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“化學(xué)反應(yīng)原理”相關(guān)模型在解題中的應(yīng)用

2021-08-05 09:14:24李開(kāi)標(biāo)
數(shù)理化解題研究 2021年19期
關(guān)鍵詞:化學(xué)反應(yīng)原理電解池鹽類(lèi)

李開(kāi)標(biāo)

(福建省上杭縣第一中學(xué) 364200)

一、原電池模型在解題中的應(yīng)用

構(gòu)建原電池模型應(yīng)明確原電池內(nèi)外電路的電子移動(dòng)方向,能夠運(yùn)用所學(xué)的氧化還原反應(yīng)判斷正負(fù)極的反應(yīng)方程式.另外,為使學(xué)生能夠在解題中靈活應(yīng)用該模型,可圍繞原電池模型設(shè)計(jì)如下習(xí)題,要求學(xué)生思考解答.

例1 使用銅片和銀片設(shè)計(jì)成如圖1所示的原電池,則有關(guān)該電池的判斷正確的是( ).

圖1

A.電子通過(guò)鹽橋從乙池流向甲池

D.將銅片浸入硝酸銀溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

二、電解池模型在解題中的應(yīng)用

應(yīng)用電解池模型時(shí)應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生采用對(duì)比方法分析電解池和原電池之間的區(qū)別與聯(lián)系,以更好的加深其印象,避免將兩種模型搞混淆.同時(shí),為使學(xué)生更好的把握電解池模型本質(zhì),掌握解答相關(guān)問(wèn)題的思路,課堂上可與學(xué)生一起分析相關(guān)的例題,如下題.

例2為減少二氧化碳的排放,我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽電解池用于捕獲二氧化碳,如圖2所示,則以下說(shuō)法不正確的是( ).

圖2

A.CO2過(guò)量排放是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一

D.CO2最終轉(zhuǎn)化為C和O2

三、化學(xué)平衡模型在解題中的應(yīng)用

化學(xué)平衡模型是高中化學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn).該模型不僅涉及較多的概念,而且知識(shí)較為抽象,對(duì)學(xué)生的理解能力要求較高.教學(xué)中應(yīng)結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)為學(xué)生展示改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件給化學(xué)平衡帶來(lái)的影響,使其能夠靈活運(yùn)用勒夏特列原理分析化學(xué)平衡問(wèn)題.同時(shí),為使學(xué)生更好地把握化學(xué)平衡模型本質(zhì),可設(shè)計(jì)如下課堂訓(xùn)練習(xí)題.

圖3

A.圖中ω1≥1

B.圖3乙中,線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.在恒容容器中進(jìn)行,壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)溫度為T(mén)1,ω=2時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率為33.3%

四、鹽類(lèi)的水解模型在解題中的應(yīng)用

鹽類(lèi)的水解模型包括鹽類(lèi)水解的規(guī)律、影響鹽類(lèi)水解的因素等.為提高學(xué)生運(yùn)用鹽類(lèi)的水解分析問(wèn)題的能力,應(yīng)結(jié)合教學(xué)經(jīng)驗(yàn),為學(xué)生布置相關(guān)的作業(yè),更好的鞏固學(xué)生所學(xué).如在布置作業(yè)中可要求學(xué)生作答以下習(xí)題.

例4室溫時(shí),向20mL0.1mol/L的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液,其pH變化分別對(duì)應(yīng)圖4中的Ⅰ、Ⅱ,以下說(shuō)法不正確的是( ).

圖4

A.向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HA

B.滴加NaOH溶液至pH=7,兩種溶液中c(A-)=c(B-)

C.a點(diǎn),溶液中微粒濃度:c(A-)>c(Na+)

D.滴加20mL NaOH溶液時(shí)Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中

該題目結(jié)合圖像能很好的考查學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解模型的理解.A項(xiàng),由圖可知HB溶液的pH較HA的小,表明HB的酸性強(qiáng)于HA,由強(qiáng)酸制弱酸原理可知,正確;B項(xiàng),因HA和HB的酸性不同,消耗NaOH溶液的體積不同,則溶液中的c(Na+)不同,兩溶液中c(A-)一定不等于c(B-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),a點(diǎn)為等濃度的HA和NaA混合液,溶液呈酸性,則HA的電離大于NaA的水解,溶液中微粒濃度c(A-)>c(Na+),正確.D項(xiàng),當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液20mL時(shí),等濃度的HB和HA剛好完全反應(yīng),但HB的酸性強(qiáng)于HA,則NaA水解大于NaB,Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中,正確.

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