馬英旭

(寧夏賀蘭縣回民高級(jí)中學(xué) 750200)

高中化學(xué)反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜、運(yùn)算量大，學(xué)生常常束手無(wú)策，陷入題海戰(zhàn)術(shù)中不能自拔.新課程背景下，教師要引導(dǎo)學(xué)生注重化學(xué)思想的應(yīng)用，從化學(xué)的本質(zhì)規(guī)律出發(fā)，找準(zhǔn)問(wèn)題的切入點(diǎn)，巧妙的通過(guò)守恒思想解決復(fù)雜的化學(xué)問(wèn)題，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)信心，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思想意識(shí)，提高學(xué)生的綜合化學(xué)水平.

一、巧用原子守恒，解決化學(xué)試題

在一些化學(xué)試題的分析過(guò)程中，通過(guò)對(duì)反應(yīng)物與生成物之間守恒關(guān)系的構(gòu)建，能夠簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程，通過(guò)原子數(shù)量反應(yīng)前后不變的原理巧妙的解決問(wèn)題.將化學(xué)的守恒思想滲透到學(xué)生日常的學(xué)習(xí)和探究中，幫助學(xué)生有意識(shí)的強(qiáng)化化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)，提升學(xué)生的化學(xué)思想意思，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)品質(zhì)的發(fā)展.

例1在密閉的容器中有Na2O2和NaHCO3兩種物質(zhì)，則二者的混合物加熱后消耗稀鹽酸的量與加熱前消耗稀鹽酸的量相比( ).

A.加熱后多 B.一樣多 C.加熱后多

D.等量的Na2O2和NaHCO3混合才會(huì)消耗一樣多

分析由于Na2O2和NaHCO3混合物加熱分解，因此容易給學(xué)生造成困惑，本題的解題關(guān)鍵是容器中鈉離子物質(zhì)的量，不論Na2O2和NaHCO3混合物比例如何，其加熱前后鈉離子數(shù)量不變，與稀鹽酸反應(yīng)最后會(huì)生成氯化鈉.根據(jù)鈉離子物質(zhì)的量可以得到氯離子物質(zhì)的量，從而得到消耗鹽酸的量，因此答案選B.如果試題用常規(guī)方法，計(jì)算Na2O2和NaHCO3的分解產(chǎn)物，然后再與稀鹽酸反應(yīng)，得到的物質(zhì)的量與未加熱前比較，會(huì)使學(xué)生的運(yùn)算量增大，解題步驟增多，打擊學(xué)生的積極性，不利于學(xué)生良好化學(xué)思想的養(yǎng)成.

二、巧用元素守恒，解決混合問(wèn)題

在高中化學(xué)一些混合物的問(wèn)題中，常常沒(méi)有混合比例，這就要求學(xué)生能夠通過(guò)元素守恒思想，從化學(xué)反應(yīng)前后元素不變的角度出發(fā)，將問(wèn)題簡(jiǎn)潔、輕松的解決.通過(guò)化學(xué)守恒思想的應(yīng)用，也能夠讓學(xué)生理解化學(xué)微觀與宏觀的聯(lián)系，理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)內(nèi)涵，提高學(xué)生的思維能力.在高中化學(xué)有關(guān)物質(zhì)混合的試題中，巧用元素守恒，往往能夠起到意想不到的效果.

例3已知在KOH、K2O2混合物中，測(cè)得鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，那么由此可得混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ).

A.2.1% B. 1.3% C. 28.7% D. 27.9%

三、巧用電子守恒，解決復(fù)雜問(wèn)題

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失與原子的重新組合，在一些復(fù)雜、繁多的化學(xué)反應(yīng)中，其得失電子是有跡可循的，根據(jù)電子守恒思想進(jìn)行問(wèn)題的分析，更容易抓住問(wèn)題的本質(zhì)，提高學(xué)生的解題效率.

例4已知銅與濃硝酸反應(yīng)能夠生成一氧化氮、二氧化氮和四氧化二氮，現(xiàn)在將足量的銅放入濃硝酸中進(jìn)行充分反應(yīng)，將生成的氣體收集起來(lái)，然后與氧氣混合通入水中生成硝酸，共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣1.68 L.現(xiàn)在往銅與濃硝酸反應(yīng)后生成的硝酸銅溶液中加入5 mol/L 的氫氧化鈉，直到銅離子完成沉淀為止，共消耗NaOH的體積為( ).

A.2.30 mL B. 45 mL C. 60 mL D. 75 mL

四、巧用物質(zhì)的量守恒，解決綜合問(wèn)題

在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)元素的物質(zhì)的量守恒，在一些看似沒(méi)有突破口的化學(xué)綜合問(wèn)題分析中，學(xué)生要善于運(yùn)用物質(zhì)的量守恒，構(gòu)建起化學(xué)反應(yīng)前后的守恒關(guān)系，巧妙的應(yīng)用到問(wèn)題的解決過(guò)程中，往往能夠輕而易舉的解決問(wèn)題.這樣，既有利于增強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)守恒意識(shí)，也能夠提高學(xué)生的問(wèn)題解決能力，增強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)綜合素養(yǎng).

例5將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液加入到KI溶液中完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得溶液的質(zhì)量不變，那么加入KI溶液中的硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ).

A.38.2 % B. 48.3% C. 50.6% D. 72.3 %

總之，高中化學(xué)解題過(guò)程中運(yùn)用的守恒方法主要有物質(zhì)的量、電子、質(zhì)量、元素、原子守恒等，有時(shí)候還會(huì)用到幾種不同的守恒方法，在具體問(wèn)題解決的過(guò)程中，教師要引導(dǎo)學(xué)生選擇正確的方法，這樣才能夠化繁為簡(jiǎn)，迅速找到突破口，有效的解決化學(xué)問(wèn)題，提高學(xué)生的解題能力，增強(qiáng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力.