【試題部分】

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（

）。

A.用冷水貯存白磷

B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿

D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）。

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NO2參與酸雨形成

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物22 X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（

）。

A.第一電離能：W>X>Y>Z

B.簡單離子的還原性：Y>X>W

C.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z

D.氫化物水溶液的酸性：Y>W

4.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（

）。

A.鍵能C-C> Si-Si、C-H> Si-H，因此C2 H6穩(wěn)定性大于Si2 H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-p π鍵

5.利用圖1所示列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）。

A.用甲裝置制備并收集CO2

B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無水MgCI2

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

6.從中草藥中提取的calebin A（結(jié)構(gòu)簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebin A的說法錯(cuò)誤的是（

）。

A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2 CO3溶液反應(yīng)

C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種

D.1 mol該分子最多與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

7.B3 N3 H6（無機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3 N3 H6的說法錯(cuò)誤的是（

）。

A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

B.形成大π鍵的電子全部由N提供

C.分子中B和N的雜化方式相同

D.分子中所有原子共平面

8.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和A13+的流程如下：

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeC14]，該配離子在乙醚（Et2O，沸點(diǎn)34.6℃）中生成締合物Et2O . H+ .[FeC14]。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的

D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管

9.以菱鎂礦（主要成分為MgC03，含少量SiO2、Fe2 O3和A12 O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有Si02、Fe（OH）3和Al（ OH）3。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4 CI -MgCI2 +2NH3↑+H2O）

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4CI

D.分離Mg2+與A13+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCI溶液模擬海水，采用惰性電極，用圖2所示裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COO的溶液為例）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+ 2H2O8e==2CO2↑+7H+

B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5 g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）。

12.a一氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于a一氰基丙烯酸異丁酯的說法錯(cuò)誤的是（

）。

B.分子中的碳原子有3種雜化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)

D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖3所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是（

）。

A.陽極反應(yīng)為2H2O-4e==4H+ +O2↑

B.電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變

C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量

14.1，3一丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3一丁二烯生成碳正離子（CH3C]H CH2）;第二步Br進(jìn)攻碳正離子完成l，2一加成或1，4一加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖4所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2一加成產(chǎn)物與1，4一加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法正確的是（

）。

A.1，4一加成產(chǎn)物比1，2一加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與0℃相比，40℃時(shí)1，3一丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.從0℃升至40℃，1，2一加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小

D.從0℃升至40℃，1，2一加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

15. 25℃時(shí)，某混合溶液中c（CH3 C（X）H）+C（CH3 COO-）=0.1

mol

. L^-1， lg C（CH4 COOH）、lg C（CH3COO-）、1g c（H+）和1g c（OH-）隨pH變化的關(guān)系如圖5所示。KA為

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）用軟錳礦（主要成分為Mn（）2，含少量Fe3（）4、A12（）3）和BaS制備高純MnC（）3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物;25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表1。

回答下列問題：

（1）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____ ，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為 ____ 。

（2）保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba（OH）2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是 ____。

（3）濾液工可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)人到___操作中（填操作單元的名稱）。

（4）凈化時(shí)需先加入的試劑X為___（填化學(xué)式）。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為 ____ （當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10^-5 mol . L^-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。

（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ 。

17. （12分）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：

（1） Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥C12反應(yīng)生成SnC14。常溫常壓下SnC14為無色液體，SnC14空間構(gòu)型為 ____ ，其固體的晶體類型為 ____ 。

（2）NH3、PH。、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?____（填化學(xué)式，下同），還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___ ，鍵角由大到小的順序?yàn)開__.

