蔡天津

酸與堿反應生成鹽和水的反應稱為中和反應，中和反應是化學反應中很重要的一種類型，在國內(nèi)外的中學化學教材中都占有較大的篇幅。我們中學常用的酸和堿都是指阿累尼烏斯（Arrhenius）理論中定義的酸與堿。以中和反應為載體，

可以較廣泛地考查知識點，如：中和滴定實驗操作、實驗誤差分析、實驗圖形的解讀、pH計算等，又因為中和反應為電解質(zhì)溶液的反應，所以有關(guān)電解質(zhì)溶液中的考點均可以中和反應為載體來考查。中和反應有四種類型即強酸與強堿、強酸與弱堿、強堿與弱酸、弱酸與弱堿。在分析考查類型時，我們按兩種來分析，即強酸與強堿反應和有弱電解質(zhì)參加的反應。

一、強酸與強堿的反應

典型的酸堿中和反應是指強酸和強堿的反應。這種類型反應經(jīng)?？疾樗釅A中和反應的滴定（中和滴定）終點的計算及圖形的觀察和分析、實驗誤差及pH的計算，試題難度不大。

1.中和滴定的步驟及誤差分析

中和反應的酸與堿是無色的，在滴定的過程中必須加入指示劑。按照現(xiàn)在高中教材要求，中和滴定以酚酞（變色范圍為pH 8～10）或偶有以甲基橙（變色范圍pH 3.1～4.4）為指示劑。解題是要清楚未滴定前加入指示劑的顏色（酚酞遇酸無色遇堿紅色，甲基橙遇堿黃色遇強酸紅色），對于化學單科考試省份的考生則要注意兩種指示劑的變色范圍的運用。其他的指示劑如甲基紅等不在高中要求范圍之內(nèi)。

例1（2014年安徽理綜化學卷9）為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)表1提供的主要儀器，所用試劑合理的是（ ）。

解析酸堿中和滴定要有指示劑來顯示滴定終點，故本選項沒有出現(xiàn)應有的指示劑，所以此選項不合理。在儀器選擇方面特別注意圓底燒瓶、容量瓶不是中和反應的儀器。

例2（2014年重慶理綜化學卷9） （3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900 mol·L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖1中的 ；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積

解析NaOH標準溶液應裝在堿式滴定管中，排出氣體的方法：擠壓膠管的滾珠，利用堿液將氣泡沖出，故答案選③；滴定終點時溶液的pH=8.8，溶液顯堿性，在酚酞的變色范圍之內(nèi)，可以選擇無色酚酞作為指示劑；因為滴定管50 mL刻度線的下端還裝有一部分液體，所以管內(nèi)的余下液體的體積應大于40 mL，選④。

2.中和滴定的計算

中和滴定的計算，解題時注意二元強酸（如硫酸）、二元強堿（如氫氧化鋇）的物質(zhì)的濃度與離子濃度的關(guān)系。計算時先判斷反應后溶液的酸堿性，再采用不同的計算公式。中和滴定常用于直接滴定、返滴定、間接滴定的實驗中，這三種滴定一般最后溶液為中性，即n（H+）=n（OH-）

解析由題目中給出的電離常數(shù)，得知酸的電離能力大小順序為HCl>CH3COOH>HClO。等濃度的三種一元酸物質(zhì)的量一樣，達到滴定終點時所需用氫氧化鈉也一樣，所以第1題為甲=乙=丙。三種酸中HClO酸性是最弱的，所以三種鹽中NaClO水解能力最強，堿性最強，pH最大，故第2題答案為甲<乙<丙。同理，三種酸中HClO酸性是最弱的，電離能力最弱，滴定達pH=7.0時，消耗氫氧化鈉最少，鹽酸消耗氫氧化鈉最多，第3題答案為 甲>乙>丙。

第4題考點是酸堿理論中重要的一項——緩沖溶液，雖然高中沒有提及，但是仍可以變換形式進行考查。依題意，氫氧化鈉完全反應，得到了

2. 結(jié)合中和反應過程分析，考查弱電解質(zhì)的相關(guān)知識點

有弱電解質(zhì)參與的中和反應，考查點有溶液中的離子濃度變化、導電率變化、pH變化、溫度變化、物料守恒、電荷守恒、電離平衡常數(shù)的計算、弱酸（弱堿）離子濃度的計算等。

