑里達(dá)到飽和，條件改變，飽和與否也隨之改變；而濃溶液是相對的，無條件的，只是相對于其他溶液而言，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大還是小的關(guān)系。解題時(shí)要正確理解飽和溶液與不飽和溶液，濃溶液與稀溶液的概念，以及它們之間的相互聯(lián)系。

【例11】下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）

A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

B.將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小

C.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D.將5 g某物質(zhì)溶解于95 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%

【解析】不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可加溶質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，也可改變溫度，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還可蒸發(fā)溶劑，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不飽和溶液不一定是稀溶液，如60 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110 g，則60 ℃時(shí)100 g水中加入100 g硝酸鉀，所得溶液為不飽和溶液，硝酸鉀20 ℃時(shí)的溶解度為31.6 g，即20 ℃時(shí)100 g水中加入31.6 g硝酸鉀，所得溶液為飽和溶液，相對而言，前者比后者濃，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】B、D

易錯(cuò)點(diǎn)十二：溶解度概念中的“四要素”

固體物質(zhì)的溶解度概念的核心是“四要素”，即溫度、100 g溶劑、達(dá)到飽和、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，“四要素”缺一不可。溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以在溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比值是固定的，在求溶解度時(shí)可以利用這一比值。溶解度的意義是，在該溫度下，100 g水中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

【例12】下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是（）

A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度

B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度

C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量

D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】溶解性是指一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力，溶解度是物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱的定量描述，A項(xiàng)說法正確；溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度，與溶質(zhì)的量、溶劑的量、溫度、溶解度等多種因素有關(guān)，只通過溶解度不能判斷溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度，B項(xiàng)說法不正確；在一定溫度下，在一定量的溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的，溶解度就表示了這種溶解的限度，C項(xiàng)說法正確；溶解度表示一定溫度時(shí)某物質(zhì)在一定量溶劑里溶解的最大量，因此，只要是相同溫度、相同溶劑，溶解度大的物質(zhì)，其所形成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大一些，反之，相同溫度、相同溶劑的條件下，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小也可以比較不同物質(zhì)的溶解度相對大小，D項(xiàng)說法正確。endprint

【答案】B

易錯(cuò)點(diǎn)十三：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

關(guān)于因托盤天平稱量錯(cuò)誤或量筒量取水的體積讀數(shù)不正確（仰視或俯視），導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大還是偏小的數(shù)據(jù)分析，既是學(xué)生的難點(diǎn)，又是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。托盤天平稱量時(shí)，若“左碼右物”且用了游碼，則稱量的溶質(zhì)質(zhì)量比計(jì)算值要小，因此配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。用量筒量取水的體積時(shí)，若俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值偏大，實(shí)際量筒內(nèi)水的體積比計(jì)算值小，因此配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；若仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值偏小，實(shí)際量筒內(nèi)水的體積比計(jì)算值大，因此配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。另外，在分析時(shí)還要抓住導(dǎo)致配制溶液時(shí)所出現(xiàn)誤差的根本原因：溶質(zhì)質(zhì)量或多或少，溶劑質(zhì)量或多或少，分析操作對溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量所造成的影響，即可正確解答。

【例13】泡菜具有獨(dú)特的風(fēng)味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是（）

①稱量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許灑出

②量水的體積時(shí)，俯視量筒③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的④用4 g食鹽和100 g水配制溶液

A.②③B.①③④

C.①②③D.①②③④

【解析】①稱量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許灑出，會(huì)導(dǎo)致溶解的氯化鈉質(zhì)量偏小，所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，使量取水的體積偏小，所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；④用4 g食鹽和100 g水配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4 g100 g+4 g×100%=3.8%，所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

【答案】B

易錯(cuò)點(diǎn)十四：對酸、堿、鹽概念的理解

學(xué)生對于酸、堿及酸性、堿性兩組概念易混淆。酸、堿是指化合物的分類，而酸性、堿性則是指溶液的性質(zhì)。酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，但酸性溶液不一定是酸的溶液，堿性溶液也不一定是堿的溶液，二者沒有必然的聯(lián)系。如Na2CO3溶液顯堿性，而Na2CO3屬于鹽。同時(shí)還要注意，有些不溶性的堿，如Cu（OH）2、Fe（OH）3等，是不能使無色酚酞溶液變紅的，雖然是堿，但難溶于水，其水溶液中幾乎不含OH-。

