王開(kāi)山

1.熱化學(xué)方程式中引入ΔH的必要性和依據(jù)是什么？

上式表示在101 kPa和25 ℃的條件下，2 mol 氣態(tài)氫氣和1 mol 氧氣反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)水時(shí)放出571 kJ的熱量。這種表示方法的優(yōu)點(diǎn)是寫法直觀，容易為學(xué)生所理解。但是因?yàn)闀?shū)寫化學(xué)反應(yīng)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律，這種表示方法把反應(yīng)中原子結(jié)合的變化和熱量的變化用加號(hào)連在一起是欠妥的。因此，在國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定，熱量（Q）應(yīng)當(dāng)用適當(dāng)?shù)臒崃W(xué)函數(shù)的變化來(lái)表示。

2.反應(yīng)條件的改變影響ΔH的大小嗎？

變化應(yīng)該是化學(xué)變化，所以，H2O（g）H2O（l）ΔH=-44 kJ/mol不能叫熱化學(xué)方程式。但很多資料上把該過(guò)程叫熱化學(xué)方程式，這是不恰當(dāng)?shù)?。建議這樣用文字來(lái)表述，即上述過(guò)程可表述為：在通常狀況下1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)? mol液態(tài)水放出的熱量為44 kJ。

8.怎樣進(jìn)行ΔH大小的比較？

比較ΔH的大小主要從以下幾個(gè)方面入手：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)進(jìn)行比較；（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物所具有的能量的相對(duì)大小進(jìn)行比較；（3）根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量進(jìn)行比較；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能的大小進(jìn)行比較；（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行比較。如果出現(xiàn)ΔH1=a kJ/mol，ΔH2=b kJ/mol，在比較a和b的大小的時(shí)候要注意a和b的“+” “-”號(hào)。

9.怎樣判斷一個(gè)熱化學(xué)方程式是否正確？

一個(gè)熱化學(xué)方程式是否正確，主要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷：

（1）看化學(xué)方程式是否配平；

（2）看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；

（3）看ΔH的“+”“-”符號(hào)是否正確；

（4）看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；

（5）看ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)；

（6）看化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。

（收稿日期：2014-10-22）

1.熱化學(xué)方程式中引入ΔH的必要性和依據(jù)是什么？

上式表示在101 kPa和25 ℃的條件下，2 mol 氣態(tài)氫氣和1 mol 氧氣反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)水時(shí)放出571 kJ的熱量。這種表示方法的優(yōu)點(diǎn)是寫法直觀，容易為學(xué)生所理解。但是因?yàn)闀?shū)寫化學(xué)反應(yīng)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律，這種表示方法把反應(yīng)中原子結(jié)合的變化和熱量的變化用加號(hào)連在一起是欠妥的。因此，在國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定，熱量（Q）應(yīng)當(dāng)用適當(dāng)?shù)臒崃W(xué)函數(shù)的變化來(lái)表示。

2.反應(yīng)條件的改變影響ΔH的大小嗎？

變化應(yīng)該是化學(xué)變化，所以，H2O（g）H2O（l）ΔH=-44 kJ/mol不能叫熱化學(xué)方程式。但很多資料上把該過(guò)程叫熱化學(xué)方程式，這是不恰當(dāng)?shù)摹＝ㄗh這樣用文字來(lái)表述，即上述過(guò)程可表述為：在通常狀況下1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)? mol液態(tài)水放出的熱量為44 kJ。

8.怎樣進(jìn)行ΔH大小的比較？

比較ΔH的大小主要從以下幾個(gè)方面入手：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)進(jìn)行比較；（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物所具有的能量的相對(duì)大小進(jìn)行比較；（3）根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量進(jìn)行比較；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能的大小進(jìn)行比較；（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行比較。如果出現(xiàn)ΔH1=a kJ/mol，ΔH2=b kJ/mol，在比較a和b的大小的時(shí)候要注意a和b的“+” “-”號(hào)。

9.怎樣判斷一個(gè)熱化學(xué)方程式是否正確？

一個(gè)熱化學(xué)方程式是否正確，主要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷：

（1）看化學(xué)方程式是否配平；

（2）看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；

（3）看ΔH的“+”“-”符號(hào)是否正確；

（4）看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；

（5）看ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)；

（6）看化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。

（收稿日期：2014-10-22）

1.熱化學(xué)方程式中引入ΔH的必要性和依據(jù)是什么？

上式表示在101 kPa和25 ℃的條件下，2 mol 氣態(tài)氫氣和1 mol 氧氣反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)水時(shí)放出571 kJ的熱量。這種表示方法的優(yōu)點(diǎn)是寫法直觀，容易為學(xué)生所理解。但是因?yàn)闀?shū)寫化學(xué)反應(yīng)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律，這種表示方法把反應(yīng)中原子結(jié)合的變化和熱量的變化用加號(hào)連在一起是欠妥的。因此，在國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定，熱量（Q）應(yīng)當(dāng)用適當(dāng)?shù)臒崃W(xué)函數(shù)的變化來(lái)表示。

2.反應(yīng)條件的改變影響ΔH的大小嗎？

變化應(yīng)該是化學(xué)變化，所以，H2O（g）H2O（l）ΔH=-44 kJ/mol不能叫熱化學(xué)方程式。但很多資料上把該過(guò)程叫熱化學(xué)方程式，這是不恰當(dāng)?shù)摹＝ㄗh這樣用文字來(lái)表述，即上述過(guò)程可表述為：在通常狀況下1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)? mol液態(tài)水放出的熱量為44 kJ。

8.怎樣進(jìn)行ΔH大小的比較？

比較ΔH的大小主要從以下幾個(gè)方面入手：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)進(jìn)行比較；（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物所具有的能量的相對(duì)大小進(jìn)行比較；（3）根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量進(jìn)行比較；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能的大小進(jìn)行比較；（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行比較。如果出現(xiàn)ΔH1=a kJ/mol，ΔH2=b kJ/mol，在比較a和b的大小的時(shí)候要注意a和b的“+” “-”號(hào)。

9.怎樣判斷一個(gè)熱化學(xué)方程式是否正確？

一個(gè)熱化學(xué)方程式是否正確，主要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷：

（1）看化學(xué)方程式是否配平；

（2）看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；

（3）看ΔH的“+”“-”符號(hào)是否正確；

（4）看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；

（5）看ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)；

（6）看化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。

（收稿日期：2014-10-22）