滴定法是高考必考的內(nèi)容之一，考查的內(nèi)容主要有指示劑的選擇、滴定管的使用、滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的分析、誤差分析及化學(xué)計(jì)算等，主要考查學(xué)生在陌生環(huán)境中分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力、自主探究能力及基本的計(jì)算能力。高中階段的滴定法包括直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法等，下面分類(lèi)闡述不同滴定法的選擇原則和運(yùn)用技巧。

一、直接滴定法

直接滴定法是用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)的方法，是滴定分析中最常用、最基本的滴定方法。高考往往不會(huì)考查直接滴定法，但是同學(xué)們必須牢記在高中階段學(xué)習(xí)到的可以采用直接滴定法進(jìn)行分析的化學(xué)反應(yīng)，以及滴定的操作細(xì)節(jié)和注意事項(xiàng)，以免掉入命題者設(shè)置的陷阱。適合采用直接滴定法進(jìn)行分析的化學(xué)反應(yīng)需要具備四個(gè)條件：一是反應(yīng)必須按反應(yīng)方程式定量地完成;二是反應(yīng)能夠迅速地完成;三是共存物質(zhì)不干擾主要反應(yīng);四是有比較簡(jiǎn)便的方法確定計(jì)量點(diǎn)（指示滴定終點(diǎn)）。例如，用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液、用KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe²⁺等。

二、返滴定法

返滴定法是先加入一定量過(guò)量的滴定劑，使其與固體試樣或試液中的被測(cè)物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑的方法。高考中出現(xiàn)的考查返滴定法的問(wèn)題，往往要求考生先判斷是否滿足使用返滴定法進(jìn)行分析的條件，再完成滴定操作。適合采用返滴定法進(jìn)行分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)滿足以下三個(gè)條件：第一，當(dāng)試液中被測(cè)物質(zhì)與滴定劑的反應(yīng)慢，被測(cè)物質(zhì)有水解作用時(shí);第二，用滴定劑直接滴定固體試樣，反應(yīng)不能立即完成時(shí);第三，某些反應(yīng)沒(méi)有合適的指示劑或被測(cè)物質(zhì)對(duì)指示劑有封閉作用時(shí)。例如，用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CaCO固體，可以先加入一定量過(guò)量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完成后，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定剩余的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液。又如，在酸性溶液中用AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl^-時(shí)，因缺乏合適的指示劑，故可以先加入一定量過(guò)量的AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液，使Cl^-沉淀完全后，再以三價(jià)鐵鹽作指示劑，用NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過(guò)量的Ag⁺，當(dāng)出現(xiàn)血紅色[Fe（SCN）呈血紅色]時(shí)即為滴定終點(diǎn)。

三、置換滴定法

四、間接滴定法