中考重點(diǎn)難點(diǎn)

1.化學(xué)方程式的書寫原則：一是遵守客觀事實(shí)，即寫正確化學(xué)式、反應(yīng)條件和生成物狀態(tài);二是遵守質(zhì)量守恒定律，即配平.

2.化學(xué)方程式的意義：（1）表明了該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（常用的讀法）.（2）表明了各物質(zhì)微粒參加反應(yīng)的個(gè)數(shù)比，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.（3）表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，即相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比.

3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟：（1）設(shè)未知量.（2）正確寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式.（3）根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積，標(biāo)在化學(xué)式的正下方.（4）把題目中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的下面.（5）列比例式求解.（6）簡(jiǎn)明寫出答案.

4.注意事項(xiàng)：（1）化學(xué)方程式要配平.（2）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對(duì)齊.（3）上述六個(gè)步驟要完整.（4）已知量要帶單位進(jìn)行運(yùn)算.（5）體積要換算成質(zhì)量.（6）化學(xué)方程式中各量都是純凈物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，有雜質(zhì)時(shí)需轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量.（7）沒(méi)有要求精確度時(shí)，一般結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位.

典型中考新題

例1（2019.天津）二氧化碳在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.在一定條件下，二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]和水.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，

解析：書寫沒(méi)有學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式，首先根據(jù)提供的信息，寫對(duì)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，寫出反應(yīng)條件，再配平，最后標(biāo)生成物的狀態(tài)，

答案：CO2+2NH3=一定條件=CO（NH2）2+H2O

例2 （2019.黃岡）工業(yè)上冶煉1732 t含鐵97%的生鐵，需要含雜質(zhì)10%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（? ? ）.

A.各物質(zhì)的質(zhì)量比

B.化學(xué)反應(yīng)速率

C.反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

D.各物質(zhì)的微粒的個(gè)數(shù)比

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，以下化學(xué)方程式書寫不正確的是（? ? ）.

A. S+O2=點(diǎn)燃=SO2

B.2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2

C.Mg+O2=點(diǎn)燃=MgO2

D.3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

3.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知16g A與64 g B恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為11：9，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（? ? ）.

A.9

B.12

C.18

D.36

4.用一定濃度的稀鹽酸可確定待測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度.取40 9氫氧化鈉溶液于試管中，滴加酚酞溶液后變?yōu)榧t色，再往試管中逐滴加入新配置的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的稀鹽酸，當(dāng)加入73 g稀鹽酸時(shí)，溶液的紅色剛好褪去，請(qǐng)你計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).