王繁　黃玉梅

鹽類水解廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活，總結(jié)如下。

一、熱的純堿溶液可去油污

油污屬于酯類，難溶于水，純堿在加熱條件下水解：

加熱促進(jìn)CO32-的水解，溶液堿性越強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。因此，產(chǎn)生的OH -促進(jìn)酯的水解，生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油。

二、鹽溶液的配制和保存

配制FeCl3溶液時(shí)，通常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋至所需的濃度，溶于鹽酸的日的是防止F3+發(fā)生水解反應(yīng)；而配制FeSO4溶液時(shí)，將固體FeSO4溶于少量稀硫酸，目的也是增大H+濃度，從而抑制Fe2+的水解，再加入少量的鐵屑，防止Fe2+被氧化。

三、部分鹽可作凈水劑

鋁鹽、鐵鹽等部分鹽一定條件下水解生成膠體，因有較強(qiáng)的吸附性，可吸附水中的懸浮物而達(dá)到凈水效果。例如，明礬可作凈水劑，是因?yàn)槊鞯\溶于水后電離產(chǎn)生的鋁離子水解：

牛成的Al（OH）3膠體粒子因帶正電，可吸附懸浮于水中的泥沙、固體顆粒物等，而從達(dá)到凈水的效果。

四、泡沫滅火器原理

泡沫滅火器內(nèi)部有鋼瓶和塑料桶2部分構(gòu)成，分別向鋼瓶和塑料桶中加入NaHCO3和Al2（SO4）3溶液，當(dāng)遇到緊急情況，拔保險(xiǎn)并倒立，Al2（SO4）3與NaHCO3溶液因接觸而充分反應(yīng)，噴射出含有Al（OH）3的高壓CO2，實(shí)現(xiàn)將可燃物表面進(jìn)行固體覆蓋和隔絕空氣的目的，從而達(dá)到滅火的效果。

五、部分鹽為溫和的酸堿

通常選用NH4Cl溶液除去鋼材表面的鐵銹，因NH4+在水溶液中發(fā)生水解：

產(chǎn)生的極少量H+和鐵銹反應(yīng)，因酸性較弱不會腐蝕金屬材料本身，起到恰到好處的作用。

六、制備膠體

向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，加熱的目的是為了增大Fe3+的水解程度，從而制備Fe（OH）3膠體。而不能選用Fe2（SO4）3溶液制備Fe（OH）3膠體，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生的H2SO4是難揮發(fā)性的酸，無法和產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體分離，制備不了Fe（OH）3膠體。

七、鹽溶液酸堿性的判斷

有弱才水解，無弱不水解，描述的是鹽類水解的條件，并不是所有的鹽溶于水都能發(fā)生水解反應(yīng)，當(dāng)含有弱離子的鹽溶于水時(shí)才能夠水解。NaCl溶液不能水解，NH4Cl溶液中NH4+是弱離子，故能發(fā)生水解。誰強(qiáng)顯誰性，指鹽類水解的結(jié)果，從反應(yīng)的角度看，形成該鹽的酸和堿誰更強(qiáng)顯誰性。FeCl3溶液可看作Fe（OH）3與HCl反應(yīng)制得，F(xiàn)e3+對應(yīng)的堿Fe（OH）3是弱堿，HCl是強(qiáng)酸，所以呈酸性。同理，CH3COONa溶液呈堿性。從鹽的形成方式可判斷能水解鹽的酸堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性。

八、化肥的施用

例如，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則導(dǎo)致肥效損耗。草木灰的主要成分為K2CO3，和銨態(tài)的氮肥混合后，這兩種鹽發(fā)生可逆的互促水解，雖程度不是很大，但是仍然有氨逸出從而導(dǎo)致肥效降低。同時(shí)，土壤的酸堿性直接影響農(nóng)作物的生長，鹽堿地通常加石膏，酸性土壤加生石灰來調(diào)節(jié)，達(dá)到增產(chǎn)增收的效果。

九、鹽溶液加熱蒸干問題

1.氧化物型

對鹽溶液加熱、蒸干、灼燒后得到對應(yīng)的氧化物。例如AlCl3溶液蒸干得Al（OH）3固體，灼燒最終得固體Al2O3。這是因?yàn)锳lCl3溶液在加熱時(shí)促進(jìn)Al3+水解得到Al（OH）3和HCl，HCl是易揮發(fā)性酸與Al（OH）3懸濁液分離，Al（OH）3固體沉降后受熱分解得到氧化鋁固體。Fe（NO3）3溶液、MgCl2溶液等易揮發(fā)性的強(qiáng)酸弱堿性，加熱、蒸干、灼燒都得到對應(yīng)的氧化物。

2.自身型

對鹽溶液加熱、蒸干、灼燒后得到原物質(zhì)。例如，將Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3本身，在加熱Na2CO3溶液時(shí)，雖促進(jìn)Na2CO3水解得到NaHCO3和NaOH，所得的NaOH溶液在溶液中難揮發(fā)，同時(shí)抑制HCO3-水解，蒸發(fā)到一定程度發(fā)生反應(yīng)：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

所以蒸干后得到原物質(zhì)Na2CO3。

再如，將CuSO4溶液加熱、蒸干、灼燒得到CuSO4本身。在加熱CuSO4溶液時(shí)，水解得到的H2SO4是難揮發(fā)性酸，不會產(chǎn)生和Cu（OH）2分離的情況。即便水解，產(chǎn)生的H2SO2與Cu（OH），反應(yīng)，重新得到CuSO4固體本身。

所以難揮發(fā)性的強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽加熱，蒸干、灼燒后得到鹽溶質(zhì)本身。

3.還原型

部分鹽溶液加熱蒸干時(shí)，溶質(zhì)會被O2氧化，得不到原溶質(zhì)。例如，Na2SO3溶液在加熱、蒸干后得到其氧化產(chǎn)物Na2SO4。將FeCl2溶液加熱、蒸干、灼燒的過程中，首先是溶質(zhì)被氧化，然后水解產(chǎn)生的弱堿Fe（OH）3分解得到Fe2O3。所有具有易還原性的鹽溶質(zhì)在加熱蒸干過程中，首先要考慮鹽溶質(zhì)被氧化，然后再考慮其它的變化。

4.分解型

鹽溶液在加熱、蒸干、灼燒的過程中還要考慮鹽受熱時(shí)是否易分解，也就是考慮鹽溶質(zhì)的熱穩(wěn)定性。例如，Ca（ HCO3）2溶液在加熱蒸干的過程中，溶質(zhì)受熱分解得到CaCO3固體，灼燒后得到固體CaO。在加熱NaHCO3溶液、KMnO4溶液、NH4Cl溶液時(shí)，溶質(zhì)受熱易分解，因此蒸干、灼燒時(shí)溶質(zhì)都會發(fā)生熱分解。

十、物質(zhì)的提純

怎樣除去Cu2+溶液中混有的少量Fe3+，因Cu（OH）2、Fe（OH）32種難溶物的溶解度不同，利用鹽類水解原理，可以向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO2或Cu2（OH）2C01等固體，因消耗水解平衡體系的H+，溶液pH增大，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。除雜試劑本身是難溶物，即便過量也不會影響提純試劑的純度，從而達(dá)到除雜的日的。

綜上所述，分類厘清鹽類水解的應(yīng)用，更有利于學(xué)生掌握和靈活運(yùn)用，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)和分析問題、解決問題的能力。

（收稿日期：2023-12-09）