鐘承岳

綜觀2013年中考化學(xué)計(jì)算試題，其基本類型主要包括：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶液方面的計(jì)算三大類?；瘜W(xué)計(jì)算題的命題特點(diǎn)和趨勢(shì)主要表現(xiàn)為：與生活聯(lián)系更加密切，表達(dá)形式更加新穎，題目更具綜合性。預(yù)計(jì)2014年中考題中，化學(xué)計(jì)算仍延續(xù)以上趨勢(shì)和特點(diǎn)，且試題的開放性、實(shí)用性、綜合性會(huì)更強(qiáng)，形式會(huì)更加新穎。

一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

命題規(guī)律：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的試題，一般是每年必考的試題。題型主要有選擇題、填空題、計(jì)算題。

命題意圖：考查化學(xué)式的基本計(jì)算，考查學(xué)生基本的化學(xué)計(jì)算能力、圖表閱讀能力等。

命題點(diǎn)：給定陌生的化學(xué)式考查化合價(jià)、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，元素質(zhì)量和物質(zhì)質(zhì)量的換算等。

題目特點(diǎn)：試題素材取自于社會(huì)熱點(diǎn)問題、生活實(shí)際問題等。這些題目的總體難度不大，計(jì)算過(guò)程相對(duì)簡(jiǎn)單，計(jì)算技巧也要求不高，思維的邏輯性、嚴(yán)密性要求較低，問題梯度不大，一般不要求寫計(jì)算過(guò)程。

解題指導(dǎo)：計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比（或化合物分子中各元素原子的個(gè)數(shù)比）時(shí)，一定要將元素的排列順序與后面的數(shù)值比例相對(duì)應(yīng)，因?yàn)轫樞虿煌?，所得比值也不同。?duì)于要求寫出解答過(guò)程的計(jì)算題來(lái)說(shuō)，在求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，公式（或代數(shù)式）后一定要有“×100％”。

例1．（廣東）新藥帕拉米韋注射液可用于治療H7N9禽流感，其說(shuō)明書中部分內(nèi)容如圖。

（1）帕拉米韋由種元素組成，其中氫、氮的原子個(gè)數(shù)比為。

（2）帕拉米韋屬于（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。

（3）帕拉米韋中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）。

（4）成人禽流感患者，每天應(yīng)注射帕拉米韋支。

解析：本題主要考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息，靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。

（1）帕拉米韋是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的；一個(gè)帕拉米韋分子是由15個(gè)碳原子、28個(gè)氫原子、4個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成的，則其中氫、氮的原子個(gè)數(shù)比為：28∶4=7∶1。

（2）帕拉米韋是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。

（3）帕拉米韋中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16×4328×100%=19.5%。

（4）由題意知，成人禽流感患者的用量為75mg/次，2次/日，帕拉米韋含量是25mg/支，則成人禽流感患者，每天應(yīng)注射帕拉米韋：75mg/次×2次÷25mg/支=6支。

二、有關(guān)溶液的計(jì)算

命題規(guī)律：有關(guān)溶液的計(jì)算是每年必考的內(nèi)容，而考查的重點(diǎn)是溶液配制的相關(guān)計(jì)算。

命題意圖：作為化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)來(lái)考查，以“選取符合學(xué)生終身發(fā)展需要的知識(shí)”為命題的基石，考查對(duì)溶液中各概念和原理的準(zhǔn)確理解、掌握程度，及靈活應(yīng)用概念和原理分析、解決問題的能力。

命題點(diǎn)：考查學(xué)生對(duì)溶液組成、溶液配制、溶液稀釋、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的掌握情況。

題目特點(diǎn)：題目選取符合學(xué)生終身發(fā)展需要的化學(xué)知識(shí)為載體，考查學(xué)生基本的化學(xué)知識(shí)和化學(xué)技能。題目一般要求直接寫出答案，不要計(jì)算過(guò)程，一般不融合體積與質(zhì)量的換算，難度不大，計(jì)算單一，綜合性要求較低。

