王積斌

高考理綜化學(xué)選擇題的壓軸題當(dāng)屬水溶液中的離子平衡問題，以酸堿中和滴定曲線為背景一直是高考命題的一個熱點(diǎn)，此類試題以考查學(xué)科核心素養(yǎng)為主旨，突出檢查學(xué)生接受整合和利用信息、計算推理、理解分析等解決實(shí)際問題的綜合能力，現(xiàn)結(jié)合實(shí)例分析，就解答這類試題應(yīng)把握的關(guān)鍵所在整理如下，希望對考生備考有所啟發(fā)和幫助。

一、突破角度

1.活用兩個常數(shù)

中和滴定曲線選擇題常常涉及電離常數(shù)和水解常數(shù)的應(yīng)用，解題時既要正確書寫每個常數(shù)表達(dá)式，并迅速推導(dǎo)出有關(guān)離子濃度或相關(guān)離子濃度比值的表達(dá)式，還要熟悉這兩個常數(shù)之間的關(guān)系，弱酸（堿）的電離常數(shù)與其電離的弱酸根（陽離子）水解常數(shù)之間的關(guān)系為：弱酸根（弱堿陽離子）的水解常數(shù)與其水解生成的對應(yīng)弱酸

2.善用三個守恒

電解質(zhì)溶液中的三個守恒即電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。電荷守恒即電解質(zhì)溶液中呈電中性，也就是所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，進(jìn)而推出陽離子電荷總濃度等于陰離子電荷總濃度。物料守恒是指某種電解質(zhì)溶于水所得的溶液中同種原子總數(shù)不變、不同種原子總數(shù)之比不變。質(zhì)子守恒是指溶液中微粒間得到和失去的氫離子總數(shù)相等，可用電荷守恒與物料守恒相減消去某種不發(fā)生變化的離子即可得到。如NaHCO，溶液中，電荷守

3.巧用曲線六點(diǎn)

解答中和滴定曲線圖題常常需要利用圖中關(guān)鍵的點(diǎn)所指示的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、計算與判斷，這些點(diǎn)主要是：起點(diǎn)、半點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、特殊點(diǎn)。

（1）起點(diǎn)。起點(diǎn)表示原酸（堿）溶液，利用起點(diǎn)數(shù)據(jù)?？梢耘袛嗨幔▔A）的強(qiáng)弱、計算弱酸（堿）的電離常數(shù)及多元酸的分步電離情況等。

（2）半點(diǎn)。是指滴定半點(diǎn)，即原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)消耗一半的點(diǎn)，可以根據(jù)化學(xué)方程式推算出此時溶液中的溶質(zhì)是什么，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)或其他信息判斷溶液的酸堿性或比較離子濃度。

（3）終點(diǎn)。即反應(yīng)的終點(diǎn)，就是酸堿恰好按照反應(yīng)計量系數(shù)比完成反應(yīng)對應(yīng)的點(diǎn)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時生成了正鹽，此時溶液不一定顯中性。

（4）拐點(diǎn)。中和滴定過程中，因離子濃度、溶液導(dǎo)電性、溶液溫度（絕熱體系）、水的電離程度等隨著滴定反應(yīng)的進(jìn)行不斷發(fā)生變化，所以在表示微粒組分含量（分布分?jǐn)?shù)）、溶液導(dǎo)電率、體系溫度、水的電離程度曲線圖中常常會有拐點(diǎn)。像溶液導(dǎo)電率的拐點(diǎn)出現(xiàn)在滴定反應(yīng)的終點(diǎn)（滴定混合液時半點(diǎn)也可能出現(xiàn)拐點(diǎn)），體系溫度和水的電離程度的拐點(diǎn)出現(xiàn)在反應(yīng)終點(diǎn)。

（5）交點(diǎn)。多曲線圖中的交點(diǎn)是某些量相等的點(diǎn)，利用這些點(diǎn)可以簡化某些計算或判斷，如計算電離或水解常數(shù)，判斷離子濃度，溶液酸堿性等。

（6）特殊點(diǎn)。解題常需用到的特殊點(diǎn)主要有溶液呈中性的點(diǎn)、常溫下水電離的氫離子或氫氧根離子濃度等于10-7的點(diǎn)和圖中標(biāo)出具體數(shù)值的任意點(diǎn)。這里值得注意的是在水的電離程度變化曲線上，常溫下水電離的氫離子或氫氧根離子濃度等于10-7的點(diǎn)可能有兩個點(diǎn)，處在終點(diǎn)前面表明溶液呈中性，而處在終點(diǎn)后面則表示溶液呈酸性（或堿性）。