陳思恭

物質(zhì)的性質(zhì)及制備是近幾年高考化學(xué)試題的重要考點(diǎn)之一。以物質(zhì)的性質(zhì)及制備為背景的試題涉及的知識面廣、題型多變、思維發(fā)散空間大，能很好地考查學(xué)生元素化合物知識掌握情況和化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力的高低，因此復(fù)習(xí)中要引起足夠的重視。為使學(xué)生牢固掌握物質(zhì)的性質(zhì)及制備，現(xiàn)就這類試題的設(shè)置方式，談?wù)剰?fù)習(xí)時(shí)的應(yīng)對策略。

一、物質(zhì)的性質(zhì)

物質(zhì)的性質(zhì)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、光澤、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等屬于物理性質(zhì)。而化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前提，它在很大程度上決定了物質(zhì)的用途；物質(zhì)的可燃性、助燃性、活潑性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、毒性、酸性、堿性，以及能與氫氣、氧氣、水、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，都屬于化學(xué)性質(zhì)。

物質(zhì)的性質(zhì)試題設(shè)置方式主要有：

1.物質(zhì)的性質(zhì)與用途的綜合考查

例1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是______________（填序號）。

①光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜 ②明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔?③SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧 ④濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用來干燥二氧化硫氣體 ⑤二氧化硫有漂白性，因此能使顯紅色的酚酞試液褪色 ⑥葡萄糖能還原新制的氫氧化銅，生成紅色沉淀，此性質(zhì)可用于尿糖的檢驗(yàn)

解析：光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)光能力，大量用于制造通信光纜，①錯(cuò)誤；明礬溶于水得到氫氧化鋁膠體，該膠體具有吸附性，但沒有消毒殺菌作用，②錯(cuò)誤；SiCl4在空氣中容易吸收水蒸氣生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而產(chǎn)生白色煙霧，③正確；濃硫酸與SO2不反應(yīng)，可用來干燥SO2氣體，④錯(cuò)誤；顯紅色的酚酞試液中一定加入了堿性物質(zhì)，SO2使其褪色是因?yàn)榕c其中的堿性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；新制氫氧化銅能用于檢驗(yàn)葡萄糖，⑥正確。故選③⑥。

復(fù)習(xí)對策：元素化合物知識之間聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強(qiáng)，知識系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，按存在、組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制法、用途、檢驗(yàn)等順序進(jìn)行理解、掌握。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)，因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動其他。如依據(jù)氫氣的可燃性和還原性來推導(dǎo)它的用途、存在、檢驗(yàn)，不僅省去了知識的死記硬背，也使知識在應(yīng)用中得到了鞏固和提升。

2.以元素周期律為依托的考查

例2.（2016·全國卷Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， 0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑的大小W

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

解析：這是一道用元素周期律理論推斷元素及其化合物性質(zhì)的試題。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素；0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2，說明r是強(qiáng)酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小WX，氯的含氧化合物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說明氧元素的非金屬性比氯的強(qiáng)，高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，說明氯的非金屬性比碳的強(qiáng)，則元素的非金屬性Y>Z>X，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的氫化物是H2O或H2O2，常溫常壓下都為液態(tài)，C項(xiàng)正確；X的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，碳酸為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。

復(fù)習(xí)對策：用元素周期律的理論指導(dǎo)各族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，是物質(zhì)的性質(zhì)及制備復(fù)習(xí)的基本思路，成功的元素化合物課無不體現(xiàn)理論的指導(dǎo)作用。由元素周期表、周期律為線索，以Cl、S、N、C、Si等非金屬元素，Na、Mg、Al等金屬元素的主干知識為核心，分類總結(jié)、對比，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，用化學(xué)理論揭示知識的內(nèi)在聯(lián)系，顯示出元素化合物教學(xué)的嚴(yán)密性、規(guī)范性，對知識的系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，對防“散”治“亂”都是很有效的。因此，在復(fù)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)及制備時(shí)，要充分發(fā)揮化學(xué)理論的靈魂作用，使元素化合物知識課有足夠的廣度和深度。

