2016年中考化學(xué)模擬試題（一）

1.A

解析：化學(xué)變化過程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而物理變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。鐵鍋生銹為化學(xué)變化，其余為物理變化。選A項(xiàng)。

2.C

解析：露天焚燒秸稈、樹葉會(huì)產(chǎn)生大量的空氣污染物，不利于環(huán)境保護(hù)。選C項(xiàng)。

3.B

解析：羊毛手套是用羊毛制成的，羊毛屬于天然材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；塑料水杯是用塑料制成的，塑料屬于有機(jī)合成材料，B項(xiàng)正確；鋁合金屬于金屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；全棉毛巾是用棉花制成的，棉花屬于天然材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.D

解析：水由水分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，金剛石由碳原子構(gòu)成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成。選D項(xiàng)。

5.A

解析：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂白色固體。選A項(xiàng)。

6.B

解析：使用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)正確；過濾時(shí)，要用玻璃棒引流，漏斗的下端要緊靠燒杯壁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將帶火星木條放在集氣瓶口，不應(yīng)伸入瓶?jī)?nèi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.D

解析：水電解時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比是2∶1，D項(xiàng)說法不正確。

8.C

解析：由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)后不會(huì)出現(xiàn)氮元素，所以不可能得到尿素[CO（NH2）2]。選C項(xiàng)。

9.B

解析：鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水共同接觸，該實(shí)驗(yàn)缺少將干燥的鐵釘放到干燥的試管內(nèi)，驗(yàn)證沒有水是否能生銹實(shí)驗(yàn)，故B實(shí)驗(yàn)無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

10.A

解析：CaCO3→Ca（OH）2，至少需要兩步才能實(shí)現(xiàn)，CaCO3高溫煅燒生成CaO和CO2，CaO溶于水生成Ca（OH）2；CO→CO2，可通過CO燃燒或CO還原金屬氧化物實(shí)現(xiàn)；Fe2O3→Fe2（SO4）3，可通過Fe2O3與H2SO4反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；H2SO4→HCl，可通過H2SO4與BaCl2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。選A項(xiàng)。

11.C

解析：比較物質(zhì)的溶解度大小必須指明溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t1 ℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為10 g∶110 g=1∶11≠1∶10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t2 ℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，都為[30 g30 g+100 g×]100%=23.1%，C項(xiàng)正確；若物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，則其飽和溶液降溫后會(huì)有晶體析出，但題設(shè)中沒有說明甲、乙的兩種溶液是否飽和，無法判斷析出晶體的多少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.D

解析：表中“待測(cè)”值為3.9+9.6+1-2.7-4.2=7.6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為7.6 g-1 g=6.6 g，6.6 g CO2中含有氧元素的質(zhì)量為6.6 g[×16×244]=4.8 g，2.7 g H2O中含有氧元素的質(zhì)量為2.7 g[×1618]=2.4 g，4.2 g CO中含有氧元素的質(zhì)量為4.2 g[×1628]=2.4 g，則生成物中氧元素的總質(zhì)量為4.8 g+2.4 g+2.4 g=9.6 g，與參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量正好相等，說明X中一定不含有氧元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中X和CO2的質(zhì)量比為3.9 g∶6.6 g=13∶22，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中H2O與CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為[2.7 g18]∶[4.2 g28]=1∶1，D項(xiàng)正確。

13.N2 CH4 NaHCO3

14.氧和硒 五

15.元素 蛋白質(zhì)（或油脂等）

16.H2O Cl2+H2O=HCl+HClO +1

17.（1）pH試紙

（2）小

（3）460

18.置換反應(yīng) C+CO2[高溫]2CO 3CO+Fe2O3[]2Fe+3CO2

19.（1）燃燒時(shí)要有足夠多的空氣。（或燃料與空氣要有足夠大的接觸面積）

（2）氫能、核能、太陽能等。

20.（1）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

（2）各取兩種化肥少許，加入熟石灰并研磨，有刺激性氣味產(chǎn)生的是硫酸銨，無明顯變化的是硫酸鉀。

21.（1）鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，用鋼刷、沙等擦洗容易將此損壞。

（2）形成保護(hù)層，起到隔絕氧氣（或空氣）和水的作用。

（3）①Fe、Ag（或鐵、銀） ②因?yàn)閆n先與AgNO3反應(yīng)，F(xiàn)e后與AgNO3反應(yīng)，故反應(yīng)后的溶液中一定還含有Zn（NO3）2。

解析：（3）向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入Fe和Zn時(shí)，F(xiàn)e和Zn都能與硝酸銀反應(yīng)，不與Mg（NO3）2反應(yīng)。由于Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，故Zn先與AgNO3反應(yīng)，F(xiàn)e后與AgNO3反應(yīng)，若向所得固體上滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，則一定是Zn已反應(yīng)完全，F(xiàn)e有剩余，Ag被全部置換出來，故固體乙含有的金屬為Fe、Ag，溶液甲中溶質(zhì)不可能只有Mg（NO3）2和Fe（NO3）2。

22.（1）長(zhǎng)頸漏斗

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ i，h接g，f接c

（3）發(fā)生裝置選B，收集裝置選D（或E）。

23.（1）d

（2）2NaCl+2H2O[通電]2NaOH+Cl2↑+ H2↑ Ca（HCO3）2[]CaCO3↓+CO2↑+H2O

（3）稀硫酸 NaOH、Na2SO4

（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 澄清石灰水倒流入錐形瓶中并產(chǎn)生白色沉淀。

（5）設(shè)：碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 5 g

[106x=1005 g] x=5.3 g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[5.3 g6 g×]100%=88.3%

答：略。

2016年中考化學(xué)模擬試題（二）

1.B

解析：由于氣球的彈性限制，一直吹氣球時(shí)氣球體積增大、壓強(qiáng)急劇增加會(huì)引起氣球爆炸，這種過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理性爆炸；野外燒烤需要燃料燃燒，燃燒時(shí)生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；燈泡發(fā)光、滴水成冰均無新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化。因此，一定發(fā)生化學(xué)變化的是選項(xiàng)B。

2.A

解析：太陽能是自然界賞賜的能量，太陽能取暖不會(huì)產(chǎn)生任何污染，不會(huì)影響空氣的“清新指數(shù)”。

3.B

解析：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙（固體小顆粒的集合體）；鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體；濃鹽酸有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋會(huì)產(chǎn)生白霧（小液滴的集合體）。因此，本題選B項(xiàng)。

4.D

解析：這三種元素的原子均有三個(gè)電子層，因此同屬于第三周期；周期表的一個(gè)小格中左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，硫原子的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16；三種元素均為“石”字旁，故均為非金屬元素；硅原子中含有14個(gè)質(zhì)子、14個(gè)電子和14個(gè)中子，微?？倲?shù)是42。故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

5.C

解析：天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒是甲烷和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，其中，甲烷是有機(jī)物，氧氣是單質(zhì)，水和二氧化碳是氧化物，因此不存在酸類物質(zhì)。

6.B

解析：蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部過熱而造成液滴飛濺，故A項(xiàng)操作正確；Na2SO4與鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B項(xiàng)操作錯(cuò)誤；測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)將一條pH試紙放在干燥的白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取數(shù)值，故C項(xiàng)操作正確；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，故D項(xiàng)操作正確。

7.D

解析：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種性質(zhì)，因此單質(zhì)的化合價(jià)規(guī)定為零，在上述A、B、C三項(xiàng)反應(yīng)中均有單質(zhì)參加，凡是有單質(zhì)參加的反應(yīng)，其元素化合價(jià)一定發(fā)生改變，故一定都屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)反應(yīng)中沒有化合價(jià)的升降，故一定不屬于氧化還原反應(yīng)。

8.D

解析：含碳元素的化合物叫有機(jī)物，乙酸乙酯的化學(xué)式為C4H8O2，該物質(zhì)屬于有機(jī)物；物質(zhì)由元素組成，該物質(zhì)是由C、H、O三種元素組成的；分子由原子構(gòu)成，乙酸乙酯是由C4H8O2分子構(gòu)成的，它的一個(gè)分子是由4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。因此，D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

9.D

解析：溶解度受溫度影響，比較溶解度大小時(shí)，要指明溫度或溫度范圍，溫度低于t1 ℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，故A項(xiàng)說法不正確；t1 ℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[15 g115 g]×100%<15%，故B項(xiàng)說法不正確；甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，升高溫度溶解的更多，不會(huì)變?yōu)轱柡腿芤?，故C項(xiàng)說法不正確；t2 ℃時(shí)，溶解度甲>乙，則相同質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)形成飽和溶液時(shí)，需要的溶劑的質(zhì)量甲<乙，則配成飽和溶液的質(zhì)量甲<乙，故D項(xiàng)說法正確。

10.B

解析：注意除雜的三條原則：不減少原物質(zhì)，又不增加新雜質(zhì)，生成物便于除去。由于沒有氧氣，CO2氣體中混有的CO用點(diǎn)燃的方法無法除掉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2固體難溶于水，KCl易溶于水，加過量的水充分溶解后過濾，MnO2固體留在濾紙上，然后經(jīng)過洗滌、干燥即可得到純凈的MnO2固體，B項(xiàng)正確；稀H2SO4與Zn粉、ZnO均可發(fā)生反應(yīng)，故不能用此方法除去Zn粉中的ZnO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba（OH）2與Na2CO3、Na2SO4均可發(fā)生反應(yīng)，故不能用 Ba（OH）2除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.A

解析：解答這類題目時(shí)，首先判斷反應(yīng)前后是否有重復(fù)出現(xiàn)的分子，若有，說明該分子沒有參加反應(yīng)，分析時(shí)應(yīng)將其排除。如本題中反應(yīng)前有2個(gè)O2分子和2個(gè)CO分子，反應(yīng)后仍有1個(gè)O2分子，說明O2過量，劃去反應(yīng)前后重復(fù)的O2分子，則反應(yīng)后只生成2個(gè)CO2分子，沒有單質(zhì)存在。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2[點(diǎn)燃]2CO2，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比為1∶2∶2或2∶1∶2，分子數(shù)目發(fā)生改變而原子數(shù)目反應(yīng)前后不變。因此，選項(xiàng)A正確。

12.C

解析：用極值法求解。設(shè)：7.2 g鎂粉、7.2 g鋁粉分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24 2

7.2 g x

[247.2 g=2x] x=0.6 g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54 6

7.2 g y

[547.2 g=6y] y=0.8 g

因此，7.2 g鎂粉和鋁粉的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到氫氣的質(zhì)量應(yīng)介于 0.6 g與0.8 g之間，可能為0.7 g，故選C項(xiàng)。

13.N2 KNO3

解析：由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，故常用于食品防腐和作保護(hù)氣；硝酸鉀中含有氮、鉀兩種營(yíng)養(yǎng)元素，故常用作復(fù)合肥。

14.蛋白質(zhì)、糖類（或油脂） 香味分子在不停地運(yùn)動(dòng)而擴(kuò)散到空氣中 洗潔精對(duì)油污有乳化作用

解析：花生中富含蛋白質(zhì)、油脂，白糖、飴糖中富含糖類等；花生糕的香味分子由于不斷地運(yùn)動(dòng)而擴(kuò)散到空氣中，故可聞到香味；洗潔精對(duì)油污有乳化作用，可以把大油珠轉(zhuǎn)化為小油滴而除去。

15.燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境（或無污染、熱值高、資源廣等） 2H2+O2[點(diǎn)燃]2H2O SiO2+2C[高溫]Si+2CO↑

16.氧氣 2H2O [通電]2H2↑+ O2↑ 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分而原子不可分（合理即可）

解析：由圖知，a、b兩試管中氣體體積比約為2∶1，故b試管內(nèi)收集到的氣體是氧氣；水電解后生成氧氣和氫氣，故書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)出兩個(gè)氣體箭頭；從分子、原子的角度分析，該實(shí)驗(yàn)說明，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分而原子不可分，或水分子可分解為氫分子和氧分子。

17.16.0 3CH4+5O2[點(diǎn)燃]CO2+6H2O+2CO

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒，則x=4.4+10.8 +5.6-4.8=16.0；反應(yīng)中各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為CH4∶O2∶CO2∶H2O∶CO =[4.816]∶[16.032]∶[4.444]∶[10.818]∶[5.628]= 3∶5∶1∶6∶2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH4+5O2[點(diǎn)燃]CO2+6H2O+2CO。

18.（1）CuO+H2[]Cu+H2O（合理即可）

（2）CuSO4 Cu（NO3）2+2NaOH=2NaNO3+Cu（OH）2↓（合理即可）

解析：（1）根據(jù)突破口“B是能使澄清石灰水變渾濁的氣體”可知，B是二氧化碳；A、B、C均為氧化物且屬于不同狀態(tài)，因此A、C分別為固體或液體中的一種，常見的液體為水，假設(shè)C是水，則B→C的轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O；A為固體氧化物，由 A→C可以轉(zhuǎn)化，則A可能是氧化銅或氧化鐵，轉(zhuǎn)化為C的方法是CuO+H2[]Cu+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Fe2O3+3H2[]2Fe+3H2O等，故A是氧化銅或氧化鐵等，C是水。（2）由“C為藍(lán)色不溶于水的物質(zhì)”可知，C為氫氧化銅沉淀；A、B、C均為由三種元素組成的化合物，則B為硝酸銅，A為硫酸銅。B→C的化學(xué)方程式為Cu（NO3）2 +2NaOH =2NaNO3+Cu（OH）2↓。

19.（1）3CO+Fe2O3[高溫]2Fe+3CO2

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

解析：（1）工業(yè)上利用一氧化碳在高溫條件下將氧化鐵還原為鐵單質(zhì)，書寫方程式時(shí)注意反應(yīng)條件是高溫。（2）小蘇打呈堿性，其化學(xué)式是NaHCO3，胃酸中含有鹽酸，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉，可將胃液中過多的鹽酸除去，書寫方程式時(shí)注意標(biāo)注氣體箭頭。（3）從背景信息中可找出反應(yīng)物是次氯酸鈣、二氧化碳、水蒸氣，生成物是HClO和一種白色沉淀物，由質(zhì)量守恒定律推知，該白色沉淀是 CaCO3，由此可寫出化學(xué)方程式。

20.天平仍然平衡的原因：冒出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量。 此裝置的改進(jìn)方法：打開吸濾瓶支管上的夾子，并系上一個(gè)氣球。

解析：因?yàn)樘炱饺匀槐３制胶猓f明兩邊的質(zhì)量相等，雖然生成的“白煙”跑出，同時(shí)錐形瓶敞口放置在空氣中，空氣會(huì)進(jìn)入其中，跑出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量。在吸濾瓶的支管上系上一只氣球，可緩解白磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的壓力，避免橡皮塞再次被沖出。

21.（1）295.5

（2）取一條pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量的濃氨水滴到pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH>7。（或取少量氨水滴入酚酞溶液，若溶液變成紅色，則氨水呈堿性）

