王國洪

高中化學(xué)新課程改革，不僅改變了教學(xué)理念和課程內(nèi)容結(jié)構(gòu)的設(shè)置，還改變了師生關(guān)系與教學(xué)方法，高中新化學(xué)強調(diào)的是社會中心的新課程理念，即為全體學(xué)生的化學(xué)，重在培養(yǎng)公民的化學(xué)素養(yǎng)，不再象舊化學(xué)想把學(xué)生培養(yǎng)成化學(xué)專業(yè)人才為目的。所以新課程在內(nèi)容設(shè)置上降低了化學(xué)必修模塊的難度，以STS問題（能源與資源、材料、環(huán)境保護(hù)、人體健康、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)）為核心作為化學(xué)知識載體，淡化了化學(xué)知識的系統(tǒng)性，更注重貼近生活、貼近社會的知識設(shè)置。這樣設(shè)置，雖然使新課程中化學(xué)知識的系統(tǒng)性與關(guān)聯(lián)性有所弱化，但它能更好地保護(hù)和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心與興趣，因為某模塊知識沒學(xué)好，對其它模塊知識的學(xué)習(xí)不會有太大的影響。雖說新化學(xué)知識的系統(tǒng)性弱化了，知識點也較為分散，但知識的內(nèi)在規(guī)律性并沒有缺失，有點象文章中的散文形散而神不散，所以對現(xiàn)行的高中新教材中的某些規(guī)律性，筆者認(rèn)為是必須去認(rèn)真研究的，并在平時的教學(xué)中要指導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識化學(xué)知識的一些規(guī)律，應(yīng)用好這些規(guī)律與原理，才會讓學(xué)生愿學(xué)、樂學(xué)、巧學(xué)、學(xué)好化學(xué)。

筆者就教材中的一些知識內(nèi)在規(guī)律性的研究心得談些看法，希望對同行們有些幫助。新教材內(nèi)容以STS為載體，承載了高中化學(xué)的基本概念與基本原理、元素及其化合物兩大塊知識，這兩大塊知識各有各自的內(nèi)在規(guī)律性，現(xiàn)就分以下幾點進(jìn)行闡述。

1 元素及其化合物的學(xué)習(xí)與復(fù)習(xí)規(guī)律

1.1 學(xué)習(xí)元素及其化合物的規(guī)律

比照新教材內(nèi)容結(jié)構(gòu)設(shè)置的不同，結(jié)合學(xué)生認(rèn)知的規(guī)律，筆者認(rèn)為在對某種元素及其化合物的學(xué)習(xí)中，即不能再套用舊的學(xué)習(xí)模式：物質(zhì)結(jié)構(gòu)→物質(zhì)的性質(zhì)→物質(zhì)的用途，也不能完全應(yīng)用新的學(xué)習(xí)模式：觀其外觀→比較預(yù)測→實驗探究→解釋現(xiàn)象→得出結(jié)論。因舊模式中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是比較抽象與復(fù)雜的，將它放在學(xué)習(xí)過程的首位，顯然是不符學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，因此，在新課改中將這學(xué)習(xí)模式改變，但不能說舊的學(xué)習(xí)模式就一無是處，至少它在學(xué)習(xí)的系統(tǒng)性上是比較強的。而新模式中，它雖說比較符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，但若每種元素及其化合物都這樣學(xué)，在教學(xué)課時上安排不過來。所以在實際的教學(xué)中在了解學(xué)生的實際情況下，應(yīng)綜合運用不同學(xué)習(xí)模式。

1.2 復(fù)習(xí)元素及其化合物的規(guī)律

在完成階段教學(xué)，要注意傳授學(xué)生進(jìn)行知識規(guī)律小結(jié)的一些方法，對元素及其化合物的小結(jié)方法有很多，筆者認(rèn)為應(yīng)用物質(zhì)的分類法及各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，將知識網(wǎng)絡(luò)化規(guī)律化，是眾多方法中較好的一種。物質(zhì)的分類法有多種，但常用的一種如下：

純凈物單質(zhì)化合物無機化合物氧化物酸堿鹽其它有機化合物

用這一物質(zhì)分類法，對某元素常見物質(zhì)的歸納能更加的系統(tǒng)，并且脈絡(luò)清晰，一目了然，若能再配以各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，那對元素及其化合物的知識歸納就更加的完美了。例如，以Na元素為例：

