■河北師范大學(xué)附屬中學(xué) 劉勤暖

高考化學(xué)測(cè)試題

■河北師范大學(xué)附屬中學(xué) 劉勤暖

相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64

一、選擇題(每小題6分,共42分)

1.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是( )。

A.CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

D.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

2.下列離子方程式書寫正確的是( )。

A.少量NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):BaCO3↓+H2O

B.碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+ 2H+??Ca2++CO2↑+H2O

C.Fe3O4溶于過量的稀硝酸中:Fe3O4+ 8H+??2Fe3++Fe2++4H2O

D.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制Cl2: MnO2+2H++2Cl-△??Cl2↑+Mn2++H2O

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( )。

A.常溫常壓下,6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA

B.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

C.78gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是2NA

D.3.2gS在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

4.下列敘述錯(cuò)誤的是( )。

A.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合液中:

2c(H+)+c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)

B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+I-???AgI(s)+Cl-能夠發(fā)生

C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)> c(OH-)>c(ClO-)

D.常溫下NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,若pH<7,則

5.E、F、G、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,E、G在周期表中的相對(duì)位置如下。已知E元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,F是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A.離子半徑:G>M>F

B.G、M兩元素的氣態(tài)氫化物中,M的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

C.E與G形成的二元化合物空間結(jié)構(gòu)呈直線形D.E與氫組成的分子中只含有極性共價(jià)鍵

6.在下列各溶液中,一定能大量共存的離子組是( )。

B.水電離出來的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:

C.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液中:K+、

D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、

7.用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )。

圖1

圖2

圖3

圖4

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

二、非選擇題

8.(16分)中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。X、Y、Z、W是單質(zhì),其余均為化合物,A、W、Z常溫下呈氣態(tài),且A是一種大氣污染物,B是一種常用的酸。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:Y為____, A為____,C為____。

(2)D的電子式為____。

(3)我國(guó)生產(chǎn)B的工業(yè)中,常采用以下方式處理尾氣A:

試從綜合經(jīng)濟(jì)效益的角度分析,這樣處理的目的是(答出其中兩點(diǎn)即可):

a.__;

b.___。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____。

反應(yīng)④的離子方程式:____。

9.(6分)在氧化還原反應(yīng)中,氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng):Cu2O-2e-+2H+??2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式,下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種物質(zhì)A能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生。

(1)寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式: ____。

(2)向(1)中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液,還原產(chǎn)物為Mn2+(無色),反應(yīng)的離子方程式為____;判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(用離子符號(hào)表示)____。

10.(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O的裝置(如圖5)和部分操作步驟如下。

圖5

Ⅰ.打開K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。

Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。

Ⅲ.過濾C中的混合液。

Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。

①Ⅰ中,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

②Ⅱ中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是____。

“停止C中的反應(yīng)”的操作是____。

③Ⅲ中,“過濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)____。

④裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)____溶液,其作用是____。

(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O2-3+I2??S4O2-6+ 2I-,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol·L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表1所示。

表1

① 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))____。

(Na2S2O3·5H2O的式量為248)

11.(20分)汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:2CO2(g)+N2(g) ΔH=akJ·mol-1。

為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率,t1℃下,在一定容的密閉容器中,某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表2(CO2和N2的起始濃度均為0)。

表2

回答下列問題:

(1)上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則正反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ____(保留三位有效數(shù)字),t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件,能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____。

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積

(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)表3設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間(t)變化的趨勢(shì)如圖6所示。

表3

圖6

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為____。

(5)已知: N2(g)+O2(g)??2NO(g) ΔH1= +180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)??2CO(g) ΔH2= -221.0kJ·mol-1

C(s)+O2(g)??CO2(g) ΔH3= -393.5kJ·mol-1

則處理汽車尾氣反應(yīng)中的a=____。

(6)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)???CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,在t2℃下反應(yīng),有關(guān)數(shù)據(jù)如表4。

表4

平衡后升高溫度,再次達(dá)到平衡測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3,則ΔH40(填“>”“=”或“<”)。

(參考答案在本期內(nèi)找)

(責(zé)任編輯 謝啟剛)