（3）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖6所示，1 mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有____ mol，該整合物中N的雜化方式有 ____ 種。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖7所示，晶胞棱邊夾角均為90度，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表2所示。

一個(gè)晶胞中有____ 個(gè)Sn，找出距離Cd（0，0，0）最近的Sn ____（用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示）。CdSnAs7晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有___ 個(gè)。

18. （12分）探究CH30H合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3 0H的產(chǎn)率。以CO）、H。為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖____（填“甲”或“乙”）;壓強(qiáng)P1、P2、p3由大到小的順序?yàn)開___ ;圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是____ 。

（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH2OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為____（填標(biāo)號）。

A.低溫、高壓

B.高溫、低壓

C.低溫、低壓

D.高溫、高壓

19. （12分）化合物F是合成吲哚一2一酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：

Ar為芳基;X為CI、Br;Z或Z'為COR、CONHR、COOR等。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為____ ，提高A產(chǎn)率的方法是____ ;A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____ 。

（2）C→D的反應(yīng)類型為 ____ ;E中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ____ ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 ____。

20.（12分）某同學(xué)利用Cl2氧化K2 MnO4制備KMnO4的裝置如圖9所示（夾持裝置略）：

已知：錳酸鉀（ K2 MnO4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

3MnO4- +2HOO ==2MnO4 +MnO2↓+4OH

回答下列問題：

（1）裝置A中a的作用是___ ;裝置C中的試劑為___ ;裝置A中制備C12的化學(xué)方程式為 ____。

（2）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是____ 。

（3） KMnO2常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMn04溶液加入____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中;在規(guī)格為50. 00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15. 00 mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為 ___（填標(biāo)號）。

A.15.00 mL

B.35. 00 mL

C.大于35. 00 mL

D.小于15. 00 mL

（4）某FeC2O4 . 2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為FC2 （C2 O4）3、H2C2O4 . 2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

1，稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2 SO4溶解，水浴加熱至75℃。用c mol . L^-1的KMn04溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。

Ⅱ，向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀硫酸酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。

樣品中所含H2C2O4.2H2O （M=126 g. mol^-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____ 。

下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是___（填標(biāo)號）。

【參考答案及解析部分】

山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)試題參考答案與解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。

1.D

考查目標(biāo)及解析：

本題以實(shí)驗(yàn)室的常規(guī)實(shí)驗(yàn)操作為載體，考查對常見物質(zhì)性質(zhì)、儀器操作以及實(shí)驗(yàn)安全的認(rèn)識水平。

選項(xiàng)A正確，白磷易自燃。一方面冷水能使溫度達(dá)不到白磷的著火點(diǎn);另一方面，由于冷水的密度比白磷小，能隔絕氧氣。故白磷可貯存在冷水中。

選項(xiàng)B正確，濃硫酸具有吸水性且不與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，故可以干燥二氧化硫氣體。

選項(xiàng)C正確，蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱。

選項(xiàng)D錯(cuò)誤，鉀是比鈉更加活潑的金屬，根據(jù)同主族化學(xué)性質(zhì)相似的類比思想，可推理金屬鉀和金屬鈉一樣也可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故不可用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒。

2.B

考查目標(biāo)及解析：

本題以生活應(yīng)用與現(xiàn)象為素材，考查化學(xué)與生活以及對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識水平。

選項(xiàng)A不符合，谷物的主要成分為淀粉，食醋的主要成分為乙酸，該釀造操作包含淀粉的水解、葡萄糖的無氧呼吸、乙醇的氧化等過程，故涉及氧化還原反應(yīng)。

選項(xiàng)B符合，小蘇打的成分為碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉受熱易分解為二氧化碳?xì)怏w，故可用作食品膨松劑，但是該過程沒有涉及氧化還原反應(yīng)。

選項(xiàng)C不符合，含氯消毒劑依靠其氧化性起到環(huán)境消毒的作用，故涉及氧化還原反應(yīng)。

選項(xiàng)D不符合，大氣中NO2形成的是硝酸型（HNO3）酸雨，N元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化，故涉及氧化還原反應(yīng)。

3.C

考查目標(biāo)及解析：

本題以元素周期表與周期律為考查主題，考查元素推斷和性質(zhì)分析的能力。

由Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，可知Z2X2為Na2O2，故X為O（可由X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍驗(yàn)證推斷是否正確），Z為Na;由短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可得Y為F，又由Y、W最外層電子數(shù)相同可得W為CI。

選項(xiàng)A錯(cuò)誤，同周期從左至右，第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，故第一電離能的順序?yàn)镕>O>CI>Na。