（3）氨水具有揮發(fā)性、見光易分解等性質(zhì)。（合理即可）

解析：（1）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得：5 L×0.90 kg/L×20%=（5 L×0.90 kg/L+x）×0.3%，x=295.5 kg。（2）要證明氨水呈堿性，可使用pH試紙或酚酞溶液。（3）保存氨水時(shí)要注意密封放置，避光保存，說明氨水具有易揮發(fā)、見光易分解等性質(zhì)。

22.（1）2KMnO4[]K2MnO4 + MnO2 + O2↑（或2KClO3[MnO2] 2KCl + 3O2↑）

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 采用D裝置收集氫氣時(shí)，氣體從b端進(jìn)入。

（3）首先關(guān)閉旋鈕開關(guān)，然后向長(zhǎng)頸漏斗中注水，若長(zhǎng)頸漏斗中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（合理即可）

解析：（1）A裝置可簡(jiǎn)稱為“固固加熱型”，制取氧氣時(shí)可采用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法。（2）氫氣的密度比空氣小且難溶于水，采用D裝置收集氫氣時(shí)，不管是用排氣法還是用排水法，氫氣均從b端進(jìn)入。（3）檢查C裝置的氣密性時(shí)，應(yīng)首先關(guān)閉旋鈕開關(guān)，再向長(zhǎng)頸漏斗中注水觀察；也可將右端導(dǎo)管連接一注射器，抽拉注射器時(shí)，觀察長(zhǎng)頸漏斗下端口是否有氣泡或水柱形成。

23.（1）4Al + 3O2[點(diǎn)燃]2Al2O3

（2）B

（3）【猜想】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氫氧化鈉從電解后的溶液中析出時(shí)，有少量未反應(yīng)的氯化鈉同時(shí)析出

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】①氫氧化鈉固體溶于水放熱 ②碳酸鈉（或Na2CO3） ③氯化鈉（或NaCl）

（4）設(shè)：此種廢水中含H2SO4的質(zhì)量為x。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

20 g×20% x

[8020 g×20%=98x] x= 4.9 g

此種廢水中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[4.9 g100 g]×100%=4.9%

答：略。

解析：（1）圖甲表示的是Al3+，圖乙表示的是氧元素，則由甲、乙兩種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al+3O2[點(diǎn)燃]2Al2O3。（2）鐵片放入CuSO4溶液中，在發(fā)生Fe+CuSO4= FeSO4+Cu反應(yīng)的同時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明硫酸銅溶液中含有酸性物質(zhì)，故產(chǎn)生的氣體可能是H2，溶液的pH可能小于7；由于硫酸銅溶液中不可能含有碳酸根，故產(chǎn)生的氣體不可能是CO2。（3）【猜想】燒堿因易和空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故樣品中含有碳酸鈉的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；因?yàn)闊龎A是電解食鹽水得到的，燒堿樣品中含有NaCl，很有可能是未反應(yīng)的NaCl隨著固體燒堿的析出而同時(shí)析出造成的?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】①氫氧化鈉溶于水時(shí)放熱，使試管外壁發(fā)熱；②稀硝酸首先與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，之后又與其中的碳酸鈉雜質(zhì)反應(yīng)放出氣體，因此過一會(huì)才能看到澄清石灰水變渾濁；③操作②的溶液中含有過量的硝酸，向②的溶液中滴加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明該沉淀一定是氯化銀，則溶液中一定存在氯離子，由此推測(cè)樣品中一定還含有氯化鈉。

2016年中考化學(xué)模擬試題（三）

1.D

解析：分類回收垃圾有利于資源的回收利用和垃圾處理，太陽能和氫燃料都是綠色無污染能源，因此，A、B、C三項(xiàng)均有利于環(huán)保；直接排放污水會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)符合題意。

2.C

解析：傾倒液體瓶塞要倒放，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過濾要用玻璃棒引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；檢查裝置氣密性時(shí)，應(yīng)把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用手緊握試管，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，C項(xiàng)正確；驗(yàn)滿要把帶火星的木條放到瓶口，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C

解析：蠶絲織布只是蠶絲的形狀發(fā)生變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化；稻草造紙、使用火藥、冶煉金屬的過程中均有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化。

4.A

解析：原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，質(zhì)子與中子的質(zhì)量大致相等，一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子的質(zhì)量都約是一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，A項(xiàng)正確；生活中常接觸到的“高鈣牛奶”“碘鹽”中的“鈣”“碘”指的是元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通常把pH<5.6的降水稱為酸雨，C項(xiàng)錯(cuò)誤；草木灰顯堿性，與氯化銨混合施用會(huì)生成氨氣，造成有效成分的損失，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.B

解析：從微觀上看，“O2”表示一個(gè)氧分子，A項(xiàng)表示的意義正確；“Fe2+”中鐵元素表現(xiàn)為 +2價(jià)，表示一個(gè)亞鐵離子，B項(xiàng)表示的意義錯(cuò)誤；從微觀上看，“Ne”表示一個(gè)氖原子，C項(xiàng)表示的意義正確；從宏觀上看，“CO2”表示二氧化碳這種物質(zhì)，D項(xiàng)表示的意義正確。

6.B

解析：通過觀察反應(yīng)的微觀示意圖中各物質(zhì)的分子可以發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后共有四種分子，故在此圖示變化中共有四種物質(zhì)，A項(xiàng)說法正確；反應(yīng)前的兩種物質(zhì)的分子在反應(yīng)后變成了新的兩種物質(zhì)的分子，故變化中分子發(fā)生了改變，B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新組成新的分子，所以原子是化學(xué)變化中的最小粒子，C項(xiàng)說法正確；化學(xué)變化的過程是分子破裂、原子重新組合成新分子的過程，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，D項(xiàng)說法正確。

7.B

解析：分析圖表可知，乙的質(zhì)量增加了 25 g，是生成物；丙的質(zhì)量保持不變，可能是催化劑，也可能與反應(yīng)無關(guān)；丁的質(zhì)量減少了 20 g，是反應(yīng)物。已知反應(yīng)中反應(yīng)物減少了 20 g，生成物增加了25 g，故甲應(yīng)是反應(yīng)物，其質(zhì)量減少了5 g，即反應(yīng)后，甲的質(zhì)量為13 g，A項(xiàng)說法正確；乙是生成物，B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為5 g∶20 g=1∶4，C項(xiàng)說法正確；物質(zhì)丙可能是催化劑，D項(xiàng)說法正確。

8.B

解析：除去Ca2+需用含[CO2-3]的化合物，除去Mg2+需用含OH-的化合物，除去[SO2-4]需用含Ba2+的化合物。由于在沉淀這些離子時(shí)所用試劑一般均過量，故需考慮物質(zhì)添加的先后順序。先用過量NaOH溶液除去Mg2+，然后用過量BaCl2溶液除去[SO2-4]，最后用過量Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，接著將所有沉淀過濾后除去，溶液中過量的OH-和[CO2-3]用適量鹽酸反應(yīng)后除去。

9.C

解析：圈Ⅰ中發(fā)生的是水分解生成氫氣和氧氣，過氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)，它們都屬于分解反應(yīng)，A項(xiàng)說法正確；實(shí)驗(yàn)室通常是利用石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳的，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，B項(xiàng)說法正確；氧氣能支持燃燒，具有助燃性，不具有可燃性，C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可用于制取燒堿，D項(xiàng)說法正確。

10.A

解析：由圖示可知，開始的5.6 g鐵與氯化鐵恰好完全反應(yīng)，從A點(diǎn)到B點(diǎn)消耗的5.6 g鐵與氯化銅恰好完全反應(yīng)，所以B點(diǎn)后的溶液已經(jīng)不存在氯化銅，溶液為淺綠色，A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；設(shè)：5.6 g鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x，則：

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

56 64

5.6 g x

根據(jù)[565.6 g=64x]，解得x=6.4 g，所以D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4，B項(xiàng)說法正確；設(shè)：5.6 g鐵與氯化銅反應(yīng)消耗氯化銅的質(zhì)量為y，則：

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

135 56

y 5.6g

根據(jù)[565.6 g=135y]，解得y=13.5 g，所以 200 g溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[13.5 g200 g×]100%=6.75% ，C項(xiàng)說法正確；D點(diǎn)時(shí)鐵粉已經(jīng)把氯化鐵、氯化銅完全反應(yīng)，所以D點(diǎn)到E點(diǎn)之間都有鐵粉剩余，加入鹽酸時(shí)均會(huì)產(chǎn)生氣泡，D項(xiàng)說法正確。

11.（1） 硅元素

（2）1∶4 CaC2

（3）導(dǎo)熱 4Al+3O2=2Al2O3

解析：（2）Ca3Al2SiO12中鈣、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶12=1∶4；設(shè)該鈣、碳兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為CaxCy，鈣、碳元素的質(zhì)量比為40x∶12y=5∶3，x∶y=1∶2，故該化合物的化學(xué)式為CaC2。（3）鋁制品不易銹蝕是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁被進(jìn)一步氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3。

12.（1）t2

（2）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑）

（3）升高溫度

（4）20%

（5）C>B>A

解析：（1）在t2 ℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，因而該溫度下100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的兩種溶質(zhì)的質(zhì)量相等。（2）B物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大。因而，B中混有少量的A時(shí)，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B。（3）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，將接近飽和的C物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法。（4）t3 ℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為25 g，因而該溫度下50 g水中最多能溶解12.5 g A物質(zhì)，且為該溫度下的飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[12.5 g12.5 g+50 g×]100%=20%。（5）A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但幅度不大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。因而，將t3 ℃時(shí)等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時(shí)，A、B都有晶體析出，且A析出的晶體比B多，C物質(zhì)沒有晶體析出，溶液的質(zhì)量不變，故降溫后三種溶液的質(zhì)量由大到小的順序是C>B>A。

13.（1）HCl 光合作用的原料（合理即可）

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

解析：（1）A可以用來除鐵銹，可知A是鹽酸；從試題信息可以看出D是二氧化碳，它的用途有：作光合作用的原料，滅火，作制取汽水的原料等。（2）由物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E是碳酸鈉，D是二氧化碳，E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O。

14.（1）長(zhǎng)頸漏斗

（2）①A中試管口應(yīng)略向下傾斜 ②E中導(dǎo)氣管口應(yīng)接近瓶底（①和②空填寫內(nèi)容可互換）

（3）O2（或H2）

（4）可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

解析：（1）根據(jù)儀器的形狀和用途聯(lián)想儀器的名稱。（2）A圖中，為防止冷凝液倒流回試管，引起試管的炸裂，試管口應(yīng)該略向下傾斜；E圖中，用向上排空氣法收集氣體時(shí)，為收集到比較純凈的氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部。（3）實(shí)驗(yàn)室選用C和F裝置，可以制取的氣體是氧氣和氫氣，利用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，利用稀鹽酸和鋅粒制取氫氣，反應(yīng)物均是固體和液體，并且均不需加熱，可以用裝置C作發(fā)生裝置，同時(shí)氧氣和氫氣均不易溶于水，可以用裝置F作收集裝置。（4）比較兩個(gè)裝置可以發(fā)現(xiàn)，B裝置多一個(gè)開關(guān)和一個(gè)帶小孔的隔板，假如關(guān)閉開關(guān)，隨著氣體的增多，內(nèi)部壓強(qiáng)隨之增大，導(dǎo)致液體不能流入試管，便可使反應(yīng)停止。

15.（1）溶解

（2）玻璃棒

（3）左盤

（4）A 偏大

解析：（1）用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解。（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，所需的儀器有：天平、量筒、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒等。（3）用天平稱量物體時(shí)，物體放在左盤，砝碼放在右盤。（4）量取一定體積的水，讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體的凹液面的最低處保持水平，故正確的選項(xiàng)為A。若用C觀察方式量取水的體積，讀數(shù)偏大，實(shí)際量取水的體積偏小，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。

16.設(shè)：反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為x，生成O2的質(zhì)量為y。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

156 160 32

39 g x y

[15639 g=160x] x=40 g

[15639 g=32y] y=8 g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[40 g39 g+69 g-8 g×]100%=40%

答：略。

2016年中考化學(xué)模擬試題（四）

1.C

解析：此題考查物質(zhì)的變化。冰塊制成冰雕和石墨做成鉛筆芯，都屬于物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化；泥土燒制過程中發(fā)生了化學(xué)變化；工業(yè)上制取氧氣屬于混合物的分離，是物理變化。故答案為C。

2.D

解析：此題考查化學(xué)與生活、健康的關(guān)系。醬油加鐵可預(yù)防缺鐵性貧血；小蘇打碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，可用于焙制糕點(diǎn)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐、作保護(hù)氣等；甲醛有毒，不可食用。故答案為D。

3.B

解析：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。絕對(duì)禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈；聞氣體氣味應(yīng)用手在瓶口上方輕輕煽動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻孔，切忌把鼻子湊到瓶口去聞，以免造成中毒；由于濃硫酸的密度比水的密度大，稀釋時(shí)應(yīng)把濃硫酸沿著燒杯壁或玻璃棒緩緩倒入水中；用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液涂在試紙上，或用膠頭滴管吸取待測(cè)液滴在試紙上。故答案為B。

4.C

解析：此題借助于化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。圖中甲物質(zhì)為二氧化硫，乙物質(zhì)為氧氣，丙物質(zhì)為三氧化硫，所以該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，即2SO2+O2[一定條件]2SO3，故反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶2；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分，能重新組合成新的分子，所以分子的種類會(huì)發(fā)生改變。故答案為C。

5.B

解析：此題考查生活中的化學(xué)知識(shí)。滅火只要破壞燃燒的一個(gè)條件就可達(dá)到目的，油鍋著火，蓋上鍋蓋或放入青菜均可；圖書著火，為防止弄濕、弄臟圖書，應(yīng)使用二氧化碳滅火器；發(fā)生一氧化碳中毒，應(yīng)把病人立即轉(zhuǎn)移到通風(fēng)的地方，并注意保暖；濃硫酸沾到皮膚上，先用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液中和殘留在皮膚上的酸。故答案為B。

6.D

解析：此題借助于溶解度曲線考查溶液的飽和、不飽和的知識(shí)。從曲線圖上可看出A項(xiàng)正確；P點(diǎn)是a、c兩物質(zhì)溶解度曲線在t1 ℃時(shí)的交點(diǎn)，即此時(shí)的溶解度相等；c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，降低溫度時(shí)，飽和溶液能變成不飽和溶液；t2 ℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為 50 g，50 g水中最多溶解25 g該物質(zhì)，可得到 75 g飽和溶液。故答案為D。

7.D

解析：此題拼盤考查氧化反應(yīng)、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的燃燒、物質(zhì)的分類。初中階段從得失氧的角度看，氧化反應(yīng)也不一定要有氧氣參加，有時(shí)候和含氧化合物里的氧元素結(jié)合也屬于氧化反應(yīng)；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子；可燃物的燃燒不但要溫度達(dá)到著火點(diǎn)，還要有氧氣；由化合物的定義可知D項(xiàng)正確。故答案為D。

