專題Ⅰ身邊的化學(xué)物質(zhì)

一、1.A2.D3.C

4.（1）錐形瓶①②④⑥（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加入適量的水后，長頸漏斗里會形成穩(wěn)定的水柱

5.（1）試管集氣瓶（2）實驗時試管口未塞一團棉花（3）BbH

6.（1）錐形瓶（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（3）濃硫酸（4）導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡（5）b

7.【實驗驗證】Ⅰ將帶火星的木條放入試管內(nèi)【拓展延伸】高錳酸鉀不是催化劑。因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳會對氯酸鉀的分解起催化作用【實驗反思】氯酸鉀分解的最佳溫度是多少（合理即可）

8.【溶液配制】BDE【氣體制備】A，便于添加液體藥品（或B，節(jié)約藥品）2H2O2MnO22H2O+O2↑過濾、干燥【性質(zhì)實驗】發(fā)出白光，放出熱量下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時

9.（1）2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(2)試管口未放一團棉花（3）BD（4）①物質(zhì)的種類是影響物質(zhì)能否反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的重要因素②反應(yīng)條件

（5）①產(chǎn)生O2的質(zhì)量為：10g-9.36g=0.64g

②設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為x。

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x0.64g

31632=x0.64gx=6.32g

則剩余KMnO4的質(zhì)量為：10g-6.32g=3.68g

答：略。

10.（1）往具支試管中裝滿水，然后倒入量筒中測量水的體積（2）防止橡膠塞彈出使空氣中的氧氣充分反應(yīng)（3）14氧氣約占空氣體積的1/5（4）ac

二、1．D2.C3.C

4.（1）2H2+O2點燃2H2O(2)D(3)用洗菜水沖廁所（或隨手關(guān)上水龍頭等）

5.（1）吸附懸浮物，使其沉降（2）肥皂水

煮沸（3）BCE

6.（1）可溶性鈣、鎂化合物H2SO4（或HNO3）氧H2O(2)a（3）a（4）化學(xué)負

能耗大

7.（1）氫氣氧氣2∶1（2）氫元素和氧元素（3）B

8.（1）混合物（2）①過濾②+4NaCl③pH試紙（或pH計）（3）AgNO3白色沉淀

CaCO3、Mg(OH)2（4）蒸餾防止暴沸

9.（1）礦泉水屬于（2）①過濾②當(dāng)水呈中性時肥皂水③蒸餾

10.（1）肥皂水（2）AD（3）B（4）2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑電（5）N2

三、1.D2.D3.D4.D5.C6.A

7.B8.C9.C

10.（1）CA（2）10（3）6.46（4）NaCl

11.（1）升高（2）10（3）125～136（4）C

12.(1)6(2)C(3)ECADB

13.（1）CaCl2、HCl

（2）設(shè)Na2CO3與HCl反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y；Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為z，生成CaCO3的質(zhì)量為w。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10611744

5g×10.6%xy

1065g×10.6%=117x=44y

x=0.585gy=0.22g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100117

15g×10.6%wz

10615g×10.6%=100w=117z

w=1.5gz=1.755g

A點處溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.585g+1.755g20g+20g-0.22g-1.5g×100%=6.1%

答：略。

四、1.A2.B3.D4.B5.D6.B7.A

8.空氣(1)O2COCO+CuO△Cu+CO2充入氮氣等保護氣體(2)氧氣(或氮氣、一氧化碳)將澄清石灰水換成較濃的氫氧化鈉溶液

9.（1）鐵金屬活動性（2）ABC（3）二氧化碳（4）①錫2∶3②B

10.（1）8

（2）設(shè)生成FeCl2的質(zhì)量為x，生成H2的質(zhì)量為y。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

561272

11.2gxy

5611.2g=127x=2y

x=25.4gy=0.4g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：25.4g100g+11.2g-0.4g×100%=22.9%

答：略。

11.（1）貧血（2）Fe2O3（合理即可）+6

（3）H2O化合反應(yīng)

