王一飛

【教學(xué)目標(biāo)】

1.會(huì)寫離子方程式，掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件

2.會(huì)判斷離子反應(yīng)的正誤

3.掌握哪些離子不能共存

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2.離子方程式的書寫步驟

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.離子反應(yīng)書寫步驟中的“拆”

2.離子共存問題中因生成弱電解質(zhì)不能共存

【教學(xué)方式】

實(shí)驗(yàn)與講授相結(jié)合

【引入】

諸葛亮第四次擒孟獲的時(shí)候派蜀將王平為先鋒進(jìn)入瘴氣彌漫的盤蛇谷，烈日當(dāng)頭士兵有口渴，于是喝了啞泉中的水，便不能說話了；諸葛亮求助一老者，這個(gè)老者恰好是孟獲的哥哥孟節(jié)，孟節(jié)家中有一口井，啞的蜀軍將士喝了井水之后就可以說話了。為什么會(huì)出現(xiàn)這種奇怪的現(xiàn)象呢？就是在這些蜀軍的體內(nèi)發(fā)生了離子反應(yīng)。

【正課】

通過演示課本第30頁實(shí)驗(yàn)，Na2SO4溶液和KCl溶液混在一起無明顯變化，而Na2SO4和BaCl2溶液混合之后有沉淀生成，說明BaCl2和Na2SO4之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的Ba2+和SO42-之間的反應(yīng)。

一、離子反應(yīng)

1. 定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)

2. 離子反應(yīng)的本質(zhì)：溶液中某些離子的減少。

3. 離子方程式

（1）定義：用參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。

（2）書寫步驟：

①寫（基礎(chǔ)）：正確寫出化學(xué)方程式

②拆（關(guān)鍵）：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式?？刹鸬挠校簭?qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽。不能拆的有：弱酸、弱堿、水、難溶鹽、氣體、氧化物、單質(zhì)。

③刪（途徑）：刪去左右兩邊不參加反應(yīng)的離子

④查（保證）：原子、電荷守恒

原子守恒：方程式左右兩邊各有2個(gè)H，一個(gè)O

電荷守恒：方程式左邊電荷數(shù)=1-1=0 右邊電荷數(shù)=0

注意：書寫離子方程式不要丟掉“↓”和“↑”。

意義：表示同一類型的離子反應(yīng)。

如：硝酸和氫氧化鉀的反應(yīng)，硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式都為：

H+ + OH-=== H2O

思考：H+ + OH-=== H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的反應(yīng)嗎？

回答：不能。如Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O的離子方程式為：

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-=== BaSO4↓ + 2H2O

CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O 的離子方程式為：

CH3COOH + OH- === CH3COO-+ H2O

因此，H+ + OH-=== H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶鹽的反應(yīng)，并不能表示所有的酸堿中和反應(yīng)。

（3）檢驗(yàn)：①是否符合客觀事實(shí)

如：稀硫酸與鐵粉的反應(yīng)生成Fe2+，而不是Fe3+。

正確：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

錯(cuò)誤：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑

②該拆的是否拆了，不該拆的是否也拆了

③原子、電荷守恒

④是否漏掉離子

二、離子共存

通過演示P33實(shí)驗(yàn)2—3CuSO4與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀；向加有酚酞的NaOH溶液中加稀鹽酸紅色褪去；向Na2CO3溶液中加稀鹽酸生成氣體。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出Cu2+與OH-不能共存；H+和OH-不能共存；CO32-和H+不能共存。

1. 生成沉淀不能共存：如Ba2+和SO42-，Cu2+和OH-等

2. 生成氣體不能共存：如CO32-和H+，HCO3-和H+等

3. 生成弱電解質(zhì)不能共存：如H+和OH-，NH4+和OH-等

解析：NH3·H2O ?NH4+ + OH-是個(gè)可逆的過程，A溶液中有許多NH4+，B溶液中有許多OH-，AB混在一起，肯定有NH4+和OH-反應(yīng)生成NH3·H2O，NH4+和OH-的數(shù)目都發(fā)生減少，因此不能大量共存。

4. 注意題目中的隱含條件：如無色溶液則肯定不能有有色的離子，如Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）、MnO4-（紫紅）；PH<1，加鎂粉產(chǎn)生氫氣等說明溶液為酸性，有大量的H+，肯定不存在CO32-和HCO3-；PH>7，使酚酞變紅等說明溶液為堿性，有大量的OH-，肯定沒有Cu2+、Mg2+等。

【板書設(shè)計(jì)】

一、離子反應(yīng)

1. 定義：P31

2. 實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子減少

3. 離子方程式

（1）定義：P32

（2）書寫：

①寫（基礎(chǔ)）：化學(xué)方程式，如：NaOH + HCl === NaCl + H2O

②拆（關(guān)鍵）：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式。

可拆：強(qiáng)酸（如H2SO4）、強(qiáng)堿（如NaOH）和可溶鹽（如NaCl）。

不可拆：弱酸（如CH3COOH）、弱堿（如NH3· H2O）、水、難溶鹽（如BaSO4）、氣體（如CO2）、氧化物（如MgO）、單質(zhì)。

如方程式NaOH + HCl === NaCl + H2O可以拆成 Na+ + OH- + H+ + Cl-=== Na+ + Cl-+ H2O

③刪（途徑）：刪去左右兩邊不參加反應(yīng)的離子

如Na+ + OH- + H+ + Cl-=== Na+ + Cl-+ H2O刪去Na+和Cl-

得到：H+ + OH-=== H2O

④查（保證）：原子、電荷守恒

（3）判斷正誤

①是否符合客觀事實(shí)；

②拆；

③原子、電荷守恒

④不要漏離子

二、離子共存

1.生成沉淀不能共存：如Ba2+和SO42-，Cu2+和OH-等。

2.生成氣體不能共存：如CO32-和H+，HCO3-和H+等。

3.生成弱電解質(zhì)不能共存：如H+和OH-，NH4+和OH-等。

4. 隱含條件：（1）無色溶液則肯定不能有Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）、MnO4-（紫紅）；

（2）PH<1，有大量的H+，肯定不存在CO32-和HCO3-；

（3）PH>7，有大量的OH-，肯定沒有Cu2+、Mg2+等。

【教學(xué)反思】

離子反應(yīng)式的書寫關(guān)鍵是拆，要強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽，其它諸如氧化物、難溶鹽、氣體、水、弱酸、弱堿、單質(zhì)則一律不能拆。書寫時(shí)記住不能忘記“↑”和“↓”，另外學(xué)生在做離子共存的題目也要注意，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子如Fe3+和I-不能共存。