萬(wàn)旭峰

化學(xué)是一門(mén)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脂嵥榈膶W(xué)科，很多學(xué)生在化學(xué)考試中之所以失分，并不是因?yàn)橹R(shí)儲(chǔ)備不夠，而是在考試中由于忽視細(xì)節(jié)而引發(fā)各種失誤所致，甚至于有些失誤會(huì)頻繁出現(xiàn)，成為頑疾。因此規(guī)范細(xì)節(jié)，完善解題步驟顯得尤為重要。本文探究在熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用中，把一些細(xì)節(jié)規(guī)范為解題步驟，以減少各種無(wú)謂失分。

一、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

例1已知在25℃，101 kPa下，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68 kJ。書(shū)寫(xiě)甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。

書(shū)寫(xiě)步驟：

步驟1.寫(xiě)出正確的的化學(xué)方程式：

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

注意點(diǎn)：

（1）物質(zhì)前面的系數(shù)可以出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

（2）表示燃燒熱時(shí)，可燃物前面系數(shù)為1。表示中和熱時(shí)，水前面系數(shù)為1。

步驟2.注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài).：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。

2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）

注意點(diǎn)：

（1）互為同素異形體的物質(zhì)用同一化學(xué)式表示時(shí)，在標(biāo)明狀態(tài)的基礎(chǔ)上還要加上物質(zhì)的名稱來(lái)區(qū)別，

如：C（石墨，s）、C（金剛石，s）。

（2）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，生成物必須為穩(wěn)定的氧化物，對(duì)C元素而言指CO2（g）、對(duì)H元素而言指H2O（l）。

步驟3.在熱化學(xué)方程式后邊書(shū)寫(xiě)“ΔH=”及“+”與“-”號(hào)和單位“kJ·mol-1（或 kJ/mol）”，如

2CH3OH（l）+3O2（g）

2CO2（g）+4H2O（l）

ΔH= kJ·mol-1

注意點(diǎn)：

（1）“ΔH=”與單位之間留空白用以填寫(xiě)數(shù)字。

（2）若無(wú)法判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)則暫不寫(xiě)“+”“-”號(hào)。

步驟4.計(jì)算反應(yīng)熱，填空。

2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）

ΔH=-1451.52 kJ·mol-1

注意點(diǎn)：

（1）ΔH必須與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)必須按照熱化學(xué)方程式前面的計(jì)量數(shù)來(lái)進(jìn)行。

（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量計(jì)算：ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量

根據(jù)鍵能來(lái)計(jì)算：

ΔH=斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量-形成化學(xué)鍵所放出的能量

二、熱化學(xué)方程式的正誤判斷

檢查判斷的原則是從簡(jiǎn)到繁。

例2已知25℃，101 kPa條件下，1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）。

A.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH=+484 kJ·mol-1

B.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）

ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2+12O2H2O（g）

ΔH=-242 kJ·mol-1

D.H2O（g）H2（g）+12O2（g）

ΔH=+242 kJ·mol-1

判斷步驟：

步驟1.檢查ΔH的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。

A選項(xiàng)為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)該為負(fù)值。

步驟2.檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否標(biāo)明及標(biāo)明的聚集狀態(tài)是否正確。

B選項(xiàng)中水應(yīng)為氣態(tài)，C選項(xiàng)沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。

步驟3.檢查ΔH是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)（成正比）。表示燃燒熱（中和熱）時(shí)，可燃物（水）前面計(jì)量數(shù)是否為1。

答案：D

三、比較反應(yīng)熱的大小

例3已知：

①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）

ΔH1=a kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）2H2O（l）

ΔH2=b kJ·mol-1

③H2（g）+12O2（g）H2O（g）

ΔH3=c kJ·mol-1

④H2O（g）H2（g）+12O2（g）

ΔH4=d kJ·mol-1

下列關(guān)系式中正確的是（ ）。

A.aa>b

C.2c=b<0 D.a=2d>0

比較步驟：

步驟1.判斷反應(yīng)為吸熱或放熱反應(yīng)，確定數(shù)值的正負(fù)。

其中a、b、c均為負(fù)值，只有d為正值。

步驟2.比較物質(zhì)前面系數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)，判斷吸熱或放熱的多少。

②放熱最多、①放熱次之且是③的2倍。

步驟3.判斷得出結(jié)論。

答案：B

（收稿日期：2016-02-27）