【例14】下列說法正確的是（）

A.能夠使紫色石蕊溶液變紅色的一定是酸

B.能夠使無色酚酞溶液變紅色的一定堿性溶液

C.堿一定能使無色酚酞溶液變紅色

D.Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅色，所以Na2CO3是堿

【解析】能夠使紫色石蕊溶液變紅色的一定是酸性溶液，但不一定是酸，如NaHSO4溶液也能使紫色石蕊溶液變紅色，但NaHSO4是鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能夠使無色酚酞溶液變紅色的一定堿性溶液，B項(xiàng)正確；可溶性的堿能使無色酚酞溶液變紅色，不溶性的堿不能使無色酚酞溶液變紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中含有OH-，能使無色酚酞溶液變紅，但Na2CO3是鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】B

易錯(cuò)點(diǎn)十五：溶液pH的判斷和測定

溶液的酸堿性可用酸堿指示劑來判定，而溶液的酸堿度就必須用pH試紙或pH計(jì)測量，pH試紙的使用正確與否，關(guān)系到測量結(jié)果的準(zhǔn)確性。常見的錯(cuò)誤操作是將pH試紙用水潤濕，或?qū)H試紙直接放入待測液中。測定溶液pH的正確操作是，在潔凈的白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀取待測溶液的pH值。

【例15】某同學(xué)用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是（）

A.用pH試紙直接蘸取待測溶液

B.先用水潤濕pH試紙，再測定溶液酸堿度

C.用pH試紙測得石灰水的pH=5

D.用pH試紙測得鹽酸的pH=1

【解析】pH試紙不能放入待測液中，以免污染試劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙也不能用水潤濕，否則溶液就被稀釋了，造成所測pH不準(zhǔn)確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰水呈堿性，pH大于7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸呈酸性，pH小于7，D項(xiàng)正確。

【答案】D

易錯(cuò)點(diǎn)十六：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件很簡單，但學(xué)生在應(yīng)用過程中卻較難把握，特別是有沉淀參與的反應(yīng)，由于對常見物質(zhì)的溶解性記憶不牢，易造成判斷上的錯(cuò)誤。

【例16】有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2箭頭所示。

圖2

請回答：

（1）Na2SO4→NaCl的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)；這一類型反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件之一是（填一種）。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

NaOH→Na2SO4；NaCl→NaNO3。

（3）圖2所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的可以逆向轉(zhuǎn)化，他們分別是：→；→（填化學(xué)式）。

【解析】（1）Na2SO4可與BaCl2反應(yīng)生成NaCl和白色沉淀BaSO4，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件是生成沉淀或氣體或水。（2）NaOH與SO3或H2SO4反應(yīng)都能生成Na2SO4和H2O，NaCl能與AgNO3反應(yīng)生成NaNO3和白色沉淀AgCl。（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中可以逆向轉(zhuǎn)化的有：Na2CO3能與Ca（OH）2[或Ba（OH）2]反應(yīng)生成NaOH和CaCO3（或BaCO3）沉淀，Na2SO4能與Ba（OH）2反應(yīng)生成NaOH和BaSO4沉淀。

【答案】（1）復(fù)分解有沉淀（或氣體或水）生成（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（3）Na2CO3NaOHNa2SO4NaOH（合理即可）endprint

易錯(cuò)點(diǎn)十七：有機(jī)物組成的判斷

對有機(jī)物組成的實(shí)驗(yàn)測定是學(xué)生常見的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)。通過燃燒法測定有機(jī)物的組成，要明確實(shí)驗(yàn)原理、影響實(shí)驗(yàn)的因素以及如何檢驗(yàn)生成物等，要利用質(zhì)量守恒定律的原理去分析和判斷。一般是根據(jù)生成物二氧化碳和水的質(zhì)量先計(jì)算出有機(jī)物中碳元素、氫元素的質(zhì)量，再根據(jù)碳元素、氫元素的質(zhì)量來判斷有機(jī)物中是否含有氧元素。而有機(jī)物中組成元素原子個(gè)數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以對應(yīng)元素原子的相對原子質(zhì)量之比，即碳元素、氫元素、氧元素的原子個(gè)數(shù)比=碳元素的質(zhì)量/碳原子的相對原子質(zhì)量∶氫元素的質(zhì)量/氫原子的相對原子質(zhì)量∶氧元素的質(zhì)量/氧原子的相對原子質(zhì)量。

【例17】完全燃燒2.8 g某有機(jī)物，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O。下列對該有機(jī)物的判斷正確的是（）