選項(xiàng)B錯(cuò)誤，非金屬性（氧化性）的順序?yàn)镕>O>CI，由于單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，可得簡單離子的還原性順序?yàn)镃I-> O2- >F。

選項(xiàng)C正確，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越?。ㄐ虼髲叫。?，因此簡單離子的半徑大小為CI-> O2- >F >Na+。

選項(xiàng)D錯(cuò)誤，Y形成的氫化物水溶液為氫氟酸，氫氟酸為弱酸，而W形成的氫化物水溶液為鹽酸，鹽酸為強(qiáng)酸，故氫化物水溶液的酸性：W>Y。

4.C

考查目標(biāo)及解析：

本題以C、Si及其化合物為情境素材，考查對化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識和分析能力。

選項(xiàng)A正確，依據(jù)鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，可由鍵能C-C> Si-Si、C-H>Si-H推得C2 H6穩(wěn)定性大于Si2 H6。

選項(xiàng)B正確，SiC與金剛石都是原子晶體，為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大。

選項(xiàng)C錯(cuò)誤，SiH4中的Si為+4價(jià)，則H為-1價(jià)具有很強(qiáng)的還原性，故SiH4的還原性大于CH4。

選項(xiàng)D正確，由于Si原子的半徑比C原子的大，因此Si與Si的p軌道之間難以肩并肩重疊形成p-p π鍵。

5.C

考查目標(biāo)及解析：

本題以實(shí)驗(yàn)裝置圖與實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檩d體，考查考生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與物質(zhì)制備的認(rèn)識和分析能力。

選項(xiàng)A錯(cuò)誤，二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法進(jìn)行收集，圖中用的為向下排空氣法。

選項(xiàng)B錯(cuò)誤，該反應(yīng)為劇烈的放熱反應(yīng)，易揮發(fā)的液溴也會(huì)融人硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)Br2+H2O==HBr+HBrO，故不能證明原反應(yīng)中有HBr產(chǎn)生。

選項(xiàng)C正確，由于鎂離子易水解，因此要通人HCI氣體抑制其水解，防止最終得到的產(chǎn)物為MgO而不是無水MgCI2。

選項(xiàng)D錯(cuò)誤，該電解池裝置會(huì)在銅電極上析出銅，若要在鐵上鍍銅，應(yīng)使銅電極為陽極。

6.D

考查目標(biāo)及解析：

本題以中草藥中的提取物calebin A為情境素材，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

選項(xiàng)A正確，由結(jié)構(gòu)式可知，含有酚羥基，能使FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)使溶液呈紫色。

選項(xiàng)B正確，calebin A酸性水解后的產(chǎn)物中分別含有羧基和酚羥基，都可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

選項(xiàng)C正確，該分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，且無對稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)苯環(huán)上各有三個(gè)氫原子，故苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)得到的一氯代物有6種。

選項(xiàng)D錯(cuò)誤，該分子中可與H2加成的除了苯環(huán)還有羰基和碳碳雙鍵，由于分子中有兩個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)碳碳雙鍵與一個(gè)羰基，故最多可與9 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

7.A

考查目標(biāo)及解析：

本題以無機(jī)苯為情境素材，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析與類比推理能力。

選項(xiàng)A錯(cuò)誤，無機(jī)苯為分子晶體，其熔點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，原子晶體的熔點(diǎn)才是取決于所含化學(xué)鍵的鍵能。

選項(xiàng)B正確，B的價(jià)層電子排布式為2s2 2p1，N的價(jià)層電子排布式為2s2 2p3。由于無機(jī)苯的結(jié)構(gòu)與苯類似，故B與N的雜化方式都和苯分子中的C類似，采用sp2雜化。B原子的最外層3個(gè)電子全部參與形成σ鍵，而N原子存在一對孤對電子，因此分子中的大π鍵的電子全部由N原子提供。

