黃曉斌 郭宇凱

【試題部分】

可能用到的相對原子質量：H 1 C 12?N 14 O 16 Mg 24 S 32

第一部分

本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。

下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是（ ）。

A.三種物質中均有碳碳原子間的σ鍵

B.三種物質中的碳原子都是sp3 雜化

C.三種物質的晶體類型相同

D.三種物質均能導電

2.下列化學用語或圖示表達正確的是（ ）。

3.下列過程與水解反應無關的是（ ）。

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子烴

C.蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeCl3 溶液制備Fe（OH）3 膠體

4.下列事實能用平衡移動原理解釋的是（ ）。

A.H2O2 溶液中加入少量MnO2 固體，促進H2O2 分解

B.密閉燒瓶內的NO2 和N2O4 的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃硝酸中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀硫酸反應過程中，加入少量CuSO4 固體，促進H2 的產生

5.回收利用工業(yè)廢氣中的CO2 和SO2，實驗原理如圖1所示。

下列說法不正確的是（ ）。

A.廢氣中SO2 排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO- 3的水解程度大于HCO- 3 的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2 和SO2

D.裝置b中的總反應為SO23- +CO2+H2O=HCOOH+SO24-

6.下列離子方程式與所給事實不相符的是（ ）。

A.Cl2 制備84 消毒液（主要成分是NaClO）：C12 + 2OH- =Cl- +C1O- +H2O

B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ =Ca2+ +H2O+CO2↑

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+

D.Na2S 去除廢水中的Hg2+ ：Hg2+ +S2- =HgS↓

7.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖2所示。

下列關于該過程的分析不正確的是（ ）。

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關

C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂

8.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是（ ）。

9.一種聚合物PHA 的結構簡式如下，下列說法不正確的是（ ）。

A.PHA 的重復單元中有兩種官能團

C.PHA 在堿性條件下可發(fā)生降解

D.PHA 中存在手性碳原子

10.下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是（ ）。

A.F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka 大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子

11.化合物K 與L反應可合成藥物中間體M，轉化關系如下。

已知L能發(fā)生銀鏡反應，下列說法正確的是（ ）。

A.K 的核磁共振氫譜有兩組峰

B.L是乙醛

C.M 完全水解可得到K 和L

D.反應物K 與L的化學計量比是1∶1

12.離子化合物Na2O2 和CaH2 與水的反應分別為①2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 ↑，② CaH2 +2H2O = Ca（OH）2 +2H2↑。下列說法正確的是（ ）。

A.Na2O2、CaH2 中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應

C.Na2O2 中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2 中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1

D.當反應① 和② 中轉移的電子數(shù)相同時，產生的O2 和H2 的物質的量相同

13.一種分解氯化銨實現(xiàn)產物分離的物質轉化關系如下，其中b、d 代表MgO 或Mg（OH）Cl中的一種。下列說法正確的是（ ）。

A.a、c分別是HCl、NH3

B.d既可以是MgO，也可以是Mg（OH）Cl

C.已知MgCl2 為副產物，則通入水蒸氣可減少MgCl2 的產生

D.等壓條件下，反應①、② 的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱

14.利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+ 在不同pH 的Na2CO3 體系中的可能產物。

已知：①圖3 中曲線表示Na2CO3 體系中各含碳粒子的物質的量分數(shù)與pH 的關系。

② 圖4 中曲線Ⅰ 的離子濃度關系符合c（Mg2+ ）·c2（OH- ）=Ksp[Mg（OH）2];曲線Ⅱ 的離子濃度關系符合c （Mg2+ ）·c2（CO23-）= Ksp （MgCO3 ） [注： 起始c（Na2CO3）= 0.1 mol·L-1，不同pH 下c（CO23-）由圖3得到]。

下列說法不正確的是（ ）。

A.由圖3，pH =10.25，c（HCO- 3 ）=c（CO23-）

B.由圖4，初始狀態(tài)pH = 11，lg[c（Mg2+ ）] =-6，無沉淀生成

C.由圖4，初始狀態(tài)pH = 9，lg[c（Mg2+ ）]= -2，平衡后溶液中存在c（H2CO3）+c （HCO3- ）+c （CO23- ）=0.1 mol·L-1

D.由圖3 和圖4，初始狀態(tài)pH =8，lg[c（Mg2+ ）]= - 1，發(fā)生反應：Mg2+ +2HCO- 3 =MgCO3↓+CO2↑+H2O