8.C

解析：此題是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的延伸與變式。A項(xiàng)，[SO2-4]和Ba2+能結(jié)合成BaSO4白色沉淀，不符合題意；B項(xiàng)，OH-和Cu2+能結(jié)合成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，不符合題意；C項(xiàng)，三種物質(zhì)彼此不發(fā)生反應(yīng)且是無色溶液，符合題意；D項(xiàng)，三種物質(zhì)彼此不發(fā)生反應(yīng)，但FeCl3溶液呈黃色，不符合題意。故答案為C。

9.（1）①2Mg2+ ②3NH3

（2）①C2H5OH ②NaHCO3

解析：此題主要考查化學(xué)用語。（1）注意離子符號(hào)的書寫規(guī)范。（2）實(shí)驗(yàn)室常用的液體燃料是酒精，其化學(xué)式為C2H5OH；發(fā)酵粉中的鹽主要是碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO3。

10.（1）肥皂水

（2）D

（3）光合作用 植樹造林（合理即可）

解析：此題考查生活中的化學(xué)，較簡(jiǎn)單。（1）檢驗(yàn)硬水最常用的方法是加肥皂水，觀察泡沫的多少或有沒有浮渣。（2）生活中用水洗車會(huì)造成水資源的浪費(fèi)。（3）綠色植物的光合作用吸收二氧化碳，釋放出氧氣；減緩溫室效應(yīng)就要減少碳的排放，如減少化石燃料的使用，節(jié)約用紙，植樹造林等。

11.（1）D

（2）氧氣、水蒸氣

（3）3CO+Fe2O3[高溫]2Fe+3CO2 Fe2O3

解析：此題主要考查合成材料、鋼鐵的生銹以及鐵的冶煉。（1）鋼鐵車架屬于金屬材料，真皮座套屬于蛋白質(zhì)材料，玻璃車窗屬于無機(jī)硅酸鹽材料，橡膠輪胎屬于有機(jī)合成材料。 （2）鋼鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同發(fā)生反應(yīng)。（3）工業(yè)上煉鐵常用一氧化碳與赤鐵礦石反應(yīng)，赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵。還原反應(yīng)是指含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，所以氧化鐵發(fā)生了還原反應(yīng)，一氧化碳得到了氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。

12.（1）Ca（OH）2 CO2

（2）①C+ O2[高溫]CO2 ②Ca（OH）2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH

解析：此題考查常見物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律。根據(jù)條件C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，則D和E分別屬于堿和鹽，且E可用作建筑材料，則E只能是堿 氫氧化鈣，又因?yàn)镃和D能相互轉(zhuǎn)化，所以D是鹽碳酸鈉，C是二氧化碳，那么F既能和堿反應(yīng)又能和鹽反應(yīng)，所以F是酸， B、C組成元素相同，則B是一氧化碳，那么A能轉(zhuǎn)化為B和C，則A是碳。因此，反應(yīng)①可以是碳充分燃燒生成二氧化碳或碳還原氧化銅等反應(yīng)，反應(yīng)②是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)。

13.（1）集氣瓶

（2）A、D（或A、F或A、G）

（3）c

（4）C 能使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止（合理即可）

解析：此題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的選擇、儀器的選擇、氣體的收集方法。（1）認(rèn)識(shí)儀器名稱。（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的發(fā)生裝置屬于固固加熱型，因而選A作發(fā)生裝置；而氧氣的密度比空氣的密度大，且不易溶于水，因此收集裝置可以選用D或F，選用多功能裝置G也正確。（3）裝置G屬于多功能瓶，排空氣法收集氣體時(shí)，對(duì)于密度比空氣大的氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管b端進(jìn)氣，密度比空氣小的氣體則從短導(dǎo)管c端進(jìn)氣；若裝滿水，用排水法收集氣體，則不管氣體的密度比空氣的大或小，都從短導(dǎo)管c端進(jìn)氣。（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w選用的藥品是稀鹽酸和石灰石或大理石，反應(yīng)不需要加熱，所以發(fā)生裝置屬于固液常溫型，圖中B、C裝置均符合題意。而C裝置能通過止水夾的打開與關(guān)閉，比較方便地控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。因此，制取二氧化碳的發(fā)生裝置最好選用C。

14.（1） K+

（4）①K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O ②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（5）紅 CaCl2溶液 紅色褪去（或消失），產(chǎn)生白色沉淀 不能

解析：此題考查物質(zhì)成分的探究、溶液的酸堿性以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述。（1）草木灰的主要成分是碳酸鉀，屬于鉀鹽，因此在溶液中能解離出K+。（4）把濾液加熱蒸發(fā)，得到這種鉀鹽，制成溶液后，一份滴加鹽酸，生成了使石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，說明該鉀鹽是碳酸鉀，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)是碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)以及二氧化碳和石灰水的反應(yīng)。（5）取另一份鉀鹽溶液，因該溶液呈堿性，故滴加酚酞溶液時(shí)，溶液變成紅色，而要證明溶液的堿性是由碳酸根離子引起的，一般方法是加入一種中性試劑，把碳酸根離子沉淀下來且不生成堿性物質(zhì)，若最后得到的溶液呈中性，即可說明原溶液的堿性是由碳酸根離子引起的。因此，選用CaCl2溶液（呈中性），可以觀察到生成白色沉淀且溶液的紅色消失現(xiàn)象。銨態(tài)氮肥是指含有[NH+4]的一類化合物，即銨鹽，因?yàn)閇NH+4]+OH-=NH3↑+H2O，造成氮元素轉(zhuǎn)移到氨氣中而使肥效降低或消失，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。

15.設(shè)：50.0 g待測(cè)液中AgNO3的質(zhì)量為x，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

170 143.5 63

x 2.87 g y

（1）[143.52.87 g=170x] x=3.4 g

AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[3.4 g50 g×]100%=6.8%

（2）[143.52.87 g=63y] y=1.26 g

恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量為：50.0 g+ 10.0 g-2.87 g=57.13 g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[1.26 g57.13 g×]100%=2.2%

答：略。

2016年中考化學(xué)模擬試題（五）

1.A

解析：用食醋除去水壺中的水垢，食醋與碳酸鈣反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意；玻璃窗破裂沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B項(xiàng)不符合題意；自來水通過蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水，是將自來水中的雜質(zhì)與水分離，屬于除雜類，并無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項(xiàng)不符合題意；用活性炭除去冰箱中的異味，屬于物理變化，D項(xiàng)不符合題意。

2.C

解析：蒸餾水屬于軟水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化物是由兩種元素組成的化合物，H2CO3和NaOH都不屬于氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有兩種或兩種以上物質(zhì)的是混合物，葡萄酒、冰紅茶、加碘鹽都是混合物，C項(xiàng)正確；Mg、Fe是金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.D

解析：風(fēng)力發(fā)電不會(huì)產(chǎn)生有害氣體和粉塵，不會(huì)造成霧霾天氣，與形成霧霾無關(guān)。

4.C

解析：氧元素顯-2價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，設(shè)釩元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：x+（-2）+（-2）=0，則x= +4。

5.B

解析：根據(jù)“已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子”，結(jié)合“核內(nèi)質(zhì)子 數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則該原子核外有1個(gè)電子。故選B項(xiàng)。

6.A

解析：甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，降低溫度甲會(huì)大量的結(jié)晶析出，而乙則不會(huì)大量析出晶體，A項(xiàng)正確；10 ℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，只有兩者的飽和溶液質(zhì)量相等溶質(zhì)質(zhì)量才相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在30 ℃時(shí)，乙的溶解度小于60 g，所以30 ℃時(shí)，將60 g乙加入100 g水中，不可能得到 l60 g溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，則其飽和溶液降溫后，會(huì)有晶體析出，但沒有說明溶液是否飽和，無法判斷析出晶體的多少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.D

解析：2N中的“2”表示2個(gè)氮原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2中的“2”表示1個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子，2個(gè)氧原子應(yīng)表示為2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+中的“2”表示一個(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷，C項(xiàng)錯(cuò)誤； [Ca+2O]中的“2”表示氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2，D項(xiàng)正確。

8.B

解析：蘋果汁、泡菜的pH都小于7，都顯酸性，A項(xiàng)說法正確；西瓜汁的pH小于7，顯酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性，B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；蘋果汁的pH比泡菜的更小，酸性更強(qiáng)，C項(xiàng)說法正確；因?yàn)樘O果汁的pH小于7，顯酸性，所以胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁，D項(xiàng)說法正確。

9.B

解析：水是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料，所以每天都應(yīng)攝入一定量的蛋白質(zhì)，B項(xiàng)說法正確；油脂是人體內(nèi)的重要供能物質(zhì)，是人體的備用能源，要適量攝入，C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；饅頭需要經(jīng)過消化后，才能轉(zhuǎn)化成人體直接吸收的葡萄糖，所以低血糖發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水比吃饅頭見效快，D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

10.B

解析：紅磷在空氣中燃燒生成固體P2O5，產(chǎn)生大量白煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，B項(xiàng)正確；“硫在空氣中燃燒，生成二氧化硫”是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不屬于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu（OH）2不溶于水，不能使酚酞溶液變紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.C

解析：用膠頭滴管向容器內(nèi)滴加液體時(shí)，滴管要豎直、懸空，不能把滴管伸入容器內(nèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，B項(xiàng)錯(cuò)誤；檢查氣密性時(shí)，先把導(dǎo)管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，C項(xiàng)正確；由于酒精具有揮發(fā)性，為防止失火，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.D

解析：網(wǎng)格凈水的原理和過濾的操作原理類似，能將不溶于水的大顆粒物質(zhì)與水分離，A項(xiàng)分析正確；步驟②所起的作用是使水中的泥沙沉積到底部，B項(xiàng)分析正確；活性炭具有吸附作用，能夠吸附水中的色素和異味，C項(xiàng)分析正確；明礬溶于水具有吸附、凝聚、沉淀的作用，不具有殺菌的作用，D項(xiàng)分析錯(cuò)誤。

13.A

解析：根據(jù)題干信息“使用壽命達(dá)15年以上”，說明其不易降解，A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；聚氟乙烯屬于有機(jī)物，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，B項(xiàng)說法正確；聚氟乙烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[2464]×100%=37.5%，C項(xiàng)說法正確；聚氟乙烯為塑料，屬于有機(jī)合成材料，D項(xiàng)說法正確。

14.D

解析：碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑，是利用了碳酸鈣能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)；焦炭用于煉鐵工業(yè)，是利用了焦炭的可燃性和還原性；氫氣作清潔高效的新能源，是利用了氫氣的可燃性；用活性炭除去冰箱異味，是利用了活性炭的吸附性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)。

15.D

解析：根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息可知，該元素的元素符號(hào)是Sc，A項(xiàng)說法正確；該元素的名稱是鈧，屬于金屬元素，B項(xiàng)說法正確；鈧的原子序數(shù)是21，因?yàn)椤霸有?數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)”，故鈧原子核外有21個(gè)電子，C項(xiàng)說法正確；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略，不是“g”，D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

16.D

解析：二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+2O2[點(diǎn)燃]Fe3O4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為CaCO3[高溫]CaO+CO2↑，D項(xiàng)正確。

17.A、D

解析：堿性溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液，A項(xiàng)正確；離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；活潑金屬與酸反應(yīng)也會(huì)有氣體生成，所以與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同結(jié)構(gòu)的分子性質(zhì)不同，D項(xiàng)正確。

18.D

解析：本題考查物質(zhì)的除雜，除雜質(zhì)時(shí)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。A項(xiàng)，在混合物中加入鹽酸，鐵和氧化銅都會(huì)與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入硫酸后，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，引入了硫酸鈉雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，用水除雜反而會(huì)把原物質(zhì)除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可以將碳酸鈣沉淀除去，最后只剩下氫氧化鈉，正確。

19.B、D

解析：因碳酸鈣不溶于水，而白色粉末加入水后為無色溶液，則一定不是碳酸鈣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都是堿性的，都可以使酚酞變紅，并且都能夠和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B項(xiàng)正確；這種白色粉末能全部溶于水，但熟石灰微溶，溶于水不能得到無色溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸根離子和碳酸氫根離子都可以與氫離子結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w，能夠產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，D項(xiàng)正確。

20.B

解析：鋅比鐵活潑，與酸反應(yīng)速度快，圖像的斜率鋅應(yīng)比鐵大，等質(zhì)量的鐵生成的氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖像的終點(diǎn)應(yīng)該比鋅高，A項(xiàng)不相對(duì)應(yīng)；向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，堿性逐漸變?nèi)?，恰好完全反?yīng)時(shí)顯中性，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液顯酸性，pH值是開始時(shí)大于7，逐漸地減小到7，然后小于7，B項(xiàng)相對(duì)應(yīng)；變化曲線表明，氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時(shí)，一開始固體質(zhì)量就減少了，即氧氣開始生成，C項(xiàng)不相對(duì)應(yīng)；在一定溫度下，向一定量飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀不再溶解，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，變化曲線表明，隨著硝酸鉀晶體的不斷加入，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，到了一定程度，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，D項(xiàng)不相對(duì)應(yīng)。

21.A、C

解析：E是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的一種氣體，則E是二氧化碳，二氧化碳能夠和堿溶液反應(yīng)，因此C可以是氫氧化鈉等堿的溶液；A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，氫氧化鈉等堿的溶液還能夠和酸、某些鹽的溶液反應(yīng)，因此B可以是酸，如硫酸；B能夠轉(zhuǎn)化為D，則D可能是鹽溶液，A能夠和酸（B）、鹽（D）反應(yīng)，因此A可以是常見的金屬鐵，則D可以是硫酸銅。E是二氧化碳，不能燃燒也不支持燃燒，因此可以用于滅火等，A項(xiàng)正確；C與E的反應(yīng)是二氧化碳與堿的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C、D分別屬于物質(zhì)類別中的酸、堿、鹽，C項(xiàng)正確；A物質(zhì)可以是鐵，也可以是活潑性較強(qiáng)的金屬鎂等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

22.B、D

解析：根據(jù)化學(xué)方程式可得：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

54 294 6

18 98 2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 98 2

若鋁、鎂均有剩余，酸完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，生成的氫氣質(zhì)量相等，天平保持平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁、鎂均耗盡，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，生成的氫氣質(zhì)量不相等，天平失去平衡，B項(xiàng)正確；金屬鎂完全反應(yīng)，酸可能有剩余，此時(shí)與鎂相同質(zhì)量的鋁不可能有剩余，C項(xiàng)錯(cuò)誤；而鋁有剩余，酸一定完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，放鋁的燒杯中生成氫氣的質(zhì)量大于或等于放鎂的燒杯中生成氫氣的質(zhì)量，故此情況下天平有可能失去平衡，D項(xiàng)正確。

