耿昌福

酸和堿是初中化學(xué)的重點(diǎn)，也是中考命題的熱點(diǎn)，涉及的物質(zhì)多，概念多，化學(xué)反應(yīng)也多，知識具有較強(qiáng)的綜合性?，F(xiàn)將這部分內(nèi)容的考點(diǎn)整理如下，供同學(xué)們參考。

考點(diǎn)速覽

考點(diǎn)1：酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇到酸變紅色。

（2）酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬單質(zhì)會與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。其中，單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽（+2價）。

（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。例如：稀鹽酸與鐵銹（主要成分是Fe2O3）反應(yīng)，生成可溶性的氯化鐵和水。

（4）酸與堿反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。例如：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SO4 + Ba（OH）2 =====BaSO4 ↓+ 2H2O。

（5）酸與某些鹽反應(yīng)：酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3 + 2HCl =====2NaCl + CO2↑+ H2O（碳酸不穩(wěn)定，分解成CO2和H2O）。

考點(diǎn)2：酸的化學(xué)性質(zhì)異同

（1）酸的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是它們在水溶液中都能電離出H + 。

（2）不同的酸的化學(xué)性質(zhì)會有差異，原因是陰離子不同（酸根離子不同）。

例如：稀鹽酸跟硝酸銀溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為HCl + AgNO3 =====AgCl↓+ HNO3；稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液（如氯化鋇溶液）反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SO4 + BaCl2 =====BaSO4↓+ 2HCl。

鑒別稀鹽酸和稀硫酸應(yīng)選用氯化鋇溶液和稀硝酸，而不能用硝酸銀溶液。原因是硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸銀，無法區(qū)分。

考點(diǎn)3：堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇到堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇到堿變紅色。

（2）堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。例如：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH + CO2 =====Na2CO3 + H2O。

注意：不是所有的非金屬氧化物都能和堿反應(yīng)，如一氧化碳、水等。

（3）堿與酸反應(yīng)：堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。例如：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaOH + HCl =====NaCl + H2O。

（4）堿與某些鹽溶液反應(yīng)：堿與某些鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿。例如：2NaOH + CuSO4 =====Na2SO4 + Cu（OH）2↓，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成；3NaOH + FeCl3 =====3NaCl +Fe（OH）3↓，現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成。

考點(diǎn)4：堿的化學(xué)性質(zhì)異同

（1）堿有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在水溶液中都能電離出OH－。

（2）不同的堿的化學(xué)性質(zhì)會有差異，原因是陽離子不同。

例如：氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（OH）2 + Na2CO3 =====CaCO3↓+ 2NaOH，而氫氧化鈉溶液不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

鑒別氫氧化鈉溶液與澄清石灰水的方法：取樣，分別滴加碳酸鈉溶液（或取樣，分別通入二氧化碳?xì)怏w），出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象的是澄清石灰水。

應(yīng)用提升

例1 復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時，某同學(xué)總結(jié)了鹽酸化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖如圖1所示（A、B、C、D、E均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。請根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）若C是紅棕色固體，則其化學(xué)式為。

（2）若單質(zhì)B是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘置于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是______。單質(zhì)B這類物質(zhì)與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是____________。

（3）若E為氫氧化鉀溶液，向該溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液呈無色時，則所得溶液的溶質(zhì)是______。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型為____________。

解析：（1）根據(jù)酸的通性，可知C表示金屬氧化物，且是紅棕色固體，故C是氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3。（2）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，可觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；金屬與鹽酸反應(yīng)，金屬要滿足的條件是在金屬活動性順序里，位于氫前面。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為KOH + HCl =====KCl + H2O，酚酞溶液變成無色，溶液可能呈中性或酸性，故此時溶液的溶質(zhì)是KCl或KCl、HCl；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

答案：（1）Fe2O3 （2）鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色 在金屬活動性順序里，位于氫前面 （3）KCl或KCl、HCl 復(fù)分解反應(yīng)

例2 通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。

（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到______，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。

（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，觀察到______，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。

（3）向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)欲獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。

①甲同學(xué)向滴有酚酞試液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中______，可判斷Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)。

②乙同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2+ 和Cl-，他據(jù)此認(rèn)為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。你認(rèn)為乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點(diǎn)并闡述理由：______ 。

（4）如圖2所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2。（溶液體積、溫度的變化可忽略）

①分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH－______（選填“>”“<”或“=”）Cl－。

②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與______有關(guān)。

解析：（1）Fe（OH）3和HCl反應(yīng)生成氯化鐵和水，固體溶解說明反應(yīng)物氫氧化鐵減少，溶液由無色變?yōu)辄S色說明有新物質(zhì)生成。（2）Ca（OH）2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質(zhì)生成。（3）①Ca（OH）2溶液呈堿性能使酚酞試液變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。②Ca（OH）2在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即使氫氧化鈣和鹽酸不反應(yīng)，二者混合后溶液中也會有鈣離子和氯離子，所以乙同學(xué)沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。（4）①氯化氫溶于水形成鹽酸，NaOH + HCl =====NaCl + H2O，反應(yīng)中，相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，A→B段導(dǎo)電能力下降，則導(dǎo)電能力：OH－ > Cl－。②B→C段鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變，B→C段導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明溶液的導(dǎo)電能力還與離子的濃度有關(guān)。

答案：（1）固體溶解（或溶液由無色變?yōu)辄S色） （2）溶液變渾濁 （3）①氫氧化鈣消失了 ②沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因?yàn)闅溲趸}溶液中有鈣離子，鹽酸中有氯離子，混合后即使二者不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子 （4）①> ②離子的濃度

（作者單位：江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)世業(yè)實(shí)驗(yàn)學(xué)校）