郭繼位

選擇題是高考化學試題中一種穩(wěn)定的題型，因其具有考查角度多、跨度大、迷惑性強等特點，因而能有效地考查考生識記、理解、比較、辨析等方面的能力。本文結合近幾年高考試卷中的部分選擇題（或模擬題），對考生在選擇題部分失分的原因進行分析，以期廣大考生能從中受到一定的啟迪。

一、心理緊張，審題不清

1.由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由反應的ΔH=E5?E2

B.由反應的ΔH<0

C.增大壓強有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

答案：B

試題分析：A.根據(jù)化學反應的實質(zhì)，由反應的ΔH=E3?E2，A項錯誤;B.由圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由 反應的ΔH<0，B項正確;C.根據(jù)化學反應2X（g）≒3Y（g），該反應是氣體分子數(shù)增加的可逆反應，增大壓強，平衡逆向移動，不利于提高Y的產(chǎn)率，C項錯誤;D.由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，D項錯誤;答案選B。

應對策略：高考屬于國考，面對考場上的氣氛不由得你不緊張。平時用功程度不到位、缺乏經(jīng)驗的考生，往往會因為過度緊張而手忙腳亂地犯低級錯誤，例如漏掉題干中的關鍵字詞或沒有看懂題目的條件，本應該能得分的題也會選擇錯誤。 然而機會是留給有準備的人們，真正基礎扎實而且訓練有素的考生，拿到試卷后心情會很快地平靜下來，不論試題是難是易都能從容答題，降低失誤。因此我們說功在平時。

二、概念模糊

2.下列所述關系正確的是：

A、乙醇和丙三醇互為同系物

B、2H2和1H2互為同素異形體

C、14C與14N

D、O2與O3

答案：D

試題分析：因為對同系物、同分異構體、同位素、同素異形體概念不清而出錯。A 、A中兩物質(zhì)含官能團數(shù)目不同，不屬于同系物。B、同素異形體晶體結構應該不同，所以兩者不屬于同素異形體。C、同位素應屬于同種元素，所以兩者不是。D正確。

應對策略：平時注重對概念中關鍵詞含義的理解，結合具體實例，明確概念的范圍，加強對概念的辨別能力。另外就是多看書，多理解，多找些實例來看，多做題。

三、誤入圈套

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

答案：A

試題分析：A、乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，H的質(zhì)量分數(shù)都是1/7，所以14g混合氣體中

H原子物質(zhì)的量為14x1/7=2mol，H原子數(shù)為：2NA，正確。B、N2與H2在一定條件下的反應是可逆反應，故無論H2量多少，1molN2都無法完全轉化為NH3，及分子數(shù)小于2NA，錯誤。C、鐵與過量硝酸反應生成三價鐵，所以1molFe與過量硝酸反應轉移電子數(shù)目為3NA，錯誤。D、在標況下，CCl4不能用氣體摩爾體積進行有關物質(zhì)的量的計算，錯誤。

應對策略：仔細分析題中信息，判斷是否都是有用信息，只有排除干擾信息，才能識破命題陷阱，跳出圈套，得到正確答案。

四、思維片面

4. 常溫下，下列物質(zhì)中，含離子數(shù)目最多的是? （????? ）

A、20mL0.2mol/L的CH3COONa溶液

B、20mL0.2mol/L的BaCl2溶液

C、20mL0.6mol/L的CH3COOH溶液

D、30mL0.1mol/L的AlCl3溶液

試題分析：誤解? ①單憑計算各物質(zhì)的量，（B）中物質(zhì)的量最大，選B;②注意到CH3COOH為弱酸，電離出的離子數(shù)較少，憑計算知C、D中離子數(shù)目一樣多，且大于A、B兩選項，選C、D。將定性和定量問題單純從定量角度分析，思想方法片面，從而導致答案錯誤。正確思路：D中的Al3+能發(fā)生水解：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，由水解方程式可以判斷水解后離子數(shù)增加，D中的離子數(shù)多于C，故應選D。

答案：D

應對策略：要樹立事物間相互聯(lián)系的觀點。溶質(zhì)的電離、離子的水解都會影響離子數(shù)目，要學會從整體上理解。

五、脫離事實

5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

C.向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O= [Al（OH）4]—+4NH4+

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na+ +2Cu（OH）2↓+O2↑

答案：D

試題分析：A、沒有考慮到HNO3能氧化SO32—的事實而選錯。B、沒有考慮到過量SO2能與SO32—反應的事實而選錯。C、沒有考慮到Al（OH）3不溶于NH3·H2O的事實而選錯。D、正確。

應對策略：要熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，要多考慮反應的發(fā)生是否符合客觀事實，問題的結果是否是正確的。

六、思維定勢、以偏概全

6.IBr的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬反應生成相應鹵化物，跟水反應的化學方程式為：IBr+H2O=HIO+HBr，則下列關于IBr的敘述正確的是 （???????? ）

A、固態(tài)溴化碘是分子晶體

B、IBr和NaOH溶液反應時IBr即是氧化劑也是還原劑

C、IBr分子中存在非極性共價鍵

D、與水反應，IBr既是氧化劑，又是還原劑

答案：A

試題分析：學生答題時，錯誤地將IBr與鹵素單質(zhì)和水及堿的反應視為等同，而錯選B、D;有的錯誤將IBr分子中化學鍵與鹵素單質(zhì)分子中化學鍵視為等同，而錯選C。

應對策略：思維定勢就是在已有知識和經(jīng)驗的基礎上，用某種固定的思維方式去考慮問題，表現(xiàn)出思維的一種傾向性，它是人們解決問題的基礎和出發(fā)點，學生解題時，通常是按照自己已掌握的知識和習慣了的思維方式去考慮問題的，就解題的常規(guī)這是行之有效的，然而，思維定勢既有積極作用也存在消極影響，由于學生的思維能力在一定時間內(nèi)具有局限性和傾向性，考慮問題，容易出現(xiàn)“思維固定化”和“思維單向化”的現(xiàn)象，從而導致解題失誤。要克服思維定勢的消極影響，應從加強雙基復習入手，加強基本解題方法的訓練，改變學生按固定思維模式思考問題的習慣。加強發(fā)散思維的培養(yǎng)，適當做做一題多解，一題多變，多題一解等方式，學會從不同角度多方位考慮問題，探求最佳解題方法，拓展思維的深廣度。注意訓練思考問題的全面性和深刻性。