蘇慶梅，杜秀梅，杜高輝，許并社

(太原理工大學(xué) 新材料界面科學(xué)與工程教育部重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室，山西 太原030024)

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第一作者：蘇慶梅，女，1985年生，博士

CuO納米線儲(chǔ)鋰電化學(xué)行為與機(jī)理的原位透射電鏡研究

蘇慶梅，杜秀梅，杜高輝，許并社

(太原理工大學(xué) 新材料界面科學(xué)與工程教育部重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室，山西 太原030024)

摘要：過(guò)渡金屬氧化物是具有前景的鋰離子電池負(fù)極材料，但是其在電化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)行為和反應(yīng)機(jī)制尚不明確。利用原位透射電鏡研究了CuO納米線的首次充放電電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。結(jié)果表明：放電過(guò)程中電化學(xué)反應(yīng)界面沿著CuO納米線軸向方向移動(dòng)，且反應(yīng)的界面始終保持錐形，表明Li+離子的傳輸是從外向內(nèi)進(jìn)行的；且鋰化的進(jìn)行引起了納米線的徑向膨脹和軸向延長(zhǎng)及彎曲，徑向膨脹～40%，軸向膨脹～43.1%，體積膨脹～185.8%。待首次放電完成后，CuO納米線轉(zhuǎn)化為Cu納米晶(2～3 nm),分散在Li2O基體中，而在去鋰化后并沒(méi)有氧化為CuO，而是生成了Cu2O，此不可逆的相轉(zhuǎn)變是造成電池充放電循環(huán)中首次不可逆比容量損失的主要原因。

關(guān)鍵詞：鋰離子電池；電化學(xué)行為；CuO納米線；原位透射電鏡

1前言

鋰離子電池具有工作電壓高、能量密度大、質(zhì)量輕等優(yōu)點(diǎn)，在電動(dòng)汽車和便攜式電子設(shè)備等領(lǐng)域都得到了廣泛的應(yīng)用，并顯示出強(qiáng)勁的發(fā)展趨勢(shì)[1-2]。盡管如此，當(dāng)前的鋰離子電池技術(shù)還不能滿足人們對(duì)高性能電源的需求，從而推動(dòng)了新型鋰離子電池電極材料的研制。過(guò)渡金屬氧化物以理論容量高、循環(huán)性能好、安全性高等優(yōu)點(diǎn)成為理想的負(fù)極材料[3-7]。

