徐進(jìn)江

筆者從事初三化學(xué)教學(xué)工作二十多年，每年在講到《溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象》時(shí)，都是先用有代表性的固態(tài)NaCl、NH4NO3、、NaOH來做溶解實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察溫度變化情況，然后進(jìn)行理論分析，并歸納、板書形成對比：

（1）

溶解的過程 擴(kuò)散過程 吸熱

水合過程 放熱

（2）

NaCl溶于水 Q吸≈Q放 溫度不變

NH4NO3溶于水 Q吸>Q放 溫度降低

NaOH溶于水 Q吸

我本來認(rèn)為這里的理論淺顯，學(xué)生又有初二的熱學(xué)基礎(chǔ)，加之我的板書內(nèi)容比較詳細(xì)、具體，學(xué)生應(yīng)該容易掌握，每次講到這里我都能駕輕就熟，講后有如坐春風(fēng)，心曠神怡之感。課后的練習(xí)和平常的考試如果涉及到這方面的題目，也都是以識(shí)記幾種常見物質(zhì)溶于水的溫度變化情況為主，很少涉及到溶解過程中兩個(gè)方面的吸熱和放熱多少的比較。

今年在講了這一部分內(nèi)容后，科代表向我反映，不少同學(xué)對溶解過程中溫度變化與吸熱放熱的關(guān)系并不清楚。我經(jīng)過調(diào)查后發(fā)現(xiàn)，班上竟然有超過70%的同學(xué)對這個(gè)問題存在模糊認(rèn)識(shí)，不少同學(xué)甚至認(rèn)為課本知識(shí)出錯(cuò)了，他們覺得：NH4NO3溶于水溫度降低，應(yīng)該是擴(kuò)散過程吸熱少于水合過程放熱，NaOH溶于水溫度升高應(yīng)該是擴(kuò)散過程吸熱多于水合過程放熱。

我愕然了，首先對大膽提問，勇于質(zhì)疑的同學(xué)進(jìn)行了表揚(yáng)，繼而我對這個(gè)問題進(jìn)行了深思，終于弄清了學(xué)生產(chǎn)生模糊認(rèn)識(shí)的原因。問題就出在學(xué)生已有了熱學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。根據(jù)熱交換的原理，如果Q吸>Q放，物體溫度就升高，例如一壺正在被加熱的冷水；如果Q吸Q放，其熱量差不能立即從空氣中獲得補(bǔ)充，只能靠降低自身的溫度釋放出內(nèi)能； NaOH溶于水，Q吸

經(jīng)過這樣一番解釋，不少同學(xué)茅塞頓開。我也頗有感慨：備課不但要備學(xué)生的智力基礎(chǔ)，備教材的知識(shí)點(diǎn)，備教法和學(xué)法，更要考慮學(xué)科間的知識(shí)聯(lián)系。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因，不管是前攝抑制也好，還是思維定勢也好，都為我以后的教學(xué)提供了借鑒。

（作者單位：江蘇省東臺(tái)市頭灶鎮(zhèn)中學(xué)）