3.從生活、生產(chǎn)實(shí)際的角度進(jìn)行考查

例3.（2016·全國卷Ⅲ）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

解析：這是一道與日常生活緊密相關(guān)的試題。FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，說明Cu的還原性大于Fe2+，不能說明 Fe的還原性（或金屬性）比Cu強(qiáng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為B。

復(fù)習(xí)對策：物質(zhì)的性質(zhì)及制備知識與人們生活中的衣、食、住、行有著密不可分的關(guān)系， 物質(zhì)的性質(zhì)及制備知識若不與實(shí)際結(jié)合，將成為空中樓閣。無論是為提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，還是為培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和知識運(yùn)用能力，都必須在復(fù)習(xí)中體現(xiàn)“化學(xué)與社會”這個(gè)命題。重視元素化合物與社會、生活、環(huán)境、科技的密切聯(lián)系，才能通過元素化合物的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感和熱愛科學(xué)的情感。如在學(xué)習(xí)NO、NO2性質(zhì)后，要聯(lián)系“雷雨與莊稼”、酸雨、汽車引擎點(diǎn)火時(shí)產(chǎn)生氮氧化物的污染問題，要聯(lián)系硝酸、化肥的生產(chǎn)。

4.元素化合物知識網(wǎng)的構(gòu)建

例4.（2016·江蘇卷）在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）

A. SiO2 SiCl4 SiO2

B. FeS2 SO2 H2SO4

C. N2NH3NH4Cl（aq）

D. MgCO3MgCl2Mg

解析：這是一道物質(zhì)之間衍生關(guān)系類試題。SiO2與鹽酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬M(fèi)g的冶煉方法是電解熔融的MgCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。

復(fù)習(xí)對策：按照“知識點(diǎn)→知識線→知識網(wǎng)”的方式，及時(shí)將知識橫向比較、縱向聯(lián)系，將知識結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化，這樣的復(fù)習(xí)才能起到事半功倍的效果。如非金屬知識主線為氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物 →氧化物對應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽。以氯元素為例：HCl→Cl2→Cl2O、Cl2O5、Cl2O7→HClO、HClO3、 HClO4→NaClO、KClO3、 NaClO4。金屬知識主線為單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)水化物→相應(yīng)鹽。以鈉元素為例：Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3。學(xué)生要在熟悉《考試大綱》和教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上，按照知識主線的脈絡(luò)，以重要化合物之間的衍生關(guān)系構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，并能熟練寫出有關(guān)化學(xué)或離子方程式。

5.物質(zhì)性質(zhì)的對比

例5.（2016·上海卷）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）

A.CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H2Se的沸點(diǎn)高于H2S

C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

解析：這是一道不同物質(zhì)之間性質(zhì)對比類試題。O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線型分子，A項(xiàng)正確；C和Si、Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對分子質(zhì)量來比較，B項(xiàng)正確；因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)的生成物為FeI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能將HBr氧化成Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為AB。

復(fù)習(xí)對策：物質(zhì)的性質(zhì)和制備復(fù)習(xí)要打破教材內(nèi)容的章節(jié)結(jié)構(gòu)，找出分散在各章節(jié)中的代表物及其重要知識點(diǎn)，采用列表對比法（如H2、CO和CH4）、歌訣記憶法（如酸堿鹽的溶解性規(guī)律）、歸類記憶法（如常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)）、知識網(wǎng)絡(luò)圖法、實(shí)驗(yàn)記憶法等，將元素化合物中類別相同、結(jié)構(gòu)相似的知識點(diǎn)進(jìn)行橫向比較，辨清異同，進(jìn)行多角度分析歸納，既優(yōu)化記憶，又有助于學(xué)生更加深刻全面地理解和掌握知識。如H2、C、CO可從穩(wěn)定性、可燃性、還原性方面比較它們的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)：從實(shí)驗(yàn)上看，H2或CO還原CuO的操作一樣，但產(chǎn)物不同；CO還原CuO需進(jìn)行尾氣處理，且發(fā)生的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；H2和CO燃燒的火焰顏色不一樣。總結(jié)和歸納重要物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式、性質(zhì)和用途，構(gòu)建起知識前后縱橫聯(lián)系的網(wǎng)，有利于學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，提升運(yùn)用這些規(guī)律解決綜合性問題的能力。