CuO是一種最常見(jiàn)的過(guò)渡金屬氧化物，是目前比較有應(yīng)用前景的鋰離子電池負(fù)極材料之一，主要具有以下優(yōu)勢(shì)：價(jià)格便宜、資源豐富、原料易得、環(huán)境友好等。另外CuO具有較高的理論比容量，為670 mAh·g-1(若認(rèn)為1個(gè)CuO分子嵌2個(gè)鋰離子)[8-9]，為石墨負(fù)極材料(理論比容量為372 mAh·g-1)的2倍以上。然而，目前CuO負(fù)極材料在循環(huán)壽命和倍率性能方面還不能滿足現(xiàn)代鋰離子電池的需求。尤其是，鋰離子電池中的電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是CuO和Li的氧化還原反應(yīng)，在電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有較大的體積膨脹，從而導(dǎo)致電極材料的粉化和微結(jié)構(gòu)的嚴(yán)重破壞而從電極上脫落，使兩者之間的接觸變差，導(dǎo)致比容量的迅猛衰減[10]。針對(duì)這些問(wèn)題，人們采用各種各樣的方法來(lái)改進(jìn)CuO負(fù)極材料的電化學(xué)性能，如納米化[11]、構(gòu)筑特定的納米結(jié)構(gòu)[12]和引入碳材料(石墨烯和碳納米管)[13-14]等。納米材料不僅可以降低儲(chǔ)鋰過(guò)程中的體積膨脹率，還能有效提高大電流充放電能力。如Song等[15]采用原位熱氧化法制備了CuO納米線，電流密度為50 mA·g-1時(shí)，100次循環(huán)后其可逆比容量仍保持在645 mAh·g-1。文獻(xiàn)報(bào)道稱碳材料的引入不僅能有效緩解充放電循環(huán)中較大的體積膨脹產(chǎn)生的應(yīng)力，還能改善鋰在電極材料中的傳輸，提高了電極的導(dǎo)電性能，從而有效地改善了電極材料CuO的電化學(xué)性能。Du等[16]利用微波輔助法制備了CuO/石墨烯復(fù)合材料，石墨烯提供了三維網(wǎng)格，有效緩解了CuO放電過(guò)程中的體積膨脹，保持了較好的循環(huán)穩(wěn)定性能。盡管CuO作為鋰離子電池負(fù)極材料時(shí)其電化學(xué)性能得到了較好的改善，但是還有許多問(wèn)題并沒(méi)有得到很好解決。在CuO存儲(chǔ)鋰機(jī)理方面，目前還沒(méi)有一致的理論，但是較被廣泛認(rèn)同的是在Li嵌入過(guò)程中，Li與CuO發(fā)生還原反應(yīng)，生成Li2O，但也包括生成中間相Cu2O等[17]。而在脫鋰過(guò)程中，Li2O與Cu反應(yīng)生成Li+和CuO，如下式所示：CuO+2Li++2e-?Cu+Li2O，但是這一表達(dá)缺乏有力的實(shí)驗(yàn)證據(jù)。另外，鋰離子電池在首次充放電循環(huán)中有較大的比容量的損失，主要?dú)w因于不可逆的電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程、SEI膜的生成、電極材料的粉化等[18]。事實(shí)上，不可逆電化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及其對(duì)轉(zhuǎn)變機(jī)理的影響還不明確。最為重要的是CuO作為鋰離子電池負(fù)極材料的微觀轉(zhuǎn)化過(guò)程仍然不清楚。

2010年，Huang等[19]利用原位TEM研究了SnO2納米線的電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，開(kāi)創(chuàng)了鋰離子電池電極材料研究的新方法，能保持對(duì)電極材料電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)，近年來(lái)此方法得到了廣泛的應(yīng)用。因此我們通過(guò)在TEM中建立微電池，其主要組成部分是：以CuO納米線為工作電極，以鋰金屬為對(duì)電極，以氧化鋰為固體電解質(zhì)，在TEM中對(duì)CuO納米線在電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的形貌變化進(jìn)行了實(shí)時(shí)、動(dòng)態(tài)地監(jiān)控；并通過(guò)電子衍射(ED)、高分辨透射電鏡(HRTEM)和能量損失譜(EELS)對(duì)鋰化后CuO電極材料微結(jié)構(gòu)的變化進(jìn)行了表征，深刻地理解了CuO電極材料的鋰化機(jī)制。

2實(shí)驗(yàn)

2.1CuO納米線的制備

CuO納米線是利用熱氧化法在銅基底上得到的[20]，其主要步驟如下：首先將Cu網(wǎng)在1.0 M的HCl溶液中浸泡30 s，然后用去離子水和無(wú)水乙醇反復(fù)洗滌3～4次。將上述干燥的Cu網(wǎng)放置在石英舟中，置于管式電阻爐的中央部分，450 ℃下空氣氣氛中反應(yīng)3 h。取出石英舟中的黑色粉末即為制備的CuO納米線。

2.2CuO納米線的原位電化學(xué)反應(yīng)

