◆江 雷

(浙江師范大學(xué)生化學(xué)院)

馬克思主義哲學(xué)原理在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用

◆江 雷

(浙江師范大學(xué)生化學(xué)院)

新課程改革中,將知識(shí)與技能、過程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀列為化學(xué)課程的三維目標(biāo),以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,在學(xué)習(xí)知識(shí)與技能的同時(shí),尋找科學(xué)探究的過程與方法,引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)和方法認(rèn)識(shí)世界,并結(jié)合化學(xué)提供的豐富素材,使學(xué)生形成積極、健康、科學(xué)的情感態(tài)度和價(jià)值觀?；瘜W(xué)作為一門自然科學(xué),是學(xué)習(xí)哲學(xué)的資源;反之,哲學(xué)又是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。若教師在化學(xué)教學(xué)過程中能很好地挖掘出教材中的哲學(xué)素材,理解這些哲學(xué)原理,不僅有利于學(xué)生辯證地看待自然世界,形成科學(xué)的世界觀,也有助于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和解決化學(xué)問題。

一、利用事物是不斷發(fā)展變化的哲學(xué)思想

人類的認(rèn)識(shí)是一個(gè)由不知到知,由知之不多到知之較多,由膚淺到深刻的發(fā)展過程。比如,科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí):道爾頓首先提出了“原子實(shí)心球”模型;湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,提出“棗糕模型”;盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核,提出“帶核原子結(jié)構(gòu)”模型;再到了近代,玻爾引入量子論,薛定鄂揭示了波粒二象性規(guī)律,科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)越來越清晰,越來越接近客觀事實(shí)。

在教學(xué)中,我們也應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的眼光來看待化學(xué)學(xué)習(xí)中的問題。比如,在初中的學(xué)習(xí)中,一般都認(rèn)為,燃燒必須有氧氣參加,而二氧化碳是不支持燃燒的。到了高中,學(xué)生知道到氫氣可以在氯氣中燃燒,鎂可以在二氧化碳中燃燒,從而掌握了廣義燃燒的概念。顯然,燃燒的概念被發(fā)展了。所以,我們在教學(xué)過程中應(yīng)對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到概念和原理往往有它們自己的適用范圍,而科學(xué)的發(fā)展、認(rèn)識(shí)的提高是永無止境的,應(yīng)以正確的態(tài)度、科學(xué)的方法、發(fā)展的眼光來學(xué)習(xí)化學(xué)。

二、利用主要矛盾和次要矛盾的思想

許多化學(xué)事實(shí)中同時(shí)存在多種矛盾。例如,某種溶液當(dāng)中可能存在多種平衡,在判斷溶液的酸堿性就要抓住主要的平衡。NaHCO3溶液中既存在著的電離平衡、H2O的電離平衡還存在 HCO3-的水解平衡,這里的水解平衡是主要的,所以溶液呈堿性。而 NaHSO3溶液中也存在著的電離平衡、HO的電離平衡和的水解平衡,這里的電離平衡是主要的,所以溶液呈酸性。

復(fù)雜的矛盾體系中決定事物發(fā)展過程的是主要矛盾和矛盾的主要方面,在一定的條件下主要矛盾和次要矛盾可以相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)中,教師要善于引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用這一觀點(diǎn)掌握從復(fù)雜的矛盾體系中抓住主要矛盾的方法去認(rèn)識(shí)、理解問題。如濃醋酸在稀釋過程中,溶液導(dǎo)電能力先逐漸增強(qiáng)后又逐漸減弱,分析這一現(xiàn)象時(shí),只要抓住溶液導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子濃度的大小,影響醋酸溶液中離子濃度的因素有電離程度的增大和溶液體積的增大這一對矛盾,開始稀釋時(shí),電離程度的增大是影響醋酸溶液導(dǎo)電能力的主要矛盾,而后來溶液體積的增大轉(zhuǎn)變成影響醋酸溶液導(dǎo)電能力的主要矛盾。

三、利用矛盾的對立統(tǒng)一原理

如化學(xué)的氧化還原反應(yīng),氧化劑的得電子和還原劑的失電子、氧化劑的化合價(jià)降低和還原劑的化合價(jià)升高、氧化劑的被還原和還原劑的被氧化,這些過程,既是對立的,又是統(tǒng)一的。沒有還原劑的失電子就沒有氧化劑的得電子,氧化劑是被還原劑還原,還原劑是被氧化劑氧化,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)既是對立的,又是同時(shí)存在的。兩者是相互依存、同時(shí)存在,離開了一方,另一方就不能存在。又如,離子鍵中的靜電吸引和排斥;化學(xué)平衡中的正反應(yīng)和逆反應(yīng),都屬于既相互依存,又相互斗爭的矛盾。

