離子共存是高考化學(xué)試題中比較常見的一類問題，也是考生容易失分的地方，許多考生在面對該類問題的時(shí)候常常無從下手，解決起來底氣不足。究其根本原因，主要是沒有徹底理解與掌握離子共存問題的本質(zhì)及其解決方法。因此，對離子共存問題進(jìn)行深入研討，抓住該類問題的本質(zhì)所在是同學(xué)們學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。下面具體分析，希望對同學(xué)們掌握該部分知識能有所幫助。

在某一溶液中，如果兩種及以上的離子之間相互發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)，那么就會(huì)生成其他產(chǎn)物，導(dǎo)致離子之間在溶液中無法大量共存。歸納起來，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的不同可以分成如下幾種類型：

1.南于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子之間不能大量共存。

（l）生成物為沉淀。大多數(shù)的金屬陽離子，南于其本身的溶液呈酸性，所以一般只能存在于酸性環(huán)境條件下，一旦處于堿性溶液中，就會(huì)和堿性溶液中的（）H等陰離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀物，導(dǎo)致離子之間在溶液中無法大量共存。如Mg、Fe、Fe、A1、Cu等陽離子與OH在溶液中無法大量共存。Ag、Ca、Ba等金屬陽離子與 或 等離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致在溶液中無法大量共存。Ag與Cl或I等因發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致在溶液中無法大量共存。

（2）生成物為氣體。 等弱酸性陰離子，在酸性環(huán)境條件下會(huì)與H+發(fā)生反應(yīng)生成氣體，導(dǎo)致離子之間在溶液中無法大量共存。

（3）生成物為弱電解質(zhì)。同離子之間發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)難溶物的原理類似，如果溶液中的離子因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，那么離子之間在溶液中就無法大量共存。 等，因發(fā)生反應(yīng)生成弱酸，導(dǎo)致在溶液中不能大量共存。② 等這些酸式弱酸根離子與OH因發(fā)生反應(yīng)生成水，導(dǎo)致在溶液中無法大量共存。③ 和OH等因發(fā)生反應(yīng)生成弱堿，導(dǎo)致在溶液中無法大量共存。④發(fā)生雙水解反應(yīng)。在同一溶液中，如果存在水解程度比較大的陽離子與陰離子，那么就會(huì)因?yàn)榘l(fā)生雙水解反應(yīng)，導(dǎo)致在溶液中無法大量共存。例如，A1和 等離子之間在溶液中無法大量共存。⑤發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如果同一溶液中的不同離子之間發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng).那么同樣會(huì)導(dǎo)致這些離子在溶液中無法大量共存。比如，F(xiàn)e、Fe與SCN之間就會(huì)因?yàn)榘l(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，導(dǎo)致在溶液中無法大量共存。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子之間不能大量共存。

（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如Fe與S、HS或I等在溶液中不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中南于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe和 在酸性溶液中無法大量共存，這主要是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境條件下，H會(huì)和 結(jié)合成 會(huì)和 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。在弱酸環(huán)境、堿性環(huán)境或中性環(huán)境條件下， 在溶液中可以大量共存，但是在強(qiáng)酸環(huán)境條件下，兩者會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成高錳酸，進(jìn)而和溶液中的CI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣，導(dǎo)致兩者在溶液中無法大量共存。

綜上所述，離子在溶液中不能共存的條件比較多，同學(xué)們遇到此類問題時(shí)，要認(rèn)真審題，搞清題干信息中的要求，如“大量共存”與“共存”的區(qū)別，或者溶液的pH范圍等，方能正確解決相關(guān)的離子共存類問題。

作者單位：新疆烏魯木齊市第一中學(xué)