雷范軍

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N -14O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48

一、選擇題（共7小題。每小題6分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）。

A.為了測(cè)定河水中的溶解氧，量取水樣時(shí)應(yīng)攪動(dòng)水體表面以趕走懸浮物

B.普通Al中熔人少量Cu、Mg和Mn能形成“堅(jiān)鋁”，可用于制造大飛機(jī)

C.無(wú)毒的焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）具有還原性，可用作食品的抗氧化劑

D.鋰離子電池材料轉(zhuǎn)化成的Li4 Tis O15中Ti呈+4價(jià)，所含過(guò)氧鍵數(shù)為3

2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）。

A. 23.5 g核素U含有的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為5.1NA

B.10 L pH=3的H3P04溶液含有的氫離子數(shù)為0. 01 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.用1 mol H2與1 mol I2制備HI，所得H-I共價(jià)鍵數(shù)為2 NA

3.乙醇催化氧化的反應(yīng)裝置如圖1所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（

）。

A.圖中裝置甲和乙均為水浴裝置，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中上述兩個(gè)裝置的作用不相同

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銅網(wǎng)先由紅色變?yōu)楹谏?，再由黑色變?yōu)榧t色，并交替出現(xiàn)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向a中加入新制Cu（OH）2，可以觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)

D.若a中含有乙酸，加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液，可以將混合物中的乙酸除去

4.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（

）_。

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W、Z同主族;W2_與X+具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Y是組成新能源汽車(chē)動(dòng)力電池材料LiFeYO4的四種元素之一X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為12。下列說(shuō)法正確的是（

）。

A.W、X、Z三種元素只能形成X2 ZW3、X2 ZW4型化合物

B.氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：W

C.W與Z元素具有相同的最低化合價(jià)和最高化合價(jià)

D.Y的氣態(tài)氫化物的還原性比Z的氣態(tài)氫化物強(qiáng)

6.科學(xué)家研制了一種新型的鋰離子電池體系，其工作原理如圖2所示。

下列敘述不正確的是（

）。

A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn- xe==x Li+ +Cn

B.放電時(shí)，b極反應(yīng)時(shí)鋰元素的化合價(jià)發(fā)生變化

C.充電時(shí)，a電極與外加電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)，電解質(zhì)中的Li+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

7. 25℃下，用0.100 0 mol . L^-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol . L^-1 HX溶液，所得滴定曲線如下頁(yè)圖3所示。下列說(shuō)法正確的是（

）。

A.以圖中信息為證據(jù)進(jìn)行推理，可得到HX是一元強(qiáng)酸的結(jié)論

二、非選擇題（共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題都必須作答。第11題～第12題為選考題，從中選擇一題作答）

（一）必考題（3題，共43分）

8.（14分）氮化鈣（Ca3 N2）是制備高端熒光粉的主要原料，某實(shí)驗(yàn)小組制備氮化鈣的過(guò)程如圖4所示，回答下列問(wèn)題：

已知：

i.氮化鈣（ Ca3 N2）是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。可由金屬Ca和N2加熱至450℃制得。

ii.Ca是銀白色的輕金屬，質(zhì)軟，密度1. 54 g. cm^-3，熔點(diǎn)839℃。

（1）氮化鈣中氮元素的化合價(jià)為 ____ 。

（2）為了保證A中液體順利流下，常換成儀器H，H的名稱(chēng)為 ____ 。

（3）利用上述實(shí)驗(yàn)裝置制備氨氣、干燥氨氣，并利用NH3和Cu0的反應(yīng)制備N(xiāo)2，再凈化N2，完成N2和Ca反應(yīng)制備Ca3N2，則A到G中裝有的試劑順序?yàn)?____。

a.濃氨水→CaO→無(wú)水CaC12→CuO→濃硫酸→銅網(wǎng)和Ca粉→堿石灰

b.濃氨水→CaO→堿石灰→CuO→濃硫酸→銅網(wǎng)和Ca粉→無(wú)水CaC12

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃D處的酒精燈，再點(diǎn)燃F處的酒精燈，通常在點(diǎn)燃F處酒精燈后先對(duì)硬質(zhì)玻璃管的前半段所加的銅網(wǎng)加熱，目的是 ___ 。

（5）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___.

