林三泰 吳少璇 彭蘭惠 衷明華

(韓山師范學(xué)院 化學(xué)與環(huán)境工程學(xué)院，廣東 潮州 521041)

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基于手持技術(shù)測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化說(shuō)課稿

林三泰 吳少璇 彭蘭惠 衷明華

(韓山師范學(xué)院 化學(xué)與環(huán)境工程學(xué)院，廣東 潮州 521041)

說(shuō)課是以教育教學(xué)理論為依據(jù)，針對(duì)所教教材的教學(xué)設(shè)計(jì)和學(xué)生實(shí)際，以教師自身和教師群體為對(duì)象的教學(xué)研究活動(dòng)。本文以中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化為例，對(duì)本課題進(jìn)行說(shuō)課。

說(shuō)課稿 中和反應(yīng) 手持技術(shù)

大家好！今天我要說(shuō)課的題目是基于手持技術(shù)測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化，現(xiàn)在我將從教材分析、學(xué)情分析、教法學(xué)法、教學(xué)過(guò)程、板書(shū)設(shè)計(jì)等五個(gè)方面展開(kāi)我的說(shuō)課。

一、教材分析

本節(jié)課選自人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡的第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性。

中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，也是教材中三個(gè)定量實(shí)驗(yàn)之一，本節(jié)內(nèi)容綜合了物質(zhì)的量、濃度的計(jì)算、溶液的pH、酸堿指示劑的變色范圍和應(yīng)用、滴定儀器的使用等知識(shí)，介紹了一種定量分析的方法——中和滴定，使化學(xué)研究從定性分析轉(zhuǎn)化為定量分析。

酸堿中和滴定操作簡(jiǎn)便、快速。有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。

二、學(xué)情分析

教師要上好一節(jié)課，不僅要備教材，也要備學(xué)生。

本班學(xué)生為普通高二的學(xué)生，經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習(xí)，學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)，思維活躍，能夠提出自己想了解的問(wèn)題，并能對(duì)問(wèn)題比較深入的探究。

基于對(duì)教材的分析與學(xué)生身心發(fā)展的要求，我將從知識(shí)與技能，過(guò)程與方法，情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面確立了本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)與技能：

1、掌握一種新的定量測(cè)定的方法——中和滴定原理及方法；

2、了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的方法和重要性。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)例題引入，了解中和滴定原理；

2、通過(guò)手持技術(shù)演示實(shí)驗(yàn)了解中和滴定過(guò)程中溶液pH變化和指示劑使用原理；

3、通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)演示了解實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

學(xué)生提升科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和合作探究精神。

依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)和新教材特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生已有的知識(shí)水平以及能力程度，我將本課的教學(xué)重點(diǎn)定為酸堿中和滴定的原理。教學(xué)難點(diǎn)為滴定終點(diǎn)的判斷。

三、教法學(xué)法

為了突出本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，在本節(jié)課中我以講授法、演示法，歸納總結(jié)法進(jìn)行授課，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究學(xué)習(xí)、小組合作，利用他們已有的知識(shí)，主動(dòng)建構(gòu)新知。

四、教學(xué)過(guò)程

1、創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題：某工廠排放出污水顯酸性，已經(jīng)測(cè)量其pH約為1，那么，我們可以通過(guò)什么辦法來(lái)測(cè)量該污水的氫離子濃度呢？學(xué)生結(jié)合已學(xué)的中和反應(yīng)：已知一種堿的濃度與體積，計(jì)算另一種酸的濃度，回答問(wèn)題。

2、介紹中和滴定的原理及中和滴定的用途。

3、圖示指示劑的變色范圍，讓學(xué)生直觀認(rèn)識(shí)指示劑的變色范圍。

4、通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)直觀展示中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH值的變化情況，從而選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞﹣?lái)判斷中和反應(yīng)是否完成。

5、學(xué)生動(dòng)手操作，利用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)中和滴定的操作過(guò)程，理解中和滴定的原理。同時(shí)，讓學(xué)生自主探究，如何得出酸堿滴定趨向呢？并且，探究NaOH的每次加入量對(duì)pH的影響。

6、將同學(xué)們分成四組。第一組：每次滴加NaOH溶液固定為3ml；第二組：每次滴加NaOH溶液固定為2ml；第三組：每次滴加NaOH溶液固定為1ml；第四組：每次滴加NaOH溶液固定為0.5ml。每組均滴加NaOH溶液至15ml。同學(xué)們利用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)，觀察所得曲線。小組之間進(jìn)行交流討論。我將引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出：每次加入的體積量越小，滴定曲線越接近理論值。

7、小結(jié)：滴定終點(diǎn)的判斷：指示劑顏色變化半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到終點(diǎn)。由于，本次實(shí)驗(yàn)是使用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)的，所以，不存在對(duì)終點(diǎn)的判斷。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

以下是我的板書(shū)設(shè)計(jì)，以提綱式板書(shū)列出本節(jié)課所學(xué)知識(shí)點(diǎn)，有助學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解和記憶。

(一)中和滴定的原理。

(二)指示劑的選擇。

(三)滴定終點(diǎn)的判斷。

[1]衷明華.手持技術(shù)實(shí)驗(yàn)[M].暨南大學(xué)出版社，2010.142-143.