李汝驛

圖像判斷題是將化學知識與數(shù)學中的坐標圖像融為一體的一類題型，它具有形象、直觀、簡明、清晰及綜合性強等特點，它體現(xiàn)了學科間的滲透，以此考查學生的觀察、分析、判斷及綜合應用能力。不少同學在求解中常常出錯，其原因雖各有不同，但主要原因是對圖像的理解和分析出現(xiàn)問題。為此提出求解的幾點想法供參考。

一、明確求解原則——“先清后斷”

圖像題的一個重要特點是寓題意于圖像的點、線及其變化之中，所以求解時一定要先看清、看懂題意和圖意，而后分析作答，即“先清后斷”。所謂題意，就是題設的內(nèi)容是什么，在題設中提供了哪些條件和信息，設問是什么等。所謂圖意，就是所給圖像的意義，圖像中點、線及其變化的特點是什么，它和題設條件是如何聯(lián)系的，它是如何反映題意內(nèi)涵的等；總之，搞清題意和圖意后，再結(jié)合所問去聯(lián)系所學知識進行分析、推理，進而形成求解思路，最后選擇簡明、快捷的方法給出回答。

例1現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是（）

A.水

B.澄清石灰水

C.純堿溶液

D.稀鹽酸

【解析】不少同學見題后，立刻選擇B澄清石灰水，認為它中和HCl，使pH升至7，然后隨澄清石灰水的加入使pH又不斷上升。但圖像中的當pH升至7后卻不再繼續(xù)上升，而是持續(xù)一段時間后才繼續(xù)上升，就無法解釋了。這就是沒有看清圖意的結(jié)果。由圖意可知，當加入X將HCl完全反應后pH沒有繼續(xù)上升，可知加入的X與CaCl2發(fā)生了反應，而使溶液呈中性，當CaCl2被完全反應后pH才繼續(xù)上升，這是Ca(OH)2所不能進行的，而Na2CO3可以。Na2CO3與HCl反應后生成的NaCl使pH為7，然后繼續(xù)與CaCl2反應，即Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，pH不發(fā)生變化，當CaCl2完全反應后，隨著Na2CO3的加入使pH逐漸上升。所以應選C項。

二、努力做到“三會”

在搞清題意和圖意中，應努力做到“三會”，即會識圖、會析圖、會解圖。

1.會識圖

要求：一會看軸，二會看點，三會看線。

（1）看軸是看清縱、橫坐標軸所表示的意義。

（2）看點是看清曲線的起點（原點）、交點和拐點（折點）。起點在何處？是在坐標的原點（如下圖A）還是在縱、橫軸上某一點（如下圖B、C），要明確其內(nèi)涵。這往往是求解的困惑點，不弄清搞懂極易因形成錯誤的思路而誤解。

交點往往是某兩種物質(zhì)在一特定條件（如溫度）下的相同情況，它包含有多種內(nèi)涵，如兩條溶解度曲線的交點，就表示在相應溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)亦相同等。交點往往是求解過程中的要點，也是易錯點，要看清、看準，防止誤入圈套。

拐點（折點）往往是某一反應或某一條件下的變化點。如氣體或沉淀的生成或消失、溶液pH變化等，它在求解中往往可提供重要信息和條件。

（3）看線是看曲線的“平、緩、陡”及其變化。如右圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，就表明A的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，B的溶解度隨溫度的改變而變化不大，C的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小。線往往是某一化學現(xiàn)象的真實反映，要在仔細觀察中去領悟。

總之，會識圖是觀察能力和思維能力的體現(xiàn)，平時應注意培養(yǎng)和訓練，逐漸得到提高而形成一定的能力。

2.會析圖

析圖是指在看清圖像后，能聯(lián)系所學知識進行仔細分析和推理，從而理解其題意和設問，并由此形成解題的思路。因此，析圖是綜合分析能力的體現(xiàn)。

3.會解圖

解圖是指在識圖、析圖的基礎上抓住關(guān)鍵，運用所學知識進行準確的解答，這是綜合運用能力的體現(xiàn)。

三、熟知試題類型

1.溶解度曲線型

例2右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（）

A.t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是50g

B.t2℃時，在兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲一定大于乙

C.將甲的t2℃時的飽和溶液降溫至t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

【解析】在先搞清題意和圖意的情況后分析各選項：A項，在t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，這表明其溶解度相等，為50g，故正確。B項，在t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度是甲＞乙，但并沒有說明溶液質(zhì)量是多少，所以也就無法比較甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量的大小，故錯誤。C項，甲物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而增大的，所以從t2℃降溫至t1℃，其飽和溶液中必會有溶質(zhì)析出，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨之而減小，故正確。D項，從圖像可看出甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，而乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲是可行的，故正確。所以應選B項。

2.金屬與酸反應型

例3有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如右圖。下列說法正確的是（）

A.產(chǎn)生氫氣的速率A＜B

B.反應后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等

D.消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量

【解析】在先搞清題意和圖意的情況后分析各選項：A項，產(chǎn)生H2的速率應是A＞B，錯誤。B項，題設中沒有說明參加反應酸的質(zhì)量，雖然產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，但不能判斷A、B兩金屬在反應結(jié)束后有剩余，故錯誤。C項，題設中A、B的相對原子質(zhì)量是A＜B，由于兩種酸的相對分子質(zhì)量也不同，當然消耗的質(zhì)量也不一樣，故正確。D項，由于產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，則相對原子質(zhì)量越大的金屬消耗的越多，故錯誤。所以應選C項。

3.酸、堿、鹽反應型

例4某混合液由碳酸鈉、硫酸、氯化鎂、硝酸四種物質(zhì)中的兩種混合而成，向此溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。

