曹飛

編制理科試題不要忽略了科學(xué)性
——部分化學(xué)試題反映出對(duì)Ba（OH）2溶解性的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)

曹飛

(安徽省蚌埠第九中學(xué)安徽蚌埠233000)

氫氧化鋇的溶解度在常溫下比較小,但是很多試題中卻把它當(dāng)成溶解度很大的物質(zhì),從而造成試題的科學(xué)性錯(cuò)誤,需要提醒大家注意。

化學(xué)試題;不嚴(yán)謹(jǐn);氫氧化鋇;溶解度

作為中學(xué)教師總會(huì)搜集、使用大量習(xí)題資料，包括實(shí)體書本和網(wǎng)上資料，但是筆者發(fā)現(xiàn)，不論是書本資料，還是網(wǎng)上的資料，都有一些缺乏科學(xué)性的試題。如果不加判斷就使用，難免以訛傳訛，貽害學(xué)生。比如，Ba（OH）2是中學(xué)試題中經(jīng)常出現(xiàn)的一種強(qiáng)堿，常溫下它的溶解度很小，但是一些理、化試題卻經(jīng)常把它誤當(dāng)成溶解度比較大的物質(zhì)從而造成試題不嚴(yán)謹(jǐn)，現(xiàn)特從網(wǎng)上找?guī)讉€(gè)流傳很廣的題目說明。為了便于說明問題，下面先列出Ba（OH）2·8H2O的部分溫度下的溶解度數(shù)據(jù)并換算出對(duì)應(yīng)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［1］：

溫度0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 80°C Ba（OH）2·8H2O溶解度1.67g 2.48g 3.89g 5.59g 8.22g 13.12g 20.94g 101.4g Ba（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.89% 1.31% 2.03% 2.87% 4.12% 6.30% 9.40% 27.34%

例1［2］：向40g已知過量的Ba（OH）2溶液中，加入25%的Na2SO4溶液28.4g，反應(yīng)完全后，過濾沉淀；再滴加30 mL 20%的稀H2SO4（密度為1.147g/cm3）恰好使濾液呈中性，求原Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（原題所附的答案：30%）。

分析：查上面的溶解度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)表可知，常溫下，飽和Ba（OH）2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只在2%-3%，即使在80°C，所配制的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也只能達(dá)到27.34%，而這道題中的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻高達(dá)30%，這顯然有悖常理。

例2：下圖所示，R2=R3=6Ω，電源電壓U=12V并保持不變，燒杯內(nèi)盛有9.8%的稀H2SO410g，閉合開關(guān)S，再逐漸滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Ba（OH）217.1g，待反應(yīng)完全后，求：（1）電流表示數(shù)如何變化？（2）電路消耗的總功率是多少？

分析：這是一道理、化綜合試題，查Ba（OH）2溶解度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)表可以估計(jì)出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的Ba（OH）2溶液，只有在60℃以上的溫度下才可以配得。

例3［3］：如下圖所示，在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，懸浮著一只塑料球（不與其他物質(zhì)反應(yīng)，且密度為1.6g/cm3），若小心地向杯中加入適量的30%的稀硫酸（沒有溢出杯外）靜置后，塑料球的沉浮情況及其燒杯底部受到的壓力與原來相比（）

A.上浮，壓力不變B.上浮，壓力增大

C.下沉，壓力增大D.下沉，壓力不變

分析：懸浮的小球密度是1.6g/cm3，那么Ba（OH）2溶液的密度也應(yīng)該是1.6g/cm3，這個(gè)密度對(duì)應(yīng)的溶液濃度應(yīng)該很大，粗略做如下估算：

假設(shè)向100g水中加入Ba（OH）2質(zhì)量為x，形成Ba（OH）2溶液，再假設(shè)加入Ba（OH）2后水溶液的體積沒有增加，即溶液體積是100mL，那么，依照密度公式可得如下算式：

（100g+x）/100mL=1.6g/cm3

可得：x=60g

所以，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≈60g/（100g+60g）=37.5%

實(shí)際上，由于加入Ba（OH）2后水溶液的體積必然增加，所以實(shí)際的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將超過37.5%。查上述Ba（OH）2溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表可知，在80℃以下，是不可能配出這種溶液的。

例4［4］：下列離子方程式書寫正確的是（）

A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：

B.NaHS溶液呈堿性：

C.4 mol/L的KAl（SO4）2溶液與7mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：

D.食醋清除熱水瓶膽水垢：

分析：鑒于Ba（OH）2的溶解度小，在常溫下是不可能得到7 mol/L的Ba（OH）2溶液的。

綜上所述，編題者常常忽略了Ba（OH）2溶解度很小的事實(shí)，所以題中屢屢出現(xiàn)在常溫下不可能做成的實(shí)驗(yàn)。這類試題極不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)鱾骱軓V，被誤導(dǎo)者眾多。因而建議編題者在編制試題時(shí)查實(shí)數(shù)據(jù)，再動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一番以檢驗(yàn)其可行性，避免試題再出現(xiàn)類似的問題。

參考資料

［1］顧慶超等.化學(xué)用表［M］.南京：江蘇科學(xué)技術(shù)出版社, 1979：2-114

［2］本題網(wǎng)址：http：//xuexijia.net.cn/zhongxue/UploadFile/faq/ faq_r2008317111211.doc,

［3］本題網(wǎng)址：http：//wenku.baidu.com/view/3e7c53ec4afe04 a1b071de34.html)

［4］本題選自：江蘇省2010屆高三化學(xué)14+2專項(xiàng)練習(xí)1,網(wǎng)址：http：//www.xkbw.com/HuaXueGR/UploadFiles_1401/ 201001/20100105214835264.doc

1008-0546（2013）04-075-02

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10.3969/j.issn.1008-0546.2013.04.032