（6）裝置E的作用是____ ;若反應(yīng)后，取1. 680 g裝置F中固體（含有未反應(yīng)的鈣和新生成的氮化鈣），加足量的鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，最后灼燒得到固體3. 885 g，則產(chǎn)物中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___-。（保留三位有效數(shù)字）

9.（14分）納米TiO2光催化劑具有廣泛的應(yīng)用，以熔分鈦渣（主要成分為MgTi2 O5，雜質(zhì)為MgAI2 O4、Mg2 TiO4、Fe2 O3、CaSiO3、Ti3 O5）為原料制備納米TiO2和NaA型分子篩的工藝流程如下。

回答下列問(wèn)題：

（1）MgTizOs中鈦元素的化合價(jià)為 ____ 。

（2）在熔融NaOH作用下，使渣中MgAI2 O4更容易轉(zhuǎn)化為NaAIO2和MgO，應(yīng)采取的兩個(gè)措施是 _____ 。

（3）由于堿熔過(guò)程在空氣氣氛下進(jìn)行，所以熔分鈦渣中的Ti3+很容易被氧化成Ti4+，則Ti3 O5轉(zhuǎn)化為Na2 TiO3的化學(xué)方程式為_(kāi)___ 。

（4）堿熔反應(yīng)后所得的堿熔渣在水中進(jìn)行浸取，進(jìn)入濾液的主要陰離子為 ____ ，為制備N(xiāo)aA型分子篩的初始原料。

（5）在室溫條件下，按照不同的液固比，分別加入不同量的去離子水，然后進(jìn)行電磁攪拌，水浸反應(yīng)后將懸濁液進(jìn)行過(guò)濾，然后分析濾液中Al、Si、Na的離子濃度并計(jì)算其浸出率，其結(jié)果如下頁(yè)圖5所示。

由圖可知，當(dāng)液固質(zhì)量比為5：1時(shí)，Al和Si的浸出率分別為70. 3%和16. 6%，而Na的浸出率卻達(dá)到了84. 1%的原因是

。該條件下1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___ ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=____

MPa（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

②圖6是反應(yīng)④的反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x___0.1（填“大于”或“小于”）。

①選擇合適的溫度、高選擇性的催化劑可有效地提高丙烯/乙烯比，圖7為0.1 MPa和300-700℃下1一丁烯催化裂解為丙烯和乙烯（反應(yīng)④和⑤）的平衡組成。

由圖可知，丙烯的平衡濃度在約 ____ ℃左右達(dá)到最大;進(jìn)一步升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)程度較大的是 ____（填“反應(yīng)④”或“反應(yīng)⑤”），丙烯的平衡濃度下降主要影響因素是___ 。丙烯/乙烯比值隨著溫度的升高而逐漸減小，為提高產(chǎn)物中丙烯/乙烯比，應(yīng)采取的措施是 ____ 。

②目前對(duì)丙烯的需求增長(zhǎng)率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于乙烯，而通過(guò)改變反應(yīng)條件來(lái)控制產(chǎn)物中的丙烯/乙烯比。圖8為550℃和0. 02 -0.5 MPa下1-丁烯催化裂解為丙烯和乙烯（反應(yīng)④和⑤）的平衡組成。

圖中能夠代表1一丁烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的示意圖是 ____（填“曲線a”或“曲線b”或“曲線c”），主要原因是____ 。

（二）選考題（共15分。請(qǐng)從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）

11.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）選擇采用WO3或MoO3改性的V2O5/TiO2（銳鈦礦）等為催化劑，將NH3還原為NO是固定源脫硝的最有效技術(shù)。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ti原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)___。元素Mo與O中，第一電離能較小的是（填元素符號(hào)，下同），基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是 ____ 。

（2）在脫硝反應(yīng)4NO+4NH3+O2=催化劑=4 N2+6H2O所涉及的5種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)___ ，原因是 ____ 。

（3） NH3分子中N原子的雜化形式為_(kāi)___，NO-的空間構(gòu)型是____ （用文字描述）。

（4）理想金紅石（TiO2）具有四方柱形結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖9所示。

①在圖中D、E、F所代表的3種微粒中，屬于鈦原子的是 ____（填代號(hào)）。

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子坐標(biāo)參數(shù)，例如圖中A為（0，0，0），B為（0. 69a，0.69a，c），C為（a，a，c）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0. 19a____，0.5e），F(xiàn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ____ ，鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=____ （用代數(shù)式表示）。

③已知a=0. 459 3 nm，c=0. 295 1 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Ti02的密度為 ____g . cm^-3（列出計(jì)算式）。

12.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）芳基。a-酮酸酯具有較為活潑的雙官能團(tuán)結(jié)構(gòu)，是一種重要的有機(jī)合成中間體，在醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有著十分重要的應(yīng)用，其合成路線如下。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為 ____ 。

（2）C中的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ____ 。

（3）反應(yīng)①所需的試劑和條件是____ 。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___ 。

（5）④⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別是 ____。

（6）寫(xiě)出具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為3：2：2：1的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（不考慮立體異構(gòu)）

（7）由E生成F的反應(yīng)方程式為 ____ 。