6.從量變到質(zhì)變的轉(zhuǎn)化

例6.（2016·上海卷）一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）

A.過量的氫氣與氮?dú)?/p>

B.過量的濃鹽酸與二氧化錳

C.過量的銅與濃硫酸

D.過量的鋅與18 mol/L硫酸

解析：這是一道與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)類試題。H2和N2反應(yīng)制備NH3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物始終不能消耗完，A項(xiàng)符合題意；加入過量的濃鹽酸，可使MnO2反應(yīng)完全，B項(xiàng)不符合題意；濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；濃硫酸與Zn反應(yīng)開始產(chǎn)生SO2，隨著濃硫酸的變稀，反應(yīng)產(chǎn)生的是H2，但可反應(yīng)完全，D項(xiàng)不符合題意。答案為AC。

復(fù)習(xí)對策：物質(zhì)的性質(zhì)及制備知識內(nèi)容多，既要記共性又要記特性，而在這共性與特性的變化中，往往體現(xiàn)的就是量變到質(zhì)變的轉(zhuǎn)化。如帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，而在O2能復(fù)燃；鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中能燃燒；碳燃燒，O2不足時(shí)生成CO，O2充足時(shí)生成CO2，氧氣量的變化引起化學(xué)反應(yīng)質(zhì)的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)引起的爆炸中很多涉及爆炸極限，如CH4、H2、CO等可燃性氣體與O2或空氣混合，當(dāng)其中的成分達(dá)到一定比例就會因達(dá)到爆炸極限而爆炸，從而引起質(zhì)的飛躍。O2與O3、CO與CO2、H2O與H2O2，增加一個(gè)氧原子，量變引起了質(zhì)變，使前者與后者具有不同的化學(xué)性質(zhì)；正是物質(zhì)微粒直徑大小這個(gè)量的不同，才形成溶液（微粒直徑小）、膠體和濁液（微粒直徑大）三種不同物質(zhì)，理解了這個(gè)量的不同，就容易理解溶液與濁液宏觀性質(zhì)的異同；元素周期表中，同周期元素原子隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)從1遞增到7，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，從而引起元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)遞變性，當(dāng)最外層電子數(shù)增至8時(shí)，元素的性質(zhì)發(fā)生質(zhì)變，同時(shí)引起電子層數(shù)增加的質(zhì)變，開始新一周期的元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變；同主族元素原子隨著電子層數(shù)的增加，這種量的變化也引起一系列性質(zhì)的變化；稀H2SO4具有酸的共性，但隨著H2SO4濃度的增大，濃H2SO4表現(xiàn)出和稀H2SO4不同的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；CO2通入澄清石灰水，開始溶液渾濁，隨著通入CO2量的增加，渾濁的溶液又變澄清，CO2相對石灰水的量變，直接導(dǎo)致了產(chǎn)物的質(zhì)變。

7.定量計(jì)算

例7.（2016·上海卷）某鐵的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ）

A.0.80 B.0.85

C.0.90 D.0.93

解析：這是一道化學(xué)計(jì)算題。根據(jù)FexO中鐵被氧化為Fe3+失去的電子數(shù)和Cl2被還原為Cl-得到的電子數(shù)相等，則有：1.52/（56x+16）×（3-2/x）×x=0.112/22.4×2，解得x=0.80。答案為A。

復(fù)習(xí)對策：化學(xué)計(jì)算是化學(xué)課程中的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容，讓學(xué)生從量的角度理解物質(zhì)的性質(zhì)及制備，也是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一項(xiàng)基本技能。新課標(biāo)對化學(xué)計(jì)算的要求有所提高，因此除進(jìn)行物質(zhì)的純度、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等有關(guān)專題計(jì)算復(fù)習(xí)外，還要有目的、有計(jì)劃地在各章節(jié)中分別重點(diǎn)介紹差量法、守恒法、關(guān)系式法、平均值法、估算法、極值法等計(jì)算方法和技巧。另外，還要注意一題多解、多解一題和規(guī)范表達(dá)中的有效數(shù)字的運(yùn)算法則等。