選項(xiàng)C正確，由選項(xiàng)B分析中可知，分子中B與N的雜化方式都為sp-。

選項(xiàng)D正確，由于無機(jī)苯的結(jié)構(gòu)與苯類似，苯分子的所有原子共面，故無機(jī)苯分子中所有原子也共面。

8.A

考查目標(biāo)及解析：

本題以實(shí)驗(yàn)室中分離Fe3+與A13+的陌生流程為情境素材，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離和提純的相關(guān)知識和提取陌生信息的能力。

選項(xiàng)A錯(cuò)誤，萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)略向上傾斜，便于放氣操作。

選項(xiàng)B正確，分液時(shí)，下層液體先從下口流出，上層液體再從上口倒出。

選項(xiàng)C正確，由于[FeCI4]-溶于水相呈黃色，故當(dāng)分液后水相為無色時(shí)，說明[FeC14]-已經(jīng)與乙醚生成締合物，達(dá)到分離的目的。

選項(xiàng)D正確，蒸餾時(shí)應(yīng)采用直形冷凝管，便于餾分順利流出。

9.B

考查目標(biāo)及解析：

本題以制備高純鎂砂的無機(jī)化工流程為情境素材，以物質(zhì)的性質(zhì)為主題，考查流程中分離提純的原理。

選項(xiàng)A正確，氯化銨溶液中的銨根離子會(huì)水解生成H+，MgO可與H+反應(yīng)從而溶解其中，反應(yīng)方程式為MgO +2NH4CI -MgCl2+2NH3↑+H2O。

選項(xiàng)B錯(cuò)誤，浸出鎂時(shí)可以在高溫下進(jìn)行，因?yàn)闇囟壬哂欣诎睔庖莩觯窃诔伶V時(shí)不能采用較高溫度，因?yàn)闇囟冗^高會(huì)使反應(yīng)物氨水揮發(fā)，不利于反應(yīng)的進(jìn)行。

選項(xiàng)C正確，由流程圖可以看出，浸出步驟中產(chǎn)生的氨氣可用于制備氨水，并用于沉鎂步驟，而沉鎂步驟生成的氯化銨可以重新用于浸出步驟，故該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為NH3與NH4CI。

選項(xiàng)D正確，三種金屬陽離子對應(yīng)的氫氧化物沉淀的Ksp有一定的差距，故可以通過將pH調(diào)節(jié)在一定的區(qū)間內(nèi)通過形成沉淀達(dá)到將對應(yīng)離子分離的目的。

10.B

考查目標(biāo)及解析：

本題以微生物脫鹽電池為情境素材，考查對電化學(xué)知識的認(rèn)識和分析應(yīng)用能力。

選項(xiàng)A正確，由圖中CH3COO-轉(zhuǎn)化為CO2可知該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+ 2H2O- 8e=2CO2↑+7H+。

選項(xiàng)B錯(cuò)誤，由于該裝置可以淡化海水，故模擬海水中的Na+與CI應(yīng)分別向兩極移動(dòng)以達(dá)到淡化的目的。原電池中Na+向正極即b極移動(dòng)，故隔膜2應(yīng)為陽離子交換膜，分析原電池中CI移動(dòng)的方向后，同理可得隔膜1應(yīng)為陰離子交換膜。

選項(xiàng)C正確，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知有1 mol Na+向正極移動(dòng)，同時(shí)有1 mol Cl向負(fù)極移動(dòng)，即海水中減少1 mol NaCI，質(zhì)量為58.5 g。

選項(xiàng)D正確，b電極的電極反應(yīng)式為2H+ +2e-==H2↑，根據(jù)得失電子守恒和正負(fù)極的電極方程式可知，正極產(chǎn)生H2與負(fù)極產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為2：1。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。

11. BC

考查目標(biāo)及解析：

本題以表格拼盤實(shí)驗(yàn)為載體，考查化學(xué)基本操作和實(shí)驗(yàn)分析的能力。

選項(xiàng)A正確，苯酚與氫氧化鈉生成可溶于水相的鈉鹽苯酚鈉，而苯不與氫氧化鈉反應(yīng)且為有機(jī)層，故溶液會(huì)分層，通過振蕩、靜置再分液的操作即可提純苯。

