李德前

中化學(xué)推斷題是中考的熱點(diǎn)，由于其綜合性強(qiáng)、信息隱含、思維容量大、知識(shí)覆蓋面廣，它又是中考的難點(diǎn)。

一、推斷題解答的突破口

解答化學(xué)推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口，即題眼，常見(jiàn)的突破口是物質(zhì)的物理特征、典型用途、特征反應(yīng)等。

1.常見(jiàn)物質(zhì)的物理特征

（1）固體的顏色：黑色的有鐵粉、碳粉、CuO、MnO2、Fe3O4等；紅色的有紅磷、Cu、Fe2O3等；綠色的有Cu2（OH）2CO3等；黃色的有硫粉等。

（2）溶液的顏色：藍(lán)色的有CuCl2、CuSO4等含Cu2+的鹽溶液；淺綠色的有FeCl2、FeSO4等含F(xiàn)e2+的鹽溶液；黃色的有FeCl3、Fe2（SO4）3等含F(xiàn)e3+的鹽溶液；紫紅色的是KMnO4溶液。

（3）沉淀的顏色：白色的有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等；藍(lán)色的有Cu（OH）2；紅褐色的有Fe（OH）3。

（4）特殊狀態(tài)：常溫下呈液態(tài)的氧化物有H2O、H2O2。

（5）特殊氣味：刺激性氣味的氣體有NH3、SO2、HCl等；刺激性氣味的液體有濃鹽酸等。

（6）特殊現(xiàn)象：溶于水放熱的有濃硫酸、燒堿等，溶于水吸熱的有硝酸銨等；在空氣中冒白霧的有濃鹽酸等。

2.常見(jiàn)物質(zhì)的特征反應(yīng)

（1）燃燒反應(yīng)：H2、CO、CH4、硫粉、酒精在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；鎂帶在空氣中燃燒產(chǎn)生強(qiáng)烈耀眼的白光；磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙；硫粉在O2中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰；鐵在O2中燃燒火星四射；O2能使燃著的木條燃燒更旺，能使帶火星的木條復(fù)燃；CO2、N2能使燃著的木條熄滅。

（2）干態(tài)反應(yīng)：水蒸氣能使白色CuSO4粉末變藍(lán)；H2、CO、木炭能使氧化銅變紅，氧化鐵變黑。

（3）濕態(tài)反應(yīng)：CO2能使澄清石灰水變渾濁，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；白色沉淀CaCO3、BaCO3能溶于稀硝酸（或鹽酸），白色沉淀AgCl、BaSO4不溶于稀硝酸；碳酸鹽、活潑金屬遇酸能產(chǎn)生氣體；H2O通電時(shí)能分解出O2；H2O2在MnO2催化下能快速分解出O2；堿溶液遇到銅鹽溶液產(chǎn)生Cu（OH）2藍(lán)色沉淀；堿溶液遇到鐵鹽溶液產(chǎn)生Fe（OH）3紅褐色沉淀。

3.常見(jiàn)物質(zhì)的典型用途

（1）單質(zhì)：N2常用于食品防腐；O2能供給呼吸；銅常用作導(dǎo)線(xiàn)；鐵粉常用作食品脫氧劑。

（2）氧化物：干冰可用于人工降雨；生石灰可作氣體干燥劑。

（3）酸、堿、鹽：濃硫酸、燒堿常用作氣體干燥劑；胃酸（鹽酸）能幫助消化，碳酸用于配制汽水；熟石灰能改良酸性土壤，燒堿用作爐具清潔劑；氯化鈉用于調(diào)味、防腐，碳酸氫鈉配制發(fā)酵粉，硫酸銅用于濕法煉銅。

4.常見(jiàn)的化學(xué)之最

（1）地殼中含量最多的元素是O，海水、人體中含量最多的元素是O。

（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al。

（3）空氣中含量最多的元素是N，空氣中含量最多的氣體是N2。

（4）形成化合物種類(lèi)最多的元素是C。

（5）相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度最小的氣體是H2。

（6）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物、最常用的溶劑是H2O，人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。

（7）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。

（8）自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，最軟的礦物之一是石墨。

（9）使用最廣泛的金屬是鐵。

二、推斷題的考查視角及答題技巧

初中化學(xué)推斷題主要是基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系、離子存在、化學(xué)游戲等視角進(jìn)行命題的，它注重考查同學(xué)們的推理能力、邏輯思維和化學(xué)素養(yǎng)。下面結(jié)合2014年的中考試題，介紹常見(jiàn)的幾類(lèi)推斷題及其解題技巧，希望對(duì)同學(xué)們?cè)诮獯鸫祟?lèi)題時(shí)有所幫助。

1.基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷

此類(lèi)題以特征反應(yīng)為載體，以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主要推斷信息。解題時(shí)，只要抓住特征現(xiàn)象，順藤摸瓜，即可出奇制勝，得出結(jié)論。

例1（綏化）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測(cè)定其組成，取適量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。

（1）取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有（填化學(xué)式，下同）。

（2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，則此固體粉末中一定含有。

（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。由此某同學(xué)得出此固體粉末中一定含有氯化鈉。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？（填“是”或“否”）；請(qǐng)說(shuō)明理由：。