答題分析：用固體和液體來(lái)配制溶液，對(duì)于中等及中等以上的學(xué)生不在話下，主要的失分點(diǎn)在用濃溶液配制稀溶液上，由于計(jì)算要相對(duì)復(fù)雜些，學(xué)生在進(jìn)行數(shù)學(xué)計(jì)算時(shí)失誤率較高，普遍反映是計(jì)算器惹的禍。還有部分學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量不變這個(gè)隱含的信息找不到，導(dǎo)致不知道列式計(jì)算，融合體積時(shí)不會(huì)先轉(zhuǎn)換為質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算，導(dǎo)致失分。

解題指導(dǎo)：解答溶液的配制、稀釋試題時(shí)，需牢記兩條規(guī)律：一是稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；二是兩種不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于混合前兩溶液中各自所含溶質(zhì)的質(zhì)量之和。此外還需注意題給信息中各量的單位與所求量的單位間的換算關(guān)系，保持單位的統(tǒng)一。抓住概念和原理來(lái)進(jìn)行分析、思考，是解該類問題的關(guān)鍵。

例2.（株洲）華雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問題。

（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉g。

（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液g，蒸餾水g；配制時(shí)應(yīng)選用（填“10”、“20”、“50”或“100”）mL的量筒量取蒸餾水。

（3）下列操作正確的是（填字母）。

A.在托盤天平的左、右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體

B.將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解

C.將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標(biāo)簽

（4）在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。

解析：掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，并會(huì)進(jìn)行應(yīng)用解決相關(guān)問題，了解濃溶液配制稀溶液的方法、溶液配制的注意事項(xiàng)等，是解決此題的關(guān)鍵。

（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉：50g×10%=5g。

（2）濃溶液稀釋為稀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，則有：5g=x×25%，解得x=20g，所以需要蒸餾水的質(zhì)量為：50g-20g=30g，水的密度為1g/cm3，需要水30mL，依據(jù)量筒選取“一次相近”的原則，應(yīng)選用50mL的量筒。

（3）A項(xiàng)，氫氧化鈉固體有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，防止腐蝕天平托盤，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，量筒只能量取液體的體積，不能作為配制溶液的容器，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配制好的溶液貼簽裝瓶，正確。

（4）在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要玻璃棒攪拌以加速氫氧化鈉的溶解。

三、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

命題規(guī)律：化學(xué)方程式的計(jì)算是每年中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)，常與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算綜合起來(lái)考查。

命題意圖：掌握好利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的方法，是學(xué)好化學(xué)的基本技能之一。近年來(lái)化學(xué)方程式的計(jì)算在淡化數(shù)學(xué)計(jì)算的同時(shí)，越來(lái)越突出化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。重點(diǎn)考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本技能、規(guī)范化書寫、圖表閱讀分析能力、數(shù)據(jù)處理能力、有效信息提取能力等，有利于考查學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。

命題點(diǎn)：命題往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時(shí)要用質(zhì)量守恒定律來(lái)確定）或生成沉淀的質(zhì)量來(lái)確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計(jì)算生成物溶液（或反應(yīng)物溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解題指導(dǎo)：解答有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算題時(shí)要注意：

（1）化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量。

（2）對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的計(jì)算，主要有兩種求法：①溶液組成法。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：原溶液中有的水和化學(xué)反應(yīng)新生成的水。②質(zhì)量守恒法。溶液質(zhì)量＝m（反應(yīng)）－m↓－m↑，此法較為簡(jiǎn)單和常用，其m（反應(yīng)）代表反應(yīng)物質(zhì)量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，m↑表示生成氣體的質(zhì)量。

1.以坐標(biāo)圖像給出信息的化學(xué)方程式計(jì)算

解題指導(dǎo)：分析以坐標(biāo)圖像給出信息的化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，解題的突破口一般為坐標(biāo)曲線上的兩個(gè)點(diǎn)，即起點(diǎn)和拐點(diǎn)（或終點(diǎn)），準(zhǔn)確分析并理解兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)數(shù)據(jù)的意義是解題的關(guān)鍵，找出解題所需數(shù)據(jù)后，按照化學(xué)方程式計(jì)算或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的方法進(jìn)行解答即可。