CuO納米線的電化學(xué)反應(yīng)的原位TEM實(shí)驗(yàn)是利用Nanofactory公司的STM-TEM樣品桿在 JEOL JEM-2100F 透射電鏡中完成的。納米微電池(Nano-LIBs)的建立主要包括3個(gè)部分：電極活性物質(zhì)CuO納米線、對(duì)電極金屬鋰和固體電解質(zhì)氧化鋰。其主要組裝過(guò)程如下：首先，用導(dǎo)電膠將樣品CuO納米線粘到金絲的端部，固定在 STM-TEM 樣品桿的固定端；接著將 STM-TEM 樣品桿放入手套箱內(nèi)，在手套箱內(nèi)用剪成的鎢絲尖在新鮮的金屬鋰的表面摩擦幾次，以確保針尖上蹭到少許的金屬鋰。然后將 STM-TEM 樣品桿用一個(gè)自制的密封袋密封，并取出手套箱快速轉(zhuǎn)移到TEM腔室中，在樣品桿轉(zhuǎn)移的過(guò)程中會(huì)暴露在空氣中幾秒，這樣在鋰的表面會(huì)快速生成氧化鋰層，作為鋰離子電池的固體電解質(zhì)。通過(guò)改變STM-TEM樣品桿移動(dòng)端的位置使兩電極接觸到一起，然后在樣品的兩端施加一個(gè)負(fù)電壓(-1.0 V)和一個(gè)正偏壓(+3.0 V)來(lái)進(jìn)行CuO納米線的鋰化和去鋰化實(shí)驗(yàn)。

3結(jié)果與討論

圖1　CuO納米線的形貌和結(jié)構(gòu)表征:(a)低倍SEM像，(b)高倍SEM像，(c)低倍TEM像，(d)單根CuO納米線的TEM像，(e)HRTEM圖像，(f)ED圖像Fig.1　SEM and TEM images of CuO nanowire: (a) SEM image,(b) magnified SEM image of CuO nanowires,(c) TEM image,(d) magnified TEM image of single CuO nanowire， (e) HRTEM image， and (f) ED pattern of CuO nanowire

圖2a是TEM中建立的納米微電池的示意圖，包括3個(gè)部分：工作電極材料CuO納米線、金屬鋰對(duì)電極、氧化鋰固體電解質(zhì)。我們?cè)赥EM中原位監(jiān)控了CuO納米線在鋰化反應(yīng)過(guò)程中形貌的變化，利用軟件記錄下了它們的微觀形貌的實(shí)時(shí)變化。單根CuO納米線的電化學(xué)鋰化過(guò)程如圖2b～g所示，圖2b～g是兩端所加偏壓為-1.0 V時(shí)，鋰化過(guò)程中不同時(shí)刻CuO納米線的TEM像，可以看到隨著鋰化反應(yīng)的進(jìn)行，CuO納米線發(fā)生了軸向的延長(zhǎng)和彎曲，CuO納米線的長(zhǎng)度由初始的960 nm延長(zhǎng)到1 413 nm；徑向也產(chǎn)生了一定的膨脹，納米線的直徑由56 nm增加到78 nm(圖3a中對(duì)應(yīng)的A部分)，直徑膨脹率為39.3%，根據(jù)圖3可計(jì)算出完全鋰化后CuO納米線的體積膨脹為185.8%。

由于在實(shí)際的鋰離子電池的使用中，電極材料的倍率性能是電池優(yōu)劣的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)之一，因此鋰化速率和動(dòng)力學(xué)也很重要，圖2h給出了鋰化過(guò)程中鋰化的CuO納米線長(zhǎng)度和時(shí)間的關(guān)系，可以看出t和L2成正比，表明CuO納米線的鋰化反應(yīng)屬于遠(yuǎn)程擴(kuò)散傳輸類型。圖2中箭頭所示的是反應(yīng)界面的位置，表明在鋰化的過(guò)程中反應(yīng)界面可以很明顯地跟蹤到，且反應(yīng)界面始終保持錐形，表明鋰離子的傳輸是由納米線的外部向內(nèi)部進(jìn)行的。