A.該有機(jī)物一定含碳、氫、氧三種元素

B.該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4

C.該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46

D.該有機(jī)物由碳、氫兩種元素組成，且碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6∶1

【解析】有機(jī)物燃燒生成CO2和H2O，該有機(jī)物中一定含有碳元素、氫元素。8.8 g CO2中碳元素的質(zhì)量為8.8 g×1244=2.4 g，3.6 g H2O中氫元素的質(zhì)量為3.6 g×218=0.4 g。根據(jù)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變可知，有機(jī)物中碳元素、氫元素的質(zhì)量之和為2.4 g+0.4 g=2.8 g，因此，該有機(jī)物中不含氧元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物中碳、氫兩元素的原子個(gè)數(shù)比為2.4 g12∶0.4 g1=1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)橛袡C(jī)物中碳、氫兩原子個(gè)數(shù)比為1∶2，其化學(xué)式可能是C2H4或C3H6或C4H8等，其相對分子質(zhì)量不可能是46，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物中碳、氫兩元素的質(zhì)量比為2.4 g∶0.4 g=6∶1，D項(xiàng)正確。

【答案】D

易錯(cuò)點(diǎn)十八：物質(zhì)的提純

物質(zhì)的提純（即除雜）是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同，來選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)方法除去被提純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程。利用轉(zhuǎn)化法除去雜質(zhì)時(shí)，一定不能引入新的雜質(zhì)，加入的過量除雜試劑也應(yīng)最后除去；所選擇的除雜試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被提純物質(zhì)反應(yīng)；除去雜質(zhì)時(shí)，選用的試劑和方法要考慮易分離、操作簡單、安全，選用的除雜方法不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。

【例18】下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法

A銅粉鐵粉加入過量稀鹽酸，過濾

B二氧化碳一氧化碳通入氧氣點(diǎn)燃

C硝酸銅溶液硝酸銀加入過量銅粉，過濾

D氫氧化鈉溶液碳酸鈉加入適量稀鹽酸

【解析】銅粉中混有少量的鐵粉可以加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸會(huì)將鐵反應(yīng)掉，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，然后過濾即可得到純凈的銅粉，A項(xiàng)正確；二氧化碳中混有少量的一氧化碳并不能被點(diǎn)燃，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向混有硝酸銀的硝酸銅溶液中加入過量的銅粉，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，從而把硝酸銀除去且不增加新雜質(zhì)，C項(xiàng)正確；向混有碳酸鈉的氫氧化鈉溶液中加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸也會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】A、C

易錯(cuò)點(diǎn)十九：物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的鑒別是利用各種物質(zhì)的不同特征，將兩種或兩種以上的物質(zhì)加以區(qū)別的過程。常見的鑒別原理有兩種：一是依據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)進(jìn)行鑒別，如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等；二是依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)與鑒別，即所選擇的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須能夠產(chǎn)生變色、放出氣體（通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣泡）、生成沉淀（注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解情況）等現(xiàn)象。

【例19】下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）

A.HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3

B.FeCl3、NaOH、MgSO4、HCl

C.NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2

D.KNO3、AgNO3、KCl、NaCl

【解析】A項(xiàng)，Na2CO3與硝酸或鹽酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生，故鹽酸和硝酸無法鑒別；B項(xiàng)，首先根據(jù)物質(zhì)的顏色可鑒別出氯化鐵，然后將氯化鐵與其他三種物質(zhì)混合，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，然后將氫氧化鈉與其他兩種物質(zhì)混合，能產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鎂，無現(xiàn)象的是鹽酸，可以鑒別；C項(xiàng)，氯化銨和氫氧化鈉混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鉀和氯化鋇混合能夠產(chǎn)生沉淀，但無法鑒別出四種物質(zhì)；D項(xiàng)，硝酸銀與氯化鈉或氯化鉀反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀，故鹽酸與氯化鈉無法鑒別。

【答案】B

易錯(cuò)點(diǎn)二十：混合氣體的驗(yàn)證、干燥、除雜、轉(zhuǎn)化、推斷的綜合實(shí)驗(yàn)

有關(guān)混合氣體的驗(yàn)證、干燥、除雜、轉(zhuǎn)化、推斷的綜合實(shí)驗(yàn)題，一直是學(xué)生解題時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)。解答此類試題要注意以下幾點(diǎn)：

（1）有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置連接順序的一般原則：氣體發(fā)生裝置（或混合氣體）→驗(yàn)證裝置→除雜裝置→干燥裝置→主要性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣處理裝置。