第二部分

本部分共5小題，共58分。

15.硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根（S2O23-）可看作是SO24- 中的 一個 O 原 子被 S 原 子取代 的產物。

（1）基態(tài)S原子價層電子排布式是_____。

（2）比較S原子和O 原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：_____。

（3）S2O23- 的空間結構是_____。

（5）MgS2O3·6H2O 的晶胞形狀為長方體，邊長分別為a nm、b nm、c nm，結構如圖5所示。

晶胞中的[Mg（H2O）6]2+ 個數(shù)為_____。已知MgS2O3·6H2O的摩爾質量是M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為N A，該晶體的密度為_____g·cm-3。（1 nm=10-7cm）

（6）浸金時，S2O23- 作為配體可提供孤電子對與Au+ 形成[Au（S2O3）2]3- 。分別判斷S2O23- 中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由：_____。

16.尿素[CO（NH2）2]合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學科學與技術的不斷進步。

（1）十九世紀初，用氰酸銀（AgOCN）與NH4Cl在一定條件下反應制得CO（NH2）2，實現(xiàn)了由無機物到有機物的合成。該反應的化學方程式是_____。

（2）二十世紀初，工業(yè)上以CO2 和NH3為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步：

ⅰ.CO2 和NH3 生成NH2COONH4;

ⅱ.NH2COONH4 分解生成尿素。

結合反應過程中能量變化示意圖（如圖6），下列說法正確的是_____（填序號）。

a.活化能：反應ⅰ<反應ⅱ

b.ⅰ為放熱反應，ⅱ為吸熱反應

c.CO2（l）+2NH3（l）=CO（NH2）2（l）+H2O（l） ΔH =E1-E4

（3）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2 和含氮物質（NO- 3 等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3 溶液通CO2 至飽和，在電極上反應生成CO（NH2）2，電解原理如圖7所示。

①電極b是電解池的_____極。

②電解過程中生成尿素的電極反應式是_____。

（4）尿素樣品含氮量的測定方法如下。

已知：溶 液 中c（NH4+ ）不 能 直 接 用NaOH 溶液準確滴定。

①消化液中的含氮粒子是_____。

②步驟ⅳ中標準NaOH 溶液的濃度和消耗的體積分別為c 和V，計算樣品含氮量還需要的實驗數(shù)據(jù)有_____。

17.化合物P 是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

（1）將等體積的KI溶液加入到m mol銅粉和n mol I2（n>m）的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如表1所示。

①初始階段，Cu被氧化的反應速率：實驗Ⅰ_____ （填“>”“<”或“=”）實驗Ⅱ。

②實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu（H2O）4]2+ （藍色）或[CuI2]- （無色），進行以下實驗探究：

步驟a.取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。

ⅰ.步驟a的目的是_____。

ⅱ.查閱資料，2Cu2+ +4I-=2CuI↓+I2，[Cu（NH3）2]+ （無色）容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：_____。

③結合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是_____。分別取實驗Ⅰ和Ⅱ充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，_____（填實驗現(xiàn)象），觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是_____。

（2）上述實驗結果，I2 僅將Cu氧化為+1價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了I2 能將Cu氧化為Cu2+ 。裝置如圖9所示，a、b分別是_____。

（3）運用氧化還原反應規(guī)律，分析在上述實驗中Cu被I2 氧化的產物中價態(tài)不同的原因：_____。

【試卷整體評價】

2023年北京高考化學卷采用15+4形式（15道單選，4道大題），難度梯度設計合理，有較好的選拔功能，通過巧設情境，對考生的必備知識和關鍵能力進行考查，同時滲透化學學科價值。要求考生在掌握必備知識的同時，要學會知識的遷移應用，面對不同情境下的化學問題時要學會掌握一定的關鍵能力，應用化學學科知識解決問題，深刻感受和理解化學與社會之間的關系，感受化學學科價值。

【參考答案與解析部分】

1.A

考查目標及解析：

本題以我國科研成果單晶石墨炔為情境，考查金剛石、石墨和石墨炔等物質結構。

A 項正確，原子間優(yōu)先形成σ鍵，三種物質中均存在σ鍵。

B項錯誤，根據(jù)成鍵方式，金剛石中所有碳原子均采用sp3 雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2 雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用sp2 雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化。

C項錯誤，金剛石為共價晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體。

D項錯誤，金剛石中沒有自由移動電子，不能導電。

2.C

考查目標及解析：

本題以化學用語為主題考查物質結構，體現(xiàn)符號表征是化學基本表現(xiàn)方式。

3.B

考查目標及解析：