對(duì)CuO納米線完全鋰化后的產(chǎn)物進(jìn)行了詳細(xì)的分析研究。圖4a是完全鋰化的CuO納米線的TEM像，可以看出CuO納米線的外部覆蓋了一層厚厚的晶體，厚度約為5～7 nm，通過(guò)HRTEM和ED圖像(圖4b,4c)可證明此晶體層為L(zhǎng)i2O，即完全鋰化后被Li2O層包覆；內(nèi)部為納米晶體(尺寸大小為2～3 nm)分散在Li2O基底中。從圖4b可以看出，其外層晶體的晶面間距為0.27 nm，對(duì)應(yīng)的是Li2O的(111)面，證明了包覆層Li2O的產(chǎn)生。其內(nèi)部襯度較深的部分納米晶(圖4b中的白色圓圈)的晶面間距為0.2 nm，對(duì)應(yīng)的是Cu的(111)面，表明完全鋰化后CuO被還原成了Cu和Li2O。其完全鋰化后電極的ED圖像如圖4c所示，其衍射環(huán)可標(biāo)定為Cu和Li2O，由此可以看出單晶的CuO發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuO+ 2Li++ 2e-→ Cu + Li2O。圖4d是部分鋰化的CuO納米線的形狀示意圖，可以看出鋰化部分的CuO納米線發(fā)生了體積膨脹，且CuO納米線外面覆蓋一層Li2O，其內(nèi)部的產(chǎn)物為Cu納米晶分散在Li2O的網(wǎng)格中。

圖2　首次鋰化過(guò)程中CuO納米線的形貌變化：(a)TEM中構(gòu)建的納米微電池的示意圖，(b～g)鋰化過(guò)程中不同時(shí)刻CuO納米線的TEM像，(h)反應(yīng)界面的位置和鋰化時(shí)間的關(guān)系曲線，(i)反應(yīng)界面的TEM圖像Fig.2　Schematic illustration of the experimental setup for in situ TEM analysis of nano-LIB(a), the electrochemical lithiation of individual CuOnanowire showing obvious volume expansion after lithiation with a potential of -1 V as a function of time (b～g), the reaction front position (arrowed in (b)-(g)) against time(h), and high-magnification TEM image of the reaction front(i)

圖3　初始的CuO納米線的TEM像(a)，完全鋰化后的納米線的TEM像(b)Fig.3　TEM images of original (a) and lithiated (b) CuO nanowire

待CuO電極材料完全鋰化后，將電極兩端的偏壓變?yōu)?3.0 V 進(jìn)行去鋰化實(shí)驗(yàn)，且對(duì)去鋰化后材料的結(jié)構(gòu)和形貌進(jìn)行了表征，如圖5所示。圖5a是去鋰化后樣品的TEM像，可以看到去鋰化后CuO納米線表面的Li2O層的厚度明顯減少，但是仍有一層薄薄的 Li2O。通過(guò)圖5b的HRTEM 圖像可以看到，去鋰化后CuO納米線具有多晶結(jié)構(gòu)，但是細(xì)小的納米晶仍具有較好的單晶結(jié)構(gòu)，部分晶面間距為0.2 nm，對(duì)應(yīng)為Cu2O的(111)晶面，說(shuō)明在去鋰化后有Cu2O納米晶生成，即去鋰化后由Cu轉(zhuǎn)變?yōu)榱薈u2O而不是CuO，這一結(jié)果通過(guò)去鋰化后電極的ED圖像進(jìn)行了驗(yàn)證，如圖5c所示，所有的衍射環(huán)均標(biāo)定為L(zhǎng)i2O 和Cu2O，并沒(méi)有CuO的衍射環(huán)出現(xiàn)，這說(shuō)明去鋰化后并沒(méi)有轉(zhuǎn)變?yōu)槌跏紤B(tài)的CuO。能量損失譜(EELS)可用來(lái)判斷過(guò)渡金屬氧化物中金屬的化合價(jià)，因此我們進(jìn)一步用 EELS譜對(duì)去鋰化后樣品中銅的價(jià)態(tài)進(jìn)行了驗(yàn)證，圖5d的EELS 結(jié)果對(duì)應(yīng)的正是+1 價(jià)的銅[21]，這和 HRTEM及ED的結(jié)果是相吻合的。通過(guò)以上分析，可以確定去鋰化后的產(chǎn)物是Cu2O，表明CuO電極材料作為鋰離子電池負(fù)極材料在首次的充放電循環(huán)中發(fā)生了不可逆的相轉(zhuǎn)變。另外，去鋰化后仍然有Li2O的存在，說(shuō)明去鋰化后仍然有部分鋰離子以Li2O的形式存在。曾有文獻(xiàn)報(bào)道稱Li2O是非電化學(xué)活性的[3]。而鋰化-去鋰化循環(huán)中Li2O的可逆形成和分解，說(shuō)明納米顆粒的特殊電催化效應(yīng)[3]。在我們的實(shí)驗(yàn)中去鋰化過(guò)程中Li2O的分解可解釋為L(zhǎng)i2O網(wǎng)格中的Cu納米晶對(duì)其催化作用形成的。