選項(xiàng)B錯(cuò)誤，鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的二氧化碳里混有氯化氫氣體，氯化氫也可使苯酚鈉溶液變渾濁，故無法證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚。

選項(xiàng)C錯(cuò)誤，除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時(shí)應(yīng)將膠管向上彎曲，用力擠壓玻璃球，使液體從尖嘴流出，以排出氣泡。

選項(xiàng)D正確，檢驗(yàn)醛基應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)操作中氫氧化鈉過量，滿足檢驗(yàn)醛基的條件。

12.C

考查目標(biāo)及解析：

本題以a一氰基丙烯酸異丁酯為情境素材，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

選項(xiàng)A正確，由圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物分子式為C18 Hn NO2。

選項(xiàng)B正確，分子中的碳原子共有三種雜化方式，分別為甲基中C的sp3雜化、碳碳雙鍵中C的sp2雜化以及氰基中C的sp雜化。

選項(xiàng)C錯(cuò)誤，先以碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)為分析對象，能與碳碳雙鍵共面的有碳氧雙鍵和氰基（直線形），而飽和鍵最多只能滿足

13.D

考查目標(biāo)及解析：

本題以電解法制備雙氧水為情境素材，考查電化學(xué)中電解池相關(guān)知識的認(rèn)識與分析能力。

選項(xiàng)A正確，由圖中電池右側(cè)箭頭方向可知，在b極通人氧氣生成了過氧化氫，O元素的價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故b極為電解池的陰極，a極為電解池的陽極，則a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==4H+ +O2↑。

選項(xiàng)B正確，由選項(xiàng)A的分析可知，a極產(chǎn)生H+，瞬時(shí)陽極室的pH會(huì)變小，但一段時(shí)間后，由于電解池中H+會(huì)由陽極通過質(zhì)子交換膜向陰極移動(dòng)，故陽極室的pH未變。

選項(xiàng)C正確，電解池中H+由a極區(qū)（陽極區(qū)）向b極區(qū)（陰極區(qū)）移動(dòng)。

選項(xiàng)D錯(cuò)誤，b電極的電極反應(yīng)式為O。+2e +2 H+==2O2，根據(jù)得失電子守恒和陰、陽極的電極方程式可知，陽極產(chǎn)生的氧氣量：陰極消耗的氧氣量=1：2。

14. AD

考查目標(biāo)及解析：

本題以有機(jī)加成反應(yīng)機(jī)理為情境素材，通過反應(yīng)歷程與能量的變化曲線考查對陌生信息提取分析的能力，以及對化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡相關(guān)知識點(diǎn)的認(rèn)識水平。

選項(xiàng)A正確，由圖中生成物的能量平臺(tái)可知，1，2一加成產(chǎn)物的能量比較高，根據(jù)能量越高越不穩(wěn)定，可推得1，4-加成產(chǎn)物比1，2一加成產(chǎn)物更加穩(wěn)定。

選項(xiàng)B錯(cuò)誤，由圖中反應(yīng)物的能量平臺(tái)高于最終生成物的能量平臺(tái)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物1，3一丁二烯的轉(zhuǎn)化率減小，故與O℃相比，40℃時(shí)1，3一丁二烯的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小。

選項(xiàng)C錯(cuò)誤，溫度升高，無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)加快。

選項(xiàng)D正確，從0℃升至40℃，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)的速率大于正反應(yīng)的速率，因此正反應(yīng)速率的增大程度應(yīng)小于逆反應(yīng)速率的增大程度。

15.BC

考查目標(biāo)及解析：

本題以電解質(zhì)溶液圖像為載體，考查電解質(zhì)溶液以及溶液中離子平衡的認(rèn)識和分析應(yīng)用能力。

隨著溶液pH的升高，溶液中H+與CH3 COOH的濃度減小，OH與CH3 COO的濃度增大，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中有c（H+）一c（OH-），故可判斷曲線I為lgc（H+）隨pH的變化曲線，曲線Ⅱ?yàn)閘gc （CH3 COOH）隨pH的變化曲線，曲線Ⅲ、曲線Ⅳ分別為lgc （CH3 COO-）、lgc （OH-）隨pH的變化曲線。