23.（1）元素 A

（2）b c

（3）肥皂水 煮沸

解析：（1）宏觀物質(zhì)是由元素組成的，人體所攝取的鈣來源于宏觀物質(zhì)，所以這里的“鈣”指的是元素；蔬菜中富含維生素，大米中富含糖類，肉類中富含蛋白質(zhì)和油脂。（2）a、c、d都是由金屬材料制成的，塑料餐具是由有機(jī)合成材料制成的；金屬有導(dǎo)熱性，鐵鍋就是利用了此性質(zhì)。（3）通過加肥皂水，根據(jù)現(xiàn)象的不同可用來區(qū)分硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少或沒有泡沫的是硬水；硬水中主要含有可溶性鈣、鎂化合物，加熱后可轉(zhuǎn)變成不溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀。

24.（1）增大可燃物與氧氣的接觸面積

（2）B、C

（3）C2H4 CO2+2NH3[高溫、高壓]H2O+ CO（NH2）2

解析：（1）煤發(fā)電時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉，是為了增大可燃物與氧氣的接觸面積，從而促進(jìn)燃燒。（2）A項(xiàng)，化石燃料燃燒生成二氧化碳，可增加二氧化碳含量；B項(xiàng)，光合作用可把二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕猓亩趸?；C項(xiàng)，大量利用二氧化碳，可降低二氧化碳含量。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故X的化學(xué)式為C2H4；在高溫、高壓下，二氧化碳和氨氣可以合成尿素，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NH3[高溫、高壓]CO（NH2）2+H2O。

25.（1）4NH3+3O2[點(diǎn)燃]2N2+6H2O 置換反應(yīng)

（2）14∶27

（3）原子

解析：（1）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣在點(diǎn)燃時(shí)生成了氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為4NH3+3O2[點(diǎn)燃]2N2+6H2O；該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。（2）C是氮?dú)?，D是水，根據(jù)化學(xué)方程式，生成C和D的質(zhì)量比為（2×14×2）∶[6×（1×2+16×1）]=14∶27。（3）該示意圖說明，化學(xué)反應(yīng)是分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程，化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類和數(shù)目都不發(fā)生變化。

26.（1）CO2

（2）將粉末裝入帶有導(dǎo)管的試管中，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止

（3）NH4Cl 氨氣

（4）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

解析：（1）碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳（CO2）。（2）根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3[]Na2CO3+H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉受熱易分解生成純堿、二氧化碳和水，因此，除去混在碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉的方法是：將粉末裝入帶有導(dǎo)管的試管中，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。（3）制堿原理可表示為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液，則濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨（NH4Cl）；Y與氫氧化鈣反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，又因?yàn)闅溲趸}與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經(jīng)用過，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣。（4）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

27.（1）催化 B（或D） 2H2O2[MnO2] 2H2O+O2↑

（2）A

（3）C b

解析：（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí)，二氧化錳在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不發(fā)生變化，起催化作用；因氧氣的密度大于空氣的密度，并且不易溶于水，收集時(shí)可用向上排空氣法和排水法；用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2O2[MnO2] 2H2O+O2↑。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用石灰石固體與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，可知是固體和液體在常溫下的反應(yīng)，可選用A裝置作為發(fā)生裝置。（3）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取氨氣，由于氨氣的密度比空氣的小，可選用C裝置來收集氨氣；若選用干燥的E裝置收集氨氣，氣體應(yīng)由b端進(jìn)入容器。

28.（1）②④

（2）銅 鐵（或鋅） 濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸和硫酸銅 觀察顏色，若溶液為藍(lán)色則含有硫酸銅

解析：（1）①中銅和銀都不能跟硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，不能判斷銅和銀的活動(dòng)性順序； ②中鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，而銀不能和硫酸銅溶液反應(yīng)，可以判斷這三種金屬的活動(dòng)性順序；③中銀和硫酸亞鐵溶液及硫酸銅溶液都不能反應(yīng)，可以判斷銀的活動(dòng)性最弱，但是鐵和銅的活動(dòng)性不能比較；④中銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，但不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，可以判斷出這三種金屬的活動(dòng)性順序。根據(jù)上述分析可知，能夠判斷出鐵、銅、銀這三種金屬的活動(dòng)性順序的為②④。（2）向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明沒有鐵，因此只有鐵置換出來的銅；向?yàn)V液中加入物質(zhì)能產(chǎn)生氣泡，并有紅色固體析出，說明加入的是排在氫前面的金屬，能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生銅，因此，向其中加入的是鐵或鋅等活潑金屬，濾液中含有硫酸、硫酸銅以及混合前反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵；硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，因此，可通過觀察顏色判斷濾液中是否含有硫酸銅。

29.【猜想與假設(shè)】丙 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前不含氮元素，生成物中不可能含有氨氣

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）否

（2）空氣中含有CO2和H2O（干擾對(duì)產(chǎn)物的鑒別）

（3）化學(xué) 丁

（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CuO+CO[]Cu+CO2

解析：【猜想與假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物是甲烷和氧氣，不含有氮元素，生成物中不可能含有氨氣，所以丙同學(xué)的假設(shè)錯(cuò)誤?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）如果順序顛倒，由于石灰水中有水，就不能證明混合氣體中是否有水。（2）由于空氣中含有水分和二氧化碳，用空氣就無法驗(yàn)證混合氣體中是否含有水和二氧化碳，因?yàn)榈降资腔旌蠚怏w中的水和二氧化碳，還是空氣中的水和二氧化碳，無法確定。（3）無水硫酸銅和硫酸銅晶體屬于不同種物質(zhì)，因此，無水硫酸銅遇水生成硫酸銅晶體屬于有新物質(zhì)生成的化學(xué)變化。A中無水硫酸銅變藍(lán)，說明混合氣體中有水；B中石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有二氧化碳，B中石灰水有兩個(gè)作用：驗(yàn)證二氧化碳的存在以及除去二氧化碳；D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，說明混合氣體中含有還原性氣體，且與氧化銅反應(yīng)能生成二氧化碳，即混合氣體中含有一氧化碳。

30.（1）90∶11

（2）9

解析：（1）青蒿素中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×15）∶（1×22）=90∶11。（2）求解青蒿素中碳元素的質(zhì)量，須知青蒿素的質(zhì)量和青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.1 g青蒿素中碳元素的質(zhì)量為14.1 g×[12×1512×15+1×22+16×5]=9 g。

31.（1）加入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完全后，稀鹽酸才與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w

（2）4.4

（3）設(shè)：生成4.4 g CO2需消耗HCl的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

73 117 44

x y 4.4 g

[73x=444.4 g] x=7.3 g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[7.3 g153 g-80 g×]100%=10%

設(shè)：廢水中NaOH的質(zhì)量為z，生成NaCl的質(zhì)量為m。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5 58.5

z 80 g×10% m

[40z=36.580 g×10%] z=8.8 g

廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[8.8 g100 g×]100%=8.8%

（4）[117y=444.4 g] y=11.7 g

[36.580 g×10%=58.5m] m=12.8 g

恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[11.7 g+12.8 g100 g+153 g-4.4 g×]100%=9.9%

答：略。

2016年中考化學(xué)模擬試題（六）

1.C

解析：“超臨界水”的組成仍然是H2O，其分子之間仍然有空隙。

2.A

解析：聚乙烯屬于熱塑性塑料，所以聚乙烯塑料袋可以通過加熱進(jìn)行封口；現(xiàn)在已經(jīng)研制出一些可降解塑料（在普通塑料中加入一定量的添加劑，如淀粉、光敏劑、生物降解劑等，使其穩(wěn)定性下降，較易在自然環(huán)境中降解）；電木屬于熱固性塑料，這樣的材料破裂后是不可以熱修補(bǔ)的；滌綸屬于合成材料，羊毛和棉花是天然纖維。

3.D

解析：氧氣具有助燃性，沒有可燃性；二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液變紅色，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸使石蕊變紅，不能說明二氧化碳有酸性；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，雖未觀察到明顯現(xiàn)象，但二者發(fā)生了化學(xué)變化；氯化鈣溶液滴入某溶液中，出現(xiàn)的白色沉淀可能是碳酸鈣，因此該溶液中可能含有[CO2-3]。

4.D

解析：1個(gè)青蒿素分子中含有42個(gè)原子； 青蒿素是由碳、氫、氧元素組成的有機(jī)小分子（其相對(duì)分子質(zhì)量是282）；青蒿素中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比是15∶22；青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是[180282]、[22282]、[80282]，顯然，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大（約是63.8%）。

5.D

解析：讀圖可知，t2 ℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c；P點(diǎn)時(shí)a、c兩種物質(zhì)的溶解度交于一點(diǎn)，表示t1 ℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；c的溶解度隨溫度降低而增大，所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎媒禍胤?；t2 ℃時(shí)，a的溶解度為50 g，將30 g a加入50 g水中充分?jǐn)嚢瑁荒苋芙?25 g，即可得到75 g a的飽和溶液。

6.D

解析：低鈉鹽是用一定的鉀離子代替鈉離子所形成的鹽，低鈉鹽中并不含鈉單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，但增加了一部分鉀離子，因此，低鈉鹽仍是中性的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；低鈉鹽并不是沒有提純的粗鹽，其中不含大量的不溶物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；低鈉鹽中含有鉀離子，所以比相同質(zhì)量的氯化鈉含較少的鈉離子，D項(xiàng)正確。

7.D

解析：A項(xiàng)中只有氣體的種類不同，B項(xiàng)中兩種不同情況是有無催化劑，C項(xiàng)中是兩種不同的水樣，顯然此三項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)都具有對(duì)比性；D項(xiàng)中水的質(zhì)量不同，加入的氯化鈉的質(zhì)量也不同，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)無法對(duì)比。

8.D

解析：磷礦粉為灰白色粉末，硝酸鉀為白色晶體，觀察顏色即可鑒別磷礦粉和硝酸鉀；植物花瓣的浸出液遇酸或堿溶液能顯示不同的顏色變化，可以作指示劑；NH4NO3溶于水溫度降低，NaOH溶于水溫度升高，NaCl溶于水溫度不變，所以用水可以鑒別NH4NO3、NaOH、NaCl三 種固體；將Cu和Ag分別放入FeSO4溶液中，Cu和Ag表面都沒有變化，說明Fe比Cu、Ag都活潑，但Cu和Ag的金屬活動(dòng)性不能比較，顯然，用FeSO4溶液、Cu和Ag不能比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性。

9.B

解析：因?yàn)樵撊芤褐袃H存在[NH+4]、Ca2+和X離子，所以X離子一定是陰離子。因OH-與[NH+4]能結(jié)合成NH3和H2O，[CO2-3]與Ca2+能結(jié)合成CaCO3沉淀，它們不能共存，因此X離子只能是Cl-。

10.A

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為10.0 g-8.0 g=2.0 g，A項(xiàng)正確；碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，現(xiàn)在鈣元素的質(zhì)量為8.0 g×50.0%=4.0 g，所以碳酸鈣的質(zhì)量為4.0 g÷40%=10.0 g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y，由 CaCO3=CaO+CO2↑得：[100y=56x=442.0 g]，x=2.55 g，y=4.55 g，顯然剩余8.0 g固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0 g-4.55 g=5.45 g，加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.（1）CH4+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O

（2）C、D

（3）氮?dú)獠蝗紵膊恢С秩紵?液氮汽化能使溫度降低（或氮?dú)饽芨艚^氧氣等）

（4）B

解析：（1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水。（2）礦井里含有甲烷，若做燈火試驗(yàn)，極易發(fā)生爆炸；工人必須戴安全帽才能進(jìn)入礦井，以防礦石坍塌；礦井內(nèi)加強(qiáng)通風(fēng)，可以降低有害氣體的濃度；安裝現(xiàn)代化的瓦斯探頭傳感器，可以及時(shí)察覺瓦斯?jié)舛仁欠癯瑯?biāo)。（3）氮?dú)獠蝗紵膊恢С秩紵?，能隔絕氧氣，而且液氮汽化能使溫度降低。（4）在水、葡萄糖、維生素和氯化鈉這四種物質(zhì)中，僅有葡萄糖含有能量。

12.（1）過濾 活性炭

（2）Al（OH）3 有機(jī)物

（3）+6

（4）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 置換反應(yīng)

（5）不能 煮沸

解析：（1）通過操作X能分離出泥沙等不溶物，說明操作X實(shí)現(xiàn)了固液分離，所以該操作是過濾；試劑A具吸附性，應(yīng)該是活性炭。（2）根據(jù)鋁元素、氫氧根的化合價(jià)，不難寫出氫氧化鋁的化學(xué)式是Al（OH）3；三氯甲烷中含有碳元素，所以屬于有機(jī)物。（3）高鐵酸鉀中鉀是+1價(jià)，氧是-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，不難求出鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)。（4）鋁是活潑金屬，所以硫酸鋁可以通過金屬鋁和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)而得到，硫酸鋁作為一種鹽，也可以通過復(fù)分解反應(yīng)來獲得。（5）自來水的凈化只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，但不會(huì)降低硬度，生活中大多通過煮沸的方法使硬水軟化。

13.（1）酒精燈 集氣瓶

（2）A、C （或 A、E） 2KMnO4 []K2MnO4+MnO2 +O2↑

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則證明已收集滿

（4）A b

（5）CO2能與NaOH溶液反應(yīng)

解析：（1）儀器①是酒精燈，儀器②是集氣瓶。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選用固體加熱型，即A裝置；氧氣密度比空氣大、不易溶于水，所以收集氧氣的裝置為C或E，顯然裝置組合是A、C或A、E；高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式為2KMnO4[]K2MnO4+MnO2 +O2↑。（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用C裝置收集CO2，驗(yàn)滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則已集滿。（4）實(shí)驗(yàn)室通過加熱固體制得甲烷，故制取甲烷的發(fā)生裝置選用A裝置；用F裝置收集甲烷氣體時(shí)，無論瓶?jī)?nèi)裝滿空氣還是裝滿水，由于甲烷的密度比水、空氣都小，所以氣體應(yīng)從b端進(jìn)入。（5）圖示實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液進(jìn)入試管里多于水，說明CO2能與NaOH溶液反應(yīng)。

14.探究一：水 粉末溶解，產(chǎn)生氣泡 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

探究二：【作出猜想】碳酸鈉和碳酸氫鈉

【設(shè)計(jì)方案】B

【反思評(píng)價(jià)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物溶于水，也可能出現(xiàn)放熱現(xiàn)象

解析：探究二：【作出猜想】干粉滅火器的滅火原理是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水，并放出二氧化碳?xì)怏w，因此滅火后可燃物表面的殘留物可能是碳酸鈉，也可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物?！驹O(shè)計(jì)方案】對(duì)于A方案，由于碳酸氫鈉受熱能分解出二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉受熱不分解，根據(jù)澄清石灰水變渾濁可知，殘留物中有碳酸氫鈉，此方案正確；對(duì)于B方案，既然碳酸鈉溶解放出熱量，那么碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物溶于水也可能出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，所以此方案不正確；對(duì)于C方案，加過量氯化鈣溶液，除去了碳酸鈉，再向上層清液中加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明有碳酸氫鈉，此方案正確。