圖4　完全鋰化后單根CuO納米線的TEM像(a)、HRTEM像(b)、ED圖像(c)，部分鋰化的CuO納米線的示意圖(d)Fig.4　TEM image(a) , HRTEM image (b) and ED pattern (c) of fully lithiated CuO nanowire，and schematic illustration of partly lithiated CuO nanowire(d)

圖5　去鋰化后CuO納米線的TEM像(a)、HRTEM像(b)、ED圖像(c)，去鋰化后CuO電極的能量損失譜(EELS)(d)Fig.5　TEM image(a), HRTEM image(b), ED pattern(c) and EELS spectrum (d)of the delithiated CuO nanowire

以CuO納米線為電極材料構(gòu)成的微電池，通過(guò)原位TEM手段對(duì)其首次充放電電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行了實(shí)時(shí)監(jiān)控，結(jié)合原位 TEM 結(jié)果可得到CuO納米線首次充放電電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)示意圖如圖6所示。圖6a是CuO納米線首次鋰化過(guò)程示意圖，初始態(tài)的CuO納米線的直徑較均勻，待完全鋰化后其發(fā)生了徑向和軸向的膨脹，體積膨脹達(dá)到185.8%，且鋰化的CuO納米線的外表面包覆一層厚厚的Li2O層。根據(jù)鋰化后產(chǎn)物的HRTEM和ED圖可得出首次鋰化過(guò)程的電化學(xué)反應(yīng)式為：CuO + 2Li++ 2e-→ Cu + Li2O。其首次完全去鋰化后，納米線的體積發(fā)生了收縮，且外表面的Li2O層的厚度有所減少，但是仍有一薄層的Li2O存在；且分析結(jié)果表明其轉(zhuǎn)化為了Cu2O而不是CuO，因此首次去鋰化過(guò)程的電化學(xué)反應(yīng)式可表示為：2Cu + Li2O → Cu2O + 2Li++ 2e-。我們周期性地改變所加的偏壓，也開(kāi)展了CuO納米線的第二個(gè)循環(huán)的原位觀測(cè)，其微觀結(jié)構(gòu)變化可逆，為如圖6b所示。第二次的鋰化過(guò)程為Cu2O發(fā)生體積膨脹，其表面的Li2O層的厚度增加，結(jié)構(gòu)表征仍為Cu納米晶分散在Li2O的網(wǎng)格中，其電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程表示為：Cu2O+2Li++2e-→2Cu+Li2O。第二次去鋰化過(guò)程中膨脹的納米線體積再次發(fā)生收縮，外表面的Li2O層的厚度再次減少，和首次去鋰化過(guò)程相同產(chǎn)生了Cu2O納米晶，其電化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+Li2O→Cu2O+2Li++2e-?？梢钥闯鍪状武嚮^(guò)程是不可逆的，第一次去鋰化后發(fā)生了Cu和Cu2O之間的可逆的相轉(zhuǎn)變，即為：2Cu + Li2O←→Cu2O + 2Li++ 2e-。

圖6　鋰嵌入和脫出的過(guò)程示意圖和相應(yīng)的電化學(xué)反應(yīng)：(a)首次循環(huán)，(b)第2次循環(huán)Fig.6　Schematic illustration of Li-insertion and Li-extraction processes, and the corresponding phase transformations at different reaction stages: (a) 1st cycle and (b) 2nd cycle.