12.【實驗探究】（1）氫氣假（2）無明顯現(xiàn)象強銀、鈀、鉑【廢液處理】（1）PdCl2+2AgNO3=Pd(NO3)2+2AgCl↓

五、1.D2.A3.A4.B5.C6.C

7.（1）光合作用（2）C3H8+5O2點燃3CO2+4H2O（3）生石灰

8.（1）B（2）C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

還原

9.（1）C60有機物（2）＞（3）C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O（4）①CO②復(fù)分解③2Mg+CO2點燃2MgO+C

10.（1）燒杯酒精燈（2）B（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ABCE（4）添加藥品（合理即可）（5）2H2O2MnO22H2O+O2↑（合理即可）

11.(1)大理石種類（2）顆粒大?。ɑ蝮w積）（3）相同時間收集到的氣體體積

12.（1）10g

（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

10gx

10010g=44xx=4.4g

答：略。

六、1.D2.B3.D4.D5.A6.B

7.B8.C

9.（1）鐵氧化銅（2）稀硫酸可使紫色石蕊溶液變紅（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl復(fù)分解反應(yīng)

10.（1）酚酞溶液（或石蕊溶液）（2）①②

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）C

11.【實驗記錄】有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

CO2-3硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀

【實驗結(jié)論】NH4Cl和(NH4)2SO4【實驗反思】否影響Cl-的檢驗

專題Ⅱ物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、1.C2.B3.C4.B5.A6.D

7.A

8.（1）液體（2）純凈物（3）氧化物

9.（1）①③②（2）④⑤⑥

二、1.D2.B3.C4.D5.B6.C

7.D

8.原子結(jié)構(gòu)不同（或最外層電子數(shù)不同）分子結(jié)構(gòu)不同都含OH-

三、1.D2.A3.B4.D5.D6.C

7.（1）1632.07（2）P（3）N2（或O2或

Cl2）

8.（1）電子層數(shù)（2）得到NaF（3）KNO3

四、1.B2.B3.A4.B5.D6.C

7.（1）17（2）Cl-（3）ClO2+4

8.（1）2∶4∶1（2）碳

9.（1）314（2）17∶14∶6（3）4.8

10.（1）蒸發(fā)80（2）預(yù)防缺鐵性貧血

（3）純氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2358.5×100%=39.3%

食用鹽中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：39.3%×60%=23.6%

39.3%-23.6%=15.7%

答：略。

專題Ⅲ物質(zhì)的化學(xué)變化

一、1.C2.C3.B4.C5.C6.C

7.C8.C9.B

10.Ⅱ和ⅢⅠ和Ⅱ

二、1.C2.C3.A4.D5.D6.A

7.（1）Mg+CuCl2=MgCl2+Cu（2）③④

（3）ab

8.（1）混合物（2）Ca（HCO3）2受熱或壓強變小CaCO3↓+CO2↑+H2O分解

三、1.C2.D3.C4.D5.B6.B

7.A

8.C、H、O12∶3∶8

9.（1）4（2）Fe2O3

10.2Mg+O2點燃2MgO【猜想假設(shè)】②

相同質(zhì)量的鎂在氮氣中燃燒，生成物的質(zhì)量小于在氧氣中燃燒生成物的質(zhì)量【實驗探究】B

紅磷與氧氣生成固體，故能除去空氣中的氧氣，且不增加其他氣體【實驗結(jié)論】氧化鎂和氮化鎂【評價與反思】不是所有的燃燒都需要氧氣（或氮氣在一定條件下也可以支持燃燒）

11.（1）生成CO2的質(zhì)量為：10g+50g-56.7g=3.3g

（2）設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量為x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x3.3g

10644=x3.3gx=7.95g

純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.95g10g×100%=79.5%

答：略。

專題Ⅳ化學(xué)與社會發(fā)展

一、1.A2.C3．B4.A5.C6.D

7.(1)使可燃物隔絕空氣（2）鎂在高溫條件下能與水反應(yīng)放出氫氣，氫氣在空氣中能燃燒，甚至發(fā)生爆炸

8.（1）5.6（2）2CaO+2SO2+O2高溫2CaSO4（3）Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑(4)【提出猜想】K2SO4【實驗探究】品紅溶液逐漸褪色氯化鋇溶液稀硝酸

