題型一：質(zhì)量守恒定律的定義

質(zhì)量守恒定律的定義是在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)之后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

例1 下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）。

A. 蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變

B. 濃鹽酸敞口放置質(zhì)量減小

C. 飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變

D. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小

解析：蔗糖溶于水，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)后質(zhì)量減小，但沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；飽和硝酸鉀溶液升高溫度后，溶液質(zhì)量不變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，生成新物質(zhì)氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，雖然溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，D 正確。答案：D。

例2 下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）。

A. 蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量

B. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了

C. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等

D. 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽質(zhì)量

答案：B

題型二：質(zhì)量守恒定律的微觀理解

宏觀上存在質(zhì)量守恒定律是因?yàn)椋涸诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不發(fā)生改變。

例3 在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH + 3O2 [ 點(diǎn)燃 ] 2CO2 + 3[x]，試推測(cè)[x]的化學(xué)式是（ ）。

A. H2 B. H2O C. CO D. H2O2

解析：由化學(xué)方程式可看出，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、7個(gè)氧原子；反應(yīng)后有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3個(gè)[x]分子中含有6個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子，故 1個(gè)[x]分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，[x]的化學(xué)式為H2O。答案：B 。

例4 我國(guó)科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成過程中的一個(gè)反應(yīng)微觀示意圖如圖1所示，有關(guān)說法正確的是（ ）。

A. 反應(yīng)前后分子的種類不變 B. 反應(yīng)前后共有3種氧化物

C. 丙物質(zhì)由8個(gè)原子構(gòu)成 C. 反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比是2∶1

解析：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變。據(jù)此可判斷，該反應(yīng)是每2個(gè)甲分子和2個(gè)乙分子在一定條件下反應(yīng)，生成1個(gè)丙分子和1個(gè)丁分子。即反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比是2∶1，故D正確。答案：D。

例5 載人航天器中處理二氧化碳的一種方法是將二氧化碳與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖2所示。下列說法正確的是（ ）。

A. 乙和丙的元素組成相同

B. 丙的相對(duì)分子質(zhì)量為16

C. 反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不相等

D. 參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為4∶1

答案：D

例6 火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)物質(zhì)[x]和雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，能放出大量熱，產(chǎn)生推力，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x + 2H2O2 [ ] N2 + 4H2O，則x的化學(xué)式為（ ）。

A. N2H4 B. NH3 C. N2O4 D. NO2

答案：A

題型三：質(zhì)量守恒定律的定量計(jì)算

例7 乙醇常用作燃料，乙炔（ 化學(xué)式為C2H2 ） 也可用作燃料。當(dāng)氧氣不足時(shí)，乙炔燃燒會(huì)生成二氧化碳、一氧化碳和水。若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3 g 二氧化碳、0.9 g 水和m g一氧化碳，則m的數(shù)值為 。

解析：由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不變，0.9 g 水中的氫元素質(zhì)量為0.9 g × [218] = 0.1 g，乙炔的質(zhì)量為 0.1 g ÷ [226] = 1.3 g，乙炔中碳元素的質(zhì)量為 1.3 g × [2426] = 1.2 g，3.3 g 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 3.3 g × [1244] = 0.9 g，一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 m g × [1228] = 1.2 g - 0.9 g = 0.3 g，m = 0.7。答案：0.7。

例8 一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表。下列說法中不正確的是（ ）。

[物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量/g 5 2.2 16.2 0.9 反應(yīng)后質(zhì)量/g a 4.4 8.1 1.8 ]

A. a = 10

B. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. Z 為化合物

D. 反應(yīng)中 Y、W 兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為 22∶9

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，5 g + 2.2 g + 16.2 g + 0.9 g = a g + 4.4 g + 8.1 g + 1.8 g，a = 10，A正確。反應(yīng)前后對(duì)比，質(zhì)量增加的為生成物，減少的為反應(yīng)物。 X、Y、W 的質(zhì)量增加，均為生成物；Z的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物。該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，B不正確。該反應(yīng)中，Z 是反應(yīng)物，X、Y、W 是生成物，故 Z 是化合物，C正確。Y、W 兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比 = （4.4 g - 2.2 g） ∶ （1.8 g - 0.9 g） = 22∶9，D正確。答案：B 。

題型四：融合化學(xué)方程式的計(jì)算考查

例9 銅鋅合金外觀形似黃金，某化學(xué)興趣小組為檢測(cè)合金的成分進(jìn)行了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)。（銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn + H2SO4 [ ] ZnSO4 + H2↑）。根據(jù)圖3數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算。

（1）生成氫氣的質(zhì)量為 。

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量為20 g + 50 g - 69.8 g = 0.2 g。（2）根據(jù)化學(xué)方程式可求出參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為9.8 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8 g ÷ 50 g × 100% = 19.6%。

（作者單位：沈陽市第七中學(xué)）