二、物質(zhì)的制備

物質(zhì)的制備是元素化合物知識在以性質(zhì)為核心基礎(chǔ)上的延伸，元素化合物知識與物質(zhì)的用途、存在、制法相聯(lián)系，知識就不會顯得零碎，學(xué)生也不會感到枯燥。制備一種物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)來確定原料和反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑，選擇合適的儀器和裝置，最后根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離、提純出來。整個(gè)過程遵循的原則是：原料廉價(jià)易得，原理綠色，條件溫和，儀器簡單，操作安全，產(chǎn)品便于分離與收集。在設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要優(yōu)化流程中的每一個(gè)具體環(huán)節(jié)。

物質(zhì)的制備試題設(shè)置方式主要有：

1.常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備

例8.（2016·全國卷Ⅰ節(jié)選）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 （填裝置編號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→

（按氣流方向，用小寫字母表示）。

解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常用方法是Ca（OH）2與NH4Cl混合加熱（或在CaO中滴入濃氨水），發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl [ ]CaCl2+2NH3↑+2H2O[或B，NH3·H2O+CaO NH3↑+Ca（OH）2]。（2）要收集干燥的氨氣應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，干燥管中氣流應(yīng)“大進(jìn)小出”，即d進(jìn)c出；由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，即f進(jìn)e出；最后要進(jìn)行尾氣處理并防止倒吸，即接i。答案： dcfei。

復(fù)習(xí)對策：常見氣體的制備方法是中學(xué)化學(xué)物質(zhì)制備的重點(diǎn)內(nèi)容，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的識別、選擇、使用方法以及使用中的注意事項(xiàng)，物質(zhì)的分離與提純等實(shí)驗(yàn)基本操作。

（1）Cl2：MnO2（反應(yīng)條件加熱）或KMnO4或KClO3或K2Cr2O7或漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)。收集方法——向上排空氣法或排飽和食鹽水法。凈化方法——用飽和食鹽水除去HCl，再用濃H2SO4除去水蒸氣。

（2）CO2：CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)。收集方 法——向上排空氣法。凈化方法——用飽和NaHCO3溶液除去HCl。

（3）O2：加熱KMnO4或KClO3和MnO2混合物，也可用Na2O2與水反應(yīng)，或用MnO2作催化劑分解H2O2。收集方法——排水法。

（4）NH3：Ca（OH）2或堿石灰與NH4Cl加熱反應(yīng)。收集方法——向下排空氣法，且容器口塞一團(tuán)棉花，以防止所收集的氣體與空氣對流。凈化方法——用堿石灰吸收NH3中的水分。

（5）NO2：Cu與濃HNO3反應(yīng)。收集方 法——向上排空氣法（不能用排水法）。

（6）CO：HCOOH與濃H2SO4混合加熱。收集方法——排水法（不能用排空氣法）。

（7）SO2：Na2SO3與H2SO4反應(yīng)或Cu與濃H2SO4加熱。收集方法——向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液法。

（8）H2：稀H2SO4與Zn或Fe或Mg反應(yīng)，也可用Al與NaOH溶液反應(yīng)。收集方法——向下排空氣法或排水法。

（9）CH CH：CaC2與飽和食鹽水反應(yīng)。收集方法——排水法。凈化方法——因電石（CaC2）中含有CaS，與水反應(yīng)生成H2S雜質(zhì)，可用CuSO4或NaOH溶液將其除去。

（10）CH2 CH2：C2H5OH與濃硫酸混合加熱到170 ℃。收集方法——排水法。凈化方 法——因酒精被碳化，碳與濃硫酸反應(yīng)， CH2 CH2中會混有CO2、SO2等雜質(zhì)，可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶將其除去。