15.（1）設(shè)：生成CuSO4的質(zhì)量為x。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80 160

8 g x

[808 g=160x] x=16 g

設(shè)：與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量為z。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

160 80 142

16 g y z

[16016 g=80y] y=8 g

NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[8 g100 g-60 g×]100%=20%

（2）[16016 g=142z] z=14.2 g

設(shè)：NaOH與H2SO4反應(yīng)生成的Na2SO4的質(zhì)量為m。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80 142

60 g×20% m

[8060 g×20%=142m] m=21.3 g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.3 g+14.2 g=35.5 g

答：略。

2016年中考化學(xué)模擬試題（七）

1.B

解析：隨意焚燒秸稈不僅污染環(huán)境也浪費(fèi)資源，所以秸稈要回收利用；廢舊塑料要回收，通過消毒處理才不會(huì)傳染病菌；公共場(chǎng)所吸煙既污染環(huán)境，又影響人體健康；提倡使用太陽能、風(fēng)能、水能等清潔能源，不僅保護(hù)環(huán)境，而且節(jié)約化石燃料。

2.D

解析：金屬鉛的密度很大（11.3 g/cm3），因此鉛很重，在潛水服上附加幾塊鉛，有利于潛水員深潛。

3.B

解析：金屬網(wǎng)罩罩在酒精燈上可以集中火焰，提高燃燒的溫度；碳有還原性，在高溫條件下可能將二氧化碳還原，生成少量一氧化碳，另外該實(shí)驗(yàn)中木炭一般過量，這也極易產(chǎn)生一氧化碳；碳和氧化銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以加熱一會(huì)兒可以看到固體中出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)如果先把酒精燈移走，試管里溫度較低，石灰水就會(huì)被倒吸入炙熱的試管里，使其破裂。

4.C

解析：頭孢硫脒是由5種元素組成的，其相對(duì)分子質(zhì)量是472；頭孢硫脒中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[28472]，氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[56472]，顯然不相等；科學(xué)總是存在風(fēng)險(xiǎn)，但是可以合理地規(guī)避。

5.D

解析：A、B、C三項(xiàng)，都是對(duì)有關(guān)問題的釋疑；D選項(xiàng)中，探討“火焰不同部位溫度高低如何比較”，提出“用一張紙?jiān)诨鹧嬷行囊宦樱^察紙上留下的火痕”實(shí)驗(yàn)方案。

6.A

解析：呼出的氣體中雖然還含有氧氣（約16%），但氧氣濃度較低，并不能使木條燃燒更旺；因?yàn)榭諝庵泻械獨(dú)?，而氮?dú)獠粸槿梭w吸收，所以呼出的氣體中一定含有氮?dú)?；呼出的氣體可以在玻璃片上結(jié)下水珠，而玻璃片在常態(tài)空氣中卻沒有明顯變化，證明呼出的氣體中含有較多的水蒸氣；呼出的氣體能使澄清石灰水變渾濁，而常態(tài)空氣卻不能使石灰水變渾濁，證明呼出的氣體中含有較多的二氧化碳。

7.A

解析：讀圖可知，乙的質(zhì)量增加，是生成物，甲、丁的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，因此，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，顯然乙是化合物（至少含有兩種元素）；丙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是與反應(yīng)無關(guān)的雜質(zhì)；該反應(yīng)中乙的質(zhì)量由反應(yīng)前的4 g變?yōu)榉磻?yīng)后的32 g，質(zhì)量增加28 g，丁的質(zhì)量由反應(yīng)前的24 g變?yōu)榉磻?yīng)后的4 g，減少了20 g，因此，反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為28 g∶20 g，即7∶5。

8.A

解析：木炭燃燒沒有火焰，發(fā)出的是光；將少許干冰放入紫甘藍(lán)汁液中，CO2與水反應(yīng)生成碳酸，使紫色溶液逐漸變?yōu)榧t色；一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，棕紅色的氧化鐵會(huì)逐漸變?yōu)楹谏蔫F粉；二氧化硫具有漂白性，能使紫紅色的高錳酸鉀溶液褪色。

9.C

解析：Sr的中文名稱為鍶（其偏旁是钅），顯然鍶為金屬元素；因?yàn)樵又械馁|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2；鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62，而不是87.62 g；鍶屬于金屬元素，其原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。

10.A

解析：硫酸銅溶液中加入鋅粉和鐵粉時(shí)，鋅粉優(yōu)先與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，等到鋅粉反應(yīng)完全，鐵粉才開始與硫酸銅溶液反應(yīng)。因此，固體中一定有銅；向固體中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，說明固體中一定有鐵，可能有鋅。

11.C

解析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣；氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成細(xì)小的氯化銨顆粒，懸浮于空氣中，貌似白煙；任何化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類都保持不變；濃氨水和濃鹽酸沒有接觸就反應(yīng)，產(chǎn)生大量的白煙，說明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。

12.B

解析：讀圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)在t1 ℃時(shí)溶解度相同；由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲的不飽和溶液變飽和，可以采用降溫、蒸發(fā)水、增加溶質(zhì)等方法；t1 ℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為15 g，此溫度下其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[15115]，約13%；t2 ℃時(shí)，將30 g乙物質(zhì)放入100 g水中，所得溶液是飽和溶液，且乙沒有溶解完全，所得溶液的質(zhì)量小于130 g。

13.C

解析：讀圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH不斷減小，因此，該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸滴入NaOH溶液中；直角坐標(biāo)系的橫軸表示加入稀硫酸的質(zhì)量，即a g表示加入稀硫酸的質(zhì)量；當(dāng)?shù)稳胂×蛩岬馁|(zhì)量是a g時(shí)，溶液的pH>7，說明M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)既有反應(yīng)生成的Na2SO4，也有未反應(yīng)的NaOH；當(dāng)?shù)稳胂×蛩岬馁|(zhì)量是b g時(shí)，NaOH與硫酸恰好完全中和，參加反應(yīng)的NaOH與硫酸的質(zhì)量比是40∶49，由于不知道NaOH溶液與稀硫酸的濃度，無法判斷稀硫酸和NaOH溶液的質(zhì)量是否相等。

14.D

解析：一氧化碳是無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，所以，在房間里放一盆水不能防止煤氣中毒；發(fā)霉的花生中含有劇毒的黃曲霉素，該物質(zhì)耐高溫，即便清洗、蒸煮也不能完全清除、殺滅；活性炭具有吸附性，能吸附水中的異味、色素，但不能除去水中的可溶性物質(zhì)，即活性炭不能將硬水軟化；將羊毛線和棉纖維分別點(diǎn)燃，羊毛線會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而棉纖維會(huì)產(chǎn)生燒紙的氣味，因此，能用燃燒聞氣味的方法鑒別兩者。

15.B

解析：題中實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)是當(dāng)Ⅰ中產(chǎn)生氣體時(shí)，生成的氣體排不出去，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，于是將Ⅰ中的液體壓入Ⅱ中，此時(shí)如果Ⅱ中的反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀則符合題意。A項(xiàng)，Ⅰ中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，將Ⅰ中生成的氯化鈉溶液和未反應(yīng)的鹽酸一起壓入Ⅱ中，壓入的鹽酸能與Ⅱ中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象；B項(xiàng)，Ⅰ中鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，于是將Ⅰ中生成的硫酸鎂溶液和未反應(yīng)的稀硫酸一起壓入Ⅱ中，壓入的硫酸鎂、稀硫酸均能與Ⅱ中硝酸鋇溶液反應(yīng)，并生成白色沉淀硫酸鋇；C項(xiàng)，Ⅰ中氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，無氣體生成，Ⅰ中溶液難以進(jìn)入Ⅱ中，所以Ⅱ中無明顯現(xiàn)象；D項(xiàng)，Ⅰ中銅和稀硫酸不反應(yīng)，Ⅰ中溶液難以進(jìn)入Ⅱ中，所以Ⅱ中無明顯現(xiàn)象。

16.（1）S+O2[點(diǎn)燃]SO2 SO3+H2O=H2SO4

（2）催化（或加快反應(yīng)速率）

（3）水（或H2O） 質(zhì)量守恒

（4）④ ①②③

（5）硫（或S）

解析：（1）讀圖后可寫出化學(xué)方程式：S+O2[點(diǎn)燃]SO2，SO3+H2O=H2SO4。（2）從圖中反應(yīng)②的信息可以看出，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（3）分析圖中反應(yīng)④的信息，并根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，SO3與Ca（OH）2反應(yīng)，還應(yīng)該生成水。（4）讀圖可知，反應(yīng)④不屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)①②③能表示由硫元素到硫酸的轉(zhuǎn)化過程。（5）硫酸型酸雨形成的主要原因是，大量使用的煤炭中富含硫元素。

17.（1）-1

（2）2H2O[通電]2H2↑+O2↑ 2H2O2[MnO2] 2H2O+O2↑

（3）①③④

解析：（1）過氧化氫中氫元素的化合價(jià)為 +1，根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，氧元素的化合價(jià)為-1。（2）電解水、過氧化氫分解的化學(xué)方程式分別是：2H2O[通電] 2H2↑+O2↑，2H2O2[MnO2] 2H2O+O2↑。（3）水約占生物體質(zhì)量的70%，所以水是生物體內(nèi)重要的組成物質(zhì)；水和過氧化氫雖然組成元素一樣，但是分子構(gòu)成不一樣，所以化學(xué)性質(zhì)也不一樣；水的相對(duì)分子質(zhì)量是18，是氧化物中最小的；過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[3234]，約94.1%，是氧化物中最高的。

18.（1）30.1

（2）137.2

（3）①吸收 ②藍(lán) ③不能

解析：（1）讀表可知，在70 ℃時(shí)氯化銨的溶解度為60.2 g，即100 g水中最多溶解60.2 g氯化銨，所以50 g水中最多可溶解氯化銨30.1 g。（2）讀圖可知，C燒杯中有固體析出，說明此時(shí)是20 ℃時(shí)氯化銨的飽和溶液。由于20 ℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2 g，所以C中飽和溶液的質(zhì)量為137.2 g。（3）從圖A可以看出，U形管右管內(nèi)的液面低于左管內(nèi)的液面，說明集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓變小，進(jìn)而可知氯化銨溶于水會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低；氯化銨與堿石灰反應(yīng)會(huì)放出氨氣，氨氣溶于水生成堿性的氨水，可使得紅色的石蕊試紙變成藍(lán)色；因?yàn)殇@態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合會(huì)放出氨氣，降低肥效，所以兩者不能混用。

19.（1）長(zhǎng)頸漏斗 錐形瓶

（2）①液體 無 ②雙 單

（3）①用手緊握試管 ②a、b ③Ⅰ ④95.7%

解析：（1）B是長(zhǎng)頸漏斗，C是錐形瓶。 （2）液體藥品一般保存在細(xì)口瓶里；氫氧化鈉溶液要密閉保存，因此使用無孔的橡膠塞。實(shí)驗(yàn)室制取CO2已經(jīng)選擇了B、C，顯然還需要長(zhǎng)導(dǎo)管，進(jìn)而可知需要選擇雙孔橡膠塞。實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取O2，已經(jīng)選擇了D、E，那么作為加熱固體分解放出氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，應(yīng)選擇單孔橡膠塞。（3）連好實(shí)驗(yàn)裝置后，要檢查裝置的氣密性，可以將導(dǎo)管口的下端浸入水中，用手緊握試管，如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明裝置不漏氣。F裝置中的明顯錯(cuò)誤是試管口高于試管底，在不移動(dòng)、不調(diào)整酒精燈的前提下，需要調(diào)節(jié)a、b 螺母。若加熱時(shí)間過短，高錳酸鉀可能沒有完全分解；若反應(yīng)一段時(shí)間后再收集氣體，會(huì)導(dǎo)致氧氣部分逸出。220 mL氧氣的質(zhì)量是0.31 g，由2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2↑可以算出，高錳酸鉀的質(zhì)量是 3.06 g，故高錳酸鉀樣品的純度是[3.06 g3.2 g]×100%，即95.7%。

20.【實(shí)驗(yàn)回顧】（1）白煙 4P+5O2[點(diǎn)燃]2P2O5

（2）壓強(qiáng) 氧氣

（3）冷卻到室溫

【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】水被吸入導(dǎo)管（或有水進(jìn)入集氣瓶） 19.1%

【交流表達(dá)】（1）加快反應(yīng)速率（或加快鐵的銹蝕）

（2）2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2

（3）A、B、C

解析：【實(shí)驗(yàn)回顧】磷燃燒冒出濃厚的白煙，有關(guān)的化學(xué)方程式為4P+5O2[點(diǎn)燃]2P2O5。磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，于是燒杯中的水倒吸入集氣瓶，以彌補(bǔ)氧氣的體積，從而粗略測(cè)出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。燃燒結(jié)束后，當(dāng)集氣瓶冷卻到室溫后才能松開彈簧夾讀數(shù)?！緦?shí)驗(yàn)改進(jìn)】鐵生銹消耗氧氣，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)氣壓減小，水被吸入集氣瓶，并且最終流入集氣瓶的水是61 mL，從而測(cè)出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約是[61320]×100%，即19.1%?！窘涣鞅磉_(dá)】在耗氧過程中，食鹽的作用是加快鐵生銹。鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵的化學(xué)方程式為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。圖14實(shí)驗(yàn)中，若將耗氧物均勻撒在集氣瓶?jī)?nèi)壁上，反應(yīng)物充分接觸，可加快實(shí)驗(yàn)進(jìn)程；若考慮集氣瓶里“內(nèi)容物”的體積、導(dǎo)管里空氣的體積，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將會(huì)更準(zhǔn)確；在實(shí)驗(yàn)過程中，鐵生銹會(huì)放出熱量；若要證明實(shí)驗(yàn)后的耗氧物中還有鐵，不僅可以用磁鐵吸引，還可以使用稀硫酸、硫酸銅等。

21.（1）3.3

（2）10

（3）設(shè)：反應(yīng)完全后，最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

111 44

x 4.4 g

[111x=444.4 g] x=11.1 g

完全反應(yīng)后，最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[11.1 g10 g+100 g-4.4 g×]100%=10.5%

答：略。

解析：（1）讀表可知，每次加入20 g稀鹽酸最多產(chǎn)生1.1 g二氧化碳，第1、2、3次稀鹽酸均完全反應(yīng)，碳酸鈣有剩余，所以m=3.3。 （2）第4次恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鈣都反應(yīng)完全，第5次稀鹽酸沒有反應(yīng)。根據(jù)生成二氧化碳4.4 g和碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以求出碳酸鈣的質(zhì)量為10 g。