4結(jié)論

以CuO納米線為工作電極，以Li金屬為對(duì)電極，Li2O為固體電解質(zhì)，利用原位TEM實(shí)時(shí)監(jiān)控了在首次充放電過(guò)程中CuO納米線的動(dòng)態(tài)形貌變化，并通過(guò)HRTEM、EELS和ED對(duì)鋰化和去鋰化后電極材料的微結(jié)構(gòu)進(jìn)行了表征，得出以下結(jié)論：鋰化過(guò)程中CuO納米線發(fā)生了徑向膨脹和軸向的延長(zhǎng)、彎曲，徑向膨脹～40%，軸向膨脹～43.1%，體積膨脹～185.8%。待首次鋰化完成后，CuO納米線轉(zhuǎn)變?yōu)镃u納米晶(2～3 nm),分散在Li2O網(wǎng)格中，而完全去鋰化后Cu并沒(méi)有氧化為CuO，而是生成了Cu2O，此不可逆的相轉(zhuǎn)變是造成電池充放電循環(huán)中首次不可逆比容量損失的主要原因。原位透射電鏡研究手段也可用于其它過(guò)渡金屬氧(硫、氟)化物電化學(xué)反應(yīng)行為的觀測(cè)研究，有助于理解其電化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，為尋找商業(yè)化鋰離子電池負(fù)極材料做深入的探索。

參考文獻(xiàn)References

[1]Tarascon J M, Armand M. Issues and Challenges Facing Rechargeable Lithium Batteries[J].Nature, 2001, 414: 359-367.

[2]Lou X W, Archer L A, Yang Z C. Hollow Micro-/Nanostructures: Synthesis and Applications[J].AdvMater, 2008, 20: 3 987-4 019.

[3]Poizot P, Laruelle S, Grugeon S,etal. Nano-Sized Transition-Metal Oxides as Negative Electrode[J].Nature, 2000, 407: 496-499.

[4]Koo B, Xiong H, Slater M D,etal. Hollow Iron Oxide Nanoparticles for Application in Lithium Ion Batteries[J].NanoLett, 2012, 12: 2 429-2 435.

[5]Jiang J, Li Y, Liu J,etal. Recent Advances in Metal Oxide-Based Electrode Architecture Design for Electrochemical Energy Storage[J].AdvMater, 2012, 24(38): 5 166-5 180.

[6]Ding S, Chen J S, Lou X W. One-Dimensional Hierarchical Structures Composed of Novel Metal Oxide Nanosheets on a Carbon Nanotube Backbone and Their Lithium-Storage Properties[J].AdvFuncMater, 2011, 21(21): 4 120-4 125.

[7] Su D, Kim H S, Kim W S,etal. Mesoporous Nickel Oxide Nanowires: Hydrothermal Synthesis, Characterization and Applications for Lithium-Ion Batteries and Supercapacitors with Superior Performance[J].Chemistry-AEuropeanJournal, 2012, 18(26): 8 224-8 229.

[8]Debart A, Dupont L, Poizot P,etal. A Transmission Electron Microscopy Study of the Reactivity Mechanism of Tailor-Made CuO Particles toward Lithium[J].JElectrochemSoc, 2001, 148(11): A1266-A1274.

[9]Sahay R, Suresh Kumar P, Aravindan V,etal. High Aspect Ratio Electrospun CuO Nanofibers as Anode Material for Lithium-Ion Batteries with Superior Cycleability[J].JPhysChemC, 2012, 116(34): 18 087-18 092.

[10] Cabana J, Monconduit L, Larcher D,etal. Beyond Intercalation-Based Li-Ion Batteries: The State of the Art and Challenges of Electrode Materials Reacting through Conversion Reactions[J].AdvMater, 2010, 22(35): E170-E192.

[11]Gao D, Yang G, Li J,etal. Room-Temperature Ferromagnetism of Flowerlike CuO Nanostructure[J].JPhysChemC, 2010, 114(43): 18 347-18 351.

[12]Park J C, Kim J, Kwon H,etal. Gram-Scale Synthesis of Cu(2)O Nanocubes and Subsequent Oxidation to CuO Hollow Nanostructures for Lithium-Ion Batteries Anode Materials[J].AdvMater, 2009, 21(7): 803-807.