除掌握上述常見氣體經(jīng)典的制備方法外，還要對藥品選擇、反應(yīng)原理進(jìn)行拓展創(chuàng)新。并能根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件等靈活選擇氣體的發(fā)生裝置，對制得的有毒氣體要進(jìn)行尾氣處理。

另外，對于實(shí)驗(yàn)裝置連接題，要訓(xùn)練學(xué)生的解題思路：①細(xì)審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理；②估作用，分析各裝置的可能作用；③理順序，厘清操作的先后順序；④試連接，試探性的連接各裝置，看是否有多余或缺少的裝置，是否有需要調(diào)整次序的裝置；⑤定答案，根據(jù)氣體制備、凈化、干燥、收集、尾氣處理的通常流程，看是否符合要求，并最終確定答案。

2.常見物質(zhì)的工業(yè)制法

例9.（2016·上海卷）下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿 D.海水提溴

解析：海帶提碘是將I-變?yōu)镮2單質(zhì)，海水提溴是將Br-變?yōu)锽r2單質(zhì)，氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水得NaOH、Cl2、H2，均有元素化合價(jià)的變化，故A、B、D三項(xiàng)均涉及氧化還原反應(yīng)；氨堿法制堿的化學(xué)反應(yīng)原理是NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)。答案為C。

復(fù)習(xí)對策：了解水煤氣法制CO和H2，氨氧化法制硝酸（或NO、NO2），合成氨、硫酸、鹽酸、純堿（侯氏）等物質(zhì)的工業(yè)制法，熟悉氯堿工業(yè)中隔膜法電解食鹽水、石油的分餾、電解氧化鋁等設(shè)備，知曉原料、產(chǎn)品在設(shè)備中的進(jìn)出口和流動方向。有了上述物質(zhì)制備原理和知識，即使遇到新物質(zhì)的制備，也能迅速將知識分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決。

3.典型物質(zhì)制備方法的改進(jìn)

例10.（2016·上海卷）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。

完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是______________________ 。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是______________________ ；濃硫酸用量又不能過多，原因是______________________ 。

（2）飽和Na2CO3溶液的作用是______________________ 。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中， ______________________ 、______________________ ，然后分液。

（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有 ______________________ 、______________________ 。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是______________________ ，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是____________________________________________。

解析：乙酸乙酯的制備是中學(xué)教材里原有的實(shí)驗(yàn)，本題在儀器選用上作了改進(jìn)。（1）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入過量的乙醇能增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，因此實(shí)際用量多于此量；濃硫酸用量又不能過多，因?yàn)闈釮2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率。（2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。（3）將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液。（4）b裝置采用直接加熱法，溫度難以控制，其缺點(diǎn)是原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)；制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與雜質(zhì)乙醚的方法是蒸餾。

復(fù)習(xí)對策：實(shí)驗(yàn)不僅能幫助學(xué)生理解和掌握物質(zhì)的性質(zhì)及制法，還能訓(xùn)練學(xué)生的觀察、分析和動手操作能力。對教材中氫氧化亞鐵、乙酸乙酯、溴苯等典型物質(zhì)的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)，教師要積極的創(chuàng)造條件，讓學(xué)生親自完成，規(guī)范操作并仔細(xì)觀察，使他們手腦并用，多種感官參與，則獲得的知識既鮮活又深刻，抽象的結(jié)論與具體的形象相結(jié)合，從而加深學(xué)生對物質(zhì)的顏色、氣味、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)方程式等直觀知識的記憶，提高記憶的效率，促進(jìn)學(xué)生更加迅速準(zhǔn)確地掌握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、現(xiàn)象和要領(lǐng)。另外，還要關(guān)注銅制硝酸銅、鋁制氫氧化鋁（在三種方式中選擇最佳方法）、氯化鋁制氫氧化鋁、可溶銅鹽制氫氧化銅等的制備方法。

4.教材制備知識的整合

例11.二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr（CH3COO）2]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示：

制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

Zn（s）+2HCl（aq） ZnCl2（aq）+H2（g）

2CrCl3（aq）+Zn（s） 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l） [Cr（CH3COO）2]2·2H2O（s）

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是 ______________________ ， 所盛裝的試劑是 ______________________ 。