正確選項為B。（收稿日期：2014-10-10）

酸與堿反應生成鹽和水的反應稱為中和反應，中和反應是化學反應中很重要的一種類型，在國內(nèi)外的中學化學教材中都占有較大的篇幅。我們中學常用的酸和堿都是指阿累尼烏斯（Arrhenius）理論中定義的酸與堿。以中和反應為載體，

可以較廣泛地考查知識點，如：中和滴定實驗操作、實驗誤差分析、實驗圖形的解讀、pH計算等，又因為中和反應為電解質(zhì)溶液的反應，所以有關(guān)電解質(zhì)溶液中的考點均可以中和反應為載體來考查。中和反應有四種類型即強酸與強堿、強酸與弱堿、強堿與弱酸、弱酸與弱堿。在分析考查類型時，我們按兩種來分析，即強酸與強堿反應和有弱電解質(zhì)參加的反應。

一、強酸與強堿的反應

典型的酸堿中和反應是指強酸和強堿的反應。這種類型反應經(jīng)?？疾樗釅A中和反應的滴定（中和滴定）終點的計算及圖形的觀察和分析、實驗誤差及pH的計算，試題難度不大。

1.中和滴定的步驟及誤差分析

中和反應的酸與堿是無色的，在滴定的過程中必須加入指示劑。按照現(xiàn)在高中教材要求，中和滴定以酚酞（變色范圍為pH 8～10）或偶有以甲基橙（變色范圍pH 3.1～4.4）為指示劑。解題是要清楚未滴定前加入指示劑的顏色（酚酞遇酸無色遇堿紅色，甲基橙遇堿黃色遇強酸紅色），對于化學單科考試省份的考生則要注意兩種指示劑的變色范圍的運用。其他的指示劑如甲基紅等不在高中要求范圍之內(nèi)。

例1（2014年安徽理綜化學卷9）為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)表1提供的主要儀器，所用試劑合理的是（ ）。

解析酸堿中和滴定要有指示劑來顯示滴定終點，故本選項沒有出現(xiàn)應有的指示劑，所以此選項不合理。在儀器選擇方面特別注意圓底燒瓶、容量瓶不是中和反應的儀器。

例2（2014年重慶理綜化學卷9） （3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900 mol·L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖1中的 ；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積

解析NaOH標準溶液應裝在堿式滴定管中，排出氣體的方法：擠壓膠管的滾珠，利用堿液將氣泡沖出，故答案選③；滴定終點時溶液的pH=8.8，溶液顯堿性，在酚酞的變色范圍之內(nèi)，可以選擇無色酚酞作為指示劑；因為滴定管50 mL刻度線的下端還裝有一部分液體，所以管內(nèi)的余下液體的體積應大于40 mL，選④。

2.中和滴定的計算

中和滴定的計算，解題時注意二元強酸（如硫酸）、二元強堿（如氫氧化鋇）的物質(zhì)的濃度與離子濃度的關(guān)系。計算時先判斷反應后溶液的酸堿性，再采用不同的計算公式。中和滴定常用于直接滴定、返滴定、間接滴定的實驗中，這三種滴定一般最后溶液為中性，即n（H+）=n（OH-）

解析由題目中給出的電離常數(shù)，得知酸的電離能力大小順序為HCl>CH3COOH>HClO。等濃度的三種一元酸物質(zhì)的量一樣，達到滴定終點時所需用氫氧化鈉也一樣，所以第1題為甲=乙=丙。三種酸中HClO酸性是最弱的，所以三種鹽中NaClO水解能力最強，堿性最強，pH最大，故第2題答案為甲<乙<丙。同理，三種酸中HClO酸性是最弱的，電離能力最弱，滴定達pH=7.0時，消耗氫氧化鈉最少，鹽酸消耗氫氧化鈉最多，第3題答案為 甲>乙>丙。

第4題考點是酸堿理論中重要的一項——緩沖溶液，雖然高中沒有提及，但是仍可以變換形式進行考查。依題意，氫氧化鈉完全反應，得到了

2. 結(jié)合中和反應過程分析，考查弱電解質(zhì)的相關(guān)知識點

有弱電解質(zhì)參與的中和反應，考查點有溶液中的離子濃度變化、導電率變化、pH變化、溫度變化、物料守恒、電荷守恒、電離平衡常數(shù)的計算、弱酸（弱堿）離子濃度的計算等。

