陳春梅

一、有關堿金屬元素及其化合物的“不一定”

1.堿金屬單質(zhì)不一定可保存在煤油中。堿金屬單質(zhì)一般可保存在煤油中，但由于金屬鋰的密度（0. 53 g/cm3）比煤油的密度（0.80 g/cm3）小，因而金屬鋰不能保存在煤油中，只能保存在液態(tài)石蠟中。

2.在加熱條件下，堿金屬單質(zhì)與氧氣反應不一定能生成過氧化物或超氧化物。如Li與O2反應只能生成氧化物（Li2O）。

3.堿金屬元素在化合物中不一定顯+1價。堿金屬元素在化合物中一般顯+1價，但鋰元素有+3價化合物（如Li2O3）。

4.堿金屬元素的最高價氧化物對應的水化物受熱不一定不能分解。如LiOH受熱易分解：

5.堿金屬元素的碳酸鹽（正鹽）在高溫下受熱不一定不能分解。如Li2CO3在高溫下能夠分解：

6.堿金屬元素的氟化物不一定易溶于水。堿金屬元素氟化物一般易溶于水，但LiF難溶于水。

7.堿金屬元素的碳酸鹽（正鹽）不一定易溶于水。如Li2CO3難溶于水。

8.堿金屬元素的磷酸鹽（正鹽）不一定易溶于水。如Li3PO4難溶于水。

9.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度不一定逐漸增大。如鉀的密度（0. 862 g/cm3）比鈉的密度（0. 971 g／cm3）小。

10.堿金屬元素碳酸氫鹽的溶解度不一定大于碳酸鹽（正鹽）。如NaHCO3的溶解度（20℃為9.6 g）比Na2CO3的溶解度（20℃為21.5g）小。

11.從試劑瓶中取出后剩余的藥品不一定不允許放回原試劑瓶。從試劑瓶中取出后剩余的藥品一般不允許放回原試劑瓶，但從試劑瓶中取出后剩余的Na和K要立即放回原試劑瓶。

12.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬不一定能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。如Na、K等活潑金屬不能把后面的金屬從其鹽溶液中置換m來，因為Na、K非?；顫姡琋a、K與鹽溶液反應時首先與水反應生成堿和氫氣，然后生成的堿可能與鹽發(fā)生復分解反應。

13.堿金屬元素的單質(zhì)不一定只能在氧氣（或氯氣）中燃燒。堿金屬單質(zhì)不僅能在氧氣（或氯氣）中燃燒，還能在二氧化碳和氮氣中燃燒。如：

14.堿金屬的酸式鹽溶液不一定顯酸性。NaHSO4、KHSO4溶液均顯酸性（因HSO-4能夠電離出H+）; NaH2PO4、KH2PO4、NaHSO3、KHSO3、NaHC2O4、KHC2O4溶液均顯酸性（因其酸式酸根離子的電離程度大于水解程度）；但Na2HPO4、K2HPO4、NaHS、KHS、NaHCO3、KHCO3溶液均顯堿性（因其酸式酸根離子的水解程度大于電離程度）。

二、有關第ⅡA族元素（堿土金屬元素）及其化合物的“不一定”

1.第ⅡA族元素的氧化物不一定是離子化合物。如BeO是共價化合物。

2.第ⅡA族元素的氯化物不一定是離子化合物。如BeCl2是共價化合物。

3.第ⅡA族元素的氧化物不一定是堿性氧化物。如BeO是兩性氧化物。

4.第ⅡA族元素的最高價氧化物對應的水化物不一定不能與堿反應。如Be（OH）2是兩性氫氧化物，能與NaOH等強堿溶液反應生成鹽和水：

Be（OH）2 +2NaOH =Na2BeO2 +2H2O

5.第ⅡA族元素的單質(zhì)不一定只能在氧氣（或氯氣）中燃燒。第ⅡA族元素的單質(zhì)不僅能在氧氣（或氯氣）中燃燒，而且也能在二氧化碳和氮氣中燃燒生。如：