解析：（1）固體粉末溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色。

（2）在第（1）步所得溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀部分溶于足量稀硝酸且冒氣泡，說(shuō)明白色沉淀既有BaCO3又有BaSO4，所以原固體粉末中一定含有Na2SO4和Na2CO3。

（3）在第（2）步所得濾液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)生了AgCl沉淀。由于第（2）步中加入BaCl2溶液時(shí)會(huì)生成NaCl（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓，BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓），另外BaCl2溶液也過(guò)量，它們都能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，因此難以確定原固體粉末中是否含有NaCl。

答案：（1）CuSO4（2）Na2SO4、Na2CO3（3）否步驟（2）中生成的氯化鈉、過(guò)量的氯化鋇都能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

例2（北京）下列字母A～H表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的2～3種元素組成。

（1）A有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解，無(wú)色酚酞溶液遇A的稀溶液變紅，A的俗稱(chēng)是。

（2）紅色粉末B與氣體C反應(yīng)得到黑色粉末，化學(xué)方程式為。

（3）D和E均含兩種元素。如下圖所示，將D的溶液滴入錐形瓶中，溶液變黃，有氣泡產(chǎn)生，燒杯中聚集的肥皂泡能被點(diǎn)燃。E中含有的元素是，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）F、G、H分別與D的溶液反應(yīng)，均有水生成。將F的溶液與G的溶液混合，生成白色沉淀H。F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

解析：（1）因?yàn)锳有強(qiáng)烈的腐蝕性、易潮解、顯堿性，且A由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的2～3種元素組成，所以A是NaOH，俗稱(chēng)燒堿、火堿或苛性鈉。

（2）根據(jù)“紅色粉末B與氣體C反應(yīng)得到黑色粉末”，初步判斷這是Fe2O3被CO氣體還原為鐵粉；根據(jù)B與C的組成元素范圍，不難確定紅色粉末B是Fe2O3，氣體C是CO，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式不難書(shū)寫(xiě)。

（3）反應(yīng)得到了黃色溶液，說(shuō)明反應(yīng)物中含有Fe元素，且錐形瓶中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)還產(chǎn)生可燃性氣體，說(shuō)明生成了H2，且錐形瓶中發(fā)生了置換反應(yīng)。根據(jù)D、E的組成元素范圍，可以確定E是生銹的鐵釘，D是HCl。綜上，E中含有的元素是Fe和O，所以錐形瓶中既有Fe與鹽酸的反應(yīng)，又有Fe2O3與鹽酸的反應(yīng)。

（4）已經(jīng)知道D是HCl，而鹽酸分別與F、G、H反應(yīng)均有水生成，顯然F、G、H中都含有O元素；又因?yàn)镕溶液與G溶液混合生成白色沉淀H，而題給7種元素只能組成白色沉淀CaCO3。綜上，F(xiàn)、G分別是Ca（OH）2、Na2CO3，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式也容易寫(xiě)出。

答案：（1）火堿（或燒堿或苛性鈉）（2）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）Fe、OFe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

2.基于轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷

此類(lèi)題一般以框圖的形式給出物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并用代碼表示相關(guān)物質(zhì)。解題時(shí)要抓住轉(zhuǎn)化關(guān)系，善于猜想，步步推進(jìn)，從而破解代碼，得出結(jié)論。

（1）給出物質(zhì)范圍的。

例3（廣東）A～E是五種不同類(lèi)別的常見(jiàn)物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類(lèi)。他們之間的相互關(guān)系如圖所示（其中實(shí)線(xiàn)表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，虛線(xiàn)表示物質(zhì)間不能反應(yīng)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）E的化學(xué)式為，B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類(lèi)型是反應(yīng)。

（2）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）虛線(xiàn)相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是→（填化學(xué)式）。

解析：（1）由于E屬于酸類(lèi)，顯然E是H2SO4；B可用于中和酸性土壤，說(shuō)明B是Ca（OH）2。Ca（OH）2與H2SO4的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，生成物為CaSO4和H2O。

（2）由于A能與B反應(yīng)、不能與E反應(yīng)，說(shuō)明A是CO2；由于C既能與E反應(yīng)、又能與D反應(yīng)，說(shuō)明C是Fe，進(jìn)而可知D是CuCl2。Fe與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和Cu。

（3）在A與D、A與E、D與E、B與C這4組虛線(xiàn)相鄰的物質(zhì)中，對(duì)照已確定的物質(zhì)可知，僅有A（CO2）、E（H2SO4）之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，即H2SO4→CO2。

答案：（1）H2SO4Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O復(fù)分解（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）H2SO4CO2

（2）給出假設(shè)情況的。

例4（長(zhǎng)沙）見(jiàn)右圖，A、B、C、D均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。

（1）如果A是一種黑色粉末，D是一種紅色固體，C中溶質(zhì)含兩種元素，則C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）如果A是一種爐具清潔劑的主要成分，B、C、D均為可溶的鹽，D中含有兩種元素，寫(xiě)出D的化學(xué)式：。

