李復(fù)夏

新的課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生學(xué)習(xí)科目全面，從各方面提高學(xué)生能力。這樣使得各學(xué)科的課時(shí)量大大減少，但學(xué)習(xí)內(nèi)容并沒(méi)有減少，要想用比以前少的時(shí)間讓學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)，必須面對(duì)的一個(gè)問(wèn)題是如何使課堂教學(xué)效益最大化，這就要求我們課堂教學(xué)要落到實(shí)處。

1落實(shí)到課程標(biāo)準(zhǔn)的每一句話上

備課時(shí)應(yīng)按照《新課標(biāo)》要求，認(rèn)真研究教參，抓好每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的落實(shí)，依據(jù)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，關(guān)注知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)涵、外延、區(qū)別、聯(lián)系，突出核心知識(shí)、主干知識(shí)，面向?qū)W科內(nèi)綜合，合理構(gòu)建知識(shí)體系。在教學(xué)過(guò)程中不必超越課標(biāo)要求，應(yīng)多抓基礎(chǔ)，以學(xué)定教。

2落實(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)上

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苤庇^形象地表現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的全過(guò)程，能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣和探索創(chuàng)新精神。如何提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的質(zhì)量，培養(yǎng)創(chuàng)新精神，提高創(chuàng)新能力，是學(xué)生在高考中取勝的關(guān)鍵。

3落實(shí)到化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范訓(xùn)練上

化學(xué)用語(yǔ)的考查在每年高考中都占相當(dāng)重要的地位，但有相當(dāng)多的考生因?qū)忣}不慎、表達(dá)不清、化學(xué)用語(yǔ)不規(guī)范而失分。造成失分的主要原因是平時(shí)缺乏規(guī)范化訓(xùn)練，為此在平時(shí)課堂教學(xué)中應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：(1)加強(qiáng)規(guī)范化訓(xùn)練；(2)加強(qiáng)文字表達(dá)能力訓(xùn)練；(3)創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生有機(jī)會(huì)充分暴露錯(cuò)誤和薄弱環(huán)節(jié)，以便對(duì)癥下藥，最大限度地提高學(xué)習(xí)效率。

4落實(shí)到最基本的物質(zhì)上

基礎(chǔ)的知識(shí)來(lái)源于課本，如元素周期表和元素周期律部分，學(xué)習(xí)元素性質(zhì)遞變規(guī)律要掌握好同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，抓住堿金屬、鹵族和第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律非常重要。如已知同周期的x、Y、z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H32O4

A單質(zhì)的氧化性按x、Y、z的順序增強(qiáng)

B陰離子的還原性按x、Y、z的順序減弱

c元素非金屬性按x、Y、z的順序增強(qiáng)

D氯化物的穩(wěn)定性按x、Y、z的順序減弱

此處審題時(shí)把H₃ZO₄、H₂YO₄、HXO₄三種酸分別看成H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄,則元素x、Y、z分別是c1、s、P，根據(jù)第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律再來(lái)判斷選項(xiàng)的正誤，就很具體和簡(jiǎn)單了。其它一些有關(guān)元素周期表和元素周期律的題目解題思路與此相似。

5落實(shí)到最基本的規(guī)律上

化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中掌握基本的反應(yīng)規(guī)律，可以給學(xué)習(xí)和記憶帶來(lái)很大方便，如在氧化還原反應(yīng)中有以下規(guī)律：

(1)“質(zhì)、電守恒”規(guī)律。質(zhì)：質(zhì)量守恒，電：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目守恒。即氧化劑得電子的總數(shù)日等于還原劑失電子的總數(shù)目。

(2)“高氧、低還、中兼”規(guī)律。對(duì)于同種元素不同價(jià)態(tài)的原子而言，最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。

如在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、C1₂、cl^-Na⁺幾種粒子中，只有氧化性的是______，只有還原性的是_____，既有氧化性又有還原性的是_____。只有氧化性的就找處于元素最高價(jià)的Fe³⁺、Na⁺，只有還原性的就找處于元素最低價(jià)的Fe、cl^-既有氧化性又有還原性的就找處于元素中間價(jià)態(tài)的Fe²⁺、Cl₂

(3)“兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律。對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(除高溫、電解條件)，同一反應(yīng)中氧化劑的氧化件強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。由此可判斷物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。如在溶液中有如下兩個(gè)反應(yīng)：

①Ce⁴++Fe²+=Ce³++Fe³+②Sn²++2Fe³+=2Fe²++Sn⁴由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、sn²⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

A Sn²⁺Fe²⁺Ce³⁺B Sn²⁺Ce³⁺Fe²⁺

C Ce³⁺Fe²⁺Sn²⁺D，F(xiàn)e²⁺Sn²⁺Ce³⁺

由規(guī)律知，在反應(yīng)①中還原性Fe2+>Ce3+，在反應(yīng)②中還原性Sn²⁺>Fe²⁺，因此本題選A。

6，落實(shí)到熱點(diǎn)問(wèn)題上

認(rèn)真分析近三年各地的理綜高考題，每年都存在熱點(diǎn)知識(shí)，如離子方程式的正誤判斷、離子共存、氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用、利用元素性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)推斷等。聯(lián)系生產(chǎn)生活環(huán)境、科技、能源、社會(huì)等實(shí)際問(wèn)題，強(qiáng)調(diào)人與自然、社會(huì)協(xié)調(diào)發(fā)展的現(xiàn)代意識(shí)是一個(gè)大趨勢(shì)。在這一前提下，命題的立意多與現(xiàn)實(shí)生活、重大的社會(huì)問(wèn)題緊密相關(guān)。在教學(xué)上必須引導(dǎo)學(xué)生重視這些時(shí)代信息，學(xué)會(huì)用學(xué)科知識(shí)去觀察社會(huì)熱點(diǎn)、焦點(diǎn)以及與人類生話密切相關(guān)的話題；并引導(dǎo)學(xué)生將了解的新信息與課內(nèi)已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)應(yīng)用新信息解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

總之，從高一開(kāi)始化學(xué)教學(xué)就要具有結(jié)構(gòu)觀、轉(zhuǎn)化觀、守恒觀、探究觀的思想，重視化學(xué)方法和化學(xué)思想的培養(yǎng)，及時(shí)鞏固總結(jié)，從而達(dá)到事半功倍的效果。