四、利用矛盾的普遍性和特殊性的原理

矛盾具有普遍性和特殊性,要求我們在解決化學(xué)問題時(shí)要“具體問題具體分析”。比如,在選擇滅火方法時(shí),應(yīng)根據(jù)著火物體的性質(zhì)。著火物質(zhì)的性質(zhì)不同,撲滅火災(zāi)的方法也就不同。一般的火災(zāi)可以用水或泡沫滅火器去撲滅;油、苯、酒精等易燃物質(zhì)著了火,就必須用黃沙、泥土去撲滅;而金屬鈉、鉀著火,水、二氧化碳、泡沫滅火器和干粉滅火器都不能用,否則不但不能滅火,還會(huì)“火上澆油”助長火勢。又如,氯化鈉溶于水形成溶液,溶于酒精就形成膠體。這些事實(shí)都告訴學(xué)生,學(xué)習(xí)化學(xué)不能死記硬背,一成不變,要根據(jù)實(shí)際情況,具體分析問題的本質(zhì),利用化學(xué)原理有針對性地加以解決。

五、利用絕對性和相對性的原理

我們在討論物質(zhì)的溶解性時(shí),一般根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度分為易溶、可溶、微溶、難溶,這個(gè)劃分也只是相對的,世上并沒有絕對不溶的物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中,有一個(gè)規(guī)律是叫“可溶的物質(zhì)可以制取難溶的物質(zhì)”,“較強(qiáng)酸制較弱酸”,如果我們以相對的眼光來看,就是“溶解度較大的物質(zhì)可以制取溶解度較小的物質(zhì)”“酸性較強(qiáng)的物質(zhì)可以制取酸性較弱的物質(zhì)”。這就有助于學(xué)生理解一些特殊的情況。比如,講到侯德榜制堿法時(shí)的一個(gè)反應(yīng):NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,用常規(guī)的思路就不能理解為什么NaHCO3會(huì)以沉淀的形式析出,因?yàn)镹aHCO3是易溶于水的。但是,如果我們看兩者相對的溶解度,就不難理解:NaHCO3的溶解度比 NH4HCO3和NaCl都要小得多,在飽和的NaCl溶液中易達(dá)到過飽和而以沉淀的形式析出。又如,實(shí)驗(yàn)室中可以用酸性較強(qiáng)的醋酸來制取酸性較弱的碳酸(H2O+CO2),用碳酸(H2O+CO2)可以來制取更弱的 HClO。

另外,在討論化學(xué)鍵時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵之分,如果我們以相對的眼光來看,實(shí)質(zhì)上兩者也沒有嚴(yán)格的界線。比如,我們可以把離子鍵看成是共價(jià)鍵的極性趨向于無窮大之后形成的。而事實(shí)上,往往許多化學(xué)鍵并不是純粹的離子鍵或共價(jià)鍵,而是兩者同時(shí)都有。我們說某個(gè)化學(xué)鍵是離子鍵還是共價(jià)鍵,主要是看哪種鍵為主。

六、利用量變引起質(zhì)變的原理

在學(xué)習(xí)元素周期律時(shí),講到隨著原子最外層電子數(shù)從 1個(gè)遞增到 7個(gè)再到 8個(gè),元素從金屬變到非金屬再到惰性氣體,這就是一個(gè)典型的量變引起質(zhì)變的例子。其他的例子也很多:硫酸的濃度從稀到濃,其表現(xiàn)出的性質(zhì)就很不一樣;氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng),隨著氫氧化鈉的量增加,產(chǎn)物會(huì)從氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉。

化學(xué)是學(xué)習(xí)哲學(xué)的資源,用化學(xué)學(xué)哲學(xué),充分發(fā)掘化學(xué)知識(shí)中的哲學(xué)資源,促使學(xué)生形成辯證唯物主義的物質(zhì)觀和認(rèn)識(shí)論。用哲學(xué)學(xué)化學(xué),運(yùn)用哲學(xué)的觀點(diǎn)和方法,不僅可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,而且可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),解決化學(xué)問題的能力,增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),為學(xué)生的終身發(fā)展奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

[1]陳先達(dá).馬克思主義哲學(xué)原理 [M].北京:中國人民大學(xué)出版社,2004.

[2]經(jīng)志俊.用化學(xué)學(xué)哲學(xué),學(xué)化學(xué)用哲學(xué)[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參,2006.