姜果玲（杭錦后旗第六中學(xué)）

導(dǎo)學(xué)案在教學(xué)中的應(yīng)用事例

姜果玲
（杭錦后旗第六中學(xué)）

“導(dǎo)學(xué)案”是為學(xué)生設(shè)計(jì)的有學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)內(nèi)容、學(xué)習(xí)過程的學(xué)習(xí)活動(dòng)方案，是培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和自學(xué)能力的一種重要方法。

導(dǎo)學(xué)案；學(xué)習(xí)過程；自主學(xué)習(xí)；自學(xué)能力

導(dǎo)學(xué)案編寫與教案有所不同，必須注重充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位；留給學(xué)生充分學(xué)習(xí)的時(shí)間，讓學(xué)生自主探究做學(xué)習(xí)的主人。使用導(dǎo)學(xué)案的目的是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力，導(dǎo)學(xué)案的編制有利于學(xué)生進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，通過對(duì)知識(shí)點(diǎn)的設(shè)疑、質(zhì)疑、解疑，來激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神以及對(duì)教材的分析、歸納、演繹能力。導(dǎo)學(xué)案的編寫要體現(xiàn)“導(dǎo)與學(xué)”，重在引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自學(xué)，要通過由易到難、由簡單到復(fù)雜的問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生由淺入深、循序漸進(jìn)地進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、合作探究，培養(yǎng)學(xué)生的素質(zhì)和能力。導(dǎo)學(xué)案運(yùn)用重點(diǎn)：（1）“導(dǎo)學(xué)案”教學(xué)模式要求教師在備課的過程中認(rèn)真鉆研教材，精心設(shè)計(jì)導(dǎo)學(xué)案自學(xué)指導(dǎo)及鞏固拓展。（2）要讓學(xué)生在小組合作學(xué)習(xí)過程中對(duì)所出示的疑難問題進(jìn)行充分討論。（3）在小組展示學(xué)習(xí)成果之后，教師要切實(shí)引導(dǎo)進(jìn)行總結(jié)，把零散知識(shí)系統(tǒng)化。導(dǎo)學(xué)案運(yùn)用難點(diǎn)：（1）教師要把控好時(shí)間，既要珍惜每一分鐘，又要讓學(xué)生有充分的自主學(xué)習(xí)時(shí)間。要在45分鐘內(nèi)完成教學(xué)任務(wù)，就要設(shè)計(jì)好每個(gè)環(huán)節(jié)。（2）在小組展示學(xué)習(xí)成果的過程中，教師仍然是課堂的組織者，教師要使這節(jié)課渾然一體，而不是一些化學(xué)問題的堆砌。

就以導(dǎo)學(xué)案編寫九年級(jí)化學(xué)人教版九單元課題3溶液濃度為例。

溶液的濃稀

第1課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算（一）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

3.理解固體物質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系。

【重點(diǎn)】

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

【難點(diǎn)】

物質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系。

【經(jīng)典回顧】

1.什么是固體物質(zhì)的溶解度？

2.溶液是由_________和________組成的。

3.溶液的質(zhì)量=________ _ +________

【導(dǎo)學(xué)1】：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________。

2.思考引入：20℃時(shí)，100 g溶液中溶解有20 g硝酸鉀所得溶液與20℃時(shí)，180 g溶液中溶解有32 g的硝酸鉀所得溶液相比哪一個(gè)更濃？你是如何比較的？

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______________。

該計(jì)算式還可以演變成：溶質(zhì)的質(zhì)量=_____________。

知識(shí)提示：溶液的體積=溶液的質(zhì)量/溶液的密度。

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【預(yù)習(xí)自測(cè)1】

1.把15 g糖放在 85 g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

2.200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)_____g，溶劑_____g。

3.練習(xí)：

__氯化鈉溶液　水（溶劑）　氧化鈉（溶質(zhì)）　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100 g　96 g?。俊?？______ 200?。俊?0 g??？______ 150 g??？??？　16%_____ ？______ _____150 g　50 g??？

4.將4 g氫氧化鈉完全溶于46 g水中，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

5.向100 g水中例入30 g固體，5 g未溶，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.25%B.30%C.20%D.5%

6.將10%的食鹽溶液倒出一半，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.20%B.5%C.10%D.15%

【目標(biāo)反饋】

1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要配置500 kg食鹽溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則需氯化鈉固體和水的質(zhì)量分別是多少？

2.在85 g的水中加入了15 g蔗糖完全溶解所得到的糖水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

3.50℃時(shí)，氯化銨的溶解度為50 g。（有計(jì)算步驟）

計(jì)算：（1）該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

（2）50 g水中最多可溶解氯化銨_________，向50 g水中加入20 g氯化銨所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________，向50 g水中加入30 g氯化銨所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

4.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的食鹽溶液來選種。若用100 g水和20 g食鹽來配制溶液，是否符合要求。

5.1000 mL密度為1.5 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸溶液中含水多少？

6.溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利。請(qǐng)你根據(jù)上圖的溶解度曲線回答下列問題：

（1）20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）乙物質(zhì)的溶解度。

（2）_________℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（3）60℃時(shí)，將80 g甲物質(zhì)放入100 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

7.過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強(qiáng)氧化能力，可將各種病原微生物殺滅，廣泛應(yīng)用于公共場合的殺菌等。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15%的過氧乙酸（密度1.15 g/cm3）。使用時(shí)，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000 mL（密度約為1g/cm3）用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。

（1）20 mL 15%的過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？

（2）配制成的1000 mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

8.現(xiàn)有200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到15%，試計(jì)算：

（1）需要向此溶液中加入多少克硝酸鈉?

（2）若采取向原溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鈉溶液的方法，則需要這種溶液多少克？

·編輯謝尾合