例3.（達(dá)州）現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有。

（2）求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。

解析：本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過(guò)程的先后，找出每個(gè)過(guò)程中已知物質(zhì)的質(zhì)量。要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完了再與氯化銅反應(yīng)。

（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，加入氫氧化鈉溶液為ag時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉。

（2）設(shè)生成9.8g沉淀需要參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y。則：

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

1358098

xy×10%9.8g

135x=989.8g80y×10%=989.8g

x=13.5gy=80g

混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.5g50g×100%=27%。

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量為：40g+80g=120g。

2.以實(shí)驗(yàn)裝置提供信息的化學(xué)方程式計(jì)算

解題指導(dǎo)：分析以實(shí)驗(yàn)裝置提供信息的化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，先要明確實(shí)驗(yàn)裝置圖所包含的信息?；瘜W(xué)方程式中所表示的各化學(xué)量，反映的是純凈物之間的數(shù)量關(guān)系，因此在計(jì)算時(shí)必須要把含有雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，然后才能將其代入化學(xué)方程式中計(jì)算。

例4.(荊門)某化學(xué)興趣小組使用右圖所示裝置，對(duì)某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測(cè)量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品，開始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請(qǐng)回答下列問題。

空燒

杯加入

硫酸后加入

合金后

5分鐘加入

合金后

12分鐘加入

合金后

21分鐘加入

合金后

40分鐘加入

合金后

3小時(shí)讀數(shù)/g28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3（1）根據(jù)電子天平讀數(shù)和時(shí)間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點(diǎn)?

（2）完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示）

（3）合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？

解析：根據(jù)表中提供的信息可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的情況，當(dāng)電子天平讀數(shù)不再變化時(shí)，說(shuō)明已經(jīng)完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量差可以求出生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出其他量。

（1）因?yàn)榱蛩岬臐舛仍酱?，反?yīng)越快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速度變慢，所以生成氫氣的速度是由快到慢。

（2）生成氫氣的質(zhì)量為：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g。

設(shè)合金中Fe的質(zhì)量為x，生成的FeSO4的質(zhì)量為y。則：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

561522

xy0.4g

56x=152y=20.4g

x=11.2gy=30.4g

銅的質(zhì)量為：14g－11.2g=2.8g，燒杯中溶液的質(zhì)量為：183.3g－2.8g－28.5g=152g，燒杯中鹽硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30.4g152g×100%=20%。

（3）鐵的質(zhì)量百分含量為：11.2g14g×100%=80%。

3.以表格數(shù)據(jù)提供信息的分析討論型化學(xué)方程式計(jì)算

解題指導(dǎo)：此類計(jì)算題綜合性較強(qiáng)，解答表格類計(jì)算題的主要思路是研究表格數(shù)據(jù)的意義和數(shù)據(jù)間的變化規(guī)律。質(zhì)量變化差值為解題的突破口，該變化值常為生成氣體或沉淀的質(zhì)量。抓住解題突破口后，通過(guò)進(jìn)一步分析反應(yīng)進(jìn)行的程度，進(jìn)而結(jié)合所求問題進(jìn)行解答。試題給出數(shù)據(jù)的方法有時(shí)變動(dòng)反應(yīng)物中一個(gè)量，需確定參照對(duì)象，對(duì)比分析找出正好反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；有時(shí)兩個(gè)量同時(shí)改變，需對(duì)比分析確定兩種物質(zhì)正好反應(yīng)的質(zhì)量比；有時(shí)確定兩物質(zhì)正好反應(yīng)的量，然后再分別討論其中一種物質(zhì)的過(guò)量問題。在近幾年各省、市中考試題中大多采用這類計(jì)算題，是中考命題改革的方向和趨勢(shì)。

例5.（邵陽(yáng)）取10g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到如下數(shù)據(jù)。

第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量20g20g20g20g剩余固體的質(zhì)量8.7g7.4g6.1g5.5g（1）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）混合物中銅粉的質(zhì)量是。

