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立足基礎(chǔ) 考查能力

2021-12-09 07:28:28王志剛
中學(xué)生理科應(yīng)試 2021年11期
關(guān)鍵詞:平衡常數(shù)清液指針

王志剛

2021年北京市學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)第16題,以實驗探究為載體,立足基礎(chǔ),考查能力,靈活考查考生運用已有知識,解決陌生化學(xué)問題的能力,源于教材又高于教材,試題具有較高的效度和區(qū)分度,凸顯“變化觀念、平衡思想”化學(xué)核心素養(yǎng)觀.下面通過對此道考題的剖析與研究,拋轉(zhuǎn)引玉,以引起更多教師對新高考等級考試的關(guān)注與研究.

一、等級考真題

(2021年北京市學(xué)業(yè)水平等級考試題16)某小組實驗驗證“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù).

1.實驗驗證

實驗Ⅰ:將0.0100 mol·L-1 Ag2SO4溶液與0.0400 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等體積混合,產(chǎn)生灰黑色沉淀,溶液呈黃色.

實驗Ⅱ:向少量Ag粉中加入0.0100 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固體完全溶解.

(1)取Ⅰ中沉淀,加入濃硝酸,證實沉淀為Ag,現(xiàn)象是.

(2)Ⅱ中溶液選用Fe2(SO4)3,不選用Fe(NO3)3的原因是;

綜合上述實驗,證實“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng).

(3)小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動角度進(jìn)行驗證.如圖1所示,補全電化學(xué)裝置示意圖,寫出操作及現(xiàn)象:.

圖1

2.測定平衡常數(shù)

實驗Ⅲ:一定溫度下,待實驗Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,取

V mL上層清液,用c1mol·L-1 KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL.

資料:

Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色) K=102.3

(1)滴定過程中Fe3+的作用是;

(2)測得平衡常數(shù)K=.

3.思考問題

(1)取實驗Ⅰ的濁液測定c(Ag+),會使所測K值(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”);

(2)不用實驗Ⅱ中清液測定K的原因是.

二、試題剖析

本題以“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)的實驗探究為載體,在實驗探究過程中考查物質(zhì)基本性質(zhì)、考生化學(xué)實驗設(shè)計能力、化學(xué)計算能力及實驗反思能力.

1.實驗驗證剖析

(1)Ⅰ中沉淀(Ag),加入濃HNO3,由于發(fā)生反應(yīng):

Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2↑+H2O

故觀察到的現(xiàn)象為:灰黑色固體溶解,同時產(chǎn)生紅棕色氣體.

(2)Ⅱ中溶液選用Fe2(SO4)3,不選用

Fe(NO3)3,實際考查到了兩個知識點:

其一:給定溶液pH=1,溶液顯酸性(為什么要給定pH=1?);

其二:NO-3在酸性條件下有強氧化性,可溶解Ag(3Ag+4H++NO-33Ag++NO↑+2H2O),因此,不能證明“固體Ag粉完全溶解”一定是Fe3+氧化的結(jié)果.

(3)小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動角度進(jìn)行驗證:

電極及電解液的選擇:由于給定裝置為原電池裝置,且給定了右邊電極為Ag電極,則右邊電解質(zhì)溶液c必定是AgNO3溶液,結(jié)合有待驗證的化學(xué)反應(yīng)(Ag++Fe2+Fe3++Ag↓),推知左側(cè)電極a為惰性電極(Pt電極或石墨電極),電解質(zhì)溶液b為FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液或二者混合溶液均可.

驗證操作及相應(yīng)實驗現(xiàn)象:

①閉合開關(guān)K,Ag電極上固體逐漸溶解,指針向左偏轉(zhuǎn),一段時間后指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡),再向左側(cè)燒杯中滴加較濃的FeSO4溶液,Ag電極上有灰黑色固體析出,指針向右偏轉(zhuǎn),一段時間后指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡);

②閉合開關(guān)K,Ag電極上有灰黑色固體析出,指針向右偏轉(zhuǎn),一段時間后指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡),再向左側(cè)燒杯中滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液,Ag電極上固體逐漸減少,指針向左偏轉(zhuǎn),一段時間后指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡).

思考題1:此裝置左側(cè)電解液b可否選用

Fe(NO3)2溶液或者Fe(NO3)3溶液?為什么?