2016年中考化學(xué)模擬試題（八）

1.C

解析：將農(nóng)田中產(chǎn)生的秸稈就地焚燒會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵，污染環(huán)境，不符合環(huán)境保護(hù)，A項(xiàng)不正確；將廢舊電池深埋，電池中的重金屬離子等會(huì)滲入土壤、地下水，污染土壤、地下水、河水等，不符合環(huán)境保護(hù)，B項(xiàng)不正確；增加植樹造林面積，大量的綠色植物會(huì)凈化空氣，能夠減緩溫室效應(yīng)，可以保護(hù)環(huán)境，C項(xiàng)正確；高爐煉鐵的廢氣中含有一氧化碳、灰塵，甚至含有二氧化硫、氮氧化合物等，因此，高爐煉鐵的廢氣直接排放到大氣中會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)不正確。

2.C

解析：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化。膽礬研碎是塊狀或顆粒狀的膽礬變成粉末狀的膽礬，海水曬鹽是將海水中的食鹽等物質(zhì)與水分離開來，干冰升華是將固態(tài)二氧化碳變成氣態(tài)二氧化碳，在這三種變化中都沒有新物質(zhì)生成，它們不屬于化學(xué)變化；蠟燭燃燒有新物質(zhì)生成，石蠟通過燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?、水等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。

3.B

解析：由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物。糖水是由糖和水組成的混合物；空氣是由氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體、二氧化碳、灰塵等物質(zhì)組成的混合物；石油是由溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、瀝青等物質(zhì)組成的混合物；金剛石是由同一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物。

4.B

解析：解本題時(shí)必須抓住物質(zhì)分類的依據(jù)。燒堿、氫氧化鉀都屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，符合甲包含乙和丙，不包含丁，A項(xiàng)不符合題意；塑料、合成纖維以及合成橡膠都屬于合成材料，不符合甲包含乙和丙，不包含丁，B項(xiàng)符合題意；糖水、生理鹽水屬于溶液，泥漿不屬于溶液，符合甲包含乙和丙，不包含丁，C項(xiàng)不符合題意；石油、煤屬于化石燃料，酒精不屬于化石燃料，符合甲包含乙和丙，不包含丁，D項(xiàng)不符合題意。

5.C

解析：燃燒在一定范圍內(nèi)是安全的，只有在有限空間內(nèi)，可燃物燃燒產(chǎn)生的氣體體積急劇膨脹，才有可能引起爆炸，A項(xiàng)不正確；物質(zhì)能否燃燒，是由它的本身性質(zhì)決定的，只有具有可燃性的物質(zhì)，在一定條件下才能燃燒，B項(xiàng)不正確；用玻璃杯罩住點(diǎn)燃的蠟燭，玻璃杯起著隔離空氣（氧氣）的作用，當(dāng)玻璃杯中的氧氣被燃著的蠟燭大部分消耗掉后，燃著的蠟燭因?yàn)槿鄙傺鯕?，火焰也就熄滅，C項(xiàng)正確；一定條件下，任何一種可燃物的著火點(diǎn)都是一定的，用水滅火，水蒸發(fā)吸收熱量，一方面降低了燃燒物的溫度，使其溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下，另一方面水蒸氣覆蓋在燃燒物表面，在一定程度上隔離了燃燒物與氧氣的接觸，從而達(dá)到滅火的目的，D項(xiàng)不正確。

6.B

解析：在R的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈中的X表示原子的核電荷數(shù)、原子核中的質(zhì)子數(shù)、原子核外電子數(shù)，從示意圖中可知，原子的核外電子數(shù)為8，因此X=8，A項(xiàng)說法正確；從磷元素的相關(guān)信息圖可知，磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97，B項(xiàng)說法不正確；從X的數(shù)值可知，R是氧元素，氧元素在化合物中一般顯-2價(jià)，磷的氧化物中磷元素通常顯+3價(jià)或+5價(jià)，在P2R5中，R元素顯-2價(jià)，P元素顯+5價(jià)，C項(xiàng)說法正確；磷具有可燃性，磷燃燒是磷與氧氣的劇烈反應(yīng)，因此，磷可以在R的單質(zhì)中劇烈燃燒，D項(xiàng)說法正確。

7.D

解析：鋁制品表面容易形成一層致密的氧化物薄膜，能阻礙鋁與氧氣接觸，防止被進(jìn)一步銹蝕，鐵表面形成的氧化物薄膜是疏松的物質(zhì)，容易吸收空氣中的氧氣和水分， 隨著時(shí)間的進(jìn)行進(jìn)一步被銹蝕，A項(xiàng)不正確；水（H2O）和過氧化氫（H2O2） 雖然都是由氫元素和氧元素組成的，但它們的分子構(gòu)成和結(jié)構(gòu)不同，屬于不同物質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，B項(xiàng)不正確；Li+最外層只有2個(gè)電子，C項(xiàng)不正確。

8.B

解析：根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，來確定NaNO2中氮元素的化合價(jià)。在NaNO2中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，因此，氮元素的化合價(jià)為+3。

9.D

解析：要使U形管右邊支管中的紅墨水液面降低，左邊支管中的紅墨水液面上升，廣口瓶中的氣體壓強(qiáng)要減小。廣口瓶中的氣體壓強(qiáng)減小的方法有兩個(gè)：一是減少廣口瓶中氣體的量；另一個(gè)是廣口瓶中氣體的溫度降低，使分子間的距離減小。濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體溶解于水都能放出熱量，使廣口瓶中的氣體壓強(qiáng)增大，只有硝酸銨溶解于水時(shí)吸收熱量，能使廣口瓶中氣體的溫度降低。

10.A

解析：根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 2 + →2 ，即2種物質(zhì)生成1種物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)。

11.B

解析：CO（NH2）2中植物需要量較大的必需營(yíng)養(yǎng)元素只有氮元素，屬于氮肥，不是復(fù)合肥，B項(xiàng)有效成分與用途對(duì)應(yīng)不正確。

12.D

解析：由②④⑤⑥的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律可知，X是二氧化碳，二氧化碳是無機(jī)化合物，A項(xiàng)不正確；Ca（OH）2可以與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣，也能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，B項(xiàng)不正確；CaO加到Ca（OH）2溶液中，CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，如果原來的Ca（OH）2溶液是不飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，如果原來的Ca（OH）2溶液是飽和溶液，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)不正確；圖中的所有反應(yīng)都不是單質(zhì)與化合物之間的反應(yīng)，因此都不可能屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

13.C

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3[]2CuO+H2O+CO2↑。通過反應(yīng)固體物質(zhì)的質(zhì)量變小，但固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量不變，因此，反應(yīng)后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，A項(xiàng)不正確；堿式碳酸銅中氧元素存在于氫氧根和碳酸根中，因此，堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶5，B項(xiàng)不正確；X是水，水是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，C項(xiàng)正確；加熱堿式碳酸銅是需要加熱，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是固體與液體在常溫下的反應(yīng)，它們的實(shí)驗(yàn)裝置不可能相同，D項(xiàng)不正確。

14.D

解析：水的三態(tài)變化過程中沒有新物質(zhì)生成，只是水分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變， A項(xiàng)解釋正確；聞到遠(yuǎn)處飯菜的香味，是因?yàn)橄阄吨泻械姆肿硬粩嗟剡\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人聞到香味，B項(xiàng)解釋正確；電解水生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗肿咏怆x成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實(shí)說明分子在化學(xué)變化中可以再分，C項(xiàng)解釋正確；夏天鋼軌之間的縫隙變小，是由于夏天氣溫高，鐵原子之間間隔變大的緣故，原子的大小本身并沒有改變，D項(xiàng)解釋不正確。

15.C

解析：從溶解度曲線可以看出，t2 ℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c，A項(xiàng)不符合題意；t2 ℃時(shí)，a的溶解度為 50 g，因此，t2 ℃時(shí)，將50 g a物質(zhì)放入100 g水中充分溶解，可得到a的飽和溶液，B項(xiàng)不符合題意；將t2 ℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度逐漸減小，c物質(zhì)的溶解度逐漸增大，到t1 ℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)有晶體析出，得到的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>a，c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2 ℃時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，降溫到t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c，C項(xiàng)符合題意；c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫可以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，D項(xiàng)不符合題意。

16.A

解析：判斷化學(xué)方程式書寫是否正確，必須考慮：①應(yīng)用的反應(yīng)原理是否正確；②化學(xué)式書寫是否正確；③化學(xué)方程式是否配平； ④反應(yīng)條件是否正確；⑤“↑”和“↓”的標(biāo)注是否正確等。C+CO2[高溫]2CO完全符合書寫化學(xué)方程式的要求，A項(xiàng)正確；CO+Fe2O3[]2Fe+CO2未配平，且反應(yīng)條件不正確，應(yīng)為“高溫”，B項(xiàng)錯(cuò)誤； Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2O中氯化鈣（CaCl2）的化學(xué)式不正確，且未配平，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2中氧氣化學(xué)式后面缺少氣體符號(hào)（↑） ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.C

解析：由甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%，甲是反應(yīng)物；在反應(yīng)后乙的含量為1-42%-40%-10%=8%，通過反應(yīng)，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-8%=6%，乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的含量為1-70%-14%-10%=6%，通過反應(yīng)，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-6%=34%，丙是生成物。丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，B項(xiàng)不正確；該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%∶34%=3∶17，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%∶34%=14∶17，D項(xiàng)不正確。

18 A

解析：碳膜片是由碳元素組成的，屬于單質(zhì)，A項(xiàng)正確；碳膜片與C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但分子結(jié)構(gòu)不同，碳膜片是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成的平面，而C60是球狀結(jié)構(gòu)，碳膜片與C60是兩種不同的單質(zhì)，B項(xiàng)不正確；碳單質(zhì)不屬于化合物，C項(xiàng)不正確；碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳，D項(xiàng)不正確。

19.B

解析：由題意可知，紫色菜汁遇到堿性溶液時(shí)才會(huì)變成黃綠色，在檸檬汁、肥皂水、食鹽水、雪碧四種物質(zhì)中，只有肥皂水顯堿性。

20.D

解析：用凈水器凈化后所得的水仍含有一些可溶性的雜質(zhì)，如可溶性的鈣、鎂化合物等，因此，凈化后的水不屬于純凈物，A項(xiàng)不正確；簡(jiǎn)易凈水器不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，因此，該凈水器不能將硬水變?yōu)檐浰珺項(xiàng)不正確；該凈水器中沒有用殺菌劑，不能殺菌消毒，C項(xiàng)不正確；活性炭具有很強(qiáng)的吸附作用，可以除去水中的色素和異味，D項(xiàng)正確。

21.B

解析：這四組物質(zhì)均為化合物，要使它們之間能共存，物質(zhì)之間便不能發(fā)生反應(yīng)。NaOH與HNO3、NH4NO3能夠發(fā)生反應(yīng)，有水和氣體生成，不能共存，A組不符合題意；KNO3、 CaCl2、HCl之間相互不反應(yīng)，溶液均為無色，B組符合題意；H2SO4、FeCl3、NaNO3之間不反應(yīng)，能共存，但FeCl3溶液呈棕黃色，C組不符合題意；BaCl2與Na2CO3能反應(yīng)，有沉淀生成，不能共存，D組不符合題意。

22.C

解析：Zn可以置換CuSO4溶液中的Cu而出現(xiàn)紅色固體，證明Zn的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，Ag和 CuSO4溶液不反應(yīng)，證明Cu比Ag的活動(dòng)性強(qiáng)，可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，A方案可行；Cu與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明Cu比Ag的活動(dòng)性強(qiáng)，但不與ZnSO4溶液反應(yīng)，證明Cu比Zn的活動(dòng)性弱，可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，B方案可行；試劑中沒有銅的單質(zhì)或銅的鹽溶液，無法比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，C方案不可行；Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，證明Zn比Cu活潑，Cu能與AgNO3反應(yīng)，說明Cu比Ag活潑，可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，D方案可行。

23.D

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A項(xiàng)說法正確；根據(jù)圖示可知，W的化學(xué)式是CH4，利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算可知，W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B項(xiàng)說法正確；根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+4NH3[高溫催化劑]2N2+3CH4，據(jù)此可知，X是碳，Y是氨氣，Z是氮?dú)?，W是甲烷，X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為3∶4，C項(xiàng)說法正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)說法不正確。

24.A

解析：反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣不一定恰好完全參加反應(yīng)，有可能某一種物質(zhì)過量，在這種情況下，反應(yīng)生成五氧化二磷的質(zhì)量小于反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量，A項(xiàng)說法不正確；白磷燃燒放出大量的熱，如果錐形瓶沒有冷卻至室溫就放到天平上稱量，將會(huì)影響質(zhì)量的稱量，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B項(xiàng)說法正確；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)白磷燃燒放出熱量，使錐形瓶中氣體體積膨脹，從而使氣球變大，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，瓶中氣體溫度降低，同時(shí)瓶中的氧氣已被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球也變癟，C項(xiàng)說法正確；瓶底的細(xì)沙起隔熱作用，可以防止錐形瓶炸裂，D項(xiàng)說法正確。

25.C

解析：用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈，酒精燈容易潑出，引起失火，因此，實(shí)驗(yàn)室絕對(duì)禁止用點(diǎn)燃的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，A項(xiàng)不正確；稱量固體時(shí)被稱量物應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤，B項(xiàng)不正確；用酒精燈對(duì)試管中液體加熱時(shí)，試管中液體不應(yīng)超過試管容積的1/3，D項(xiàng)不正確。

26.C

解析：配制溶液的過程中，玻璃棒用攪拌，完成食鹽溶解，該儀器需要，A項(xiàng)不符合題意；配制溶液的過程中燒杯用于溶解NaCl，該儀器需要，B項(xiàng)不符合題意；配制溶液的過程中不需要進(jìn)行過濾，不需要使用漏斗，該儀器不需要，C項(xiàng)符合題意；配制溶液的過程中量筒用于準(zhǔn)確量取水，該儀器需要，D項(xiàng)不符合題。

27.B

解析：氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，但不與一氧化碳反應(yīng)，A裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅裝置收集氫氣應(yīng)該短管進(jìn)、長(zhǎng)管出，否則無法排出水，B裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氧氣密度比空氣大，且不與空氣中任何物質(zhì)反應(yīng)，裝置中采用長(zhǎng)管進(jìn)、短管出，C裝置能達(dá)到收集氧氣的目的；如果氫氣中混有氯化氫，混合氣體通入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，裝置采用長(zhǎng)管進(jìn)、短管出，能使氣體與硝酸銀溶液充分接觸，D裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

28.C

解析：長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)伸入液體內(nèi)，這樣可以防止產(chǎn)生的氣體泄漏；錐形瓶中導(dǎo)管不應(yīng)伸入液體內(nèi)，否則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體無法導(dǎo)出；集氣瓶中導(dǎo)管末端應(yīng)伸到集氣瓶底部，否則無法將瓶中空氣排凈。