含Na物單質(zhì)：Na化合物氧化物：Na2O與Na2O2酸：（一般金屬元素難成酸，非金屬元素難成堿）堿：NaOH鹽：Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2S其它：NaH

再以鈉為中心，將含鈉元素的各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系用圖1表示。

教師在平時教學(xué)時應(yīng)多指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)中的規(guī)律，并應(yīng)用好這些規(guī)律，即使新課程中化學(xué)知識的系統(tǒng)性與關(guān)聯(lián)性有所弱化，學(xué)生也能得心應(yīng)手的、系統(tǒng)的學(xué)好化學(xué)。

2 化學(xué)基本知識的識記規(guī)律

在平時的教學(xué)中，筆者發(fā)現(xiàn)化學(xué)知識點需要記憶的很多，但記憶需要規(guī)律，只有規(guī)律性的知識，才能更有效更長久的記住，化學(xué)記憶的方法有很多，如諧音歌訣法、規(guī)律記憶法、形象比喻法、聯(lián)想生活法等，但不管用什么記憶方法，都是建立在對化學(xué)知識的規(guī)律把握上，所以教師在平時要注重指導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識化學(xué)知識規(guī)律的存在，并根據(jù)知識規(guī)律的不同，用不同的方法去記憶化學(xué)基本知識，如元素常見化合價，其關(guān)系到氧化-還原反應(yīng)相關(guān)知識掌握的好壞，其與數(shù)字有關(guān)，可將化合價編成數(shù)字歌（一價鉀鈉氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見）；氧化-還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失（轉(zhuǎn)移）而引起化合變化，可用得降還——氧劑、失升氧——還劑（得到電子化合價降低物質(zhì)被還原該物質(zhì)作氧化劑，失去電子化合價升高物質(zhì)被氧化該物質(zhì)作還原劑），簡單幾個字道出了氧化—還原反應(yīng)原核心知識；電化學(xué)中關(guān)鍵在于判斷兩極，熟悉兩極得失電子情況，可用原電池有“師傅”（失電子作負(fù)極），電解池講“陰德”（陰極得電子），即用“師傅”講“陰德”來諧音記憶；又如化學(xué)平衡是比較抽象的理論，可用一個家庭的收支平衡形象的比喻平衡理論；再如物質(zhì)的溶解性，其涉及的化學(xué)知識面廣且重要，離子反應(yīng)是高中化學(xué)的主干知識，且是高考的熱點知識，若物質(zhì)的溶解性沒掌握好，離子的反應(yīng)不可能掌握得好，物質(zhì)的溶解性可根據(jù)物質(zhì)的組成編成歌訣進(jìn)行記憶?？傊處熢谄綍r教學(xué)中要有意識的去指導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)知識中的規(guī)律，用規(guī)律去巧學(xué)化學(xué)。

3 化學(xué)基本概念與原理的規(guī)律探究

筆者在平時的教學(xué)實踐中發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的概念與原理的教學(xué)時，因這些內(nèi)容較抽象，學(xué)生把握不好，但若能尋出某些規(guī)律，學(xué)生掌握起來就會容易多了，現(xiàn)就平時發(fā)現(xiàn)的某些規(guī)律提出以飧讀者。

3.1 守恒規(guī)律

高中化學(xué)中的守恒思想占有重要地位，它解題上能化繁為簡，出奇制勝。高中化學(xué)中的三大守恒規(guī)律是歷年高考的重要知識點，它?？汲Ｐ虑矣幸?guī)律可偱，這三大守恒規(guī)律分別如下。

電子守恒規(guī)律，其適用于任何氧化-還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，掌握這一規(guī)律有關(guān)氧化-還原反應(yīng)的計算就會變得較為簡單了。

例如：（江蘇高考題）Cu2S與一定濃度HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO、NO2和H2O，當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量為1：1時，實際參加的Cu2S與HNO3物質(zhì)的量之比為：