（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液、配制用的蒸餾水都須事先煮沸，原因是______________________ 。

（3）裝置4的主要作用是 ______________________ 。

（4）實(shí)驗(yàn)開始生成H2后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)______________________

閥門A、 ______________________ 閥門B（填“打開”或“關(guān)閉”）。

（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是______________________ 。

（6）已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O 5.64 g。請列式計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率：______________________。

（7）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象，則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為 ______________________ 、 、______________________（寫化學(xué)式）。

解析：本題把學(xué)生熟悉的H2、Fe（OH）2 的制備與新物質(zhì)醋酸亞鉻水合物的制備整 合到一起，使試題有一定難度和新穎性。（1）據(jù)裝置圖可知，儀器1為分液漏斗。依據(jù)試題提供的化學(xué)反應(yīng)信息，分液漏斗應(yīng)盛裝鹽酸和CrCl3溶液，兩者和Zn反應(yīng)生成H2、ZnCl2和CrCl2。（2）實(shí)驗(yàn)中所用的溶液、配制用的蒸餾 水都須事先煮沸，原因是除去水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化。（3）裝置4的主要作用是導(dǎo)出 裝置內(nèi)的空氣，并防止空氣進(jìn)入裝置。（4）實(shí)驗(yàn)開始生成H2后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)打開A、關(guān)閉B，把生成的CrCl2溶液壓入裝置3中進(jìn)行反應(yīng)。（5）鋅粒須過量的原因：一是與CrCl3充分 反應(yīng)得到CrCl2；二是產(chǎn)生足量的H2將裝置中 的空氣排盡，并將CrCl2溶液壓入裝置3中 與CH3COONa反應(yīng)。（6）實(shí)驗(yàn)取用的CrCl3 溶液 中含溶質(zhì)6.34 g，理論上得到 [Cr（CH3COO）2]2·2H2O的質(zhì)量為：6.34 g÷158.5 g/mol×1/2×376 g/mol=7.52 g，該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為：5.64 g÷7.52 g×100%=75%。（7）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象，則在1中加入稀硫酸，2中加入Fe，3中加入NaOH，稀硫酸與Fe反應(yīng)生成FeSO4和H2，H2將裝置中的空氣排出，并將FeSO4溶液壓入裝置3中與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2。

復(fù)習(xí)對策：物質(zhì)的性質(zhì)及制備考題來源于教材，但并非完全照搬教材內(nèi)容，而是通過對教材中多個(gè)知識點(diǎn)的整合，來考查學(xué)生的知識掌握情況和有關(guān)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)、創(chuàng)新能力，因此復(fù)習(xí)時(shí)要?jiǎng)?chuàng)設(shè)問題情景，延伸、整合物質(zhì)的性質(zhì)及制備知識。如制備NO時(shí)，在向稀硝酸中加銅片前，先讓學(xué)生加少量的NaHCO3粉末，這種不合常理的改動，卻可以激發(fā)學(xué)生的思維，逼著學(xué)生去思考：為什么要加NaHCO3？（排走試管內(nèi)空氣）為什么要排空氣？（NO易與O2化合）為什么能排空氣？（CO2比空氣重）這樣就把NO和CO2的性質(zhì)和制備整合到了一起，增加了思考的容量，發(fā)揮了實(shí)驗(yàn)激發(fā)興趣、啟迪思維的功能，也提高了學(xué)生的知識整合能力和應(yīng)試解題能力。

三、物質(zhì)的性質(zhì)及制備試題的發(fā)展趨勢

1.以課本實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)進(jìn)行拓展

例12.半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示（部分夾持裝置略去）：

已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；

②PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl；

③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；

④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 ______________________ 。

（2）B中所裝試劑是 ______________________；F中堿石灰的作用有兩個(gè)，分別是______________________ 、______________________ 。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 ______________________ 。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過______________________ （填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為______________________ 。

（6）通過下列方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①迅速稱取1.00 g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.100 0 mol/L碘水，充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重復(fù)②③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40 mL。

