■梁桂香

鹽類的水解知識是《化學(xué)反應(yīng)原理》的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。學(xué)習(xí)了鹽類水解以后，對于某些溶液加熱蒸干后得到的固體是什么，很多學(xué)生往往無法判斷。比如，加熱蒸干Na2CO3溶液，很多學(xué)生會錯誤地認(rèn)為產(chǎn)物是NaOH，更會錯誤地認(rèn)為加熱蒸干MgSO4溶液，產(chǎn)物是Mg(OH)2。其實鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷問題是有一定規(guī)律可循的，下面就鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷規(guī)律和方法進(jìn)行歸納總結(jié)，希望對同學(xué)們的學(xué)習(xí)能有所幫助。

一、考慮鹽的水解

1.不水解、不分解也不反應(yīng)的鹽溶液，加熱蒸干后仍得到原來的溶質(zhì)鹽，一般是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如加熱蒸干NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等溶液后得到溶質(zhì)本身。

2.水解的鹽溶液，但水解產(chǎn)物無法脫離溶液體系的，加熱蒸干后仍得到原來的溶質(zhì)鹽。如加熱蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等溶液后得到溶質(zhì)本身。以加熱蒸干Al2(SO4)3溶液為例分析一下，在Al2(SO4)3溶 液 中 存 在 水 解 平 衡Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2SO4，加熱時，水解平衡正向移動，但是H2SO4不揮發(fā)，當(dāng)這個反應(yīng)到達(dá)一定程度時，Al(OH)3和 H2SO4又 反 應(yīng) 生 成 了Al2(SO4)3和H2O，加熱過程中H2O 會脫離溶液體系，于是又生成了Al2(SO4)3。

3.水解的鹽溶液且水解產(chǎn)物能脫離溶液體系的，加熱蒸干后得到的是水解產(chǎn)物。如加熱蒸干AlCl3、Al(NO3)3、CuCl2等溶液，得到的是Al(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2。以加熱蒸干AlCl3溶液為例分析一下，在AlCl3溶液中存在水解平衡 AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl，加熱蒸干后，水解平衡正向移動，HCl易揮發(fā)，就會脫離溶液體系，且Al(OH)3是弱堿是沉淀，它拽不住HCl，所以就生成了Al(OH)3。如果加熱溫度再高的話，Al(OH)3就會分解，最終得到Al2O3，蒸干灼燒CuCl2溶液得到CuO 也是這個道理。

二、考慮鹽受熱時分解

加熱易分解的鹽溶液，加熱蒸干后便得到穩(wěn)定的分解產(chǎn)物。 如加熱蒸干Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2等溶液，因為Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2對熱不穩(wěn)定，所以易分解得到BaCO3、CaCO3。同樣加熱蒸干KMnO4溶液后，便得到K2MnO4、MnO2。加熱蒸干NH4Cl鹽溶液后，什么也得不到。加熱蒸干NaHCO3溶液后，得到Na2CO3。

三、考慮還原性鹽在受熱時會被氧氣氧化

如加熱蒸干Na2SO3溶液，在蒸干的過程中，Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化，得到Na2SO4。同樣加熱蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。加熱蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe2O3。

四、有時需要多方面考慮

例如，加熱蒸干NaClO 溶液，既要考慮ClO-水解，又要考慮HClO 分解，最后所得產(chǎn)物為NaCl。

例題在蒸發(fā)皿中加熱濃縮下列物質(zhì)的水溶液，得到原物質(zhì)的是( )。

①NaAlO2②FeCl3③明礬 ④綠礬 ⑤KNO3⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白質(zhì) ⑨Na2SO3⑩CaCl2

A.①③⑤⑥⑧⑩ B.②③④⑤⑨⑩

C.③⑤⑦⑩ D.①③⑤⑩

解析：NaAlO2、FeCl3、明礬在加熱蒸發(fā)濃縮過程中，涉及的水解平衡均會向右移動。但是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl產(chǎn)生的HCl能揮發(fā)而離開原溶液，使平衡不斷右移，故不能得到FeCl3。而NaAlO2、明礬水解時不產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，故能得到原物質(zhì)。綠礬、Na2SO3在蒸發(fā)濃縮過程中均被空氣中的氧氣氧化，不能得到原物質(zhì)。H2S、HCl氣體受熱會揮發(fā)。蛋白質(zhì)受熱會變性。答案為D。