A.1：7 B.1：9 C.1：5 D.2：9

解析：Cu2S被氧化1mol，Cu2S失電子物質(zhì)的量=2×1+1×8=10mol，1molHNO3被還原成NO與NO2且物質(zhì)的量比為1：1，1molHNO3被還原得電子物質(zhì)的量=0.5×1+0.5×3=2mol，根據(jù)電子守恒，若還原劑Cu2S是1mol時，作氧化劑的HNO3必須為5mol，再根據(jù)原子守恒：1molCu2S→1molCuSO4+1molCu（NO3）2（Cu與S守恒），參加反應(yīng)HNO3起酸性與氧化性作用，若1molCu2S反應(yīng)，則需HNO3為7mol，固選A。本題若不用守恒規(guī)律則是一題難度很大的題目。

電荷守恒規(guī)律，指的是溶液呈電中性，即溶液中的陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，該規(guī)律適用于解決物質(zhì)在溶液中的行為問題，如用于離子反應(yīng)及反應(yīng)方程式書寫問題上，例如，Al+2H+=Al3++H2該離子方程式是否正確，因兩邊電荷不等，所以該離子方程錯誤；還可用判斷溶液中離子濃度的關(guān)系，例如，在1mol/l的CH3COONa溶液中離子濃度關(guān)系，根據(jù)電荷守恒原理可斷：C（CH3COO-）+C（OH-）=C（H+）+C（Na+）。運用電荷守恒規(guī)律能將溶液中復(fù)雜的離子關(guān)系變得更為簡單。

原子守恒規(guī)律，原子守恒是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒、物料守恒的實質(zhì)原因，任何化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的溶解、物質(zhì)的電離都應(yīng)遵循原子守恒規(guī)律，該規(guī)律應(yīng)用范圍廣，主要用于化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)物或生成物的判斷、判斷離子方程式正誤、判斷離子濃度關(guān)系等，例如，在0.1mol/l的Na2S溶液中Na+、S2+、HS-、H2S的關(guān)系，根據(jù)S原子守恒C（S2+）+C（HS-）+C（H2S）=0.1mol/l，而C（Na+）=0.2mol/l。

總之守恒規(guī)律在高中化學(xué)解題中有廣泛的應(yīng)用，教師在平時化學(xué)教學(xué)時，應(yīng)注意對解題過程及對題意解析中找出試題的內(nèi)在必然聯(lián)系，注意各守恒規(guī)律的應(yīng)用范圍，長期有意識地培養(yǎng)學(xué)生思考問題、尋找規(guī)律的思想意識，最終熟練運用各守恒規(guī)律快速準(zhǔn)確解題。

3.2 強弱（大?。┮?guī)律

強弱（大?。┮?guī)律指的是應(yīng)用物質(zhì)的某些性質(zhì)相對強的去制取該性質(zhì)相對弱的物質(zhì)，主要應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)有：物質(zhì)酸性的相對強弱、物質(zhì)氧化性（還原性）相對強弱、物質(zhì)溶解度的相對大小、物質(zhì)電離程度的相對大小等。在化學(xué)反應(yīng)中或物質(zhì)的制備中一般要遵循“強”制“弱”（大制小）的規(guī)律，筆者稱其為化學(xué)中的強弱規(guī)律。如用酸性較強的酸制取酸性較弱的酸，例用H2CO3制HClO、H2SiO3、石炭酸等比H2CO3弱的酸；如用氧化性（還原性）相對強的制取相對弱的物質(zhì)，例用Cl2制Br2、I2，用Fe制Cu等；如將溶解度相對大的轉(zhuǎn)化為溶解度相對小的物質(zhì)，例，用FeS、MnS等難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀物以除去污水中的Ag+、Hg2+、Cu2=等重金屬離子（魯科化學(xué)反應(yīng)原理選修）。其實象這樣應(yīng)用較強性質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為性質(zhì)較弱物質(zhì)的規(guī)律，在高中化學(xué)中還有一些，筆者還有待經(jīng)后的教學(xué)中進(jìn)一步研究。

總之，新課程下的化學(xué)雖說系統(tǒng)性比舊教材有所弱化，但是仍然是一門充滿規(guī)律性的知識學(xué)科，作為教師，在教學(xué)中不僅自已要去尋找知識的內(nèi)在規(guī)律，并不斷反思，形成自已教學(xué)規(guī)律與風(fēng)格，更重要的是要指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會自已階段性整理、歸納、總結(jié)、領(lǐng)悟高中化學(xué)的知識規(guī)律，用規(guī)律性去輕松學(xué)化學(xué)。

[責(zé)任編輯：王楠]