（1）若如圖甲所示，則混合液的組成可能是，不含另外物質(zhì)的原因是。

（2）若如圖乙所示，則混合液的組成為，不含另外物質(zhì)的原因是。

【解析】先看清題意，（1）混合液由Na2CO3、H2SO4、MgCl2和HNO3四種物質(zhì)中的兩種組成；（2）向混合液中滴加Ba(OH)2溶液可產(chǎn)生沉淀。由圖意可知，甲表示的是產(chǎn)生的沉淀由原點開始，而乙表示的是沉淀在反應一段時間后才產(chǎn)生。

聯(lián)系所學知識可知，當向混合液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2三種可能。其中，BaSO4是既不溶于水又不溶于酸的，而BaCO3和Mg(OH)2均可溶于酸中。所以，圖甲從原點開始有沉淀應是BaSO4，組成中肯定有H2SO4。另外一種是什么呢？從所提供的四種物質(zhì)看，Na2CO3不能與其他三種物質(zhì)共存，因此排除，而其他兩種物質(zhì)均有可能，所以其組成可能為H2SO4和MgCl2，也可能是H2SO4和HNO3。由圖乙可知，不可能會有H2SO4，而Na2CO3又不能與其他三種共存，其沉淀只有是Mg(OH)2了，因為當加入Ba(OH)2時無沉淀生成，是因為沉淀先被酸中和了，這只能是HNO3，當HNO3被完全中和后，Ba(OH)2再與MgCl2反應產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

4.綜合判斷型

例5下列實驗過程與圖像描述相符合的一組是（）

A.一定溫度下某飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

B.向等質(zhì)量的鎂、鋅中加入稀硫酸

C.向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液

D.向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

【解析】在先搞清題意和圖意情況后分析各選項：A項，向飽和的Ca(OH)2溶液中加入CaO，CaO與水反應生成Ca(OH)2，必會導致飽和溶液中水分減少，隨之必會有Ca(OH)2析出，這樣溶質(zhì)質(zhì)量會減少，故不對。B項，向等質(zhì)量的Mg、Zn中加入稀H2SO4，當其金屬完全反應時，產(chǎn)生的H2質(zhì)量應是Mg＞Zn，故正確。C項，當加入NaOH溶液過量時pH＞7，故不對。D項，向HCl和CuCl2混合液中加入NaOH溶液，依據(jù)優(yōu)先中和原則，NaOH應先與HCl反應，當HCl完全被中和后，才會與CuCl2反應，所以沉淀不應起于原點，故不對。所以應選B項。

四、注意幾處“陷阱”

1.交點“陷阱”

例6根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（）

A.t1℃時，A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度

B.t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.t2℃時，A、B兩物質(zhì)的飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量相等

D.將t3℃時A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時，析出晶體的質(zhì)量相等

【解析】在看清題意和圖意后分析各選項：A項，在t1℃時，兩物質(zhì)的溶解度A＜B，故正確。B項，在t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度雖然相等，但題中沒有說明溶液是否處于飽和狀態(tài)，故不對。C項，雖然A、B兩物質(zhì)的溶液都呈飽和狀態(tài)，但沒有說明它們?nèi)芤旱馁|(zhì)量相等，故不對。D項，把t3℃A、B兩飽和溶液降溫至t2℃時，析出晶體的質(zhì)量應是A＞B，故不對。所以應選A項。

【點悟】此題易錯選B、C、D三項，其原因之一是被“交點”所迷惑。同學們似乎有一種“交點必等”的錯誤觀念，在交點其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，溶質(zhì)質(zhì)量相等是可能的，但它有一定條件，只有在飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)才相等；只有在相同質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量才相等，命題者常在“交點”處設置一些迷惑性的選項，誘使同學們往設置的圈套中回答。我們應把“交點必等”化為“交點危險”，以此提醒自己。

2.溶質(zhì)“陷阱”

例7向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。

（1）P點表示的意義是。

（2）P點所表示的溶液中的溶質(zhì)為。

（3）m1的數(shù)值為。

【解析】審清題意和圖意后可知，向CuCl2和HCl混合液中逐滴加入NaOH溶液，依據(jù)優(yōu)先中和原則，加入的NaOH先與HCl進行反應，當HCl被完全中和后，才會與CuCl2反應而產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，所以P點之前表示NaOH與HCl反應的過程，P點表示恰好反應完全，此時的溶液中的溶質(zhì)，包括NaOH與HCl反應生成的NaCl和沒有參加反應的CuCl2。

關(guān)于m1的數(shù)值可通過計算完成。

設與CuCl2完全反應時NaOH溶液的質(zhì)量為x。

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

8098

x×10%9.8g

80x×10%=989.8g x=80g

m1=80+40=120

【點悟】此題有兩個易錯點，一是P點的溶質(zhì)，不少同學回答為NaCl而忽略了CuCl2的存在，出錯原因是受“溶質(zhì)單一”的錯誤觀念的影響，似乎所有溶液中的溶質(zhì)只有一種，根本不考慮CuCl2的存在，命題者常在反應中的某一點進行設問而設置陷阱，這必須引起注意。二是m1的數(shù)值，不少同學計算后回答80，對圖中P點40視而不見，這是審題不清、細節(jié)關(guān)注不夠、思維不嚴密而落入“陷阱”的結(jié)果。

總之，圖像判斷題的求解，既是對基礎知識的考查，又是對觀察、分析、判斷及運用能力的考查，這正是我們所需要和提倡的。所以，在平時的學習中應加強對知識和能力的訓練，使我們的學習成績不斷提高。