9.可再生C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O6.0×107

10.（1）摩擦生熱，使鉆鑿處溫度升高，當(dāng)溫度達到木頭著火點時就發(fā)生燃燒（2）ABD

（3）斜向下的火柴當(dāng)火柴頭斜向下時，燃燒產(chǎn)生的熱量能給火柴梗預(yù)熱，容易達到其著火點，所以更容易持續(xù)燃燒（或火柴頭向上時，燃燒產(chǎn)生的熱量隨熱空氣上升，不能給火柴梗加熱，火柴梗達不到其著火點，容易熄滅）

二、1.C2.C3.A4.C5.A6.A

7.C

8.（1）密度小合成

三、1.D2.C3.C4.A

5.（1）pH試紙（或pH計）（2）②（3）③

6.（1）B（2）+5（3）40（4）C（5）2

7.（1）維生素（2）蛋白質(zhì)（或脂肪或碳水化合物）（3）元素B（4）baab（5）c

8.（1）防治骨質(zhì)疏松癥碳酸鈣（或CaCO3）維生素D3微量Zn（2）胃酸（鹽酸）與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生了CO2胃酸過多癥（3）0.6

9.（1）Cl2+2NaI=2NaCl+I2（2）三只有單質(zhì)碘才能使淀粉變藍，濾液中并不存在單質(zhì)碘（或濾液中只含有碘的化合物，不能使淀粉變藍）（3）產(chǎn)生黃色沉淀

四、1.A2.A3.A4.C

5.（1）煤（2）31.25（3）40

6.（1）可吸入顆粒物（2）冬季（3）冬季天氣較冷，取暖導(dǎo)致用煤量增大（4）使用清潔燃燒（或大量植樹造林等）

7.（1）N、P（2）①沸點空氣②稀薄空氣發(fā)動機中單位體積內(nèi)氧分子的數(shù)目較多，與燃料分子碰撞的幾率大提高了燃料的利用率，減少了CO和碳顆粒的排放（3）可以減少森林的砍伐，從而有效地保護了綠色植物的光合作用，使空氣中氧氣的含量保持相對穩(wěn)定

專題Ⅴ科學(xué)探究

1．C

2．BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓【提出猜想】BaCl2【設(shè)計驗證實驗】ⅠB

3.【猜想與假設(shè)】三【實驗結(jié)論】堿鹽【實驗評價】定量

4.【分析討論】木條燃燒的劇烈程度吸收二氧化碳放出氧氣【提出猜想】Na2CO3【實驗探究二】渾濁另取上述無色溶液少許于試管中，向其中加入過量的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液變紅

5.【實驗二】過濾【提出猜想】根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變（或質(zhì)量守恒定律）【實驗三】稀鹽酸（或稀硫酸）小麗【實驗反思】硫酸銅溶液用量不能太少

6.【實驗一】堿【實驗二】有氣泡產(chǎn)生且石灰水變渾濁取少量該白色粉末于試管中加熱，并把生成的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁【小結(jié)】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【應(yīng)用】中和面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳氣體使油條疏松多孔

7.【提出猜想】質(zhì)量守恒定律【方案設(shè)計】（1）用帶火星的木條檢驗，看木條是否復(fù)燃（2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（3）C裝置中硬質(zhì)玻璃管破裂【實驗探究】排出裝置中的空氣【實驗結(jié)論】H2【思維拓展】酸（或酸性物質(zhì)或硫酸）

8.【學(xué)生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【假設(shè)猜想】NaOH猜想四【實驗探究】（1）NaOH【評價反思】（1）將pH試紙放入液體中測定溶液的酸堿度（2）無論是否有硫酸存在，只要溶液中含有SO2-4，滴加BaCl2溶液，都生成硫酸鋇沉淀