[13]Wang B, Wu X L, Shu C Y,etal. Synthesis of CuO/Graphene Nanocomposite as a High-Performance Anode Material for Lithium-Ion Batteries[J].JMaterC, 2010, 20(47): 10 661-10 664.

[14]Zhang S F, Hu J S, Zhong L S,etal. Introducing Dual Functional CNT Networks into CuO Nanomicrospheres toward Superior Electrode Materials for Lithium-Ion Batteries[J].ChemMater, 2008, 20(11): 3 617-3 622.

[15]Li A, Song H H, Wan W B,etal. Copper Oxide Nanowire Arrays Synthesized by In-Situ Thermal Oxidation as an Anode Material for Lithium-Ion Batteries[J].ElectrochiActa, 2014, 132: 42-48.

[16]Zhou X Y, Zhang J, Su Q M,etal. Nanoleaf-on-Sheet CuO/Graphene Composites: Microwave-Assisted Assemble and Excellent Electrochemical Performances for Lithium Ion Batteries[J].ElectrochiActa, 2014, 125: 615-621.

[17]Grugeon S, Laruelle S, Herrera-Urbina R,etal. Particle Size Effects on the Electrochemical Performance of Copper Oxides toward Lithium[J].JElectrochemSoc, 2001, 148(4): A285-A292.

[18]Larcher D, Masquelier C, Bonnin D,etal. Effect of Particle Size on Lithium Intercalation into α-Fe2O3[J].JElectrochemSoc, 2003, 150: A133-A139.

[19]Huang J Y, Zhong L, Wang C M,etal. In Situ Observation of the Electrochemical Lithiation of a Single SnO2Nanowire Electrode[J].Science, 2010, 330(6010): 1 515-1 520.

[20]Jiang X C, Herricks T, Xia Y. CuO Nanowires can be Synthesized by Heating Copper Substrates in Air[J].NanoLett, 2002, 2(12): 1 333-1 338.

[21]Calvert C C, Rainforth W M, Sinclair D C,etal. EELS Characterization of Bulk CaCu3Ti4O12Ceramics[J].Micron, 2006, 37: 412-419.

(編輯惠瓊)

In Situ Transmission Electron Microscopy Observation of theElectrochemical Behavior and Mechanism of CuO Nanowires

SU Qingmei, DU Xiumei, DU Gaohui, XU Bingshe

(Key Laboratory of Materials Interface Science and Engineering, Ministry of Education,

Taiyuan University of Technology, Taiyuan 030024, China)

Abstract：Transition metal oxides have been used as one of the most promising candidates as anode materials for lithium ion batteries (LIBs). However, their electrochemical process remains unclear. Here we directly observe the dynamic behaviors and conversion mechanism of CuO nanowire in LIBs by in situ transmission electron microscope. The results show that a reaction front propagates progressively along the nanowire and always keeps a conical shape during the whole process. The conical reaction interface also verifies that lithiation proceeds from the nanowire surface towards its center. After lithiation, the originally straight CuO nanowire becomes heavily distorted and prolonged. The lithiation process causes an axial elongation of 43.1%, a radial expansion of 40%, and the total volume expansion of 185%. Also, single crystalline CuO nanowires are found to transform to multicrystalline nanowires consisting of many Cu nanograins (2～3 nm) embedded in Li2O matrix. The delithiated product is not CuO but Cu2O, accounting for the irreversible electrochemical process and the large capacity fading of the anode material in the first cycle.

Key words：lithium ion battery; electrochemical behavior; CuO nanowire; in situ transmission electron microscope

中圖分類號(hào)：TB321

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A

文章編號(hào)：1674-3962(2015)05-0346-07

DOI:10.7502/j.issn.1674-3962.2015.05.03

通訊作者：杜高輝，男，1974年生，博士，研究員,Email:gaohuidu@gmail.com

基金項(xiàng)目：教育部新世紀(jì)優(yōu)秀人才支持計(jì)劃

收稿日期：2014-10-31