劉福敏

一、教學目標

【知識與技能】

（1）知道酸和堿發(fā)生中和反應，初步領會中和反應的實質(zhì)；

（2）了解中和反應在實際中的應用。

【過程和方法】

（1）在教師的主導下，通過學生的自主探究，認識科學探究的過程，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)并解決問題的能力；

（2）通過討論交流，培養(yǎng)學生收集、處理信息的能力和良好的學習習慣；

（3）通過中和反應實質(zhì)的微觀模擬建立宏、觀微的關系。

【情感態(tài)度與價值觀】

（1）進一步增強學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生勤于思考、嚴謹求實的科學態(tài)度，以及自主、合作、探究的科學精神；

（2）體會化學與社會的密切關系，增強學生的社會責任感。

二、重點、難點

中和反應的理解與應用。

三、教學過程

（一）視頻播放，課題導入

（播放一輛運輸硫酸從衢州開往建德的大貨車側(cè)翻事故的處理視頻，引出處理硫酸所用的試劑——熟石灰Ca（OH）2，順理導出酸和堿之間的關聯(lián)，進而進行相應的探究。）

（二）新課教學

【演示實驗】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。

現(xiàn)象：無明顯變化。

【思考與引導】它們反應了嗎？那要怎樣才能知道它們到底是反應還是沒反應呢，同學們？運用指示劑實驗。比如：

【演示實驗】氫氧化鈉溶液中滴加酚酞

現(xiàn)象：溶液變紅

【思考】酚酞所指示的紅色說明了誰的存在？（NaOH）若顏色消失，又說明什么問題？（NaOH不在了）去哪了？（參加化學反應了）從而鹽酸與氫氧化鈉之間的反應是否得以證實？（是）

【合作探究】鹽酸滴加到有酚酞的氫氧化鈉溶液中

【小組發(fā)言】講明所用的方法、現(xiàn)象以及證明的結(jié)論

【展示并實驗小結(jié)】往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，紅色消失，說明了鹽酸與氫氧化鈉之間發(fā)生了化學反應。

【思考】就我們剛剛這個實驗還可以怎樣完成呢？（還可以把酸堿之間的滴加順序反過來，剛我們是將鹽酸滴到氫氧化鈉溶液中，現(xiàn)我們就將氫氧化鈉滴加到稀鹽酸中）

【演示】滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

現(xiàn)象：溶液由紅色變無色

結(jié)論：同樣能說明它們之間的反應。

【思考】同學們，我們還可以將這里的指示劑酚酞改成紫色石蕊嗎？（可以）那它的顏色又將在哪個范圍內(nèi)變化？（紅——紫——藍）不管用哪一種指示劑，在指示劑顏色之間剛好轉(zhuǎn)變的那一刻，即為反應物量上的什么時刻？（恰好完全反應之時，哪怕再多加一滴，那一滴就是過量）也不管用哪一種方法，都會因所先的指示劑以及酸、堿的滴加順序不同而呈現(xiàn)出不同的現(xiàn)象，但都能證明同一個結(jié)論——鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生化學反應。

【設問】那它們反應生成了什么呢？

依據(jù)化學反應的實質(zhì)是原子的重新結(jié)合（內(nèi)內(nèi)結(jié)合，外外結(jié)合），生成氯化鈉和水。

【展示】HCl+NaOH=NaCl+H2O

【設問】它們的反應有怎樣的一個微觀過程呢？

【模擬展示】模擬展示鹽酸與氫氧化鈉反應的微觀過程

【分析】鹽酸中H+的與氫氧化鈉中OH-結(jié)合生成了難以解離的水分子，而氯離子與鈉離子在溶液中并沒有結(jié)合，反應前后只是H+和OH-、H2O的種類在改變。

【小結(jié)】酸和堿反應的實質(zhì)：酸中的H+和堿中的OH-反應生成水分子的過程。H++OH-=H2O

【補充】生成的水分子難以解離（回不去原來的H+和OH-），所以才使反應得以繼續(xù)進行，這也告訴我們，大家可以從另一個角度來看待酸、堿、鹽之間的反應，是要生成難以解離的物質(zhì)，比如水、沉淀等，否則，反應就無法進行了。還有同學們只要注意觀察，我們會發(fā)現(xiàn)參加反應的H+和OH-的數(shù)目是1對1的關系，這點還可在這類反應的化學方程式配平時提供一些幫助等。所以希望大家在今后的學習中，善于觀察和思考，還經(jīng)常結(jié)合微觀知識對宏觀的現(xiàn)象或反應進行更深層次的理解和學習。

【設問】那是不是所有的酸和堿都有這樣的規(guī)律呢？你們不妨試著去分析一下。既如此，下面這些反應能否發(fā)生？同學們能將它們反應的化學方程式補充完整呢？

1、H2SO4+Ca（OH）2= 2、HCl+Al（OH）3= 3、H2SO4+NaOH=

【學生板演】H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 + 2H2O

3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

【設問】同學們試著從反應物、生成物的物質(zhì)類別上觀察，這些反應有什么共同特點？

生：都是酸與堿反應，最后都生成有水，另一類物質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子結(jié)合構(gòu)成的化合物

【小結(jié)】鹽：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物。

【展示】酸 + 堿 = 鹽 + 水

師：像這種酸與堿作用生成鹽和水的反應，我們稱為中和反應。

【展示】中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

師：即酸中和堿的堿性，堿中和酸的酸性。

【設問】中和反應在實際中有何應用呢？

【學生默閱】教材P61（中和反應在實際中的應用）

【合作討論、自由發(fā)言、展示小結(jié)】

中和反應在實際中的應用

1、（農(nóng)業(yè)）中和土壤的酸堿性

代表反應：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4 + 2H2O （中和酸性）

（可以用生石灰代替熟石灰來中和土壤的酸性，因為CaO + H2O =Ca（OH）2，但不能用NaOH，因為NaOH的腐蝕性太強。）

2、（工業(yè)）處理工廠廢水

代表反應：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4 + 2H2O （硫酸廠）

3、用于實驗室的廢液處理。

4、用于醫(yī)療

（1）中和胃酸過多：3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 +3H2O

（2）中和蚊蟲毒液

5、用于生活：調(diào)配食物、除水垢等。

（三）課堂總結(jié)

今天我們通過實驗探究的方式認識了酸、堿間的中和反應，并從微觀的角度去分析了中和反應的實質(zhì)，最后了解了利用中和反應來解決實際問題的實例，知道了中和反應在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)療、生活、實驗室等方面廣泛的用途，這也告知我們要學會隨時運用所學知識去解決身邊遇到的問題，但也一定要注意在選擇試劑和方法處理問題時的適用性和有效性。