選項(xiàng)D錯(cuò)誤，溶液中存在水解平衡CH3COO-+ H2O==CH3COOH+OH-，pH由7到14的過程中，溶液中的c（OH-）增大，平衡逆向移動(dòng)，CH3COO的水解程度減小。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.答案及解析：

本題以軟錳礦和BaS制備高純MnCO3的工業(yè)流程為情境素材，以流程簡圖結(jié)合題干文字提供解題信息，考查陌生化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、物質(zhì)成分及流程分析、試劑作用及用量影響、Ksp計(jì)算，通過綜合運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題，考查考生信息閱讀、分析、提取和應(yīng)用能力，邏輯推理能力，以及準(zhǔn)確規(guī)范的化學(xué)表達(dá)能力。

“反應(yīng)”步驟為MnO2與BaS發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為MnO2+BaS+H2O=Ba（OH）2+MnO+S，“過濾”后濾液主要成分為Ba（OH）2，經(jīng)“蒸發(fā)，結(jié)晶，過濾，干燥”得到Ba（ OH）2固體，而濾渣主要成分為Fe3 O4、A12 O3、MnO、S。對濾渣繼續(xù)“酸解”與“過濾”后，剩下濾渣主要成分為不溶于稀硫酸的硫磺，而濾液主要成分為Fe2+、Fe3+、A13+、Mn2+?！皟艋辈襟E為加入H2O2，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，并加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和A13+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和AI（OH）3沉淀除去，故“壓濾”后的濾渣主要成分為Fe（OH）3和Al（OH）3。“碳化”步驟為Mn2+與HCO3、NH3. H2O的反應(yīng)，生成MnCO3、NH4+和H2O，經(jīng)“過濾，洗滌，干燥”得到高純度MnCO3。

（1）增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率 MnO2 +BaS+ H2O==Ba（ OH）2+MnO+S

本問考查接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，陌生化學(xué)方程式的書寫。由題干可知，MnO2轉(zhuǎn)化為MnO，并由圖可知，BaS轉(zhuǎn)化為S與Ba（OH）2。

（2）過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba（OH）2

本問考查反應(yīng)物用量的影響分析。根據(jù)題目信息可知，MnO2是一種兩性氧化物，故Ba（OH）2會(huì)與過量的MnO2反應(yīng)造成消耗。

（3）蒸發(fā)

本問考查物質(zhì)成分及流程分析。濾液工的主要成分為結(jié)晶后剩余的Ba（OH）2飽和溶液，所以可以導(dǎo)入到蒸發(fā)操作中進(jìn)行循環(huán)使用。

（4） H2O2 4.9

本文考查陌生離子方程式的書寫。結(jié)合流程圖可知，HCO3電離出CO2-與H+，CO2-與Mn2+結(jié)合生成MnCO3沉淀，而H+與NH3. H2O結(jié)合生成NH4與H2O。

17.答案及解析：

本題以新型熱電材料CdSnAs2為載體，圍繞Cd、Sn、As等元素從原子、分子、晶體等角度考查結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的相關(guān)問題，包括晶體類型、晶胞結(jié)構(gòu)分析、分子構(gòu)型、軌道雜化理論、配位鍵，以及分子性質(zhì)的比較，如沸點(diǎn)、還原性強(qiáng)弱、鍵角?？疾榭忌鷮ξ镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的掌握和理解、信息提取與應(yīng)用能力、計(jì)算分析能力、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、立體幾何思維。

（1）正四面體形 分子晶體

本問考查分子構(gòu)型和晶體類型的推斷。SnCI4分子中心原子形成的σ鍵數(shù)目為4，而中心原子孤電子對數(shù)目=（44×1）÷2=0，通過價(jià)層電子對互斥理論可知，SnCI。的分子構(gòu)型為正四面體形。由題可知，常溫常壓下SnCI4為液體，熔點(diǎn)較低，為分子晶體。

