張曉光，吳 同，袁向前，宋宏宇

華東理工大學化學工程聯(lián)合國家重點實驗室，上海 200237

氯乙烯非汞合成宏觀動力學

張曉光，吳 同，袁向前，宋宏宇

華東理工大學化學工程聯(lián)合國家重點實驗室，上海 200237

在內循環(huán)無梯度反應器中研究了銅系催化劑氯乙烯非汞合成的反應特性。在轉速為1 000～4 000 r/min，乙炔空速80～170h-1，乙炔和氯化氫物質的量比為0.5～2.0，反應溫度180～300℃的實驗條件下，考察了轉速、空速、原料配比和反應溫度對氯乙烯非汞合成反應的影響。選取冪函數(shù)動力學模型，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，運用線性最小二乘法，回歸得到表觀活化能為28 kJ/mol，C2H2的反應級數(shù)為1.43，HCl的反應級數(shù)為2.11。殘差分析和統(tǒng)計檢驗表明，動力學模型是適定的。

氯乙烯 非汞催化劑 動力學

氯乙烯（VCM），又名乙烯基氯（Vinyl chloride），是一種基本的化工原料。氯乙烯的生產(chǎn)方法主要有乙烯法、乙炔法和乙烷法［1］。我國生產(chǎn)氯乙烯常用乙炔法和乙烯法［2］，但主要采用煤路線的乙炔法［3］。乙炔法使用的催化劑以活性炭為載體，浸漬吸附質量分數(shù)為10%～12%左右的氯化汞制備而成，由于汞升華及中毒等原因，催化劑活性下降到一定程度后需進行更換。另外，我國每噸聚氯乙烯消耗氯化汞催化劑約1.2 kg（以氯化汞的平均質量分數(shù)為11%計），占全國汞消耗量的60%，約1.056×106kg［4］，對環(huán)境造成很大的污染。同時，由于國際上對汞出口的禁止和我國汞礦石可開采品位的降低，汞的價格將一路走高［5］，因此乙炔法非汞合成氯乙烯催化劑及工藝的研究引起重視。王聲潔等［6-8］對Au系催化劑進行了研究，Mitchenko等［9］研究了K2Pt2Cl6催化劑，這兩種催化劑的轉化率和選擇性都很高，但存在著高成本的問題。魏小波等［10］制備了Bi，Cu復合磷酸鹽催化劑，活性有汞催化劑的1/3，但由于BiCl3的流失和反應過程中積炭，催化劑很快失活。這些貴金屬催化劑均因成本高，穩(wěn)定性差而難以實現(xiàn)工業(yè)化。本工作采用華東理工大學催化所和上海氯堿公司共同開發(fā)的銅系催化劑（已經(jīng)過5 000h的壽命考評），研究攪拌轉速、空速、原料配比和溫度對氯乙烯非汞合成反應的影響，并建立了動力學模型，為探索該工藝的反應器選型和較優(yōu)工藝條件提供依據(jù)。

該反應的反應方程式為：

副反應方程式為：

1　實驗部分

1.1實驗裝置及流程

實驗采用山東威海化工機械有限公司生產(chǎn)的BSI-2A型內循環(huán)無梯度反應器，實驗裝置如圖1所示。實驗步驟為：稱取5.7 g球形催化劑（?1.5mm）裝入無梯度反應器籃筐中，按圖1搭建實驗裝置并檢查氣密性。打開N2鋼瓶，將減壓閥調至0.2 MPa，保持整個反應體系充滿N2。通冷卻水，打開轉子電動機，調至所需轉速。設定預熱器和反應器溫度，調節(jié)加熱電壓至220 V。等待反應器升溫到設定值并且預熱器和反應器的溫度穩(wěn)定。為模擬一定的轉化率和反應物配比，打開2，3和4號鋼瓶，調節(jié)V2，V3和V4，使通入原料氣體和氯乙烯的氣體流量穩(wěn)定在實驗所需流量，同時記錄下反應時間。待反應20倍停留時間后，在錐形瓶出口處取樣進行氣相色譜分析，求出反應的轉化率和選擇性。