已知：H3PO3+I2+H2O H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。

假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

解析：本題由Cl2的制備拓展到用制得的Cl2與P反應(yīng)制取PCl3。（1）A裝置用于制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2 [ ]Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因PCl3遇水會強(qiáng)烈水解，所以氯氣需干燥，且所用干燥劑是液態(tài)的，故B中所裝試劑是濃硫酸。因尾氣中含有毒氯氣，且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以裝有堿石灰的F裝置的作用是：吸收多余的Cl2；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)。（3）通入干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止黃磷與空氣中的氧氣發(fā)生自燃。 （4）由信息可知，POCl3與PCl3都是液體，沸點(diǎn)相差較大，故可用蒸餾法分離。（5）NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。（6）10.00 mL 0.100 0 mol/L碘溶液中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.100 0 mol/L× 0.010 0 L=0.001 00 mol，根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6可知，與H3PO3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為：0.001 00 mol-0.100 0 mol/L×0.008 4 L×1/2=0.000 58 mol，再由H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI可知，25 mL PCl3水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為： n（H3PO3）=n（I2）=0.000 58 mol，250 mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為0.005 8 mol，所以1.00 g產(chǎn)品中含有PCl3的物質(zhì)的量為 0.005 8 mol，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.005 8 mol×137.5 g/mol÷1 g×100%=79.75%。

復(fù)習(xí)對策：高考試題大多是在教材知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)、拓展而來的，所以復(fù)習(xí)時(shí)要深挖教材。在掌握課本中具有代表性的物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作、現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，可從一種儀器多種用途、一套裝置多種用途、一種用途多種裝置、一種物質(zhì)多種制法，從反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理等方面，對教材中物質(zhì)制備方法進(jìn)行改進(jìn)、拓展和創(chuàng)新。通過對實(shí)驗(yàn)操作的過程、方法或?qū)嶒?yàn)中可能遇到的問題進(jìn)行設(shè)問，訓(xùn)練學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識和技能，全面、周密地思考和處理立意新穎的物質(zhì)制備試題的能力；通過由再現(xiàn)型實(shí)驗(yàn)向綜合型、創(chuàng)造能力型及學(xué)科交叉型實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)變，訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象觀察、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力。

2.與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合

例13.（2016·四川卷）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是 ______________________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→ ______________________ →e（填操作的編號）。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品

b.熄滅酒精燈，冷卻

c.在“氣體入口”處通入干燥HCl

d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

e.停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 ______________________。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 ______________________。

【探究反思】（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 ______________________ ；

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 ______________________ 。

解析：（1）由圖示可知，儀器X的名稱為球形干燥管。（2）實(shí)驗(yàn)中有氣體生成，故要先檢驗(yàn)裝置的氣密性；熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，為防止CuCl被氧化和Cu2+水解，必須要趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才可加熱，且要在HCl氣流中加熱制備；反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，還要繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻。故操作順序?yàn)椋篴→c→d→b→e。（3）B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，故C中石蕊試紙的顏色變化是先變紅后逐漸褪色。（4）D中發(fā)生的是Cl2和NaOH的反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。（5）①由2CuCl22CuCl+Cl2↑可知，在加熱的溫度不夠高時(shí)，CuCl2無法反應(yīng)完全，則產(chǎn)品中雜質(zhì)是CuCl2；②若在HCl氛圍不足時(shí)加熱，少量的CuCl2·2H2O轉(zhuǎn)化為Cu2（OH）2Cl2，最后分解生成CuO，則產(chǎn)品中雜質(zhì)是CuO。

復(fù)習(xí)對策：這類試題主要考查實(shí)驗(yàn)儀器的選擇，實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)步驟的表述，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，以及對實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)、評價(jià)等。復(fù)習(xí)時(shí)對物質(zhì)的性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)要進(jìn)行對比研究，找差別，找共性，找聯(lián)系，要多問幾個(gè)為什么，思考為什么要這樣做，還可以怎樣做，在達(dá)到“知其然，也知其所以然”的基礎(chǔ)上，通過質(zhì)疑、情境創(chuàng)設(shè)等手段激發(fā)學(xué)生進(jìn)行探究，通過對反應(yīng)的可能產(chǎn)物作出猜測、假說，再運(yùn)用已有的知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行定性、定量的綜合分析，收集證據(jù)，驗(yàn)證假說，從而獲得正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。通過一定量的實(shí)驗(yàn)和習(xí)題，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究過程，使結(jié)論的獲得與具體的情景、過程有機(jī)結(jié)合，體會探究獲得知識的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生知識的融會貫通能力和實(shí)驗(yàn)的探究能力。