（2）考慮驗(yàn)證與除雜的順序時(shí)，一般是先驗(yàn)證后除雜?？紤]干燥與除雜的順序時(shí)，若采用洗氣裝置（即溶液）除雜，則先凈化后干燥；若用加熱裝置除雜，則先干燥后凈化。氣體的驗(yàn)證要有明顯現(xiàn)象，以便觀察；氣體的除雜要求除雜效果好，并且不能引入新雜質(zhì)。

（3）接口的連接：吸收裝置（或洗氣裝置）應(yīng)“長”進(jìn)“短”出（或“深”入“淺”出），量氣裝置（或防倒吸裝置）應(yīng)“短”進(jìn)“長”出，干燥裝置應(yīng)“大”進(jìn)“小”出（或“粗”入“細(xì)”出）。

（4）尾氣處理：有毒氣體應(yīng)利用溶液吸收（如Cl2、SO2用NaOH溶液吸收）或點(diǎn)燃（如CO），無毒氣體可以直接排入空氣中。

【例20】請從圖3中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置序號(hào)填空，并回答有關(guān)問題。endprint

圖3

（1）實(shí)驗(yàn)室制取O2可選用的發(fā)生裝置是；實(shí)驗(yàn)室收集CO2可用裝置；若要除去CO2中混有的HCl氣體，得到純凈的CO2，應(yīng)在收集裝置前連接兩個(gè)相同的裝置，并在第一個(gè)裝置中放入足量的（從NaHCO3溶液、NaOH溶液、石灰水中選擇一個(gè)）除去HCl，第二個(gè)裝置中放入足量的除去水蒸氣。

（2）實(shí)驗(yàn)室用CO和H2的混合氣體還原Fe2O3時(shí)，可選用裝置。若要設(shè)計(jì)一套連續(xù)裝置，檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)后的氣態(tài)產(chǎn)物（100 ℃以上），合理的操作順序是，先通過裝有的裝置，后通過裝有的裝置，再通過裝有的h裝置；剩余氣體不能直接排放到空氣中，應(yīng)采取的措施是。

[提示：Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O；CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（藍(lán)色）]

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室可用H2O2和MnO2的混合物來制取O2，因此可選用a裝置；CO2溶于水，可用c裝置來收集，而不選用b裝置；利用CO2不與NaHCO3反應(yīng)，HCl與NaHCO3反應(yīng)，可除去CO2中混有的HCl，除去水蒸氣時(shí)可選用濃H2SO4，都選擇裝置d。（2）用CO和H2還原Fe2O3，可選用g裝置。檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)先用無水硫酸銅來證明有水蒸氣生成，然后用澄清石灰水來證明有CO2生成，再用裝有堿石灰等物質(zhì)的干燥管h來吸收剩余的水蒸氣和CO2；尾氣中因含有毒氣體CO，必須要回收利用或燃燒掉，以防直接排放到空氣中造成空氣污染。

【答案】（1）acdNaHCO3溶液濃硫酸（或濃H2SO4）（2）g無水硫酸銅（或硫酸銅或CuSO4）澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液）氧化鈣（或生石灰或堿石灰）收集再利用（或收集或點(diǎn)燃除去）

易錯(cuò)點(diǎn)二十一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算，一直是中考化學(xué)命題的熱點(diǎn)，也是學(xué)生在化學(xué)計(jì)算中常見的易錯(cuò)點(diǎn)。此類試題的難點(diǎn)是求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般有兩種方法：①溶液組成法。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)一定是溶解的，未溶解的不能算溶質(zhì)，溶質(zhì)除了生成的，有時(shí)還要考慮反應(yīng)物中含有的可溶性雜質(zhì)是否是溶質(zhì)；溶劑（水）根據(jù)題目條件通常有兩個(gè)來源：原溶液中含有的水和化學(xué)反應(yīng)中生成的水，如果有水參與反應(yīng)，還要減去反應(yīng)的水。②質(zhì)量守恒法。溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。在這兩種方法中，質(zhì)量守恒法一般較為簡單，但也不能忽視溶液組成法的應(yīng)用（要具體問題個(gè)體分析）。

【例21】馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12 g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

試求：

（1）m的值為。

（2）12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

【解析】（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，20 g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1 g，第4次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4 g，說明第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值為3.3。

【答案】（1）3.3

（2）設(shè)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy4.4 g

100x=444.4 gx=10 g

（3）111y=444.4 gy=11.1 g

反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.1 g10 g+100 g-4.4 g×100%=10.5%

答：略。endprint