2.平衡常數(shù)測定剖析

(1)實驗Ⅰ中反應(yīng)“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”達(dá)到平衡,取上層清液V mL,用KSCN溶液滴定,此時Fe3+起的是指示劑的作用.

思考題2:為什么取上層清液進(jìn)行滴定實驗?若直接在反應(yīng)混合液中進(jìn)行滴定實驗是否可行?

(2)由于Ag++SCN-AgSCN,K=1012,說明溶液顯紅色時反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全(為什么?),故計算得實驗ⅡⅠ中上層清液中c(Ag+)=c1V1Vmol/L,根據(jù)平化學(xué)衡三段式進(jìn)行如下計算:

Fe2+ ?+ ?Ag+Ag + Fe3+

起始濃度(mol·L)0.020.010

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L)0.01-c1V1V0.01-c1V1V0.01-c1V1V

平衡濃度(mol·L)0.01+c1V1Vc1V1V0.01-c1V1V

計算得

K=c(Fe3+)

c(Fe2+)×c(Ag+)

=0.01-c1V1vc1V1V×0.01+c1V1V.

3.實驗反思剖析

(1)若取實驗Ⅰ的濁液測定c(Ag+),當(dāng)使用KSCN溶液進(jìn)行滴定實驗時,由于反應(yīng)“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”平衡會向左移動,故消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液V1的數(shù)值會偏大,故所測平衡常數(shù)(K)值會偏小.

(2)不用實驗Ⅱ中清液測定K,主要是因為“實驗Ⅱ中,向少量Ag粉中加入0.0100 mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固體完全溶解”,由于無固體Ag粉剩余,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,當(dāng)然也就不能用此實驗清液測定K值.

三、備考啟示

結(jié)合本道化學(xué)等級考試題所涉及的考查內(nèi)容,在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)注意以下幾個方面.

1.重視教材,掌握好常見物質(zhì)基本性質(zhì)

在本題中,問題“Ag與濃HNO3反應(yīng)的實驗現(xiàn)象”,就是對教材中HNO3基本化學(xué)性質(zhì)的考查.在復(fù)習(xí)備考中,扎實掌握常見金屬Na、Mg、Al、Fe、Cu及其重要化合物、Si、Cl2、S、N2及其重要化合物的物理、化學(xué)性質(zhì),是做好化學(xué)試題的基礎(chǔ)和保障.

2.理解原理,能運用所學(xué)原理解決陌生化學(xué)問題

在本題中,通過探究“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)的實驗設(shè)計,巧妙地運用原電池原理、平衡移動原理,完成了濃度對離子氧化性(或還原性)強弱影響的實驗探究,在考查基本化學(xué)反應(yīng)原理的同時,還實現(xiàn)了對考生運用已知理論、解決陌生化學(xué)問題高階思維能力的考查,起點低,落點高,等級考試題選撥性功能得以充分的體現(xiàn).在復(fù)習(xí)備考中,要注意化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡、滴定原理、電池原理等基本化學(xué)原理的運用訓(xùn)練,通過開闊學(xué)生思維、訓(xùn)練學(xué)生應(yīng)變能力,在變式訓(xùn)練中培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念、平衡思想”化學(xué)核心素養(yǎng)觀.

3.深研真題,用心體會命題人的“奇思妙想”

在本題中,命題者設(shè)計實驗,引導(dǎo)考生測定并計算“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常數(shù)(K),考題靈活考查考生的閱讀能力、計算能力及反思能力.其中“取上層清液VmL,用KSCN溶液滴定”設(shè)計巧妙,先使平衡體系與“沉淀Ag”脫離,再測定平衡后溶液中“Ag+”的平衡濃度,成功地避開了平衡移動對c(Ag+)滴定結(jié)果的影響,設(shè)計精妙!考生在讀題過程中,詳細(xì)品味“取上層清液V mL測定c(Ag+)”與“取實驗Ⅰ的濁液測定c(Ag+)”的異同,馬上就有“恍然大悟、茅塞頓開”的感覺.在詳細(xì)對比閱讀中,命題者的“良苦用心”就被“洞察”了.

在化學(xué)復(fù)習(xí)備考中,深研真題,多做反思,精準(zhǔn)備考,相信師生的高三備考之旅一定是一段人生“神奇之旅”.

(收稿日期:2021-09-20)

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