張麗威

中圖分類號(hào)： 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1672-1578（2019）31-0188-01

1問題的背景

在高三化學(xué)的第二輪復(fù)習(xí)教學(xué)中，擔(dān)負(fù)著溫故與知識(shí)整合，知新與能力提升兩大教學(xué)目標(biāo)，著眼于知識(shí)的理解和實(shí)際的應(yīng)用，整合提升學(xué)生所學(xué)的知識(shí)，滿足高三學(xué)生的發(fā)展需求，是教師課堂教學(xué)的目標(biāo)。

如何通過“溫故”與“知新”兼得，通過“知識(shí)整合”，將知識(shí)點(diǎn)融會(huì)貫通、舉一反三，從而實(shí)現(xiàn)“能力提升”，更好地提高高三復(fù)習(xí)課的有效性，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心。以“平衡常數(shù)”復(fù)習(xí)課為例，談?wù)務(wù)闲越虒W(xué)在高中化學(xué)教學(xué)中的運(yùn)用。

2教學(xué)設(shè)計(jì)

環(huán)節(jié)1、【平衡常數(shù)表達(dá)式的系統(tǒng)梳理】

【課前任務(wù)】寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)

（1）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：。

（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） K1 2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g） K2 1/2N2（g） +3/2H2（g） NH3（g） K3

（3）2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）

（4）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）也可表示平衡常數(shù)

（記作KP），則反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的KP=___;

（5）Kw 的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw。

（6）寫出碳酸兩級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式。

（7）寫出碳酸氫鈉溶液中碳酸氫跟離子的水解方程式以及其平衡常數(shù)表達(dá)式。

【設(shè)計(jì)意圖】借助各種不同類別平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，讓學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行梳理，讓學(xué)生在思考過程中整理所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生思維層次性與完整性，明白各種不同平衡常數(shù)表達(dá)式Ka、Kb、Kw、Kh、Kp實(shí)質(zhì)都是在化學(xué)平衡常數(shù)K的基礎(chǔ)上演變而來的。注意將固體、純液體的濃度視為1不列入表達(dá)式;且Ka1*Kh=Kw。

環(huán)節(jié)2、【平衡常數(shù)是“相對(duì)”常量】

例題1、某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）。

（1）

若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為：K1、K2、K3，則三者大小關(guān)系為_____________。該反應(yīng)的△H_____0.

（2）若起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

（3）若丙容器起始時(shí)充入A、B、C各2mol，此時(shí)反應(yīng)向著_________方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）。

【設(shè)計(jì)意圖】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。Ⅰ、若可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K增大;若可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小。Ⅱ、升高溫度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。Ⅲ、濃度商Qc與K的關(guān)系判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。

例題2、部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（25℃）如表所示：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________。

（2）相同濃度的四種溶液①CH3COONa②Na2CO3③NaHCO3④NaClO的PH值由大到小的順序是______

（3）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式

（4）25℃時(shí)，將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為______。

【設(shè)計(jì)意圖】平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，表明反應(yīng)進(jìn)行得越完全（一般認(rèn)為K>105，反應(yīng)進(jìn)行得較完全）;Ka、Kb越大，弱酸（堿）的酸（堿）性越強(qiáng)，利用Ka的相對(duì)大小可用以強(qiáng)酸制弱酸（判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向）;Kh=Kw/Ka1越弱越水解。

環(huán)節(jié)3、【鞏固應(yīng)用】

（1）在一定條件下，CH3COONa溶液中存在如下平衡CH3COO— （aq） +H2O（l） CH3COOH（aq） +OH—（aq） 下列說法不正確的是（ ）

A.稀釋溶液，C（CH3COO-）C（H+）C（CH3COOH）增大

B.加入NaOH固體，C（CH3COOH）C（CH3COO-）減小

C.升高溫度，C（CH3COOH）C（OH-）增大

D.通入CO2，溶液pH減小

（2）活性炭可處理大氣污染物NO，生成無污染的氣體E和F?，F(xiàn)在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。

②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

Ⅰ.計(jì)算平衡常數(shù)的值，K2=。

Ⅱ.根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）_________。

a.T1>T2 b.T1

【設(shè)計(jì)意圖】外界條件影響平衡移動(dòng)原理，提升學(xué)生知識(shí)構(gòu)建能力。

3教學(xué)體會(huì)

課堂教學(xué)的設(shè)計(jì)都應(yīng)該是基于對(duì)文本、對(duì)學(xué)生研究。一方面，我們要理解教材的編寫意圖，教材知識(shí)內(nèi)容的課程意圖，另一方面，我們更應(yīng)該跳出教材、超越教材。學(xué)生是課堂的主人，是教學(xué)要達(dá)成目標(biāo)的主體，對(duì)學(xué)生原有認(rèn)知水平的了解，是備課的出發(fā)點(diǎn)，不僅要學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)，還要學(xué)生能運(yùn)用其內(nèi)在規(guī)律和聯(lián)系，抓住問題的關(guān)鍵，靈活地解決問題;能輕車熟路地駕馭化學(xué)問題，因此無論是“溫故與知新”還是“知識(shí)整合與能力提升”，都是讓學(xué)生面對(duì)問題要積極思考，主動(dòng)學(xué)習(xí)。而教師要通過穿針引線，激發(fā)學(xué)生的思維，擴(kuò)充他們的思維容量，讓復(fù)習(xí)具有梯度性、新穎性，使每一節(jié)復(fù)習(xí)課都精彩、高效。