圖1　反應裝置Fig.1 Experimental apparatus

1.2實驗條件

動力學實驗條件為反應溫度180～300℃；壓力0.101 MPa；乙炔（A）空速80～170h-1；乙炔和氯化氫（B）物質的量比為0.5～2.0；乙炔進口轉化率（xA 0）為0.00～0.95。其中，xA 0通過下式計算：

式中：fA 0和fC 0分別為乙炔和氯乙烯初始摩爾流量，mol/h。

1.3分析方法

實驗樣品由氣相色譜儀進行定量分析。色譜柱采用中科院大連化物所的 PEG-20M。設定檢測器溫度280℃，注樣器氣化溫度150℃。色譜柱溫升程序如下：保持30℃初始溫度10min，以20℃/min的速率升溫至200℃并保持3min。通過外標法得到乙炔和氯乙烯的摩爾分數(shù)分別為yA和yC。若1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷的總物質的量為fD，可以得到：

式中，fB 0為氯化氫初始摩爾流量，mol/h。

已知fA 0，fB 0和fC 0，可以求出xA和fD。可以通過下式求得各個組分的物質的量：

總量（fT）為：

選擇性（β）為：

2　結果與討論

2.1轉速對轉化率的影響

在進料乙炔和氯化氫物質的量比為1.0∶1.5，溫度220℃，乙炔空速80～170h-1下，考察轉速對乙炔轉化率的影響，結果如圖2所示。由圖可見，在空速一定的條件下，隨著籃筐轉速的增加，反應轉化率也隨之增加。無論哪一種空速情況，籃筐轉速超過3 000 r/min后，轉化率增加不明顯。

圖2　不同空速下轉速對轉化率的影響Fig.2 Effect of stirring speed on conversion of acetylene

在進料乙炔和氯化氫物質的量比為1.0∶1.5，空速140h-1，溫度180～260℃下，考察轉速對乙炔轉化率的影響，結果如圖3所示。從圖可看出，反應溫度一定，反應的轉化率隨轉速的增加而增大，但轉速增加到3 000 r/min以上時，反應轉化率提高不明顯。說明外擴散已經(jīng)消除，在后續(xù)的實驗中，將轉速控制在3 000 r/min。

圖3　不同溫度下轉速對轉化率的影響Fig.3 Effect of stirring speed on conversion of acetylene

2.2空速對轉化率影響

在反應溫度180～260℃，乙炔和氯化氫物質的量比為1.0∶1.5下，考察空速對乙炔轉化率的影響，結果如圖4所示。由圖可知，反應溫度一定，反應轉化率隨著空速的增加而減小。空速增大，乙炔、氯化氫與催化劑表面接觸幾率減小，導致了乙炔轉化率的降低?？账俦砻鞯氖欠磻鞯奶幚砟芰Γ?1］，在保證產(chǎn)品收率的條件下應盡量提高空速。

圖4　空速對轉化率的影響Fig.4 Effect of space velocity on conversion of acetylene

2.3溫度和配比對反應的影響

在乙炔空速140h-1的條件下，考察不同乙炔和氯化氫物質的量比和溫度對乙炔轉化率的影響，結果如圖5所示。由圖可看出，當氯化氫摩爾分數(shù)增加時，反應轉化率提高。但配比為1.0∶2.0比1.0∶1.5的轉化率提高不明顯。反應轉化率隨著溫度的升高而增大。此反應為氣固相催化反應，反應物分子在催化劑上吸附、活化需要能量，溫度升高，會加速反應物分子的活化，從而提高反應速率。最高反應溫度應小于催化劑的失活溫度。

圖5　反應溫度對轉化率的影響Fig.5 Effect of reaction temperature on conversion of acetylene

在空速140h-1，乙炔進口轉化率0.5條件下，考察溫度對選擇性的影響，結果如圖6所示。由圖可以看出，溫度升高，反應的選擇性下降。在相同的溫度條件下，乙炔濃度升高，反應的選擇性升高。