29.B

解析：在圖（1）的實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，甲烷燃燒，有淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠（或水霧）出現(xiàn)，說明甲烷具有可燃性，甲烷中含有氫元素，但不能說明甲烷中含有碳元素，A項(xiàng)不正確；圖（2）實(shí)驗(yàn)中下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，既說明二氧化碳的密度比空氣的大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，B項(xiàng)正確；圖（3）實(shí)驗(yàn)只能說明電解水生成了氫氣和氧氣，水是由氫元素和氧元素組成的，C項(xiàng)不正確；圖（4）實(shí)驗(yàn)是探究可燃物的燃燒條件，不能說明紅磷不是可燃物，D項(xiàng)不正確。

30.B

解析：蛋白質(zhì)在加熱條件下會(huì)凝固，失去生理活性；碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色；食醋中含有醋酸，水垢含有碳酸鈣、碳酸鎂等不溶性碳酸鹽，醋酸能與不溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽；地溝油中含有對(duì)人體有害的重金屬等有害物質(zhì)，僅利用家庭生活用品是無法完成的。

31.（1）NH3 一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子

（2）N2+3H2[一定條件]2NH3 化合反應(yīng)

（3）分子分裂成原子，原子重新組合形成新的分子的過程

解析：（1）根據(jù)微粒示意圖可知，每個(gè)丙分子中含有3個(gè)H原子和1個(gè)N原子，故丙的化學(xué)式是NH3。（2）根據(jù)該化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，甲是N2，乙是H2，丙是NH3，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2[一定條件]2NH3。由于該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，生成物是一種物質(zhì)，故此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。（3）依據(jù)圖示可知，在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，因此，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合形成新的分子的過程。

32.（1）化學(xué)

（2）煮沸

（3）負(fù) 正

（4）帶火星的木條

解析：（1）生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣，這個(gè)變化屬于化學(xué)變化。（2）日常生活中，降低水硬度可用煮沸的方法將水變成水蒸氣蒸發(fā)出來，與鈣、鎂化合物分離。（3）根據(jù)電解水的裝置圖可知，A試管中收集到氣體的體積是B試管中收集到氣體體積的2倍，說明A試管中收集到的氣體是氫氣，B試管中收集到的氣體是氧氣，因此，A試管中的電極與電源的負(fù)極相連，B試管中的電極與電源的正極相連。

33.（1）②③ ①④

（2）延展

（3）空氣、水 涂油

（4）耐腐蝕 保護(hù)金屬資源

解析：（1）鏈條、輻條是由金屬材料制成的，塑料及輪胎的制作材料（天然橡膠和合成橡膠）屬于有機(jī)高分子化合物。（2）由于金屬有很好的延展性，因此可以拉成細(xì)絲。（3）自行車車架由鐵合金制成，能與空氣（氧氣）和水反應(yīng)而生銹，在車架表面噴漆后可以隔離鐵合金與空氣（氧氣）、水分的接觸，防止車架生銹。制造自行車鏈條的材料雖然是鐵合金，但不宜噴漆，因?yàn)槠岷苋菀啄サ簦梢圆捎猛坑偷姆椒▉砀綦x鐵合金與空氣（氧氣）、水分的接觸，防鏈條生銹。（4）鋁合金具有密度小、硬度大、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)。廢舊自行車回收，可以經(jīng)重新熔化后制成其他鐵制品，既減少了環(huán)境污染，又保護(hù)了金屬資源。

34.（1）甲醛是有毒物質(zhì)，對(duì)人體有害或有毒，能使人體中蛋白質(zhì)失去生理活性

（2）鐵能與體內(nèi)胃液中的鹽酸反應(yīng)，為人體補(bǔ)充必要的微量元素鐵，有益于身體健康（或鐵是人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素或補(bǔ)鐵）

（3）中和面團(tuán)發(fā)酵過程中的酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使饅頭疏松多孔 2NaHCO3[] Na2CO3+H2O+CO2↑

（4）方法一：取少量樣品溶于水，滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則為亞硝酸鈉，否則為氯化鈉；方法二：取少量樣品溶于水，分別加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化鈉，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則為亞硝酸鈉；方法三：取少量樣品溶于水，用pH試紙測(cè)定，若pH>7，則為亞硝酸鈉，若pH=7，則為氯化鈉（任寫其中一種即可）

（5）需要，但要依法添加使用（合理即可）

35.（1）SO2、NO2

（2）C

（3）B

（4）C

（5）①合成 ②氧化物（或化合物或非金屬氧化物） ③吸附

解析：（1）煤燃燒排放出的SO2、NO2是形成酸雨的主要?dú)怏w污染物。（2）焚燒秸稈、汽車尾氣排放都會(huì)產(chǎn)生固體小顆粒物，這些小顆粒物的直徑往往小于2.5微米，而太陽能發(fā)電不會(huì)產(chǎn)生固體小顆粒物，因此選C項(xiàng)。（3）節(jié)約紙張符合低碳理念；大量使用化石燃料，會(huì)產(chǎn)生大量的溫室氣體CO2，不符合低碳理念；乘坐公交車可以減少小汽車的使用，減少化石燃料（汽油、天然氣）的消耗，符合低碳理念。（4）A、B、D三個(gè)措施都是有利于霧霾的治理，屬于保護(hù)環(huán)境的好行為；外出戴口罩不能從根本上解決霧霾現(xiàn)象。（5）①合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維等。②SiO2由硅和氧兩種元素組成，它屬于化合物中的氧化物，這種氧化物屬于非金屬氧化物。③硅膠具有類似于活性炭的疏松多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)PM2.5小顆粒具有很大的吸收率，說明其具有吸附性。

36.（1）將混合物加熱

（2）復(fù)分解反應(yīng)

（3）設(shè)：55 g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 22 g

①[106x=4422 g] x=53 g

工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[53 g55 g×]100%=96.4%

②[117y=4422 g] y=58.5 g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[58.5 g+（55 g-53 g）55 g+269.5 g-22 g×]100%=20%

答：略。

2016年中考化學(xué)模擬試題（九）

1.C

解析：石蠟燃燒、紙張燃燒均屬于化學(xué)變化；鐵生銹屬于化學(xué)變化，氧氣不易溶于水屬于物理性質(zhì)；酒精揮發(fā)屬于物理變化，銅能在潮濕的空氣中生成銅綠屬于化學(xué)性質(zhì)；冰融化成水、水蒸發(fā)均屬于物理變化。

2.C

解析：工廠廢氣處理后排放，可以減少空氣污染，有利于改善空氣質(zhì)量。

3.B

解析：河水凈化后還溶有一些可溶性物質(zhì)，因此是混合物。

4.D

解析：將試管塞上導(dǎo)管和橡皮塞時(shí)，試管底部不能接觸桌面，以免用力過大把試管底部壓破。

5.A

解析：用汽油洗去衣服上的油漬，是汽油將油漬溶解形成溶液而除去，不是乳化作用。

6.D

解析：汽油揮發(fā)是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，不是分子體積變大造成的。

7.B

解析：根據(jù)Na的化合價(jià)為+1，H的化合價(jià)為+1，利用化合價(jià)規(guī)律——化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可確定，F(xiàn)的化合價(jià)為-1。

8.A

解析：水能導(dǎo)電，因此，家用電器著火不能用水撲滅；燃?xì)庑孤⒓撮_燈檢查，可能會(huì)產(chǎn)生電火花將燃?xì)庖?，發(fā)生危險(xiǎn)；房間著火，立即打開門窗，會(huì)使空氣流通更快，增加氧氣，使燃燒更劇烈。

9.D

解析：①②③各組內(nèi)物質(zhì)間都可以實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。

10.D

解析：農(nóng)藥雖本身有毒，但不能禁止使用，應(yīng)該合理使用；尿素屬于氮肥，不是復(fù)合肥料；磷肥能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，果實(shí)飽滿。

11.A

解析：設(shè)：需要NaOH的質(zhì)量為x。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

x 100 kg×4.9%

[80x=98100 kg×4.9%] x=4 kg

設(shè)：需要Ca（OH）2的質(zhì)量為y。

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

74 98

y 100 kg×4.9%

[74y=98100 kg×4.9%] y=3.7 kg

采用NaOH中和這些殘余硫酸所需經(jīng)費(fèi)：4 kg×24.00元/kg=96元，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸所需經(jīng)費(fèi)：3.7 kg×6.00元/kg=22.2元，可以節(jié)約的經(jīng)費(fèi)：96元-22.2元=73.8元。

12.C

解析：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定沒有鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一定含有銀，可能含有銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濾液中一定含有Fe2+，C項(xiàng)正確；濾液中可能含有Ag+、Cu2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.B

解析：參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為 15 g∶10 g=3∶2，A項(xiàng)正確； x可以大于30，如當(dāng)只有M是生成物時(shí)，x>30，B項(xiàng)不正確；當(dāng)y=24時(shí)，N是催化劑，或既不是反應(yīng)物也不是生成物，則M物質(zhì)是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，當(dāng)y<24時(shí)，N是反應(yīng)物，反應(yīng)物是三種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)正確； x+y=16+24+15+20-10=65，D項(xiàng)正確。

14.D

解析：將兩根光亮的鎂條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，只能證明鎂比銅、銀都活潑，無法證明銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

15.D

解析：電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1∶8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸增大，至完全反應(yīng)后不再改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH會(huì)逐漸減小至接近于7，但不會(huì)等于7，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.（1）P

（2）2N2

（3）3Fe2+

（4）[ZnS+6O4]

17.（1）13

（2）26.98

（3）金屬

（4）失去

（5）Al2O3（或氧化鋁或三氧化二鋁）

18.（1）瘦肉

（2）甲狀腺腫大

（3）導(dǎo)熱

（4）熱塑性

19.（1）10 ℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等

（2）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）

（3）加溶質(zhì)甲至不再溶解（或加溶質(zhì)或加甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑等）

（4）丙

（5）甲溶解時(shí)放熱

解析：（1）P點(diǎn)表示的含義是，10 ℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等。（2）由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度受溫度影響變化不大，因此，當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法提純甲。（3）將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，如果保持溫度不變，可采取加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑兩種方法。（4）由于丙的溶解度隨溫度降低而增大，因此，其飽和溶液由50 ℃降溫到10 ℃后，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（5）由于50 ℃時(shí)甲的溶解度為60 g，即100 g水在50 ℃時(shí)最多能溶解60 g甲，現(xiàn)加入65 g卻全部溶解，只能是甲物質(zhì)溶于水時(shí)放出熱量，使溶液溫度升高，將甲全部溶解，待降溫到50 ℃時(shí)又會(huì)有部分甲的晶體析出。

20.（1）汽油（或柴油） 節(jié)約石油資源（或減少汽車尾氣污染）（合理即可）

（2）置換反應(yīng)

（3）不可再生

解析：（1）石油分餾可得到汽油、柴油等，都可作汽車燃料；電動(dòng)汽車與燃油汽車相比，電動(dòng)汽車可以節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣污染。（2）此反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。（3）化石燃料均屬于不可再生能源。

21.（1） [O] [H] [O] [H] [H] [H]

（2）氧原子和氫原子

（3）1∶2

解析：（1）根據(jù)圖示可知，A中2個(gè)過氧化氫分子分解后生成物B中是1個(gè)氧分子，因此，生成物C中應(yīng)是2個(gè)水分子，故應(yīng)在C中畫出2個(gè)水分子。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原子在化學(xué)反應(yīng)前后不變，因此，不發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子。（3）生成物B和C的分子個(gè)數(shù)比為1∶2。

22.（1）O2 （或氧氣）

（2）噴漆（合理即可）

（3）3CO+Fe2O3[高溫]2Fe+3CO2

（4）有計(jì)劃、合理地開采礦物（或?qū)ふ医饘俅闷罚ê侠砑纯桑?/p>

23.（1）H2O（或水）

（2）Cu（OH）2（合理即可）

（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

解析：（1）A是胃酸的主要成分，可知A是鹽酸；B在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤，可知B是氫氧化鈣；B和C的物質(zhì)類別相同，且B能轉(zhuǎn)化為C，可知C是氫氧化鈉或氫氧化銅等；D是A、B、C三種物質(zhì)都可以轉(zhuǎn)化生成的，據(jù)此可判斷D是水。（2）若C是一種不溶性固體，則C可能是氫氧化銅或氫氧化鐵等。（3）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

24.（1）外焰的溫度最高

（2）防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶底

（3）檢驗(yàn)氣體純度（或驗(yàn)純）

（4）偏大

解析：（1）用酒精燈火焰的外焰給試管內(nèi)的液體加熱，是因?yàn)橥庋娴臏囟茸罡?。?）做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶中要預(yù)先放少量水，以防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶底。（3）點(diǎn)燃可燃性氣體之前，首先要檢驗(yàn)氣體的純度。（4）測(cè)定酸性溶液的酸堿度時(shí)，預(yù)先潤(rùn)濕pH試紙，相當(dāng)于將酸性溶液稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，測(cè)得的pH會(huì)偏大。

25.（1）錐形瓶 水槽

（2）A、C（或A、E或A、F） 2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）濃硫酸

解析：（1）根據(jù)所給裝置可知，①是錐形瓶，②是水槽。（2）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，因此，發(fā)生裝置應(yīng)選A；收集氧氣可用排水法或向上排空氣法，因此，收集裝置可選C或E或F。其化學(xué)方程式為 2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）CO2氣體可用濃硫酸作干燥劑。

26.【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】水不足量，Na2CO3 沒有完全溶解，加入稀鹽酸也會(huì)有氣泡產(chǎn)生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（或2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑）

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】（1）NaCl和CaCO3

（2）有白色沉淀生成 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl

【反思與交流】NaOH和空氣中CO2反應(yīng)生成了Na2CO3（或氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）

解析：【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】由于碳酸鈉也能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，如果【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】中所加水不足量，Na2CO3 沒有完全溶解，加入稀鹽酸時(shí)也會(huì)有氣泡產(chǎn)生。有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑?！緦?shí)驗(yàn)Ⅲ】（1）滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，可知該白色粉末一定不是氯化鈉，因?yàn)槁然c溶液不能使酚酞溶液變色。（2）若白色粉末中有碳酸鈉，取少量濾液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。【反思與交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過討論，一致認(rèn)為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉，原因是氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉也會(huì)產(chǎn)生上述相同現(xiàn)象。

27.（1）15∶22∶5

（2）90∶11

解析：（1）青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，則分子中碳原子、氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為 15∶22∶5。（2）青蒿素中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（15×12）∶（1×22）= 90∶11。

28.（1）5 g

（2）設(shè)：生成KNO3的質(zhì)量為x。

Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3+2KNO3

100 202

5 g x

[1005 g=202x] x=10.1 g

反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[10.1 g101 g×]100%=10%

答：略。

解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成白色沉淀的質(zhì)量為50 g+56 g-101 g=5 g。

