華振

信息給予題是指根據(jù)題中提供的新信息、新知識(shí)，通過(guò)閱讀學(xué)習(xí)和一系列的思維活動(dòng)來(lái)解決新問(wèn)題的一類試題，此類試題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)。此類試題的基本結(jié)構(gòu)是由“題干”和“問(wèn)題”兩部分組成，解答此類試題的一般步驟是：

（1） 認(rèn)真審題，獲取信息；

（2） 結(jié)合問(wèn)題，處理信息；

（3） 根據(jù)信息，應(yīng)變創(chuàng)新。

解題時(shí)要注意的是既不能機(jī)械地模仿、套用信息，也不能任意發(fā)揮。而應(yīng)把現(xiàn)場(chǎng)獲得的知識(shí)遷移到新的“情境”中去，抓住信息特征，使“新”、“舊”知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，使應(yīng)變創(chuàng)新與題意有機(jī)地結(jié)合起來(lái)。

例1 通常情況下，H2S是一種沒(méi)有顏色、具有腐敗臭雞蛋氣味的有毒氣體，其密度比空氣大，能溶于水。實(shí)驗(yàn)室用塊狀的FeS跟稀H2SO4反應(yīng)來(lái)制取H2S氣體，則制取H2S氣體的發(fā)生裝置可選用______（制H2、制O2）的氣體發(fā)生裝置；收集時(shí)可用___________法。

解析 這是一道氣體制備和收集的題目，由于實(shí)驗(yàn)室制取H2S不是初中所學(xué)內(nèi)容，所以解題時(shí)要抓住題中所給的三個(gè)信息并進(jìn)行綜合考慮：（1） H2S氣體的密度“比空氣大，能溶于水”；

（2） 反應(yīng)物狀態(tài)一為固態(tài)、一為液態(tài)；

（3） 反應(yīng)過(guò)程不需要加熱。然后把學(xué)到的這些“新知識(shí)”與已知的“氣體發(fā)生裝置的選擇，決定于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，氣體的收集方法取決于氣體的密度和溶解性”等“舊知識(shí)”有機(jī)結(jié)合，便不難得出第一空應(yīng)填：制H2；第二空應(yīng)填：向上排空氣。

例2 一只燒杯內(nèi)壁有1 g水溶性的污物，為了節(jié)約用水，規(guī)定最多用水500 mL（ρ水= 1 g/cm3）分次洗刷，每次加水100 mL，要使殘留在杯壁的水膜里污物的濃度在百萬(wàn)分之一（0.0001%）以下（假定每次殘留在內(nèi)壁上的殘液為1 g），至少應(yīng)洗涮多少次？

解析 這是一道溶液濃度計(jì)算題。此題乍一看可能會(huì)感到很難，實(shí)際上僅是溶液的稀釋而已。以水溶性污物為溶質(zhì)，以水作溶劑，可計(jì)算如下：

第一次洗涮：× 100%< 1%，殘留污物1 g × 1% = 0.01 g；

第二次洗涮：× 100%< 0.01%，殘留污物1 g × 0.01% = 0.0001 g；

第三次洗涮：× 100%< 0.0001%，此時(shí)即符合題意的要求了。

總結(jié)規(guī)律：x% < 100 × （0.1n）2%，其中x%為水膜濃度；n為洗滌次數(shù)。

例3 人類很早就發(fā)現(xiàn)孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3），其在熊熊燃燒的樹(shù)木中灼燒后，余燼里有一種紅色光亮的金屬生成。試用化學(xué)方程式表示上述變化的兩個(gè)主要反應(yīng)：

（1） ______________________；

（2） ____________________________。

解析 這是一道完成化學(xué)方程式的試題，解答時(shí)要注意以下兩條信息，并進(jìn)行分類推斷：（1） “在熊熊燃燒的樹(shù)木中灼燒”意味著，溫度高且有樹(shù)木燃燒形成的木炭存在；

（2） “余燼里有一種紅色光亮的金屬”，結(jié)合題意反應(yīng)物是孔雀石，可斷定“紅色光亮的金屬”必銅無(wú)疑。據(jù)此可知兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1） Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O↑

（2） 2CuO + C 2Cu + CO2↑

例4 金屬M(fèi)g是由電解熔融的MgCl2的方法制得的，海水中溶有少量MgCl2，海邊盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3），以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)Mg的大致程序是：海水→Mg（OH）2 → MgCl2溶液，無(wú)水MgCl → Mg + Cl2↑

（1） 寫出以海水和貝殼為原主要料制取Mg（OH）2所涉及的化學(xué)方程式；

（2） 電解MgCl2產(chǎn)物之一的氯氣可與空氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析 這是一道物質(zhì)制備題，解答時(shí)必須注意題中所給的兩點(diǎn)信息：（1） 貝殼中的CaCO3可制得CaO，再由CaO制Ca（OH）2，并將其與海水中的MgCl2作用可制得Mg（OH）2；

（2） Cl2可以與空氣（氧氣）、甲烷反應(yīng)并生成HCl和CO2。根據(jù)已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)，各步反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

（1） CaCO3 CaO + CO2↑

CaO + H2O Ca（OH）2

MgCl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Mg（OH）2↓

（2） 2CH4 + O2 + 4Cl2 2CO↑ + 8HCl

（作者單位：安徽省靈璧縣黃灣中學(xué)）