3　模型參數(shù)的確定

3.1數(shù)據(jù)處理

在壓力為0.101 MPa，乙炔空速為80～170h-1，乙炔和氯化氫物質的量比為0.5～2.0，乙炔進口轉化率為0～0.95，溫度為180～300℃條件下，測得了136組動力學實驗數(shù)據(jù)。將136組數(shù)據(jù)的濃度換算出乙炔的反應速率［12］：

其中：

式中：r為反應速率，mol/（g.h）；qv為氣體體積流量，L/h；Wcat為催化劑質量，g；C為摩爾濃度，mol/L。P為壓力，Pa；T為溫度，K；R為氣體常數(shù)。

3.2參數(shù)擬合

假定此反應對于C2H2為a級反應，對HCl為b級反應，宏觀動力學方程采用冪函數(shù)形式：

將式（15）進行線性化處理后，得到下式：

利用MATLAB回歸分析工具箱，得到此反應的動力學參數(shù)k0為10.50，活化能E為32.87 kJ/mol，a為1.43，b為2.11。最終動力學模型為：

3.3殘差檢驗

由動力學得到的模型計算值與實驗值比較見圖7，殘差分析見圖8。從圖7可看出，大多數(shù)的點均勻分布在對角線附近。從圖8看出，殘差均勻分布在x軸上下，說明得到的計算值和實驗值吻合良好。

圖7　反應速率的實驗值與計算值Fig.7 Comparison between experimental and calculated data

圖8　計算值和模擬值之間的殘差分布Fig.8 Residual distributions of experimental and calculated data

3.4統(tǒng)計檢驗

對動力學方程進行F統(tǒng)計和相關指數(shù)檢驗，以檢驗動力學模型對實驗數(shù)據(jù)的實用性。相關系數(shù)ρ2是決定性指標，F(xiàn)為回歸均方和與模型殘差均方和之比。

式中：F為統(tǒng)計量；M為實驗次數(shù)；MP為參數(shù)個數(shù)。

一般認為ρ2大于0.9，F(xiàn)大于l0FT時，模型是適定的。FT為顯著水平5%相對應自由度（Mp，M-Mp-1）下的F表值，可查表獲得。計算得動力學模型的相關指數(shù)ρ2為0.991，大于0.9，F(xiàn)統(tǒng)計量為56.282，大于10 FT（5，131），約等于44.0。綜上所述，動力學模型是適定的。

4　結 論

本工作采用的催化劑用于無汞催化合成氯乙烯是可行的。當無梯度反應器轉速控制在3 000 r/min以上時，反應器已消除外擴散。實驗得到較優(yōu)的操作條件為乙炔空速110h-1，乙炔和氯化氫物質的量比為1.0∶1.5，反應溫度220℃。通過實驗數(shù)據(jù)，擬合得到動力學模型，該反應的表觀反應活化能為32.873 kJ/mol，C2H2的反應級數(shù)為1.43，HCl的反應級數(shù)為2.11，統(tǒng)計性檢驗和殘差分析表明模型是適定的。

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Macro-Kinetics of Acetylene to Vinyl Chloride over Nonmercury Catalyst

Zhang Xiaoguang， Wu Tong ， Yuan Xiangqian， Song Hongyu
East China University of Science and Technology， Shanghai 200237， China

The reaction characteristics of acetylene to vinyl chloride over copper-based non-mercury catalyst were studied in a non-gradient inner loop reactor. The experiment was performed at the stirring speed of 1 000-4 000 r/min， acetylene space velocity of 80-170h-1， molar ratio of acetylene to hydrogen chlorine of 0.5-2.0， reaction temperature of 180-300℃. An exponential kinetic model was established and the linear least squares method was used to estimate parameters of the proposed models based on the experimental data. The calculation showed that activation energy was 32.87 kJ/mol and reaction orders were 1.43 for acetylene and 2.11 for hydrogen chloride， respectively. The residual error analysis and the statistic tests showed that the proposed macro-kinetic model was reliable and adequate.

vinyl chloride； nonmercury catalyst； kinet

TQ222.4+23；TQ018

A

1001—7631 （ 2016 ） 04—0348—06

2015-04-02；

2016-03-22。

張曉光（1989—），男，碩士研究生；袁向前（1956—），男，副教授。E-mail：yuanxiangqian@ecust.edu.cn。