2016年中考化學(xué)模擬試題（十）

1.B

解析：汽油的揮發(fā)屬于狀態(tài)變化，礦石的粉碎、鐵絲的彎曲屬于形狀的變化，物質(zhì)的形狀、狀態(tài)的變化屬于物理變化。

2.D

解析：元素有兩種存在形態(tài)，以上所列各種生活用品中均含有元素，并且是以化合物形式存在的。

3.B

解析：不銹鋼屬于金屬材料，羊毛和純棉都屬于天然高分子材料。

4.D

解析：防霾口罩與實(shí)驗(yàn)操作中的過濾原理相似，主要過濾出空氣中的固體顆粒物，如PM2.5等，氣體污染物一般不能被過濾掉。

5.A

解析：磷在空氣中燃燒，生成的是白色五氧化二磷固體，產(chǎn)生大量白煙，而不是白霧。

6.C

解析：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子，排除A項(xiàng)；任何微粒間都有間隔，排除B項(xiàng)；分子在化學(xué)變化中可分，原子在化學(xué)變化中是最小的微粒，不可分，排除D項(xiàng)。

7.D

解析：羊毛中含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。

8.D

解析：均衡營(yíng)養(yǎng)需要六大營(yíng)養(yǎng)素，即糖類、蛋白質(zhì)、油脂、無機(jī)鹽、維生素、水。 小明的食物中主要包含的營(yíng)養(yǎng)素有油脂、糖類、無機(jī)鹽、水、蛋白質(zhì)等，還缺乏維生素。

9.C

解析：水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比是 1∶8，800 t氫元素需要氧元素的質(zhì)量是800 t×8=6400 t。

10.D

解析：青蒿素是由分子構(gòu)成的，一個(gè)青蒿素的分子是由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成的，排除A項(xiàng)；氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，只含兩種元素，青蒿素含有三種元素，不屬于氧化物，排除B項(xiàng)；青蒿素中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比是15∶22∶5，質(zhì)量比是（15×12）∶（22×1）∶（5×16）=90∶11∶40，排除C項(xiàng)。

11.B

解析：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。

12.C

解析：三種金屬中，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明甲的活動(dòng)性大于乙和丙，排除A、D兩項(xiàng)；把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化，說明乙排在銀的前面，丙排在銀的后面，活動(dòng)性乙大于丙，排除B項(xiàng)。

13.A

解析：酚酞溶液遇澄清石灰水、氫氧化鈉溶液都變紅色，石蕊溶液遇澄清石灰水、氫氧化鈉溶液都變藍(lán)色，無法一次鑒別，排除B、D兩項(xiàng)；碳酸鈣粉末只能與稀鹽酸反應(yīng)，不能與石灰水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無法一次鑒別，排除C項(xiàng)；碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與氫氧化鈉溶液混合無現(xiàn)象，一次即可區(qū)別。

14.（1）③

（2）②

（3）④

（4）①

15.（1）A

（2）B

（3）NaF

解析：（1）不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別就是質(zhì)子數(shù)不同。（2）氟元素是典型的非金屬元素，A項(xiàng)不正確；相對(duì)原子質(zhì)量不標(biāo)明單位，C項(xiàng)不正確。（3）從氟元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子易得到1個(gè)電子，所以氟元素的化合價(jià)為 -1，而鈉元素的化合價(jià)為+1，所以，氟化鈉的化學(xué)式為NaF。

16.（1）硝酸鉀（或KNO3）

（2）隨溫度升高，溶解度逐漸增大

（3）加溶劑（或升高溫度）

（4）131.6

解析：（1）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是硝酸鉀。（2）從表中信息可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。（3）20 ℃時(shí)，向 100 g 水中加入 40 g 硝酸鉀，得到的是硝酸鉀飽和溶液，并且有剩余的硝酸鉀8.4 g，可以繼續(xù)加溶劑或升高溫度使其完全溶解。（4）60 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110 g，即用100 g水可配制成飽和溶液 210 g，降溫到20 ℃時(shí)，水的質(zhì)量不變，仍然是100 g，但溶解的硝酸鉀只有31.6 g。所以，20 ℃時(shí)，溶液的質(zhì)量是100 g+31.6 g=131.6 g。

17.（1）不可再生

（2）2CO+O2[點(diǎn)燃]2CO2

（3）c

解析：（1）煤屬于不可再生資源。（2）一氧化碳燃燒生成二氧化碳。（3）合成氣中不含氮元素，尿素中含有氮元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，合成氣無法轉(zhuǎn)化成尿素。

18.（1）鹽酸

（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

④Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH

⑤CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O

解析：B是人體胃液中的一種酸，可知B是鹽酸。A、B、C、D、E、x、y是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A中含有鈣元素，初中化學(xué)常見的含有鈣元素的化合物有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣三種。若A是氧化鈣和氫氧化鈣，則C必為水，D必為氯化鈣溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件，由D變成A（即由氯化鈣變成氧化鈣或氫氧化鈣）無法實(shí)現(xiàn)，可推測(cè)A一定不是氧化鈣和氫氧化鈣，則A必為碳酸鈣，D一定為氯化鈣，C一定為二氧化碳（C不是水，因?yàn)樗疅o法變成碳酸鈣）。D、C、E變成A（碳酸鈣）的途徑有三種：鹽與鹽的反應(yīng)，即②為氯化鈣與鹽的反應(yīng)，常見的為碳酸鈉；堿與非金屬氧化物反應(yīng)，即⑤為二氧化碳與石灰水的反應(yīng)；堿與鹽的反應(yīng)，即④為氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)。則③必為二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)。

19.（1）錐形瓶 集氣瓶

（2）2H2O2[MnO2] 2H2O+O2↑ C

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B

（4）B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（5）氨氣（或NH3） 2NH4Cl+Ca（OH）2[] CaCl2+2NH3↑+2H2O

解析：（1）a為錐形瓶，b為集氣瓶。（2）過氧化氫在二氧化錳催化條件下迅速生成水和氧氣，由于氧氣密度比空氣大，可選擇C裝置進(jìn)行收集。（3）石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由于反應(yīng)物是一種固體和一種液體，可選擇B裝置作發(fā)生裝置。（4）由于實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，與制取二氧化碳的藥品的狀態(tài)相同，同樣選擇B裝置作發(fā)生裝置。（5）氯化銨固體和熟石灰共熱時(shí)，生成氨氣、氯化鈣和水。

20.（1）3

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（3）鐵銹可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵

（4）Na2CO3（合理即可）

（5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥（合理即可）

解析：（1）由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可得：2x+y=z，由硫酸根原子團(tuán)個(gè)數(shù)守恒可得：3x=z，綜合得x=y，當(dāng)x=1、y=1時(shí)，則z=3，此組為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（2）鐵粉與廢液中的硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。（3）最終得到的產(chǎn)物是銅，即使廢鐵屑中含有鐵銹，鐵銹也會(huì)與稀硫酸反應(yīng)而溶解，不會(huì)混在銅粉中。（4）由硫酸亞鐵溶液生成碳酸亞鐵，需要加入碳酸鹽，常見的是碳酸鈉。（5）因?yàn)榧尤氲蔫F過量，不溶物中含有鐵和銅，將雜質(zhì)鐵用稀硫酸除去，過濾后即可得到銅。

21.【實(shí)驗(yàn)探究】（1）硝酸銀（或AgNO3）

（2）①酚酞溶液變紅 ②黑色粉末變紅，試管壁有水珠 ③除去氨氣，干燥氫氣

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑

【實(shí)驗(yàn)反思】是 氯化氫與氨氣不能共存

解析：【實(shí)驗(yàn)探究】（1）檢驗(yàn)氯化氫可用酸性硝酸銀溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。（2）氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅。氣體經(jīng)過濃硫酸時(shí)，濃硫酸可以除去氨氣，還可以干燥氫氣。B試管中看到黑色粉末逐漸變紅，氧化銅失去的氧與氫結(jié)合成水，試管壁出現(xiàn)水珠，說明含有氫氣?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鎂與氯化銨溶液反應(yīng)，生成氯化鎂、氨氣和氫氣。【實(shí)驗(yàn)反思】從給定的信息可知，氯化氫與氨氣不能共存，所以不用單獨(dú)檢驗(yàn)有無氯化氫。

22.（1）e、c、b、a、d

（2）設(shè)：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

160 80

40 g×10% x

[16040 g×10%=80x] x=2 g

NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[2 g25 g×]100%=8%

答：略。

2016年中考化學(xué)模擬試題（十一）

1.D

解析：鐵絲能在純氧中劇烈燃燒，需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)。

2.C

解析：大力發(fā)展煤炭發(fā)電，會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵。

3.C

解析：取用細(xì)口瓶里的液體藥品，拿下的瓶塞要倒放在桌面上。

4.B

解析：一個(gè)[O-2]離子是由一個(gè)O2分子得到一個(gè)電子形成的，故電子數(shù)增多。

5.C

解析：青蒿素分子中不含氫分子。

6.D

解析：相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”。

7.A

解析：室內(nèi)起火時(shí)，馬上打開門窗通風(fēng)會(huì)增大可燃物與氧氣的接觸面積，造成火勢(shì)蔓延。

8.D

解析：根據(jù)圖示可知，參加反應(yīng)的“ ”分子與“ ”分子的個(gè)數(shù)比為2∶1。

9.B

解析：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物是并列關(guān)系，C60屬于單質(zhì)，但是純凈的空氣屬于混合物而不是化合物。

10.D

解析：甲的溶解度在0～70 ℃時(shí)，隨溫度升高而增大，而大于70 ℃時(shí)，溶解度隨溫度的升高而減少，故將70 ℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會(huì)有晶體析出。

11.（1）④

（2）金屬材料 鐵在潮濕的空氣中易生銹

（3）2Al+Fe2O3[高溫]2Fe+Al2O3

（4）-1

（5）對(duì)環(huán)境有污染（合理即可）

解析：（1）澄汁中富含維生素，牛奶中富含蛋白質(zhì)，餅干中富含糖類。（2）鐵軌是合金，屬于金屬材料；鋼鐵生銹是鐵和空氣中氧氣、水共同作用的結(jié)果。（3）根據(jù)題意可知，鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁。（4）鈉元素通常顯+1價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)為x，則有（+1）×2+x×2=0，解得x=-1。（5）電能對(duì)環(huán)境的污染較小。

12.（1）集氣瓶

（2）A、E 2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）①B 把試管橫放，用鑷子夾持銅片放在試管口，慢慢豎起試管 ②上 上層集氣瓶中的紅棕色氣體向下層集氣瓶中擴(kuò)散，最終上、下層集氣瓶中充滿顏色相同的氣體

解析：（2）用高錳酸鉀制取氧氣需加熱，應(yīng)該用A作為發(fā)生裝置；氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈。（3）制取二氧化氮時(shí)不需要加熱，應(yīng)選B裝置作發(fā)生裝置；將銅片放入試管中的正確具體操作是，把試管橫放，用鑷子夾持銅片放在試管口，慢慢豎起試管。用圖中F裝置來演示分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了縮短演示的時(shí)間，二氧化氮最好放在上層的集氣瓶中，另一瓶是空氣，抽去兩瓶之間的玻璃片，可以看到的現(xiàn)象是，上層集氣瓶中的紅棕色氣體向下層集氣瓶中擴(kuò)散，最終上、下層集氣瓶中充滿顏色相同的氣體。

13.（1）使廢液中的氯化銅完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（2）過濾 玻璃棒

（3）大于

解析：（1）要得到銅和氧化鐵這兩種產(chǎn)品，則需要加入過量的鐵將廢液中的氯化銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅。（2）經(jīng)過操作Ⅰ、Ⅱ得到了固體和溶液，故該操作是分離不溶性固體和液體的方法，為過濾，過濾中要用玻璃棒進(jìn)行引流。 （3）因?yàn)閺U液中加入了過量的鐵，所以經(jīng)過處理后，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量要比廢液中氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量大。

14.【探究過程】石蕊溶液變成藍(lán)色 氫氧化鈉

【探究結(jié)論】碳酸鈉 碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%

【探究反思】（1）CO2 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

（2）若滴加石蕊溶液變成藍(lán)色，則不含硫酸鈉（合理即可）

解析：【探究過程】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質(zhì)不是NaCl，則滴加石蕊溶液，溶液會(huì)變成藍(lán)色；在進(jìn)行操作②滴加稀鹽酸時(shí)有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明不是氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。【探究結(jié)論】根據(jù)計(jì)算，在常溫下飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[9.6 g9.6 g+100 g×]100%=8.8%，而圖中標(biāo)注的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以這瓶試劑不可能是碳酸氫鈉溶液，而碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以等于10%，因此可能是碳酸鈉?！咎骄糠此肌浚?）假設(shè)碳酸鈉成立，則碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。（2）硫酸鈉溶液為中性溶液，因此若滴加石蕊溶液，溶液變成藍(lán)色，則說明不含有硫酸鈉。

15.（1）取少量稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴滴入Vc溶液，并不斷攪拌（合理即可） 溶液由紅色變?yōu)闊o色 ①A、C ②涼拌加醋

（2）蘋果汁 0.03%

（3）【設(shè)計(jì)方案】將新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎，用紗布將汁液分別擠入兩個(gè)燒杯中。向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中，分別滴入上述兩種黃瓜汁，邊滴邊振蕩，直到高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴數(shù)（合理即可）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（剛好褪色時(shí)）兩種黃瓜的汁液所用的滴數(shù)不同（與方案對(duì)應(yīng)合理即可）

【實(shí)驗(yàn)反思】①C ②煮沸并迅速冷卻

解析：（1）證明Vc溶液具有酸性，可取少量稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴滴入Vc溶液，并不斷攪拌（或振蕩），若溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明Vc溶液具有酸性。Vc溶液呈酸性，能與活潑金屬、堿等物質(zhì)反應(yīng)。因?yàn)閂c在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫時(shí)易被破壞，因此，食用富含Vc的黃瓜時(shí)，最好的方法是涼拌加醋。（2）Vc能使高錳酸鉀溶液褪色，三種水果飲料中，蘋果汁只滴入10滴溶液即呈無色，而其他兩種則分別需要滴入40滴和20滴，而0.06%的標(biāo)準(zhǔn)Vc溶液滴入5滴后溶液便為無色，可知蘋果汁中Vc含量為標(biāo)準(zhǔn)溶液的一半。（3）探究蔬菜放置時(shí)間的長(zhǎng)短對(duì)其Vc含量是否有影響，可取等量的兩種黃瓜的汁液分別滴加到高錳酸鉀溶液中，記錄溶液呈無色時(shí)所滴入的兩種黃瓜汁液的滴數(shù)。試管的形狀對(duì)反應(yīng)無影響，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。除去溶解在蒸餾水中的少量O2，可將蒸餾水煮沸后迅速冷卻。

16.（1）29.4 t

（2）設(shè)：理論上需要Ca（OH）2的質(zhì)量為x。

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

98 74

29.4 t x

[9829.4 t=74x] x=22.2 t

答：略。