◆伍景鵬

高中化學(xué)中比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

◆伍景鵬

關(guān)于化學(xué)元素中所謂的非金屬性，通常是指某一元素中包含的化學(xué)性質(zhì)的一種，這種特別的屬性往往是用來(lái)表示該物質(zhì)可以獲得電子的可能性。我們高中生在學(xué)習(xí)這方面知識(shí)時(shí)，會(huì)有一定難度，不能熟練掌握元素非金屬性的比較依據(jù)。本文將從正確認(rèn)識(shí)元素非金屬性開(kāi)始，介紹比較非金屬性的相關(guān)依據(jù)。

高中化學(xué)；無(wú)機(jī)非金屬；強(qiáng)弱

一、正確理解元素的非金屬性

作為重要的化學(xué)術(shù)語(yǔ)，元素的非金屬性就是指物質(zhì)內(nèi)部的非金屬原子因得到電子而成為了陰離子的能力，由此具備的一種性質(zhì)，在高中教材里也會(huì)使用電子親和力來(lái)形容該特性，意味著原子能夠獲得電子的難易程度。一般情況下，元素帶有的電子親和力越明顯越突出，那么其擁有的非金屬性也就越強(qiáng)。原子中具有的電子吸引能力，會(huì)受到構(gòu)成該元素的內(nèi)部原子構(gòu)造影響。通常來(lái)說(shuō)，構(gòu)成元素的原子半徑與親和能力有著直接聯(lián)系，半徑越小其原子最外層上能夠吸納的電子數(shù)量也會(huì)增多,其表現(xiàn)出來(lái)的電子親和能力也就非常突出，且更容易獲得電子，也就意味著該元素具有的非金屬性非常強(qiáng)。例如，在觀(guān)察氧原子時(shí)，因?yàn)槠鋬?nèi)部只有2層電子，整個(gè)原子的半徑很小，所以氧原子最外層含有6個(gè)電子，表現(xiàn)出非常強(qiáng)的得電子能力，也可以說(shuō)氧元素具備很強(qiáng)的非金屬性。

二、判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

高中化學(xué)中學(xué)習(xí)元素非金屬性的知識(shí)時(shí)，教材中用于比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有以下幾種：第一，在元素反應(yīng)中生成氫化物的難易程度，以及生成物的穩(wěn)定性。第二，元素形成最高價(jià)態(tài)的含氧酸后，該酸具備的酸性強(qiáng)弱情況。第三，利用物質(zhì)和鹽溶液相遇，二者之間發(fā)生的置換反應(yīng)。第四，觀(guān)察元素在周期表中排列的位置。第五，物質(zhì)進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，其中帶有非金屬性的陰離子在電解池上的陽(yáng)極展開(kāi)放電的具體順序。第六，單質(zhì)性物體和相同變價(jià)的金屬進(jìn)行反應(yīng)，所生成的物質(zhì)中金屬元素表現(xiàn)出來(lái)的價(jià)態(tài)高低情況。

值得一提的是，這些判斷依據(jù)并不全是用來(lái)體現(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)弱的直接根據(jù)。其中第一、三、六條原理，還會(huì)關(guān)系到單質(zhì)物體的活潑程度，而單質(zhì)擁有的活潑性質(zhì)強(qiáng)弱又明顯被其內(nèi)部分子結(jié)構(gòu)左右，比如氮?dú)庵蟹肿咏Y(jié)構(gòu)是氮氮三鍵就表現(xiàn)得特別穩(wěn)固，導(dǎo)致氮?dú)夂蜌錃饣静粫?huì)發(fā)生反應(yīng)。另一方面，生成的氫化物是否非常牢固，也不單單是由元素具有的非金屬性強(qiáng)弱來(lái)決定，它同樣和物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)有關(guān)系，例如甲烷分子通常是呈現(xiàn)出十分完美的正四面體的分子結(jié)構(gòu)形式，使得物質(zhì)的牢固性得到大幅度增強(qiáng)。第三、五條依據(jù)表現(xiàn)出來(lái)的是某些非金屬的單質(zhì)，放置于水溶液中，其與之反應(yīng)的活動(dòng)性強(qiáng)弱性，與判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)有很大相似性，自然不能夠得出和非金屬性強(qiáng)弱順序完全一致的結(jié)果。

三、非金屬性判斷依據(jù)在高中化學(xué)的運(yùn)用

物質(zhì)的非金屬性進(jìn)行判斷，可以通過(guò)有效利用相關(guān)化學(xué)反應(yīng)情況和方程式來(lái)得出結(jié)論。在與氫氣反應(yīng)中會(huì)生成某種氣態(tài)氫化物，該反應(yīng)發(fā)生的難易程度和產(chǎn)生的氫化物是否穩(wěn)定等，都是經(jīng)常用于判斷非金屬性的重要途徑。如果物質(zhì)越容易和氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫化物非常穩(wěn)定，那么物質(zhì)具備的非金屬性也就很強(qiáng)。溴和氫氣在一定情況下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成溴化氫，方程式是Br2+H2=2HBr，此外，碘和氫氣發(fā)生的是可逆轉(zhuǎn)的化學(xué)反應(yīng)，二者最終生成碘化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 I2+H2=2HI。因此，可以通過(guò)上述反應(yīng)和方程式來(lái)判斷這四種物質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱順序，應(yīng)該是氟氣強(qiáng)于氯氣，氯氣強(qiáng)于溴氣，而碘的非金屬性最弱。

我們高中生應(yīng)該把這些常用的化學(xué)反應(yīng)牢記在心，想要比較相關(guān)物質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱，就可以快速、準(zhǔn)確的作出判斷，提高答題的效率，有利于理解和記憶元素非金屬性質(zhì)。另外，在做元素非金屬性有關(guān)的例題時(shí)，還可以采用轉(zhuǎn)化成比較物質(zhì)氧化能力的方式，從而得出非金屬性強(qiáng)弱的答案。例如，比較氯氣和硫的非金屬性，可以利用它們和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式，F(xiàn)e+Cl2=FeCl3(點(diǎn)燃），F(xiàn)e+S=FeS（加熱），在兩個(gè)反應(yīng)中鐵分別被升到了+2價(jià)和+3價(jià)的氧化物中，由此得出結(jié)論，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，也就是指氯氣擁有更強(qiáng)的非金屬性。

結(jié)束語(yǔ)

高中化學(xué)中有關(guān)元素非金屬性強(qiáng)弱的知識(shí)，屬于學(xué)生必須重點(diǎn)掌握的內(nèi)容，因此，牢記相關(guān)判斷依據(jù)，了解其中具體判斷推理過(guò)程，在比較非金屬性強(qiáng)弱的問(wèn)題中起到至關(guān)重要的作用。

[1]汪傳飛．高中化學(xué)教學(xué)中元素金屬性和元素非金屬性強(qiáng)弱比較的研究[J]．西部素質(zhì)教育,2016,(08):167．

（作者單位：湖南長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)）