解析：（1）如果A→D是一種黑色粉末轉(zhuǎn)化為一種紅色固體，初中化學(xué)里符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有兩種情況：一是CuO變?yōu)镃u，二是鐵粉變?yōu)殍F銹。由于A、B、C均能轉(zhuǎn)化為D，顯然D不是鐵銹，那么A→D只能是CuO轉(zhuǎn)化為Cu。由于B、C均是CuO轉(zhuǎn)化而來(lái)的，且B、C又能進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Cu，所以B、C是銅鹽。由于C中含有兩種元素，說(shuō)明C是CuCl2（由CuO與鹽酸反應(yīng)得來(lái)），C→D的反應(yīng)是CuCl2生成Cu的反應(yīng)。

（2）如果A是一種爐具清潔劑的主要成分，則A是NaOH；由于B、C、D均是由NaOH一步轉(zhuǎn)化而來(lái)的可溶性鹽，因此B、C、D均是鈉鹽。由兩種元素組成的鈉鹽，初中化學(xué)里僅有NaCl，即D是NaCl。另外，B、C可以是Na2CO3、Na2SO4。

答案：（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（2）NaCl

3.基于離子存在的推斷

此類(lèi)題以物質(zhì)在水中解離出的離子為信息，多涉及離子共存問(wèn)題。解題時(shí)，既要熟悉離子特征，又要知道幾種離子在溶液中能夠共存是因?yàn)橄嗷ブg不能結(jié)合成氣體、水或沉淀，這樣才能推斷科學(xué)、結(jié)論準(zhǔn)確。

例5（廣安）某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO2-4、CO2-3?，F(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）

A.一定存在Cl-

B.一定存在CO2-3，可能存在Ba2+

C.一定存在Na+

D.一定存在SO2-4，可能存在Ca2+

解析：原溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，即溶液中可能存在Cl-、CO2-3、SO2-4。原溶液加入足量BaCl2溶液后，產(chǎn)生的白色沉淀能部分溶于稀硝酸，說(shuō)明白色沉淀一定是BaCO3和BaSO4，即溶液中一定含有CO2-3和SO2-4。由于Ba2+與SO2-4不能共存，Ca2+與CO2-3不能共存，所以原溶液中沒(méi)有Ba2+和Ca2+。再根據(jù)溶液中正負(fù)離子的代數(shù)和為零可知，原溶液中一定含有Na+。綜上，原溶液中一定存在Na+、CO2-3、SO2-4，可能存在Cl-，一定沒(méi)有Ca2+、Ba2+。

答案：C

4.基于化學(xué)游戲的推斷

此類(lèi)題以新穎有趣的游戲?yàn)楸尘?，以物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系為載體。解題時(shí)，要看清游戲規(guī)則，把握?qǐng)D中信息，從而破解物質(zhì)，完成游戲。

例6（江西）小昊用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉5種物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲（如右圖），游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。其中C溶液的顏色為藍(lán)色，A與E反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料。（已知：碳酸鋇不溶于水）

（1）C物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）B與E反應(yīng)的基本類(lèi)型是。

（4）按游戲規(guī)則，下列能替代D物質(zhì)的是（填序號(hào)）。

a.銀b.氯化鐵

c.氫氧化鉀d.氧化銅

解析：（1）題給5種物質(zhì)中，C溶液呈藍(lán)色，所以C為CuSO4。

（2）因?yàn)锳與E反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料，所以A與E反應(yīng)能生成CO2。從題給物質(zhì)范圍可知，只有H2SO4和Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以A與E的反應(yīng)即是H2SO4和Na2CO3的反應(yīng)。

（3）讀圖可知，E與A、B、D都能發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合題給物質(zhì)范圍可知E為H2SO4，進(jìn)而確定A是Na2CO3。因?yàn)锽與A、E、C都能發(fā)生反應(yīng)，所以B為Ba（OH）2。B＼[Ba（OH）2＼]與E（H2SO4）發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的復(fù)分解反應(yīng)。

（4）A、B、C、E這4種物質(zhì)都已確定，所以D只能是Fe。考慮到D（Fe）與C（CuSO4）、E（H2SO4）都能發(fā)生反應(yīng)，所以能代替D的物質(zhì)是活潑金屬或可溶性堿。

答案：（1）CuSO4（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）c

例7（臺(tái)州）“登高取物”游戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎(jiǎng)勵(lì)。甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎(jiǎng)，乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質(zhì)填入①②兩處，也順利獲獎(jiǎng)。

（1）②是。

（2）寫(xiě)出圖中有CuO參加的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：。

解析：（1）根據(jù)游戲規(guī)則可知，物質(zhì)①能與Fe反應(yīng)，在CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2這4種物質(zhì)中，只有CuSO4能與Fe反應(yīng)，即物質(zhì)①是CuSO4。物質(zhì)②既能與CuSO4反應(yīng)，又能與AgNO3反應(yīng)，顯然物質(zhì)②只能是BaCl2。

（2）CuO與HCl、C都能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為CuO+2HCl=CuCl2+H2O、C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

答案：（1）BaCl2（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或C+2CuO高溫2Cu+CO2↑）