3.與知識信息相結(jié)合

例14.（2014·福建卷）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2 Na2S2O5。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 ______________________ 。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______________________ 。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 ______________________ （填序號）。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 ______________________（填序號）。

a.測定溶液的pH

b.加入Ba（OH）2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是______________________ 。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為 ______________________ g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果______________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

解析：（1）裝置Ⅰ是制備SO2氣體，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2↑+H2O）。（2）要從裝置Ⅱ中得到晶體，可采取的分離方法是過濾。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，a裝置與外界不相通，所以a裝置不合理；二氧化硫在食鹽水和濃硫酸中的溶解度不大，所以b、c兩裝置不合理；二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，干燥管還可以防倒吸，所以d裝置最合理。（4）證明NaHSO3溶液中的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是測定溶液的pH。pH小于7，則電離程度大于水解程度，a項(xiàng)正確；加入氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，均無法判斷電離程度和水解程度，b、c兩項(xiàng)不正確；亞硫酸根和亞硫酸氫根都不能使品紅褪色，d項(xiàng)不正確；用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅則電離程度大于水解程度，e項(xiàng)正確。（5）Na2S2O5被空氣中O2氧化成Na2SO4，檢驗(yàn)變質(zhì)的方法是：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（6）由反應(yīng)方程式SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI，可知n（SO2）=n（I2）= 0.010 00 mol·L-1×25.00×10-3 L=2.5× 10-4 mol，則該次實(shí)驗(yàn)測定樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為2.5×10-4 mol× 64 g·mol-1÷0.1 L=0.16 g·L-1。②若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量減少，測定SO2的量偏小，故測定結(jié)果偏低。

復(fù)習(xí)對策：這類試題“起點(diǎn)高、落點(diǎn)低”，所給的物質(zhì)雖不熟悉，但新物質(zhì)的性質(zhì)及制備與課本原有物質(zhì)之間有一定的內(nèi)在聯(lián)系，解題方案的“根”植于教材之中，并未超出學(xué)生的知識背景、認(rèn)知水平和能力范圍，考查學(xué)生捕捉信息及知識遷移的能力，以及運(yùn)用已有化學(xué)知識分析、解決新問題的能力。不能因?yàn)樵囶}“源于教材又不拘泥于教材”，復(fù)習(xí)就搞超而空。復(fù)習(xí)仍要以教材為主，立足課本基礎(chǔ)知識和基本技能，注重化學(xué)方法的應(yīng)用，在打牢“雙基”的基礎(chǔ)上，通過把化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和基本技能運(yùn)用到一些類似的、陌生物質(zhì)制備中的試題，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會揭示題示信息和已有知識間的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、嫁接化學(xué)信息的能力，以及舉一反三、觸類旁通的能力。

物質(zhì)的性質(zhì)及制備復(fù)習(xí)必須做到“三到位”：一是基礎(chǔ)知識到位。梳理教材，夯實(shí)教材中的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法和基本題型，注重揭示知識間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成知識系統(tǒng)和網(wǎng)絡(luò)，并使原有知識鏈中的薄弱環(huán)節(jié)得到加強(qiáng)，錯(cuò)誤理解的概念得到糾正。二是方法技巧到位。培養(yǎng)學(xué)生掌握快速審題、限時(shí)作業(yè)、知識記憶、邏輯思維、書寫表達(dá)、錯(cuò)題糾正等方法，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會“做一題、學(xué)一法、通一類”的習(xí)題處理等技巧。三是能力到位。培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和探究的能力，吸收和整合化學(xué)信息的能力。