（2）NH3、AsH3、PH 3 AsH3、PH 3、NH3 NH3、PH 3、AsH3

本問考查沸點(diǎn)高低、還原性強(qiáng)弱和鍵角大小的比較。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，但是NH2分子間能形成氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力，因此沸點(diǎn)NH3>AsH3>PH3。根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，非金屬原子與氫原子形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定，則氫化物的還原性越弱，由于非金屬性AsPH3>NH3。NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3雜化，孤電子對數(shù)目都為l，中心原子的電負(fù)性越大，d鍵電子云越靠近中心原子，σ鍵電子云之間的距離越近，排斥力越大，鍵角越大，由于電負(fù)性N>P>As，所以鍵角NH3>PH3>AsH3。

（3）6

1

本問考查配位鍵與軌道雜化理論的理解與應(yīng)用。根據(jù)題目關(guān)于“螯合物”的定義，結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖可知，1 mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6 mol。該螯合物中N原子形成的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為0，因此N原子的雜化方式都是sp2雜化，故該物質(zhì)中N的雜化方式有1種。

（4）4

（0.5，0，0.25）、（0.5，0.5，0）

4

本問考查立體晶胞結(jié)構(gòu)圖的分析。由于分?jǐn)?shù)坐標(biāo)（0，0，0.5）為Sn，故可知Sn有4個(gè)在晶胞棱上，6個(gè)在晶胞面心，所以一個(gè)晶胞中Sn個(gè)數(shù)=1/4×4+1/2×6=4個(gè)。距離Cd（0，0，0）最近的Sn是（0.5，0，0.25）、（0.5，0.5，0）。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中與單個(gè)Sn結(jié)合的As有4個(gè)。

18.答案及解析：

本題以CH3OH合成反應(yīng)為情境素材，不僅考查了考生對蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的掌握程度，更考查了利用數(shù)形結(jié)合思維解決化學(xué)平衡移動(dòng)問題的能力，同時(shí)對考生的文字表述能力有一定要求。

（1）+40.9

本問重點(diǎn)考查恒容條件下，如何運(yùn)用三段式進(jìn)行濃度和平衡常數(shù)計(jì)算的能力，難度較大，考生須綜合三個(gè)反應(yīng)進(jìn)行推算。結(jié)合題干信息，起始時(shí)CO2為1 mol，H2為3 mol，達(dá)到平衡時(shí)CH30H（g）為a mol，CO為b mol，設(shè)反應(yīng)I中CO2反應(yīng)了x mol，列出三段式求解：

本問考查考生對勒夏特列原理運(yùn)用的掌握程度，結(jié)合圖像信息分析平衡轉(zhuǎn)化率及平衡產(chǎn)率受溫度、壓強(qiáng)的影響，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析曲線走勢的原因，同時(shí)考查考生的文字表述能力。反應(yīng)工為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C02的平衡轉(zhuǎn)化率降低，而反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，圖乙中一開始升溫，以反應(yīng)I為主，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)溫度升高到一定程度，以反應(yīng)Ⅲ為主，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率又增大。反應(yīng)工、Ⅱ均為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的平衡產(chǎn)率增大，圖甲縱坐標(biāo)表示CH3 OH的平衡產(chǎn)率，由圖可知壓強(qiáng)P1>p2>p3。圖乙中當(dāng)溫度升高到Ti時(shí)，以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ為前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化對平衡移動(dòng)幾乎沒有影響，故三條曲線幾乎交于一點(diǎn)。

（4）A

本問考查利用勒夏特列原理選擇最優(yōu)反應(yīng)條件，題目難度適中。根據(jù)圖乙可知，溫度越低，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí)根據(jù)圖甲可知，壓強(qiáng)越大，CH2 OH的平衡產(chǎn)率越高，故應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓。

19.答案及解析：

本題以合成吲哚一2一酮類藥物的中間體為情境素材，考查有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、同分異構(gòu)體的推斷、有機(jī)反應(yīng)類型判斷、官能團(tuán)推斷等常見考點(diǎn)，并重點(diǎn)考查考生利用逆向合成思維推斷合成路線的能力。

