離子方程式的書寫及正誤判斷是中學化學學習的重點及難點之一，也是每年高考必考的考點和熱點之一。而其中，與量有關(guān)的離子方程式的考查更增加了書寫及判斷離子方程式正誤的難度；由于不能正確判斷生成物是什么及有多少，因而學生的出錯率較高。
　　一、堿或者鹽溶液與酸性氧化物之間的反應
　　判斷依據(jù)：酸性氧化物少量，生成正鹽；酸性氧化物過量，則生成酸式鹽。
　　例1：澄清石灰水中通入CO氣體：
　　CO少量：生成CaCO↓；Ca+2OH+CO＝CaCO↓+HO
　　CO過量：生成Ca（HCO）溶液；OH+CO＝HCO
　　應用推廣：1.NaOH溶液中通入CO/SO氣體（少量/過量）；
　　2.Ca（OH）溶液中通入SO氣體（少量/過量）；
　　3.Ba（OH）溶液中通入CO/SO氣體（少量/過量）。
　　例2：Ca（ClO）溶液中通入CO氣體：
　　CO少量：Ca+2ClO+CO＝CaCO↓+2HClO
　　CO過量：ClO+HO+CO＝HCO+HClO
　　應用推廣：NaSiO溶液中通入CO氣體（少量/過量）。
　　二、多元弱酸與堿溶液之間的反應
　　判斷依據(jù)：酸少量，生成正鹽；酸過量，則生成酸式鹽。
　　例1：HSO與NaOH溶液的反應：
　　HSO少量，生成NaSO：HSO+2OH＝SO+ 2HO
　　HSO過量，生成NaHSO ：HSO + OH＝HSO + HO
　　應用推廣：1. HS（少量/過量）與NaOH溶液的反應；
　　2.HPO（少量/過量）與NaOH溶液的反應。
　　三、反應條件不同——正反滴造成的用量不同
　　常見的典型離子反應有：
　　1.AlCl溶液與NaOH溶液之間的正反滴
　?、貯lCl溶液滴入NaOH溶液（由少量至過量）：
　　先：Al+4OH（過）＝AlO+2HO；
　　后：Al+3AlO+6HO＝4Al（OH）↓
　?、贜aOH溶液滴入AlCl溶液（由少量至過量）：
　　先：Al+3OH（少）＝Al（OH）↓；
　　后：Al（OH）+OH＝AlO+2HO
　　2.NaAlO溶液與HCl溶液之間的正反滴
　?、貶Cl溶液滴入NaAlO溶液（由少量至過量）：
　　先：AlO+H（少） + HO＝Al（OH）↓；
　　后：Al（OH） + 3H ＝Al+ 3HO
　?、贜aAlO溶液滴入HCl溶液（由少量至過量）：
　　先：AlO+4H（過）＝Al+2HO；
　　后：Al+3AlO+6HO＝4Al（OH）↓
　　3.NaCO溶液與HCl溶液之間的正反滴
　?、貼aCO溶液滴入HCl溶液（由少量至過量）：
　　CO+2H＝CO↑+HO。
　?、贖Cl溶液滴入NaCO溶液（由少量至過量）：
　　先：CO+H＝HCO；
　　后：HCO+H＝CO↑+HO。
　　四、酸式鹽與堿溶液之間的反應
　　判斷依據(jù)：①先酸堿中和，再成鹽或其它；②以少量的物質(zhì)決定過量物質(zhì)用多少。
　　例.NaOH溶液與Ca（HCO）溶液反應
　　方法分析：
　?、貼aOH少量：可定OH為1mol，則酸堿中和決定HCO反應1mol；則放出CO 1mol，由此決定Ca反應1mol?！郞H+HCO+Ca=CaCO↓+HO。
　?、贜aOH過量：可定Ca（HCO）為1mol，則HCO為2