（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留計(jì)算過(guò)程）

解析：解答本題的關(guān)鍵是要分析出第1次實(shí)驗(yàn)時(shí)硫酸全部參加反應(yīng)，鋅有剩余，根據(jù)鋅的質(zhì)量計(jì)算硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，重點(diǎn)考查了分析圖表、獲取信息、分析解決問題的能力。

（1）銅不與硫酸反應(yīng)，混合物中只有鋅與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（2）由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了：10g-8.7g=1.3g，說(shuō)明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)，第4次加入20g稀硫酸固體減少了：6.1g-5.5g=0.6g，說(shuō)明混合物中的鋅已反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量，即混合物中銅粉的質(zhì)量是5.5g。

（3）第1次加入20g稀硫酸固體減少了：10g-8.7g=1.3g，說(shuō)明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)。設(shè)第1次參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

1.3g x

651.3g=98xx=1.96g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.96g20g×100%=9.8%。

4.以文字?jǐn)⑹鎏峁┬畔⒌姆此荚u(píng)價(jià)型化學(xué)方程式計(jì)算

解題指導(dǎo)：解答化學(xué)計(jì)算題一般可概括為“審、思、答、查”4個(gè)程序：

（1）審，一審粗知大概（粗讀題，知其大概內(nèi)容），二審數(shù)字位排（有效數(shù)字是否要求），三審關(guān)鍵所在（抓關(guān)鍵，細(xì)分析題目）。

（2）思，已知未知搭橋（找出已知、未知，建立聯(lián)系），概念由大化小（如溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃硫酸、中和等，概念解剖，各個(gè)“擊破”），分析對(duì)比提高（對(duì)比概念、內(nèi)容，確定方案）。

（3）答，計(jì)算設(shè)方列解（寫設(shè)、列方程、解方程），過(guò)程精簡(jiǎn)準(zhǔn)確（計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)明、準(zhǔn)確），清晰規(guī)范書寫（字跡清晰，書寫規(guī)范）。

（4）查，解答符合題意（倒推重審，不走題），符號(hào)配平搞齊（方程式配平），量值單位切題（量、單位與要求相符）。

在解題過(guò)程中，審題要周全，思考是關(guān)鍵，答題應(yīng)規(guī)范，復(fù)查應(yīng)全面。同時(shí)，解答完題目后還必須學(xué)會(huì)總結(jié)，主要從解題依據(jù)、解題關(guān)鍵、解題規(guī)律、錯(cuò)解分析等方面入手。

例6.（威海）為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙，石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.72克（假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。有人認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可按如下方案計(jì)算：根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）以上方案是否正確？

（2）計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：利用分析結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵是把握住完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，利用有效的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力。

（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫是否完全反應(yīng)。由反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，碳酸鈣與氯化氫反應(yīng)的質(zhì)量比為：100∶73，故150克7.3%的鹽酸溶液能與15g碳酸鈣完全反應(yīng)，但所取15g貝殼中含有雜質(zhì)，所以氯化氫有剩余，不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故以上方案不正確。

（2）由質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

生成CO2的質(zhì)量為：15g+150g-159.72g=5.28g

設(shè)15g貝殼中純凈CaCO3的質(zhì)量為x。則：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x5.28g

10044=x5.28gx=12g

貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12g15g×100%=80%。

通過(guò)對(duì)2013年中考化學(xué)計(jì)算題命題熱點(diǎn)進(jìn)行透析，我們不難看出，中考化學(xué)計(jì)算題在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和技能的同時(shí)，突出考查了學(xué)生的分析判斷能力、聯(lián)系實(shí)際能力、綜合應(yīng)用能力、各科融合能力、創(chuàng)新思維能力和科學(xué)探究能力，這就要求教師在教學(xué)過(guò)程中要按照新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念轉(zhuǎn)變教學(xué)方式，促進(jìn)學(xué)生自主、合作、探究性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。聲明：本刊選用了部分國(guó)內(nèi)外圖文，為了更好地維護(hù)著作者權(quán)益，敬請(qǐng)與本刊聯(lián)系，以便及時(shí)奉寄稿酬。

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