徐瑛　劉海仙

摘 要：氧化還原反應(yīng)中對氧化性還原性的準(zhǔn)確、正確理解是高中階段培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)觀的重要一環(huán)，也是輕松學(xué)習(xí)化學(xué)的重要技巧。本文從不同角度闡述氧化性強(qiáng)弱的決定因素，以幫助學(xué)生走出氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)困境。

關(guān)鍵詞：氧化性；還原性；富電子；缺電子

氧化性，是指物質(zhì)的電子的能力，該能力是指物質(zhì)的電子的難易而非多少，形象地說就是物質(zhì)電子的傾向、欲望。還原性，是指物質(zhì)失電子的難易，也就是說物質(zhì)面對氧化劑，貢獻(xiàn)出自己電子的欲望、傾向。所以，不論是氧化性還是還原性本質(zhì)的要素是電子，若物質(zhì)缺電子，電子失去的傾向很小，而得電子的傾向較大。可以說，缺電子物質(zhì)的氧化性相對較強(qiáng)，而缺電子的物質(zhì)的還原性較強(qiáng)?？傊镔|(zhì)缺電子程度越大，其氧化性也越強(qiáng)；相反，物質(zhì)富電子程度越大，其還原性越強(qiáng)。

1.氫氧根離子和含氧酸根離子在陽極放電難易 負(fù)二價(jià)氧被氧化的難易的解析。

電解池中的陰離子在陽極放電順序?yàn)椋篛H->SO2-4 >NO-3>F-，其實(shí)還原性：OH->SO2-4

OH-和SO2-4 的還原性就是負(fù)二價(jià)氧的還原性，因?yàn)镺H-和SO2-4 中的氫和硫原子都是最高價(jià)，沒有再失去電子的能力，由于正六價(jià)的硫吸電子能力比氫離子的吸電子能力強(qiáng)，所以同樣的負(fù)二價(jià)的氧在不同的化學(xué)環(huán)境下表現(xiàn)出了不同的還原性，也就是原子團(tuán)中心原子吸電子能力強(qiáng)，氧原子表現(xiàn)為缺電子，還原性就差一些。

2.氫離子和氫氧根離子氧化性的比較。氫離子和氫氧根離子中的氫都是正一價(jià)，都具有氧化性，但是氫氧根離子中的正一價(jià)的氫是與負(fù)二價(jià)氧原子（具有多余的電子，屬富電子原子）結(jié)合，所以，氫氧根離子的氧化性遠(yuǎn)低于氫離子的氧化性。

3.苯環(huán)與苯酚的還原性的比較。苯酚的結(jié)構(gòu)可以看成是在苯環(huán)的基礎(chǔ)上在C-H之間插入了負(fù)二價(jià)的氧原子，且氧原子的SP3雜化軌道與苯環(huán)上的大∏鍵共軛效應(yīng)，故相對于苯環(huán)，苯酚屬于富電子分子，具有較強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為粉紅色。可以推測，苯胺等物質(zhì)也應(yīng)該具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化。依此類推，當(dāng)苯環(huán)上連接的羥基越多，其還原性也就越強(qiáng)。

4.NH+4、NH3還原性的比較，在這兩個(gè)粒子中，N原子的化合價(jià)都處于最低價(jià)即-3價(jià)，都應(yīng)該具有較強(qiáng)的還原性，但是由于銨根離子中的氮原子結(jié)合了正一價(jià)的氫太多，故，NH+4本來富電子的還原性體現(xiàn)不出來；NH3分子存在一孤電子對，其富電子的特性會充分地體現(xiàn)出來，所以NH+4的還原性比NH3的強(qiáng)。

總之，還原性的強(qiáng)弱取決于是否有能力把額外的電子給出去，也就是原子或原子團(tuán)富于電子的時(shí)候，應(yīng)該表現(xiàn)出一定的還原性。原子團(tuán)缺電子的時(shí)候，應(yīng)該表現(xiàn)出一定的氧化性。

（作者單位：山西省大同市第一中學(xué)校）