黑龍江 盧國鋒

構(gòu)建解題模型 提升應(yīng)試效率

黑龍江 盧國鋒

高中屬于基礎(chǔ)教育，基礎(chǔ)教育又屬于通識性教育，高考作為選拔性考試，也會注重通法通解。因此備考建立解題模式，是提升應(yīng)試效率的必要途徑。

一、STSE（科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)保）解題模型

STSE試題通常有兩種命題形式：第一種是選擇題，第二種為綜合題。選擇題將化學(xué)知識通過再“包裝”，考查對所學(xué)知識回憶、再認、辨認能力，背景素材主要集中在生活與醫(yī)藥方面。據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)統(tǒng)計有68%的STSE試題的情境素材，與題目設(shè)置的問點幾乎毫無關(guān)聯(lián)，解題模型如下：

【例1】（2016浙江，7）下列說法不正確的是（ ）

A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量

B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

C．Ba2＋濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X－射線檢查腸胃道疾病

D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

解析：A選項，去掉儲熱材料標簽，根據(jù)能量守恒知，物質(zhì)在熔融時需要吸收熱量、在結(jié)晶時放出熱量，A正確；B選項，直接類比32號同族元素Si，Si和Ge都是位于金屬和非金屬交界線處的半導(dǎo)體材料，晶體Si可做太陽能電池，Ge（32號元素）的單晶也可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池，B正確；C選項，直接考慮BaSO4不溶于水和胃酸的性質(zhì)，C正確；D選項，直接應(yīng)用金屬活動順序表，F(xiàn)e和Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無關(guān)，D錯誤。答案選D。

二、物質(zhì)的量解題模型

物質(zhì)的量處于數(shù)量轉(zhuǎn)化中心，可簡記為三除一乘，除以三個常數(shù)，其中摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)兩個常數(shù)使用無條件。氣體摩爾體積只有標準狀況下為氣體，才能使用常數(shù)為22．4L／mol。粒子數(shù)分清粒子種類，化學(xué)式角標包含關(guān)系。箭頭反向則為三乘一除。

【例2】（2016全國Ⅰ，8）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2 NA

B．1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2 NA

C．1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA

D．標準狀況下，2．24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0．4 NA

三、離子共存、離子方程式正誤判斷題模型

【例3】（2016四川，3）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4

B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3

C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋

解析：A選項要求無色，MnO－4是紫色，酸性條件下MnO－4也會氧化Cl－，A錯誤；B選項SiO2－3和H＋反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能共存，B錯誤；C選項，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律和三個守恒，C正確；D選項，H2SO4中H＋和SO2－4都完全參與反應(yīng)，應(yīng)該符合H2SO4分子式中，H＋和SO2－42∶1比例關(guān)系，D錯誤。答案選C。

四、四大平衡解題模型

【例4】（2016全國Ⅲ，13）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

五、電化學(xué)解題模型

【例5】（2016全國Ⅰ，11）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO2－4可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）

A．通電后中間隔室的SO2－4離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0．5mol的O2生成

解析：裝置有外接電源是電解池，電源的正極區(qū)就是電解池的陽極區(qū)，根據(jù)異性電荷相吸原則，SO2－4向正極遷移，正極區(qū)SO2－4放電能力小于OH－，，Na＋和H＋向負極區(qū)移動，H＋得電子能力強，H＋在陰極得電子生成氫氣，Na＋通過離子交換膜，與OH－結(jié)合成NaOH；同理分析SO2－4和OH－向正極區(qū)移動，OH－失電子能力強，OH－在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，SO2－4通過離子交換膜，與H＋結(jié)合成H2SO4；可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，B正確；C選項，負極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，H＋得電子生成氫氣，C錯誤；D選項，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0．25mol的O2生成，D錯誤。答案選B。

六、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律解題模型

【例6】（2016全國Ⅱ，9）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（ ）

A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1

B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C．c的原子半徑是這些元素中最大的

D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：利用化合價性質(zhì)，確定位置，b2－化合價為－2價，根據(jù)化合價規(guī)律，最高價＋｜最低價｜＝8，最高價＝族序數(shù)＝6，短周期第ⅥA有O和S。c＋化合價＋1價第ⅠA元素，b2－和c＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，只有O2－和Na＋符合要求。利用結(jié)構(gòu)性質(zhì)，a的原子中只有1個電子，確定a是H。A選項，H2O H2S中H為＋1價，NaH中H為－1價，A錯誤；B選項，O元素與H元素形成H2O、H2O2，與Na元素形成Na2O、Na2O2，與S元素形成SO2、SO3，B正確；C選項，同主族自上而下原子半徑增大，r（Na）＞r（H） r（S）＞r（O），同周期自左而右原子半徑減小，r（Na）＞r（S），Na的原子半徑最大，C正確；D選項，d與a形成的化合物為H2S，H2S的溶液呈弱酸性，D正確。答案選A。

七、化學(xué)反應(yīng)與能量變化解題模型

【例7】（2016全國Ⅱ，26節(jié)選）①2O2（g）＋N2O4（l） ΔH1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝________。

解析：利用蓋斯定律分析目標方程式④。④中有N2H4確定②的化學(xué)計量數(shù)為2，②與目標④位置相反，將②乘以2并將反應(yīng)物與生成物互換，4H2（g）－2ΔH2；同理調(diào)整①N2（g）－ΔH1；兩者疊加2N2H4（l）＋（g）＋4H2（g）＋2O2（g）－2ΔH2－ΔH1；對比目標方程式④可知還需消掉2O2（g），③×2再疊加得到2N2H4（l）＋N2O4（l）

八、化學(xué)計算解題模型

【例8】（2016上海，17）某鐵的氧化物（FexO）1．52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mL Cl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為（ ）

A．0．80 B．0．85 C．0．90 D．0．93

九、實驗氣體制備解題模型

【例9】（2016全國Ⅰ，26節(jié)選）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，正確的連接順序：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。

（作者單位：黑龍江省大慶市第五十六中學(xué)）