氯化鋇（BaCl·HO）

1）性質(zhì)。無色單斜晶系結(jié)晶。冷結(jié)晶為扁平菱形，熱結(jié)晶為無定形。工業(yè)品為白色片狀或粉狀結(jié)晶。結(jié)晶水在空氣中穩(wěn)定，加熱到113℃時(shí)失去結(jié)晶水。易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大。有乙醇及氯離子（如氯化鈣）存在時(shí)，溶解度顯著降低。在乙醇及酸中的溶解度比在水中的溶解度小。在無水乙醇中失去結(jié)晶水，但并不溶解。不溶于丙酮。氯化鋇的水溶液具苦咸味，并且因含氯離子而具有較強(qiáng)的腐蝕性。工業(yè)氯化鋇有毒、不易燃、不易爆。

2）用途?；瘜W(xué)工業(yè)中主要用于制造各種鋇鹽、含鋇顏料、有機(jī)染料，還用于食鹽電解去除鹽水中的硫酸根。鋼鐵工業(yè)中用于熱處理、合金鋼切削工具的淬火處理，并代替氰化鈉作鋼材的滲碳劑。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用以除治植物的害蟲。造紙工業(yè)中用于制造感光紙、銅版紙。還可用于鍋爐水的處理、陶瓷制品防止褪色等。

3）生產(chǎn)方法。①鹽酸法：硫化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫。副產(chǎn)的硫化氫可用于制取硫磺，可加工成硫酸及其鹽類，可用堿液吸收制取硫氫化鈉，可用氫氧化鈣吸收制取硫脲，可用于制取蛋氨酸、二甲基甲砜等。②氯化鈣法：將重晶石、原料煤和氯化鈣按一定比例混勻，在高溫下反應(yīng)生成氯化鋇熔體，然后浸取、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥即得產(chǎn)品。③氯化法：用氯氣處理硫化鋇溶液得到氯化鋇。④碳酸鹽法：碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)制得氯化鋇。⑤氯化鎂法：硫化鋇與氯化鎂反應(yīng)制備氯化鋇。⑥氯化銨法：用氨堿廠的蒸餾廢液（含有氯化銨）與硫化鋇反應(yīng)制得氯化鋇。

4）主要制法流程簡述。①鹽酸法：將硫化鋇溶液加入反應(yīng)器中，在不斷攪拌下慢慢加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%的工業(yè)鹽酸，控制pH為4～5，硫化鋇全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^。中和反應(yīng)過程放出大量硫化氫氣體，捕集回收利用。反應(yīng)過程常有BaS被過量的鹽酸分解析出硫磺，送入脫硫塔脫硫。澄清的BaCl2溶液含有過量的游離鹽酸，可用燒堿或氫氧化鈣、氫氧化鋇中和，也可用碳酸鋇中和。經(jīng)過處理的氯化鋇溶液采用多效真空蒸發(fā)器濃縮到BaCl2質(zhì)量濃度達(dá)到400～600 g/L，然后在結(jié)晶器中冷卻到25～35℃析出BaCl2·2H2O結(jié)晶，經(jīng)離心分離、干燥得到成品。②氯化鈣法：將重晶石、原料煤與氯化鈣分別破碎，按質(zhì)量比為 100∶28∶48混勻送入轉(zhuǎn)窯，在 770～1 100℃進(jìn)行反應(yīng)。燒好的氯化鋇熔體破碎至30 mm以下，送入浸取器用熱水（60～80℃）浸取，得到BaCl2質(zhì)量濃度大于250 g/L的溶液，加鹽酸脫硫使硫質(zhì)量濃度小于0.1 g/L。脫硫后的BaCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離，結(jié)晶用清水洗滌，再于60～80℃干燥，得到成品。③碳酸鹽法：將毒重石破碎、用水打漿，按毒重石與鹽酸的質(zhì)量比為1∶(1.2～1.3)加入鹽酸，升溫至70℃，發(fā)生下列反應(yīng)：BaCO3+2HCl+H2O→BaCl2·2H2O+CO2↑。為保證產(chǎn)品中鐵含量符合標(biāo)準(zhǔn)，在反應(yīng)生成液中加入一定堿量除鐵，再過濾，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到二水氯化鋇。