吳殿更

“酸堿中和滴定”是高中化學中的一個重要定量實驗，其實驗操作、儀器使用、指示劑選擇、滴定終點判斷、誤差分析、定量計算等知識，既是學習的重點和難點，又是高考化學的熱點。因此，正確理解和掌握相關概念、原理和計算等知識，了解高考考查內容及題型，對于提高化學成績有非常重要的意義。

一、考綱要求

1.理解中和滴定的基本原理。

2.掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結構。

3.理解指示劑的選用原則和終點顏色變化判定。

4.學會分析誤差及成因。

二、酸堿中和滴定知識要點梳理

1.中和滴定的概念。

①定性分析和定量分析。

定性分析：鑒定試樣中各種組分的構成的分析。

定量分析：測定試樣中各種組分（如元素、根或官能團等）含量的分析。

②酸堿中和滴定。

用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的實驗方法。

②原理：在中和反應中使用一種已知物質的量濃度的酸（或堿）溶液與未知物質的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據化學方程式中酸堿物質的量之比求出未知溶液的物質的量濃度。

③實驗關鍵：準確測定參加反應的兩種溶液的體積和準確判斷酸堿滴定的終點。

3.中和滴定所用儀器及試劑。

①儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等。

②試劑： 標準液、待測液、指示劑。

③指示劑的選擇與作用。

指示劑的選擇：變色要靈敏、明顯。指示劑的作用：通過指示劑的顏色變化來確定滴定終點。（注：pH計也可以用于酸堿中和滴定終點的判斷）

常見酸堿指示劑的變色范圍（pH）見下表：

A.強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。

B.若反應生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）。

C.石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。

4.中和滴定操作（以標準鹽酸滴定NaOH為例）。

（1）準備階段。

①檢驗滴定管是否漏水。

②洗滌滴定管后要用標準液（或待測液）洗滌2～3次，并排除管尖嘴處的氣泡。

③在酸式滴定管中注入標準液至“0”刻度上方2～3 cm處。

④將液面調節(jié)到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）。

⑤用蒸餾水洗滌錐形瓶（不能用待測液潤洗）。

⑥用堿式滴定管取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴入1～2滴指示劑（甲基橙）。

（2）滴定階段。

①用左手握活塞旋轉開關，右手不斷旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化（先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖）。

②終點判斷：當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內不恢復原來的顏色，即為滴定終點。

③記下酸式滴定管中液面的刻度，讀數時，視線平視，不能仰視或俯視。

④重復操作滴定2～3次，做好數據記錄。

5.中和滴定的誤差分析。

三、2013年高考化學試題例析

1.（2013年高考天津卷）下列實驗誤差分析錯誤的是（）。

A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

解析： A選項，濕潤的pH試紙測稀堿液的pH時，堿液被稀釋，pH偏小，正確。B選項，用容量瓶配置溶液定容時俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯誤。C選項，滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小，也就是讀數偏小，正確。D選項，測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。

答案：B

行滴定，所用指示劑為，滴定反應的離子方程式為。

通過2013年部分高考化學試題中考查“酸堿中和滴定”知識的題型看，選擇題多為考查酸堿中和滴定的原理、操作、指示劑選擇、終點判定和誤差分析等知識點，非選擇題多為考查酸堿中和滴定原理的遷移應用。因此，只有深刻理解酸堿中和滴定原理知識，正確把握滴定操作過程，合理進行誤差分析和計算，才能從容應對高考新變化。

（責任編輯謝啟剛）