本問考查類比推理能力，考查特定條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的推斷。根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式和已知條件工可知，R表示H，R'表示C2 Hs，即化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2 H5.實(shí)驗(yàn)室通過乙酸與乙醇在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯，其化學(xué)方程式為CH3COOH+酯化反應(yīng)可逆，根據(jù)勒夏特列原理可知，及時(shí)蒸出產(chǎn)物（或增大乙酸或乙醇的用量）能使平衡正向移動(dòng)，提高化合物A的產(chǎn)率。化合物A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，說明該同分異構(gòu)體具有對稱結(jié)構(gòu)，含有兩條對稱軸，且不飽和度為1，故該同分異構(gòu)體

的結(jié)構(gòu)簡式為（）。

（2）取代反應(yīng)羰基、酰胺基

20.答案及解析：

本題以C12氧化K2 MnO4制備KMnO4實(shí)驗(yàn)為情境素材，考查常見氣體的制備、除雜及尾氣處理的方法，涉及實(shí)驗(yàn)裝置的作用、使用及改進(jìn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識，旨在考查考生實(shí)驗(yàn)探究核心素養(yǎng);同時(shí)重點(diǎn)考查樣品純度的計(jì)算及組成分析，考生須對題干信息進(jìn)行梳理分析，找準(zhǔn)解題突破口，通過計(jì)算演繹推理出樣品的組成，旨在考查考生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)綜合處理能力。

（1）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下NaOH溶液 Ca（CIO）2 +4HCI ==CaCI2+2CI2↑+2H2O

本問涉及對實(shí)驗(yàn)儀器作用的判斷、除雜試劑的選擇及常見氣體制備的反應(yīng)方程式書寫。裝置A中a為恒壓分液漏斗，其作用為平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下。裝置C的作用是吸收未參與反應(yīng)的C12，防止污染環(huán)境，因此可選用堿性試劑NaOH溶液吸收。裝置A中漂白粉[主要成分為Ca（CIO）2]與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成C12，根據(jù)元素得失電子數(shù)守恒可知，其反應(yīng)方程式為Ca（CIO）2+4HCI==CaCI2 +2CI2↑十+2H2O。

（2）在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

本問考查對實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)應(yīng)用，考生須結(jié)合題干所給已知條件，綜合分析導(dǎo)致KMn04產(chǎn)率降低的原因，進(jìn)而找出改進(jìn)的方法。錳酸鉀（K2MnO4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)3MnO4-+2H2O ==2MnO4 +MnO0↓+4OH，部分Mn04轉(zhuǎn)化為MnO2，導(dǎo)致最終KMnO4產(chǎn)率降低，而濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致裝置B中堿性減弱，故改進(jìn)的方法為在A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去Cl2中混有的HCI氣體。

（3）酸式C

本問考查滴定管的選擇及讀數(shù)。K MnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)選用酸式滴定管。滴定管的0刻度處于上方，最大刻度處于下方，且下方有一段無刻度，即規(guī)格為50. 00 mL的滴定管實(shí)際體積大于50. 00 mL，若溶液起始讀數(shù)為15. 00 mL，滴定管中剩余溶液的體積應(yīng)大于（50. 00-15. 00） mL，即大于35. 00 mL。

本問重點(diǎn)考查樣品純度計(jì)算及組成分析，涉及多個(gè)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)配比計(jì)算，難度較大，考查考生綜合數(shù)據(jù)處理能力。

關(guān)于樣品中所含HZC2 O4 . 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：

步驟Ⅱ?qū)⑷芤褐蠪e3+完全還原為Fe2+進(jìn)行滴定，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量x+2y=5cV2×10^-3，故步驟工中滴人KMnO4溶液不足，不影響步驟Ⅱ中Fe元素含量的測定，V2值不變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則步驟Ⅱ中消耗KMnO4溶液的體積V2值偏大，樣品中Fe元素的物質(zhì)的量x+2y=5cV2×10^-3偏高，D選項(xiàng)正確。

（責(zé)任編輯謝啟剛）