正確選項為B。（收稿日期：2014-10-10）

酸與堿反應生成鹽和水的反應稱為中和反應，中和反應是化學反應中很重要的一種類型，在國內(nèi)外的中學化學教材中都占有較大的篇幅。我們中學常用的酸和堿都是指阿累尼烏斯（Arrhenius）理論中定義的酸與堿。以中和反應為載體，

可以較廣泛地考查知識點，如：中和滴定實驗操作、實驗誤差分析、實驗圖形的解讀、pH計算等，又因為中和反應為電解質(zhì)溶液的反應，所以有關(guān)電解質(zhì)溶液中的考點均可以中和反應為載體來考查。中和反應有四種類型即強酸與強堿、強酸與弱堿、強堿與弱酸、弱酸與弱堿。在分析考查類型時，我們按兩種來分析，即強酸與強堿反應和有弱電解質(zhì)參加的反應。

一、強酸與強堿的反應

典型的酸堿中和反應是指強酸和強堿的反應。這種類型反應經(jīng)?？疾樗釅A中和反應的滴定（中和滴定）終點的計算及圖形的觀察和分析、實驗誤差及pH的計算，試題難度不大。

1.中和滴定的步驟及誤差分析

中和反應的酸與堿是無色的，在滴定的過程中必須加入指示劑。按照現(xiàn)在高中教材要求，中和滴定以酚酞（變色范圍為pH 8～10）或偶有以甲基橙（變色范圍pH 3.1～4.4）為指示劑。解題是要清楚未滴定前加入指示劑的顏色（酚酞遇酸無色遇堿紅色，甲基橙遇堿黃色遇強酸紅色），對于化學單科考試省份的考生則要注意兩種指示劑的變色范圍的運用。其他的指示劑如甲基紅等不在高中要求范圍之內(nèi)。

例1（2014年安徽理綜化學卷9）為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)表1提供的主要儀器，所用試劑合理的是（ ）。

解析酸堿中和滴定要有指示劑來顯示滴定終點，故本選項沒有出現(xiàn)應有的指示劑，所以此選項不合理。在儀器選擇方面特別注意圓底燒瓶、容量瓶不是中和反應的儀器。

例2（2014年重慶理綜化學卷9） （3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900 mol·L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖1中的 ；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積

解析NaOH標準溶液應裝在堿式滴定管中，排出氣體的方法：擠壓膠管的滾珠，利用堿液將氣泡沖出，故答案選③；滴定終點時溶液的pH=8.8，溶液顯堿性，在酚酞的變色范圍之內(nèi)，可以選擇無色酚酞作為指示劑；因為滴定管50 mL刻度線的下端還裝有一部分液體，所以管內(nèi)的余下液體的體積應大于40 mL，選④。

2.中和滴定的計算

中和滴定的計算，解題時注意二元強酸（如硫酸）、二元強堿（如氫氧化鋇）的物質(zhì)的濃度與離子濃度的關(guān)系。計算時先判斷反應后溶液的酸堿性，再采用不同的計算公式。中和滴定常用于直接滴定、返滴定、間接滴定的實驗中，這三種滴定一般最后溶液為中性，即n（H+）=n（OH-）

解析由題目中給出的電離常數(shù)，得知酸的電離能力大小順序為HCl>CH3COOH>HClO。等濃度的三種一元酸物質(zhì)的量一樣，達到滴定終點時所需用氫氧化鈉也一樣，所以第1題為甲=乙=丙。三種酸中HClO酸性是最弱的，所以三種鹽中NaClO水解能力最強，堿性最強，pH最大，故第2題答案為甲<乙<丙。同理，三種酸中HClO酸性是最弱的，電離能力最弱，滴定達pH=7.0時，消耗氫氧化鈉最少，鹽酸消耗氫氧化鈉最多，第3題答案為 甲>乙>丙。

第4題考點是酸堿理論中重要的一項——緩沖溶液，雖然高中沒有提及，但是仍可以變換形式進行考查。依題意，氫氧化鈉完全反應，得到了

2. 結(jié)合中和反應過程分析，考查弱電解質(zhì)的相關(guān)知識點

有弱電解質(zhì)參與的中和反應，考查點有溶液中的離子濃度變化、導電率變化、pH變化、溫度變化、物料守恒、電荷守恒、電離平衡常數(shù)的計算、弱酸（弱堿）離子濃度的計算等。

正確選項為B。（收稿日期：2014-10-10）